精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性作业 化学试题

金溪一中2026-2027学年上学期高一化学学科阶段性作业 注意事项： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 秋日清晨，阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”。这一现象的本质原因是 A. 雾气是一种胶体，具有丁达尔效应 B. 雾气中分散质粒子的直径为 C. 阳光在雾气中发生了镜面反射 D. 雾气中的水分子直径小于 【答案】B 【解析】 【分析】阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”，这个现象叫丁达尔效应，表明雾气是胶体。 【详解】A．根据分析，雾气是胶体，能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不是本质原因，A错误； B．雾气中分散质粒子的直径为，是本质原因，B正确； C．该现象不是镜面反射，而是胶体粒子对光的散射，C错误； D．雾气中的水分子为分散剂，直径小于，不是本质原因，D错误。 故答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B H3PO4 C 氨水 生石灰 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．是酸性氧化物，不能和碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，C错误； D．电离出的阴离子只有，为碱、电离出的阳离子只有，为酸、为盐、能与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物、能与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，全部分类正确，D正确。 故答案选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铵的分子式：NH4Cl B. 的结构示意图： C. 水银的化学式为：Ag D. 单线桥表示电子转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，不存在分子，不能写分子式，只能写化学式，A错误； B．原子质子数为8，得到2个电子，核外一共有10个电子，排布2、8，B正确； C．水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg，C错误； D．单线桥规则是电子由还原剂指向氧化剂，所以线桥箭头应该从氢气指向氧化铜，并在线桥上标注2e-，正确画法为：，D错误； 故答案选B。 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. CuO不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B. 钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C. 与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，并非要求必须能直接与水反应生成碱。可以与酸反应生成铜盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，A错误； B．钴酞菁是直径约的分子，属于纯净物；胶体是分散系（混合物），是钴酞菁分子分散到溶剂中形成的分散系才属于胶体，钴酞菁本身是纯净物，不属于胶体，B错误； C．酸的元数是根据水溶液中能够电离出的的数目划分的。​和足量中和后仅生成正盐​，说明分子中只有1个氢原子可以在水溶液中电离，因此属于一元酸，C正确； D．白青的组成为​，构成中除了外还有碳酸根和金属阳离子，属于碱式盐，不符合碱的定义（电离出的阴离子全部为的化合物），因此白青不属于碱，D错误； 故选C。 5. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气中N的化合价由-3变为0，失去电子，NO中N化合价由+2变为0，得到电子，总转移电子12个，用单线桥表示电子得失情况：，A项错误； B．​ 中一半 −1 价 O 被氧化为 中 0 价的 O，另一半 −1 价 O 被还原为  中 −2 价的 O。图示电子得失标注完全正确，B项正确； C．铜中Cu的化合价由0变为+2，失去电子，硫酸中部分S化合价由+6变为+4，得到电子，总转移电子2个，用单线桥表示电子得失情况：，C项错误； D．反应中硅元素化合价降低得到电子，碳元素化合价升高失去电子，用双线桥表示电子转移为，D项错误； 故选B。 6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的水溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不等于无色，这四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A正确； B．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，和反应生成，不能共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，含大量，在酸性条件下，有强氧化性，可以氧化生成，不能共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，和反应生成和水，生成的继续和反应生成沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 钠和冷水反应： B. 湿法炼铜的反应： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为： ，A错误； B．湿法炼铜过程中，与发生置换反应时，被氧化为而非，正确的离子方程式应为： ，B错误； C．碳酸钙是难溶强电解质、醋酸是弱电解质，在离子方程式中均不能拆写为离子形式，正确的离子方程式应为： ，C错误； D．当​少量时，和按物质的量比完全参与反应，2份可消耗2份​，生成2份、1份​沉淀和1份​，给出的离子方程式： ​ 符合反应事实、满足守恒规则，D正确； 故选D。 8. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 球形干燥管 A．制备并收集少量氧气 B．除杂，将气体从大口通入 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 蒸发皿 C．制备Fe(OH)3胶体 D．对固体进行高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端未浸入液面下，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法收集得到氧气，A错误； B．球形干燥管进行除杂实验时，气体从大口通入、小口排出，可使气体与干燥剂充分接触，达到良好除杂效果，B正确； C．制备​胶体的正确操作是：将饱和溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色即可得到胶体；若将饱和溶液滴入热的浓溶液中，会直接和发生复分解反应生成​红褐色沉淀，无法得到胶体，C错误； D．蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液、对溶液进行加热操作；对固体进行高温灼烧需要使用坩埚，D错误； 故选B。 