精品解析：江西南昌新民外语学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

南昌新民外语学校2026—2027学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共42分) 1. 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A. 水是一种非电解质 B. 水的电离是放热过程 C. 纯水的pH一定等于7 D. 纯水中c(H+)＝c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是一种极弱的电解质，故A错误； B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误； C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误； D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确； 答案选D。 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热：试管中液体不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热 B. 定容：视线与容量瓶刻度线保持水平(如图操作) C. 稀释浓硫酸：将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 滴定：NaOH溶液盛放于酸式滴定管中进行滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作规范，A正确； B．定容时视线应与容量瓶刻度线保持水平（平视），图中视线低于刻度线为仰视操作，不符合规范，B错误； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因局部放热剧烈而暴沸飞溅，C错误； D．NaOH溶液显碱性，碱会与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成有粘性的硅酸钠而使活塞粘结，故NaOH溶液应盛放于碱式滴定管，D错误； 故答案为A。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时应生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中书写不符合规范，A错误； B．属于强电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，选项中拆写的写法错误，C错误； D．为二元强酸，完全电离时生成2个和1个，正确电离方程式为，选项中书写错误，D错误； 故选B。 4. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和KCl均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 5. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入冰醋酸 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡； 【详解】A．加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身的电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中离子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 6. 常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A. B. C. 、、、在该溶液中能大量共存 D. 该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A. 2：9 B. 9：2 C. 11：2 D. 2：11 【答案】A 【解析】 【详解】pH=13的强碱中，c(OH-)=0.1 mol/L（因Kw=1×10-14，c(OH-)=10-14/10-13=0.1）， pH=2的强酸中，c(H+)=0.01 mol/L，混合后pH=12，对应c(OH⁻)=0.01 mol/L，设强碱体积为Vb，强酸体积为Va，则：，化简得：，即，因此，强碱与强酸体积比为2:9，对应选项A。 8. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a值一定大于9 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项正确； B．一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中OH-浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B项正确； C．一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水和NaOH溶液，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确； D．稀释后氨水的pH更大，溶液中OH-浓度较大，对水的电离抑制较大，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项错误； 答案选D。 9. 某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A. 可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B. 图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C. 可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D. 滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲所示装置为酸式滴定管，使用NaOH溶液滴定时应该使用碱式滴定管，A错误； B．图乙所示滴定管中液面的读数为19.80 mL，B错误； C．NaOH与滴定产物为，滴定终点溶液呈碱性，位于酚酞变色范围内，因此可以选用酚酞为指示剂，C正确； D．用NaOH滴定的滴定终点呈碱性，而非中性，D错误； 故答案选C。 10. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸与铁锈主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 11. 室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中随pH的分布如图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线II对应的离子是 B. C. 当时，溶液中 D. 点两点均存在 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，减小直到接近0，先增大后减小，减小时增大，故曲线I表示，曲线II表示，曲线III表示；a点溶液中，此时pH=1.8，则，b点溶液中，此时pH=7，则，据此解答。 【详解】A．据分析，曲线II表示，A正确； B．据分析，，B正确； C．当时溶质为，水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．a、b点两点含的离子种类相同，根据电荷守恒：，D正确； 故答案为C。 12. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. pH变小、呈中性 D. 变小、呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热促进水的电离，增大，减小，但纯水中始终存在，呈中性，并非酸性，A错误； B．加热后增大，根据可知会减小，并非不变，B错误； C．加热使水的电离平衡正向移动，增大故变小，且纯水中始终等于，溶液呈中性，C正确； D．水的电离是吸热过程，加热促进电离，，故变大，且溶液呈中性，并非碱性，D错误； 故选C。 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用湿润的pH试纸检测某酸的pH值 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用加热的方法除去NaCl固体中的少量 D. 用KSCN溶液检验溶液是否被空气氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定溶液的pH，试纸不能湿润，A错误； B．乙醇和水互溶，不可作该实验的萃取剂，B错误； C．分解生成新的杂质，C错误； D．溶液若被氧化会生成，KSCN溶液与形成红色溶液，D正确； 故选D。 14. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C. 氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解性与电解质强弱没有必然联系，易溶于水不能证明电离程度，A错误； B．