精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一学年上学期十月月考 化学试题 分值：100分 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 4. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 5. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D. Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 7. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、、Cl - B. 酸性溶液：K+、Na+、、Fe3+ C. 使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、OH-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 8. 某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置略），下列实验组中灯光变化能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（已知：所给溶液的浓度均相等） 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 CH3COOH溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 10. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的粉末 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 加入适量KOH液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe3+ D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 13. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程I的反应为 C. 过程II中被氧化，作还原剂 D. 该过程总反应为 14. 在一密闭容器中有CO、、的混合气体16.0g和足量的，用电火花引燃，使气体完全反应，增重6.4g，则原混合气体中的质量分数是 A. 60% B. 40% C. 36% D. 33.3% 15. 某无色透明溶液可能由、、、、、中的几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；③取少量原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液的说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 不存在、 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 二、填空题(共4题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na； b．熔融KOH； c．； d．HCl； e．稀硫酸； f．固体； g。； h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 17. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： Ⅰ．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是________________________ （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的离子方程式：__________________________实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为________________(任写2点)。 18. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知轻质碳酸钙微粒直径为，超微细碳酸钙微粒直径为。若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为__________、________；二者的化学性质__________(填“相同”或“不同”)。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是__________________________。 （3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：____________________，________________。 （4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的方法，并说明题中生产方法的优点。 制备方法：________________________________________(用化学方程式表示)。 优点：__________________________(写一个即可)。 19. I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一学年上学期十月月考 化学试题 分值：100分 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下列对化学的认识正确的是 A. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中原子是最小微粒，化学方法可以合成分子，但不能创造新原子，A错误； B．化学物质并非大多有毒，很多化学品对人类有益，生活中应合理使用化学品而非完全不使用，B错误； C．化学是一门以实验为基础的自然科学，计算机技术仅为化学研究提供辅助手段，现代化学仍以实验为核心，并未与实验脱离，C错误； D．化学研究物质的组成、结构、性质与变化规律，可合成新物质、开发新能源，是具有实用性和创造性的基础自然科学，D正确； 故选D。 2. 准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水、液氯都是纯净物 ③、葡萄糖溶液都是混合物 ④、都是碱性氧化物 ⑤、都是酸性氧化物 A. ①和④ B. ②和④ C. ③和④ D. ②和⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含氧元素，①错误； ②冰水的本质均为，液氯是液态，二者均只含一种物质，属于纯净物，②正确； ③是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，葡萄糖溶液是混合物，③错误； ④、均可与酸反应只生成对应盐和水，均属于碱性氧化物，④正确； ⑤不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，⑤错误； 故正确的是②和④，答案选B。 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 4. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是 A. 碱： B. 金属单质： C. 酸： D. 酸性氧化物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，通性之一是能与酸发生中和反应；A不符合题意； B．Zn是金属单质，通性之一是能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；B不符合题意； C．HCl是酸，通性之一是能与活泼金属反应产生H2；C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，但与C反应不属于酸性氧化物的通性；D符合题意； 故选D。 5. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 在固体中，和的排列紧密有序 B. 水分子破坏了和之间的相互作用 C. 上述过程可表示为 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，固体状态下和按照一定规则紧密有序排列，A正确； B．由示意图可知，水分子作用于NaCl固体，破坏了和之间的离子键相互作用，最终让离子脱离固体表面，B正确； C．NaCl在水中解离为自由移动的和，该电离过程可表示为，C正确； D．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下，自发解离出自由移动离子的过程，不需要外接通电的条件；通电是电离之后电解质溶液发生电解反应的条件，D错误； 故答案选D。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D. Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 7. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、、Cl - B. 酸性溶液：K+、Na+、、Fe3+ C. 使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、OH-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫红色的，且、、会发生氧化还原反应，无法大量共存，A不符合； B．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，且与会发生双水解反应，无法大量共存，B不符合； C．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合； D．澄清透明溶液仅指无沉淀，不限制颜色，、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合； 故选D。 8. 某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置略），下列实验组中灯光变化能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（已知：所给溶液的浓度均相等） 选项 A B C D 实验装置 试剂a 溶液 CH3COOH溶液 NaOH溶液 溶液 试剂b 溶液 NaOH溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】该实验中灯光亮度由溶液中自由移动离子的总浓度决定：初始时若试剂b为强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；滴定过程中离子浓度大幅降低，灯泡变暗/熄灭；当加入过量滴定试剂a后，溶液中离子浓度再次升高，灯泡重新变亮，即可出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象。 【详解】A．烧杯中初始为强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；逐滴加入时发生反应：，反应完全时体系中自由离子几乎完全转化为沉淀，离子浓度极低，灯泡几乎熄灭；继续加入过量的强电解质溶液，溶液中离子浓度再次升高，灯泡重新变亮，符合现象要求，A正确； B．烧杯中初始为NaOH强电解质溶液，离子浓度高，灯泡亮；逐滴加入溶液时发生反应：，反应过程中离子浓度无大幅下降，加入过量弱电解质后离子浓度也不会显著升高，不符合现象要求，B错误； C．烧杯中初始为，离子浓度极低，灯泡初始很暗；逐滴加入强电解质溶液，离子浓度持续升高，灯泡只会逐渐变亮，不符合现象要求，C错误； D．烧杯中初始为强电解质溶液，灯泡亮；加入​发生反应，反应前后自由离子总浓度没有明显下降（每消耗3 mol离子，生成2 mol离子，离子浓度仅小幅降低），灯泡不会明显变暗，不符合要求，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 11. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的粉末 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D NaCl固体 加入适量KOH液，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过灼热的粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，A不符合题意； B．加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意； C．加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意； D．加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意 故选C。 12. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe3+ D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②③可知，氧化性顺序Cl2>Br2>Fe3+，氯气在与溴化亚铁反应时，优先将亚铁离子氧化为铁离子，选项中反应不能发生，A错误； B．反应③中，Cl元素由0价降低到-1价，被还原为，B错误； C．由①可知，酸性高锰酸钾的氧化性强于，故能将亚铁离子氧化为铁离子，C正确； D．反应①中，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的离子数目之比为2:10（1:5），D错误； 故选C。 13. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. 可循环使用 B. 过程I的反应为 C. 过程II中被氧化，作还原剂 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为和Cu反应生成和，方程式为，过程II的反应为、和反应生成和，方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应后生成，被氧化生成，所以可循环使用，A正确； B．过程I的反应为和Cu反应生成和，方程式为，B错误； C．过程II中铁元素化合价升高，失电子，被氧气氧化，作还原剂，C正确； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为，D正确； 故选B。 14. 在一密闭容器中有CO、、的混合气体16.0g和足量的，用电火花引燃，使气体完全反应，增重6.4g，则原混合气体中的质量分数是 A. 60% B. 40% C. 36% D. 33.3% 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式、，、，可知增重的质量为CO、的质量，所以氧气的质量为16-6.4g=9.6g，原混合气体中的质量分数是，故选A。 15. 某无色透明溶液可能由、、、、、中的几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；③取少量原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液的说法正确的是 A. 肯定存在 B. 肯定不存在，可能存在 C. 不存在、 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶液为无色透明，因此一定不存在蓝色的；实验①取少量溶液加足量盐酸，有气体生成，说明溶液含有，会与形成沉淀，因此原溶液不存在；实验③向原溶液中加足量产生白色沉淀，沉淀加足量稀盐酸后部分溶解，不溶解的沉淀是，证明原溶液一定含有；实验①中加入盐酸引入了，所以实验②加硝酸酸化硝酸银出现白色沉淀，无法证明原溶液中原本含有；溶液整体呈电中性，已经确定存在阴离子、，且阳离子、都不存在，因此一定含有来平衡电荷，不需要焰色试验检验。 【详解】A．由实验③可知，向原溶液加产生的白色沉淀加稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，A正确； B．无色溶液说明不含蓝色的，、均与生成沉淀，故原溶液肯定不存在和，B错误； C．实验①加足量盐酸有气体产生，说明原溶液含；实验①加盐酸引入了，无法判断原溶液是否含，可能存在，C错误； D．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子、均带负电，已排除、，故一定存在平衡电荷，不需要焰色试验确定，D错误； 故选A。 二、填空题(共4题，共55分) 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na； b．熔融KOH； c．； d．HCl； e．稀硫酸； f．固体； g。； h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ch ③. ae （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质； c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电； e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质； f．固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水可导电，属于电解质； g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质； h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质是b。 ②属于非电解质的是ch。 ③既不是电解质也不是非电解质的是ae。 