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氧气加热反应可一步生成氧化铜，该步可以实现，但氧化铜是难溶于水的碱性氧化物，不能直接和水反应生成氢氧化铜，该步无法一步实现，A不符合题意； B．镁在氧气中燃烧可一步生成氧化镁：；氧化镁和硫酸发生复分解反应可一步生成硫酸镁和水：；硫酸镁和氯化钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁：，所有步骤均可一步实现，B符合题意； C．碱式碳酸铜和盐酸反应可一步生成氯化铜、水和二氧化碳；氯化铜和硝酸钠混合后，不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或弱电解质生成），无法直接反应生成硝酸铜，该步不能一步实现，C不符合题意； D．碳在氧气中不完全燃烧可一步生成一氧化碳；一氧化碳属于不成盐氧化物，难溶于水，不能直接和水反应生成碳酸，该步无法一步实现，D不符合题意； 故选B。 10. 已知反应①；②；③符合事实。在溶液中，若要氧化而不被氧化，可选用的氧化剂是 A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl3 D. I2 【答案】C 【解析】 【详解】反应①：​中，是氧化剂，​是氧化产物，因此氧化性：； 反应②：​中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③：中，是氧化剂，​是氧化产物，因此氧化性：。 整合得到整体氧化性强弱顺序： ， 、氧化性远强于，会同时氧化和，不符合要求。 氧化性强于​，不会与发生反应，只能将氧化为​，完全符合要求；无法氧化，不符合要求； 故选C。 11. 某化学兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. 如果将稀硫酸改为溶液，导电能力随时间变化曲线图与原题一样 C. AB段对应反应的离子方程式： D. BC段可自由移动的离子主要有和 【答案】D 【解析】 【详解】A． B处导电能力几乎为0，是因为与稀硫酸恰好完全反应：，反应产物​是难溶强电解质，属于强电解质、而非非电解质，其在溶液中电离出的离子浓度极低，同时生成的水的电离程度也很小，因此体系中自由移动离子浓度极低，导电能力接近0，A错误； B．若将稀硫酸改为​溶液，初始阶段发生反应：，当完全沉淀时，体系中剩余的离子为和，溶液仍存在大量自由移动离子，导电能力不会降至接近0，因此导电能力变化曲线与原题曲线不一致，B错误； C．​与​反应的正确离子方程式需满足物质的配比关系：1 mol ​可电离出2 mol ，1 mol ​可电离出2 mol ，因此完整离子方程式为： ，C错误； D． B点为与恰好完全中和的点，此时体系中几乎无自由移动离子；BC段是稀硫酸过量的阶段，过量的​会电离出和​，因此该阶段体系中可自由移动的主要离子为和，D正确； 故选D。 12. 以下是某种粗盐(主要含等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】C 【解析】 【分析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去需要加入过量的BaCl2溶液；第二步除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；第三步除去Mg2+，加入过量NaOH，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将、OH-除去；蒸发结晶过程中，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl；据此作答。 【详解】A．①中除需用，应选用BaCl2溶液；若使用溶液，会引入硝酸根杂质，A错误； B．加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，B错误； C．依据分析，过滤后还需加稍过量稀盐酸除去、OH-，C正确； D．依据分析，除杂时必须确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，因为加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误； 故答案选C。 13. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在、 C. 溶液2中的溶质只有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】B 【解析】 【分析】 溶液X中加入足量 ​溶液生成白色沉淀1，而与反应会生成蓝色​沉淀，与“白色沉淀”的现象矛盾，因此溶液X一定不含 ；白色沉淀1加足量盐酸后，仍剩余白色沉淀2，同时生成气体A：不溶于盐酸的白色沉淀2为，说明原溶液存在​；沉淀溶解并生成气体，说明存在可溶于酸的沉淀，对应原溶液存在​。 由于与、​都能生成难溶沉淀，无法和两种阴离子大量共存，因此溶液X一定不含 。溶液是电中性的，已知的两种阴离子​、都带负电荷，而已经排除了、，因此溶液X一定含有唯一的阳离子 。 【详解】A．溶液X除了​、外，一定存在，还可能存在未参与上述反应的，A错误； B．无法通过上述实验验证是否存在，因此是可能存在的；同时已推导得出溶液X一定不存在、，B正确； C．实验中加入了足量的​，后续白色沉淀1和足量盐酸反应时，除了生成​，还会有过量的，因此溶液2的溶质不只有，C错误； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选B。 14. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是还原产物 C. ，是氧化产物 D. ，是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】 反应前后R原子数目守恒，可得：； 反应前后H原子数目守恒，可得：； 反应前后O原子数目守恒，可得：，代入H原子守恒式可得 。该反应中变价粒子： 转化为 ，每个失去1个电子，被氧化，对应生成的为氧化产物；反应物​中O元素从0价转化为中的-2价，1个共得到个电子。 根据得失电子总数相等：失去电子总数 = 得到电子总数，即 ，可得 ，配平为：，故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4；④Fe2O3；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥CO2；⑦熔融NaHSO4；⑧Zn片；⑨NH4NO3固体；⑩酒精溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)。 分类标准 分散系 非电解质 能导电的电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）⑦的电离方程式为_______。 （3）③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是_______。 （5）可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②⑩ ②. ⑥ ③. ⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①石墨：属于单质，存在自由移动的电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质，不属于分散系； ②溶液：是与水组成的混合物，属于分散系，溶液中存在自由移动的水合离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质； ③​：属于纯净物中的化合物，是强电解质，但纯​以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，不属于分散系； ④​：属于纯净物中的金属氧化物，是强电解质，但固体状态下离子被束缚，无自由移动的离子，不能导电，不属于分散系； ⑤固体：属于纯净物中的盐类，是强电解质，但固体状态下无自由移动的离子，不能导电，不属于分散系； ⑥​：属于纯净物中的非金属氧化物，自身在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电，不属于分散系； ⑦熔融：属于纯净物中的盐类，是强电解质，熔融状态下电离出自由移动的和​，可以导电，不属于分散系； ⑧片：属于单质，存在自由移动的电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质，不属于分散系； ⑨固体：属于纯净物中的盐类，是强电解质，但固体状态下无自由移动的离子，不能导电，不属于分散系； ⑩酒精溶液：是酒精与水组成的混合物，属于分散系，溶液中不存在自由移动的带电粒子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于分散系的有②⑩；属于非电解质的有⑥；属于能导电的电解质的有⑦； 【小问2详解】 ​属于强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、、​，但熔融状态下仅电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 稀硫酸与②发生中和反应、与④​、⑤发生复分解反应，所有元素化合价均无变化；仅与⑧的反应中，元素从0价升高为+2价，元素从+1价降低为0价，属于氧化还原反应，双线桥表示电子转移的方向和数目：； 【小问4详解】 该反应为复分解反应，碱式盐中的、​均与反应，最终生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应前后元素化合价无变化，化学方程式是； 【小问5详解】 ​中为+7价，反应后变为+2价，每个得到5个电子；中2个+1价共失去2个电子、-2价S变为+4价失去6个电子，1分子总共失去8个电子，根据得失电子守恒配平，化学方程式为。 16. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：_______。 （2）胶体与溶液的区分方法为_______。 （3）胶体_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空。(填字母)。 A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 D．胶体的渗析 ①工厂采用高压静电除尘，利用胶体性质的是_______。 ②“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用胶体性质的是_______。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，利用胶体性质的是_______。 【答案】（1） （2）丁达尔效应（用一束可见光分别照射两种分散系，从垂直于光线的方向观察，能够看到一条光亮“通路”的为胶体，无明显光亮通路的为溶液） （3） ①. 不能 ②. B （4） ①. B ②. A ③. C 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，在加热条件下，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学反应方程式：； 【小问2详解】 胶体的分散质粒子直径为1~100nm，可对可见光产生散射作用，产生丁达尔效应；溶液的分散质粒子直径小于1nm，光线穿过时几乎不发生散射，无丁达尔效应。因此可利用丁达尔效应区分二者； 【小问3详解】 半透膜的孔径小于1nm，只允许直径小于1nm的溶液中的小分子、离子透过，而胶体粒子直径在1~100nm范围，因此不能透过半透膜。故提纯胶体应采用渗析法，即选择B装置。 【小问4详解】  ① 工厂高压静电除尘：气溶胶中的粉尘胶粒带有电荷，在高压电场中会发生定向移动（电泳现象），从而被电极吸附除去，对应性质为B. 胶体的电泳。 ② 卤水点豆腐：卤水属于电解质溶液，加入到蛋白质胶体中后，可中和胶粒表面的电荷，使胶体粒子聚集形成大颗粒发生聚沉，得到豆腐凝胶，对应性质为A. 胶体的聚沉。 ③ “耶稣光”现象：清晨或大雨过后空气中悬浮大量小液滴形成气溶胶，太阳光穿过气溶胶时发生光的散射，形成光亮的可见光路，属于丁达尔效应，对应性质为C. 丁达尔效应。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请作答： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有_______，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：_______。 （6）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_______。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B （5） ①. ②. （6）、、 【解析】 【小问1详解】 溶液是无色透明的，而为蓝色、为黄色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为：、。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该白色沉淀为，所以一定含有。 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为：。 故答案为： 。 【小问4详解】 A．与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．与几种离子都不反应，可以大量共存，B正确； C．与、均会反应生成沉淀，无法大量共存；C错误； D．与、均会反应生成沉淀，无法大量共存；D错误； 故答案选：B。 【小问5详解】 若原溶液为浅黄色透明溶液，则溶液中还存在的离子有：；往溶液中加入铜粉后，与铜反应生成和，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。 故答案为： 。 【小问6详解】 与、、均产生沉淀，而与、产生沉淀，只与产成沉淀，分别将金属阳离子逐一形成沉淀除去，先用沉淀，再用沉淀，最后用沉淀，正确加入阴离子的先后顺序是：、、。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了维生素C、亚硝酸盐的什么性质：_______、_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。 ①将方程式配平完整：___________________________________。 ②该反应中浓盐酸的作用是_______，氧化产物与还原产物质量比为_______。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_______个电子。 （4）因氯气在生活中使用很广，实验室经常需制取氯气，其中一种制取原理：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化性 （2） ①. ②. 还原性、酸性 ③. （3）6 （4） 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸盐使转化为，元素化合价升高被氧化，说明亚硝酸盐作为氧化剂，体现氧化性； 服用维生素C可解毒，能将重新还原为，维生素C作为还原剂，体现还原性。 【小问2详解】 ①该反应为归中反应：中为+1价，中为-1价，二者发生归中反应生成0价的，化学方程式为：。 ②浓盐酸中，一半从-1价被氧化为0价（体现还原性），另一半化合价不变生成（体现酸性，成盐生成氯化物），因此浓盐酸作用为酸性和还原性。该反应中，​既是氧化产物又是还原产物：1个来自被还原得到（还原产物部分），1个来自被氧化得到（氧化产物部分），二者物质的量相等，因此质量比为。 【小问3详解】 里为+3价，里为-3价，每个原子得到6个电子；生成2个​时，共转移12个电子，因此每生成1个​，转移电子数为6。 【小问4详解】  反应中6个里5个-1价的作为还原剂失电子，里+5价的作为氧化剂得电子，归中生成​，总转移电子数为5，因此单线桥表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪一中2026-2027学年上学期高一化学学科阶段性作业 注意事项： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 秋日清晨，阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”。这一现象的本质原因是 A. 雾气是一种胶体，具有丁达尔效应 B. 雾气中分散质粒子的直径为 C. 阳光在雾气中发生了镜面反射 D. 雾气中的水分子直径小于 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B H3PO4 C 氨水 生石灰 D A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铵的分子式：NH4Cl B. 的结构示意图： C. 水银的化学式为：Ag D. 单线桥表示电子转移： 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. CuO不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B. 钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C. 与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 5. 下列反应中电子得失情况表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的水溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 钠和冷水反应： B. 湿法炼铜的反应： C. 碳酸钙与醋酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 8. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 球形干燥管 A．制备并收集少量氧气 B．除杂，将气体从大口通入 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 蒸发皿 C．制备Fe(OH)3胶体 D．对固体进行高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 已知反应①；②；③符合事实。在溶液中，若要氧化而不被氧化，可选用的氧化剂是 A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl3 D. I2 11. 某化学兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B. 如果将稀硫酸改为溶液，导电能力随时间变化曲线图与原题一样 C. AB段对应反应的离子方程式： D. BC段可自由移动的离子主要有和 12. 以下是某种粗盐(主要含等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 13. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在、 C. 溶液2中的溶质只有 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 14. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是还原产物 C. ，是氧化产物 D. ，是还原产物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4；④Fe2O3；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥CO2；⑦熔融NaHSO4；⑧Zn片；⑨NH4NO3固体；⑩酒精溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)。 分类标准 分散系 非电解质 能导电的电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）⑦的电离方程式为_______。 （3）③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是_______。 （5）可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式：_______。 16. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）胶体制备化学反应方程式：_______。 （2）胶体与溶液的区分方法为_______。 （3）胶体_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A． B． （4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空。(填字母)。 A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 D．胶体的渗析 ①工厂采用高压静电除尘，利用胶体性质的是_______。 ②“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用胶体性质的是_______。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，利用胶体性质的是_______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请作答： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. B. C. D. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有_______，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：_______。 （6）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是_______。 18. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了维生素C、亚硝酸盐的什么性质：_______、_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。 ①将方程式配平完整：___________________________________。 ②该反应中浓盐酸的作用是_______，氧化产物与还原产物质量比为_______。 （3）砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_______个电子。 （4）因氯气在生活中使用很广，实验室经常需制取氯气，其中一种制取原理：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $