黑龙江省大庆市大庆中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026---2027学年度上学期月考考试 高二年级化学试题 答卷时间：75分钟 满分：100分 命题人：卜文 一、单选题（共15题，每题3分，共45分） 1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量的主要转化形式错误的是（ ） A．天然气燃烧：化学能→热能 B．太阳能电池工作：太阳能→电能 C．电池充电：电能→化学能 D．一次性速冷冰袋制冷：化学能→热能 2. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ） ① 氯化铵固体溶于水    ② 煤炭燃烧    ③ 食物因氧化而腐败    ④ 铝热反应 ⑤ 酸碱中和反应    ⑥ 氢氧化钡和氯化铵    ⑦ 盐酸与碳酸氢钠反应 A．⑥⑦ B．①③⑥ C．②③④⑤ D．①⑥⑦ 3．下列说法正确的是（ ） A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH = - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH = - 890.3 kJ·mol-1 B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）ΔH = +17 kJ·mol-1 ，则白磷比红磷更稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = - 57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)　ΔH = - 57.3 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1 = - 57.3 kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．固态或气态碘与氢气反应的热化学方程式如下： ①② 下列对反应①和②中碘的状态的判断正确的是（ ） A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态 B．反应①中的I2为气态，反应②中的I2为固态 C．反应①和②中的I2均为气态 D．反应①和②中的I2均为固态 5．为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ） A．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 B．工人师傅给学校的消防栓刷漆 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．食堂使用冰箱保存食物 6．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是（ ） A．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 7．“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，核心反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0  。下列的说法错误的是（ ） A．该反应在低温下可自发进行 B．恒容时增大H2的浓度，反应速率加快 C．升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 8．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是（ ） A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 9．在温度T1时，向一体积固定为2 L的密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ） A．前5min，平均反应速率v(CO2)=0.06 mol·L−1·min−1 B．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 C．该温度下反应平衡常数的值为0.48 D．达到平衡时，H2的转化率为20% 10．某温度时在催化剂作用下，CO2和H2同时发生下列反应。 反应1：CO2(g)+ H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH= + 41.2 kJ·mol-1(副反应) 反应2：CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 86.9 kJ·mol-1(主反应) 已知：主反应的速率大于副反应，反应所需的能量越大，反应速率越慢。下列反应过程中的能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 11．已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验。 实验 序号 反应 温度 0.10mol/LNa2S2O3 溶液的体积/mL 0.10mol/LH2SO4 溶液的体积/mL V(H2O)/mL 开始出现浑浊所需时间 1 20 10.0 10.0 0 2 50 V1 10.0 0 3 20 4.0 10.0 V2 下列说法不正确的是（ ） A．若用实验1和实验2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0 B．进行实验2时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再快速混合发生反应，记录出现浑浊所需时间 C．通过产生气泡的多少来判断反应速率快慢更好 D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 12．向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应速率： B． C．点a、b、c对应的平衡常数： D．的平衡转化率 13．化学平衡常数K的数值大小可衡量化学反应进行程度，一定温度下的下列反应的平衡常数如下：  ①2NO(g)N2(g)＋O2(g)  K1=1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081 mol-1·L ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)  K3=4×10-92 mol·L-1 以下说法正确的是（ ） A．反应①的平衡常数表达式为K1= B．相同温度下，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为5×10-80 mol·L-1 C．相同温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．该温度下，某时刻反应③中CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为2×10-5 mol·L-1、2×10-10 mol·L-1、10-10 mol·L-1，此时反应正向进行 14．N2O无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若N2O起始浓度为1 mol/L，下列说法错误的是（ ） A．升高温度，有利于提高N2O的转化率 B．a、c两点中，N2的物质的量浓度相等 C．在恒温恒容的条件下，向容器中充入Ar，N2O的平衡转化率不发生改变 D．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20% 15．乙烷二氧化碳氧化脱氢制乙烯是获得乙烯的一种重要方法，发生的主要反应为： ⅰ．   ⅱ．   (忽略其他反应)其他条件相同，起始投料比时，不同温度下C2H6的转化率、C2H4的选择性如图。[的选择性] 下列说法正确的是（ ） A．温度升高，C2H6的转化率升高，是由于升温导致平衡向正反应方向移动 B．温度升高，C2H4的选择性降低，可能是升温时ⅱ的速率比ⅰ的速率增大的多 C．温度升高，ⅰ和ⅱ的平衡常数均减小 D．其他条件不变，改用高效催化剂可提高C2H6的平衡转化率 二、主观题（共4题，共55分） 16．（14分）实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8(s)]的燃烧热。 a．用电子天平称量1400.00 g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.00 g苯甲酸，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度； e．用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温； f．重复实验3次，所得数据如表所示： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.0 28.1 ② 24.5 27.4 ③ 24.0 28.4 g。用电子天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，将其替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒中温度改变的平均值为2.9 ℃。已知1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ的热量。 (1)该装置中缺少的实验仪器是_____________(填仪器名称)。 (2)搅拌器适宜的材质为__________(填字母)，钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________________。 A．铜    B．钢    C．陶瓷       D．玻璃纤维 (3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是____________________________________________________。 (4)苯甲酸完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为_______℃，该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为_______kJ。 (5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：______________________________________ __(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。 (6)查询文献可知萘[C10H8(s)]的燃烧热ΔH=-5144.3 kJ·mol-1，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏大的原因可能是_______(填字母)。 a．钢弹内氧气有剩余                b．萘压片压得太紧实，使其燃烧不充分 c．苯甲酸的实际质量大于1 g    d．苯甲酸燃烧时钢弹内氧气不足 (7)若称取0.10 g萘，其他条件不变，也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确，原因是__________________________________________________________________________________。 17．工业上，以煤为主要原料合成氨的简易流程如图所示。 已知：Ⅰ．C(s,煤)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1   Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)) ΔH2 = - 41.2 kJ·mol-1   Ⅲ．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3＜0  Ⅳ．C(s,煤)+O2(g)=CO2(g) ΔH4 = - 393.5 kJ·mol-1   回答下列问题： (1)“煤预处理”中对煤块进行粉碎过筛，其目的是___________________________________________。 (2)反应Ⅲ中断开反应物中化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 (3)“脱硫脱碳”主要除去粗煤气中H2S、CO2 、CO等物质获得较纯的氢气。 ①转化CO：通过赤热焦炭层，发生反应Ⅱ，将产生的气体通入饱和Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 ②原料气(含CO等)通过铜氨溶液处理，可除去其中的CO，发生反应：    吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生适宜的生产条件是___________(填“升温”或“降温”)。 (4)实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。在该条件下的合成氨工艺中，及时分离平衡体系中的氨气，其目的是_____________________________________________________(从平衡移动原理、反应速率两个角度分析)。 (5)某温度下，向体积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2合成氨，测得反应相同时间氨的体积分数与压强的关系如图所示(反应未达平衡)。当压强小于 MPa时，氨的体积分数随着压强增大逐渐增大的主要原因为_______________________________________________，当压强大于 MPa时，氨的体积分数“急剧减小”，其原因可能是________________________________________________________。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 18．2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。 (1)该反应的快速步骤是反应______________________（填对应序号）。总反应的中间产物的化学式为__________、__________。 (2)T℃，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数K =__________； (3)一定温度下，将2 mol N2和6mol H2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 T1 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ①上表中__________（“>”“<”或“=”表示），其中a、b、80%三者的大小关系是__________（用含“>”“<”或“=”的关系式表示）。 ②已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入3mol N2后，平衡_______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”） 19．将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。 (1)①此反应__________（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则K将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②对于反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是__________（填字母）。 a．升高温度       b．增大CO2浓度       c．加入催化剂       d．增大压强 (2)若2CO+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH = - 204.7 kJ·mol-1  在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．CO和H2的物质的量浓度之比是1:2 B. CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E. 容器中混合气体的密度保持不变 (3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO 和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示。 ①__________（填“<”或“>”）。 ② M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233K时，该反应的平衡常数K=__________，的转化率为__________（保留1位小数） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B A A C C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C D B 16.（14分） (1 ) 温度计（1分） (2) CD （2分） 钢热传导的速率快（1分） (3 ) 确保可燃物完全燃烧（2分） (4) 3.0 （1分） 8.8（1分） (5) C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104 kJ·mol-1（2分） (6) bd（2分） (7) 实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大（2分） 17．共14分，每空2分 (1)增大接触面积，加快反应速率(合理即可) (2) 小于 (3) 升温 (4) 提高、的平衡转化率，提高合成氨速率(合理即可) (5) 压强增大，反应速率增大，反应相同时间时氨的体积分数增大(合理即可) 压强增大，氨液化(合理即可) 18．共14分 每空2分 (1) ② N2O2 N2O (2) 5 (3) < 不移动 19．(共13分，除标注外每空2分） (1) 放热 不变 d (2) CDE (3) > (1分） 16 66.7% 学科网（北京）股份有限公司 $