【小问2详解】 ①是强酸，完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：。 ②是盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：。 ③是盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 17. 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。请回答下列问题： Ⅰ．同学们设计了如图所示实验方案，探究金属钠与水的反应。 （1）实验室保存金属钠的方式是________________________ （2）将绿豆大小的钠投入水中，可观察到钠______(填“浮在水面”或“沉至水底”)，说明钠的密度______(填“大于”或“小于”)水。 （3）写出钠与水反应的离子方程式：__________________________实验结束后可观察到烧杯中液体呈______色。 Ⅱ．同学们设计了如图所示实验探究过氧化钠与水的反应。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______________________________。 （5）实验进行一段时间后，可观察到带火星的木条______(填实验现象)；充分反应后，用试纸检测反应所得溶液的酸碱性，测得溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若将少量过氧化钠加入溶液中，可观察到的实验现象为________________(任写2点)。 【答案】（1） 保存在煤油中 （2） ①. 浮在水面 ②. 小于 （3） ①. ②. 红 （4） （5） ①. 复燃 ②. 碱 （6） 产生气泡，生成蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，因此实验室通常将钠浸没在煤油中密封保存，隔绝接触空气和水。 【小问2详解】 钠的密度为，小于水的密度，因此投入水中后钠会浮在水面上。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，拆写为离子形式得到对应离子方程式；实验预先在水中滴加了酚酞溶液，生成的是强碱，会使酚酞显红色，离子反应方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水发生歧化反应，生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 反应生成的氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；反应产物为，因此所得溶液呈碱性。 【小问6详解】 少量过氧化钠加入溶液中，首先过氧化钠和水反应生成氧气，因此可观察到气泡；同时生成的会和反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 18. 轻质碳酸钙广泛应用于制造橡胶、塑料、油漆、水性涂料等，日常生活中使用的牙膏也常用它作摩擦剂。轻质碳酸钙可用碳化法生产，在实验室模拟的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知轻质碳酸钙微粒直径为，超微细碳酸钙微粒直径为。若将这两种碳酸钙分别分散到水中，得到的分散系种类分别为__________、________；二者的化学性质__________(填“相同”或“不同”)。 （2）在A→B溶液的过程中，过滤操作的主要目的是__________________________。 （3）写出该工艺流程中第一步反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：____________________，________________。 （4）请写出以钙制备轻质碳酸钙的方法，并说明题中生产方法的优点。 制备方法：________________________________________(用化学方程式表示)。 优点：__________________________(写一个即可)。 【答案】（1） ①. 悬浊液 ②. 胶体 ③. 相同 （2）除去难溶解的杂质 （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. ，， ②. 原料来源丰富或原料价格低廉等 【解析】 【分析】石灰石的主要成分是CaCO3，高温煅烧石灰石：CaCO3分解产生A：CaO和C：CO2，CaO中加水得到Ca(OH)2浊液，过滤得到B溶液为Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀和水，过滤得到CaCO3，进行干燥、粉碎制得轻质碳酸钙。 【小问1详解】 轻质碳酸钙微粒直径为，故其分散到水中形成的分散系为悬浊液，超微细碳酸钙微粒直径为，故其分散到水中形成的分散系为胶体。轻质碳酸钙和超微细碳酸钙均为，尽管二者粒子直径不同，但其化学性质相同。 【小问2详解】 石灰石中有难溶于水的杂质，故过滤可除去难溶解的杂质。 【小问3详解】 碳酸钙高温分解的化学方程式为，该反应为分解反应。 【小问4详解】 钙是活泼金属，先与氧气反应生成，和水反应生成，再向溶液中通入二氧化碳即可得到碳酸钙；涉及方程式：，，；题中方法以廉价的石灰石为原料，流程简单，原料来源丰富，相比直接用金属钙制备的方案成本极低，适合工业大规模生产。 19. I．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到以上会分解产生和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________=_____NO_____I2+_____ （1）请完成该离子方程式并配平__________。 （2）从物质分类角度来看，是_____(填字母代号)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_____(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_____(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法能用来区分固体和的是_____(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 II．某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用制备和。 （5）已知：加热条件下，用双线桥表示电子转移方向和数目__________，氧化剂与还原剂的质量比_____。 【答案】（1） （2）be （3） ①. 还原性 ②. 强 （4）ABC （5） ①. ②. 5：1 【解析】 【小问1详解】 标变价：中N的化合价由+3价降到NO中的+2价，N化合价降1 价，每个得到1个电子，I-到I2，每2个I-生成1个I2，一共失去2个电子；得失电子守恒：得电子总数=失电子总数，最小公倍数为2， 故系数为2（总共得2e-）；I-系数为2；NO系数为2；I2系数为1；电荷守恒，补缺项：左边现有电荷：；右边不带电荷。反应环境为酸性，缺项填H+，左边配4H+，左边电荷变为-4+4=0，电荷平衡；原子守恒配水：左边4个 H，所以H2O系数为2，检查O 原子：左边；右边2+2=4，O守恒。配平结果：。 【小问2详解】 由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，故是盐（b）；在水溶液或者熔融状态下可以电离导电故是电解质（e）；酸：电离阳离子全是H+；碱：电离阴离子全是OH-，a、c 错误；非电解质：在水溶液、熔融都不能导电的化合物，d错误；故选be。 【小问3详解】 中N为+3价，生成N2（0价），N化合价降低，被还原，所以是氧化剂，需要加入还原剂。原来KI只能把还原成NO（N的化合价由+3价降到+2价）；现在要还原到N2（N的化合价由+3价降到0价，降价幅度更大），需要更强的还原能力。 【小问4详解】 A．水溶液呈碱性，酚酞变红；NaCl溶液中性，酚酞不变色，A可以区分； B．NaCl生成AgCl，不溶于硝酸，白色沉淀；AgNO2可溶于硝酸，没有沉淀，B可以区分； C．加热 320℃以上分解产生气体；NaCl受热很难分解，无气体，C可以区分； D．化学药品有毒，严禁品尝，D不可以区分； 故选ABC。 【小问5详解】 Cl2中Cl为0价，发生歧化反应，一部分升价、一部分降价，一条线：从Cl2指向NaClO3，失去 5e⁻，化合价升高（1个Cl原子由0价升到+5价，失去5e⁻，被氧化，还原剂）；另一条线：从Cl2指向NaCl，得到 5e⁻，化合价降低（5个Cl原子由0价降到-1价，得到5e⁻，被还原，氧化剂），用双线桥表示为：<>；3mol Cl2，一共 6mol Cl 原子：被还原（氧化剂）：5 mol Cl，被氧化（还原剂）：1 mol Cl，都是Cl2，质量之比 = 变价原子物质的量之比，氧化剂Cl2：还原剂Cl2 = 5：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $