天津市第一中学滨海学校2026-2027学年高二上学期第一次质量监测 化学试卷

自理自学勇争第一 天津一中滨海学校2026-2027-1第一次质量监测 高二化学试卷 第I卷选择题（44分) 相对原子质量：C-12 H-10-16N-14 一、选择题（共14小题，1-4每小题2分，5-16每小题3分，共44分，每题只有一 酱 个答案) 1.下列说法错误的是 A.101kPa时，1moN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 密 C.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热 D.焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变 2. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 蜀 封 +能量 ◆能量 个能量 能量 2A(g) 线 反应物 Q-mot- 生成物 金刚石 B(1) 反应物 石墨 破荷 内 反应过程 反应过穆 反应过座 反应过程 分 乙 丙 入 A.图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 不 B.图乙可以表示反应C0(g)+C(s)=2C0(g)的能量变化 C.根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量 D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 要 3.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D, 温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡 戡 答 餐。下列叙述错误的是 HCI 02,催化剂 题 C E- 02→F H20,G 搅拌 →H2O B -D- Na2S04溶液 H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 分解2mol液态水，吸收483.6kJ 2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ.mol 热量 高二上学期第一次质量监测第1页共4页 当反应生成2mol氨气，放出92.4 B N2(g)+3H2(g)、≥2NH3(g)△H=-92.4kJ-mol kJ热量 稀硫酸与Ba(OH2溶液反应生成 OH (aq)+H*(aq)=H,O(1)AH=-57.3 kJ.mol- 1mol水，放出57.3kJ热量 CH,OH(⑩+O,(g)、≥CO(g)+2H2O)△H= CH,OH(①)的燃烧热为 443.5kJ.molΓ 443.5 kJ.mol- 5.某小组同学在实验室用50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应反应热 的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A.若改用100mL0.5mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，测得的 玻璃 温度计 搅拌器 中和反应反应热△H偏大 B.实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C.该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热△H 内筒 杯盖 偏大 隔热层 D.将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应 外壳 后的温度 6.以CO2为原料合成CH,OH的相关反应为： ①C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g)△H=+42kJ·mo': ②CO(g)+2H2(g)、≠CH,OH(g)△H=-88 kJ.mol'。部分键能数据如下表所示，则H-H共价 键的键能是 共价键 C-0 C-H C-0 O-H 键能/kJ-mol 803 414 326 464 A.428kJ-molΓ B.442kJmoΓ C.436kJ.mol- D.416 kJ.molΓ 7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学 方程式：4HC(g)+0,(g)902C,(g)+2H,0(g)AH=-114.4-mor',下图所示为该法的一 种催化机理。下列说法正确的是 W Cu(OH)CI Cu,OCl CuCl2← →CuO A.Y为反应物HCI,W为生成物H,O B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 nol CuO C.改变催化剂种类，△H发生变化 D.图中涉及的反应有3个属于氧化还原反应 8.用0.65g锌粒与10mL1.0molL硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产 量，下列操作可行的有几项 自理自学勇争第一 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴入少量CuSO,溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加入10mL2.0moL盐酸 ⑥向反应液中加入少量CH,COONa固体 A.2 B.3 C.4 D.5 9.H,S为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程 如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态)。 下列有关说法错误的是 A.第5个基元反应的逆反应活化能为 246.0kJ.moΓ 8 B.H-S-S-O-H(g)比 TS3 TS5 -130.4 TS4 -138 3) -187.9 H-s-o-H(8) 稳定 -290. 4 C.②→③的反应为整个反应的决速步骤 ●0 370.d OH D.总反应为2H2S+02=S2+2HO 反应历程 10.对于固定体积的密闭容器中进行的反应 A(g)+B(g)=C(g)+2Dg),能说明在恒温下可逆反应己经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 11.下列叙述与图对应的是 4C% 个浓度/moL T2P2 TP2 2.0 V正=V逆 TP .6 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N(g)+3H(g)三≥2NH3(g),图①表示在t。时刻充入了一定量的 NH3,平衡逆向移动 B.由图②可知，p2>p1,T>T,且该反应的正反应△H<0,△S<0 C.图③表示的反应方程式为：2A+B、≥3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)、一3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 12.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)→2NH(g)。图1表示在该反应过程中的能量 的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他 条件不变的情况下，改变起始物H,的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 高二上学期第一次质量监测第2页共5页 n/molt 4平衡时NH,体积分数/% 0.6 508 N,(g+3,(g 600 H 0.3 盟 2NH,(g) 反应过程 1011 t/min 起始时n(H) 图1 图2 图3 A.升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大 B.由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为b C.由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015molL.min D.图3中温度T<T,,e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是f 密 点 13.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生 反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t。t阶段cB)未画出]。图乙为改变条件平衡体 封 系中化学反应速率随时间变化的情况，t2、t3、t4、t时刻均改变一种条件，且改变的条 件均不同。已知t时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 线 c/mol-L! 个v/molL.s 0.15 内 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 c(B) 不 41244t6 甲 A.B的起始物质的量为0.04mol 要 B.若t=15s,生成物B在t。~t段的化学反应速率为0.004molL.s C.t4时刻改变的条件可能为降温 答 D.t,时刻改变的条件可能为充入0.1molB 14.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为$03： 题 2S02(g)+0,(g)≥2S0,(g)△H=-196.6kJ/mol。下表列出了不同温度和压强下，反应 达到平衡时S02的平衡转化率。 平衡时S02的转化率/% 温度/C 0.1 MPa 0.5Pa 1MPa 5 MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 在实际生产中，选定的温度为400~500°C,压强为常压(0.1MPa)。 下列说法中，不正确的是 A.为提高SO2的转化率，理论上应选择的条件是450°C10MPa 自理自学勇争第一 B.实际生产中不选择550°C,原因是温度升高使$O,的反应速率减小且转化率降低 C.实际生产中采用常压是从综合经济效益的角度考虑 D.实际生产中通入过量的空气，目的是通过增大O,的浓度来提高$O2的转化率 15.常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行一连续反应： I.A+B、≥C+DⅡ.A+C≥E+D 初始浓度c(A)=0.050molL、c(B)=0.10molL。C、 (500,0.046) D、E的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图。下列说法错 人> 0.050 D a (500,0.032) 误的是 A.0~500min内，v(B)=7.8×105molL.min1 (500,0.007)E B.0~1500min内，A和C的曲线有交点 0.000 0 500,10001500 C.a点时，反应I的v正等于反应I的v (/min D.c(D)不变时，V(A)生成=V(A)清 16.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如 图（反应速率V=kx,k为反应速率常数）。 下列说法错误的是 A.该条件下XNY面-kk 加入A(g XM平衡kk2 (g) M(g)k =N(g) B.Ot时间段，生成M和N的平均反应速 x,平衡 率相等 N C.若加入催化剂，k增大，k2不变，则x M xp平衡 和XM平衡均变大 x,平衡 A D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热 反应，升高温度则xA平衡变大 反应时间() 第Ⅱ卷非选择题(56分) 二、填空题（共4小题，共56分.） 17.(14分)某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50mol-L1硫 温度计 酸溶液进行反应热的测定 硬纸板 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是 烧杯间填满碎纸条的 作用是 碎纸条 (2)取50 nL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 所示。 温度 起始温度t1/℃ 终止温 温度差平均 次数 H2SO4 NaOH 平均值 度t2/C 值(t-t1)/℃ 高二上学期第一次质量监测第3页共5页 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 C 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填： ℃ ②近似认为0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液的密度都是1.0gmL1,中和后 生成溶液的比热容c-4.18J·(gC1则生成1olHO①时的反应热△H=(取一位小数) ③已知：生成1 nol H2O①)时的反应热为-57.3 kJ/mol,上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有 偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 密 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 封 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.酸碱混合后，立即记录温度 e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO4溶液的温度 线 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ol·L1的稀盐酸 恰好完全反应，其反应热分别为△H,、△H2、△H3,则△H,、△H2、△H3的大小关系为 内 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热 (△ (填偏大”、“偏小”或“不变)。 (5)如果用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行实验，与上述实验 不 相比，二者所放出的热量（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和热 18.(10分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 要 (1)实验一： 取3molL1的HO2溶液各10mL分别按下表进行实验。 实验序 V/mL(H2O2溶 V/mL (FeCl3溶 MnO2质量 反应温度 V(水)/mL 答 号 液) 液) g /C 10 2 0 50 8 题 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 对HO2分解速率的影响。 ②表中a为 如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标 准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为 mol-L-1.min。 (2)实验二：探究Co+、Co3+能否催化HO2的分解，室温下进行了实验I~IⅢ。 3 自理自学勇争第 实验1 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验I所得溶液 1mL30% 6 mL I mol.L H202 CoSO 6 mL I mol.L 16 mL 4 mol.L 16 mL 4 mol.L' CoSO CsHCO; CsHCO. 溶液变为红色，伴有气泡 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火 无明显变化 产生 星木条复燃的气体 已知：[Co(H,O),]为粉红色、[Co(H,O),为蓝色、[Co(C0)2了为红色、[Co(C0)]为 墨绿色。回答下列问题： ①配制1.00mol·L的CoS04溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 ·51川 ②实验I表明[Co(,O)] (填“能'或“不能)催化H,0,的分解。实验IⅡ中发生反应 的离子方程式为 ③实验Ⅲ初步表明[Co(C0,),]能催化H0,的分解。实验ⅢI中产生的气体为 19.(14分)地康法制备氯气的原理是在450C、CuCL,催化下发生化学反应 4HCI(g)+02(g)≠2C1,(g)+2H2O(g)△H。回答下列问题： (1)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量HC(g)和O2(g),发生上述反应。各物质的物 质的量与时间变化关系如图所示。 4.4 ①L,代表的物质是 (填化学式)。 4.0 ②正反应速率：a b(填><”或=)。 3.61 3.2 ③0~l0min内Cl2的平均反应速率 2.8 2.4 v(C2)= mol.L.min1;Q点时O2的转化 2.0 1.6 率为 %(保留三位有效数字)。 1.2 0.8 (②刚性容器中，当投料比二C9 0.4 c(O,) 的比值分别为1、4、7 0.0 10 15 20 时，HC1的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 时间/min ①曲线 (填“ab”或“c)表示投料比的比值为7。 ②K(300C) K(400°C)(填><”或=)，原因是 高二上学期第一次质量监测第4页共5页 20.(18分)绿色能源是未来发展方向，积极发 100 展清洁能源是实现“碳达峰、碳中和的重要举措 92 回答下列问题： (1)己知16g甲醇完全燃烧会释放150kJ的热，写 76 出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程 式： 60 (2)己知： 52 C(石墨，s)+02(g)=C02(g)△H,=-ak·mol 44 100 200 300 400 500 H,(g)+zOz(g)=H,O(l)A//]--bkJ.mol- TC CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H200△H3=-ckJ·mol 密 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 molCH,(g)的△H为 kJ.mol'(用含a、b、c的 式子表示) 封 (3)比较下列两个热化学方程式中的，△H的大小。 4A1(s)+302(g)F2AlO3(S)△H1: 4Fe(s)+302(g)=2Fe20,(s)△H2。 则△H, △H2(填><”或=)。 线 (④)工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： CH4(g)+H,O(g)、→CO(g)+3H2(g);CO(g)+HO(g)≥CO2(g)+H2(g),下列操作能提高 内 CH4(g)平衡转化率的是 (填标号) A.增加CH4(g)用量 B.加入催化剂 不 C.恒温恒容下通入惰性气体 D.移除CO (5)一定条件下，向2L的密闭容器中充入2molC02和6molH2发生制备乙烯的反应： 6H2(g)+2C02(g)三CH2=CH2(g)+4H,O(g)。测得相同时间内，C02的转化率随温度变化 要 如图1：不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： 答 ①该反应的△H 0(填 个体积分数% C0,转化率/% >6=6<”) 50 ②TK时，该反应的平衡常数 题 % = (列出算式)。 (T40) 30 由图2判断： 20 、m ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变 o 化曲线的是 205240 357 温度/C 图1 图2 ④b点时，D(H2火时：（乙烯）( 0 ⑤若d点表示240C条件下某时刻H,的体积分数，则反应向 (填“正“逆)方向移动， 理由是 自理自学勇争第一 高二化学 第一次质量监测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B C C A A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A B C C 17.（14分) (1)玻璃搅拌棒(1分)答环形不给分 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差(1分) 答出防止热量损失即可 (2)①4.0 答4不给 ②-53.5kJ.molP单位要手写体 ③b大小写不对不给分 (3)△H,=△H2<△H3 (4)偏小(1分) (5) 不相等(1分) 相等(1分) 18.(10分) (1) ①温度(1分) ②10(1分)， 0.1 (2) ①bd 大小写不对不给分，全写对才给1分 ②不能(1分)， 4HC0+Co2+=[Co(C03)2'+2C02↑+2H,0 ③O2、C02对一个给1分，错一个得0分 19.(14分) (1) ①HCI ②> ③0.07， 16.7 (2) ①c ②>， 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小放热反应1 分，升温K减小1分，只答升温逆移不说K变化，最后1分不给 20.(18分). 3 (1)CH,OH(0)+。02(g)=C0,(g)+2H,O(0)△H=-300J/mol不标注状态不给分，计量 5 高二上学期第一次质量监测第5页共5页 数和反应热数值对不上不给分 (2)c-a-2b (3)< (4D(1分) (5) ①<(1分) ② 0.84×0.2 计算结果的不给分③n 1.86×0.63 ④6：1 ⑤逆，k曲线为H2,d点H2体积分数小于H2平衡体积分数，说明 H2浓度低于平衡浓度，Q>K40C,平衡向逆反应方向移动（答出H2浓度低于平衡浓度 给1分，答出2>K40c给1分) 密 封 线 内 不 要 答 题