黑龙江哈尔滨市德强高级中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

哈尔滨德强高级中学2026-2027学年度上学期9月检测 高二年级化学试题（Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H(1)C(12)O(16)S(32)Ag(108) 一、单选题 1.下列装置（或过程）能实现化学能向电能转化的是 片 片 稀硫酸 A B C D A.锌铜原电池 B.燃气燃烧 C.电动车充电 D.风力发电 2.下列有关金属腐蚀和保护的说法中，错误的是 A.生铁中含碳，比纯铁容易生锈 B.镀银的铁件，镀层损坏后铁件更容易被腐蚀 C.牺牲阳极法是利用电解原理保护金属 D.埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀 3.已知反应：As2S,(s)+6H0(I)三2H,AsO(aq)+3HS(aq)。该反应的平衡常数表达式为 A.K=c(As;S,)(H,O) B.K=c(H,AsO)c(H,S) c2(H;AsO).c(H2S) c(As2S,).c(H2O) C.K-(HAsO,)(HS) D.K=c2(HAsO).c(H2S) 4.下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A.若某反应的△H<0,△S>0,该反应在任何温度下都能自发进行 B.水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C.对于反应：NH(g)+HCI(g)=NH,CI(s),可以在室温下进行，故能推出该反应的AH<0 试卷第 D.反应MgCO,(s)=MgO(s)+CO2(g),常温下不能自发进行，说明该反应△H<0 5.工业合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)有利于提高平衡时CO2转化率的措施是 A.加催化剂 B.恒容下充入N? C.恒压下充入N D.提高H和C02的初始投料比 6.某学习小组查阅资料知氧化性：MO,>Fe3+,设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装 有琼脂与饱和K,SO4溶液。下列说法正确的是 a b 石墨 石墨 盐桥 KMnO4 A溶液 和H2SO 混合溶液 A.溶液A为Fe2(SO4)3溶液 B.乙烧杯中的电极反应式为MnO,+8H+5e=Mn2++4H,O C.外电路的电流方向为从a到b D.电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯 7.下列关于各图的说法错误的是 O直流电源 H.e 外接电源 淡盐水 NaOH 溶液 辅助 铜片 钢闸门 待镀 口电极 CuSO 铁制品 (不溶性) 精制饱和↑离子交换膜H,0(含 溶液 NaCI溶液 少量NaOH) 图1 图2 图3 A.图1：待镀铁制品与直流电源负极相接 B.图2：辅助电极应使用石墨等惰性电极 C.图2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零 D.图3：离子交换膜为阴离子交换膜 1页，共5页 8.向恒温恒容密闭容器中加入ImoIN2和1molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g),下列情况 可以证明反应达到平衡状态的是 A.每消耗2molN,同时消耗ImoINH3 B.每断开lmol氨氨键同时断开3mol氨氢键 C.体系压强不再改变 D.N2的体积分数不再改变 9.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)≠FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭 容器中加入足量铁粉并充入一定量的C0,气体，反应过程中CO2气体和C0气体的浓度与时间的关 系如图所示，下列说法正确的是 ↑c/(mol.L-) A.平衡常数K。=0.4 0.7 0.5 CO B.t,min时该化学反应达到平衡状态 C02 0.2 C.4min内，C02的转化率约为71.4% t/min D.4min时，再加入C0和C02各0.1mol,平衡不移动 10.工业上常利用CO2和NH,合成尿素[CO(NH,)2],该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量 变化如图所示。下列说法错误的是 能量个 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1) NH2COONH4(s) 反应过程 A.NH2 COONH4为合成尿素反应的中间产物 B.反应I逆反应的活化能>反应江正反应的活化能 C.反应Ⅱ是放热反应 D.2NH;(g)+CO2(g)CO(NH2),(1)+H2O(1)H=E2-E 试卷第2 11.在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)、≥cC(g)+dD(s)△H,其他条件不变时，改变某一条件对 该反应速率和平衡影响的图像如下（图中p、T、、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率）， 下列说法正确的是 a(A) n(C) E'= V逆' T V正 P2 T 逆 0 温度 时间 2 时间 A. 该反应的△H>0 B.若P1>P2,则a+b>c+d C.TI>T2 D.t1时刻可能是加入催化剂 12.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 太阳能 Fe;O FeO H 己知：2H2O(①)-2H2(g)+02(g)△H=+571.0 kJ.mol 过程I:2Fe,O4(s-6Fe0(sH02(g)△H=+313.2kJ·mol 下列说法错误的是 A.铁氧化合物循环制H,具有成本低、产物易分离等优点 B.破坏2molH,O①)化学键所需能量高于形成2molH2和1molO2化学键释放的能量 C.转化过程中Fe,O,是催化剂 D.过程I热化学方程式为3FeO(s+H,O①)-H2(g+FeO,(s)△H=+257.8kJ·molr 13.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错 误的是 ,共5页 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 净化 10MPa-30MPa 400-500°C ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 A.控制原料气 》=2.7~29,是因为N,相对易得，适当过量可提高H,转化率 (N2) B.合成氨一般选择400~500℃进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 14.下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 实验及现象 结论 向1mL0.1mol/LK2Cr04溶液中加入10mL1.0 c(H)增大，平衡 A mol/LⅡ溶液，黄色溶液变橙色 2CO}+2H+三Cr,O子+H,0正向进行 [Cu(H,O),T"+4Cr-[CuClJ-+4H,O B 对CuCl,溶液加热，溶液颜色由蓝色变为黄色 反应正向吸热 向水溶液平衡体系 FeCL,+3KSCN≠Fe(SCN),+3KCI中加入适量 平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 KCI固体 向两支装有2mL0.05mo/L的KMnO,溶液的试 D 管中滴加2mL0.05mol/L和2mL0.02mol/L的草 验证浓度对反应速率的影响 酸溶液，前者褪色更快 15.某化学兴趣小组，设想将燃料电池和电解池组合，利用SO2和N2制备NH,和H,SO4,工作原理 示意图如图所示。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N,放电的纳米颗粒，固体氧化 试卷第3 物电解质只允许02在其中迁移。下面说法错误的是 氢离子 交换膜 b H2SO4* NH; 02 2 02 HO、SO H20g) 稀硫酸 固体氧化物 燃料电池 电解池 A.a电极为负极，电极反应式为2H,0+S0,-2e=SO}+4H+ B.d电极为阴极，电极反应式为N2+3H,0+6e=2NH,+302 C.固体氧化物中O2的迁移方向为d→c D.燃料电池中，每消耗48gSO2,在电解池中理论上产生的NH3的体积为22.4L(标准状况) 二、填空题 16.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合 该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 B CH3OH- 02 D E Ag- 石墨 石墨 石墨 石墨 石墨 KOH溶液 CuNO3)2溶液 CuSO4溶液 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池“电解池“电镀池)，A电极的电极反应式为： (2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极)，写出电解时总反应的离子方 程式 (3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。 万，共5页 (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH) D.Cu2(OH),CO3 (5)若将丙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Z、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4溶液，则 下列说法中正确的是 A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B.丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D.杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 (⑤若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH),CO3后恰好恢复到电解前的浓度 和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子 mol,若电解后溶液的体积为400mL, 则所得溶液中氢离子的浓度 17.氨及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所 示【己知3H2(g)+N2(g)≥2NH(g)△H=-92.4kJ/mol】 A能量/kJ-mol 1 mol N(g)+3 mol H(g) ■ Ⅱ324 ￥1 mol NH(g)+2molH(g) 1129 IⅡ389 ↓1 mol NH,(g+1molH(g) IV x 之molN,(g+号molH,g 1 mol NH3(g) 反应过程 ①过程V中的x= ②一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2(g)和4molH2(g)生成NH(g),充分反应后测得放出的 热量23.1kJ,此时N2的转化率为 试卷第4页 (2)肼(N2H4)也是一种优良储氢材料。已知N2H,(①)燃烧热（△H)为-622kJ/mol,则表示N2H,(①）燃烧 热的热化学方程式为 (3)N2H4是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为 2N,H,①)+N,0,(①=3N2(g)+4H20(g）△H=-1049.6kJ/mol 己知2N02(g)、≥N204(g)△H=-56.9kJ/mol,N20,(g)≠N204(①)△H=-28.7kJ/mol 则2N2H4(①)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= kJ/mol。 (4)用C0可以消除氮的氧化物，例如反应CO(g)+NO2(g)一NO(g)+CO2(g)分两步进行： I.2NO2(g)、≠NO(g)+NO,(g)(慢反应)Ⅱ.NO(g)+CO(g)=NO2,(g)+CO2(g)(快反应) 为了显著提高CO消除NO2的反应速率，可采取的措施有 (填序号) A.适当升高温度 B.恒容条件下，增加CO的浓度 C.研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 D.研发高效催化剂，降低I反应的活化能 E.将生成的NO(g)或CO2(g)从密闭容器中转移出去 (5)工业上用活性炭还原法处理NO,相关反应为C(S)+2NO(g)≠N2(g)+CO2(g)。向2L的恒容密 闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2in内气体密度增大了1.2gL,则该时 间段内N2的平均反应速率为 mol/(L·min),在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩 尔质量 (填“增大减小”或“不变)。 催化剂 18.二氧化硫的催化氧化反应为2S02(g)+02(g)三2S0,(g),该反应是工业制硫酸的关键步骤。 (1)将一定量的$02和O2充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是 (填字母)。 A,固定活塞位置，升高温度 B,选择更高效的催化剂 C.移动活塞，扩大容器体积 D.固定活塞位置，充入更多A如 共5页 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的$02和O2进行该反应，各物质的浓度随时间变化如 下图所示。 Ac/(mol-L-) 10……… 0.9 曲线 0.8 0.7 0.6 0.5… b 0.4 0.3 曲线2 0.2 0.1 曲线3 0 10 20 30 40 506070 t/min ①图中S0,对应的曲线为 (填“曲线1“曲线2”或曲线3)。 ②反应进行到b点时，O,的正反应速率 0,的逆反应速率（填“大于“小于”或“等于)。 ③反应进行到a点时，SO,的转化率为 %(保留小数点后1位)。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A.气体的总质量B.气体的总物质的量C.气体密度 c(S02) D c(O2) (3)研究$02在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知$02在的催化 下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 KI溶液 稀H,SO4 H,O 实验 反应 S0,饱和 序号 温度 溶液 V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) V/mL I 25C 0 0.4 0 0.2 Q 18mL Ⅱ 25C 2 0.4 0 0.2 0 18mL Ⅲ 25C 0 0.4 1 0.2 18mL V 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL 试卷第5 ①写出SO3在I的催化下与水发生反应的化学方程式： ②利用实验I和实验Ⅱ验证I可催化SO2与水发生歧化反应，a值应为 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)。 ④利用实验I和实验Ⅲ可探究 对速率是否有影响。 19.利用化学反应原理研究废气的利用。 I.高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO,通过反应CO(g)+2H2(g)、三CH,OH(g),可以将C0转化 成甲醇，实现废气利用。C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 个CO的平衡转化率 B 0.8 0.5 A T (I)A、B、C三点对应的平衡常数KA、KgKc的大小关系是 (2)不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是 点。 (3)在T,℃、P2条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molc0与0.4molH2发生上述反应。平衡 后容器体积为2L,再加入1.0molC0,重新到达平衡时，C0与CH,OH的浓度比值 c(CO) (填“增大不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同 c(CH,OH) 比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：C00.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4nol,此时 VE V递（填><”或“=）。 Ⅱ.石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 2H2S(g)≠S2(g)+2H2(g)△H=+170 kJ.mol'。 (4在1470K、100kPa反应条件下，将n(HS):n(Ar)=1:3.75的混合气进行HS热分解反应。平衡时 混合气中HS与H2的分压相等，HS平衡转化率为 平衡常数 Kp= kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 ,共5页