等物质的量的与恰好完全中和，只能说明是一元酸，与电离程度无关，B错误； C．溶液中同时存在分子和、，说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．未说明两者的浓度、所处温度是否相同，无法通过比较两者的导电性，说明是弱电解质，D错误； 故选C。 二、判断题(共14分) 15. 4 ℃时，纯水的pH=7。(______) 【答案】 错误 【解析】 【详解】水的电离方程式为，该过程，属于吸热过程，温度降低时电离平衡逆向移动，水的离子积常数减小。只有25℃时纯水中，对应；4℃时，纯水中，因此，题干表述错误。 16. 升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，增大，溶液呈酸性。(______) 【答案】 错误 【解析】 【详解】水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，、会同等程度增大，始终满足，因此溶液仍呈中性，题干中“溶液呈酸性”的表述错误。 17. 相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性更强。() 【答案】错误 【解析】 【详解】相同浓度的和均为强碱弱酸盐，水溶液中弱酸根发生水解使溶液显碱性。根据盐类水解“越弱越水解”的规律：对应的弱酸为，对应的弱酸为，已知酸性，因此的水解程度远大于，相同浓度下溶液中浓度更高，碱性更强，故题干表述错误。 18. 加水稀释氨水，一水合氨的电离平衡正向移动，电离度增大，但氢氧根离子浓度减小。(_____) 【答案】 正确 【解析】 【详解】一水合氨（）为弱电解质，存在电离平衡：。根据勒夏特列原理，加水稀释时，平衡向微粒总数增多的方向（即电离正向）移动，因此已电离的一水合氨占总一水合氨的比例（电离度）增大。虽然平衡正向移动使的物质的量增大，但溶液体积增大的影响超过物质的量增大的影响，因此浓度减小，题干表述符合规律。 19. 对于同一弱电解质，增大其溶液的浓度，电离平衡常数增大，而电离度减小。( ) 【答案】 错误 【解析】 【详解】电离平衡常数是仅与温度有关的特征常数，温度不变时，同一弱电解质的电离平衡常数不随溶液浓度的改变发生变化，因此题干中“增大其溶液的浓度，电离平衡常数增大”的表述错误。对于同一弱电解质，温度不变时，溶液浓度越大，弱电解质的电离程度越小，即电离度减小，该部分表述符合“越稀越电离”的电离平衡移动规律，但因前半部分表述错误，故整个题干说法错误。 20. 升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性。(______) 【答案】 错误 【解析】 【详解】水的电离为吸热过程，升高温度时水的电离平衡正向移动，电离程度增大，增大。溶液酸碱性的判断依据是与的相对大小，纯水中始终满足，因此无论温度高低，纯水均呈中性，故题干说法错误。 21. 向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，的水解程度减小，溶液酸性减弱。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】溶液中存在水解平衡：，溶液呈酸性。加入固体时，电离出的会与水解产生的结合生成弱电解质，使浓度降低，的水解平衡正向移动，因此的水解程度增大，题干描述错误。 三、填空题(共30分) 22. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 ①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 ③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。 （2）①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。 ②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，] 【答案】（1） ①. ②. b ③. c ④. = （2） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅 ③. 4 ④. 10.6 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式为 ②醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强由图可知，由小到大顺序是；溶液浓度越小，其电离程度越大，则醋酸电离程度最大的是c点； ③消耗的与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，则消耗的相等。 【小问2详解】 ①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：；加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅。 ②0.01 mol/L氨水溶液中，即已电离的，电离度为，。。 23. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 【答案】（1）碱式 （2）26.10 （3）锥形瓶内溶液的颜色变化 （4）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.12mol/L （6）ac （7）2 【解析】 【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。 【小问1详解】 待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取； 【小问2详解】 从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL； 【小问3详解】 用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化； 【小问4详解】 盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色； 【小问5详解】 从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L； 【小问6详解】 a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意； b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意； c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意； 故选ac； 【小问7详解】 为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。 四、解答题(共14分) 24. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （3）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_______。 A. c(H+) B. H+个数 C. CH3COOH分子数 D. c(H+)/c(CH3COOH) Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 测定中和反应的反应热： （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，此时所得_______(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 【答案】（1）冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 （2）C （3）②④ （4）BD （5）温度计 （6） ①. ＞ ②. 醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，会导致反应放出的总热量小于强酸强碱中和的，因此 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸（纯醋酸）由醋酸分子构成，在没有水的情况下几乎不能发生电离，体系中自由移动的离子浓度极低，因此加水前的导电能力约为零； 【小问2详解】 弱电解质的电离规律为：稀释时电离平衡正向移动，加水量越多，醋酸的电离程度越大。图中C点对应的加水量最多，浓度最低，故醋酸的电离程度最大； 【小问3详解】 在醋酸溶液中存在电离平衡：。 ① 加入 稀释，虽然促进了醋酸的电离，但溶液体积增大的影响更为显著，导致 和 均减小，错误； ② 加入 固体，电离出的 会中和溶液中的 ，使得 减小，促使醋酸电离平衡正向移动，导致 增大，正确； ③ 加入浓硫酸，相当于增加了溶液中的 ，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致 减小，错误； ④ 加入 固体， 会与 反应生成 和 ，使得 减小，促使醋酸电离平衡正向移动，导致 增大，正确； 故选②④； 【小问4详解】 A．由图像可知溶液的导电能力先增大后减小，说明溶液中的离子浓度（即 ）是先增大后减小的，A错误； B．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡始终正向移动，因此溶液中电离出的 的物质的量始终在增大，即 个数始终保持增大，B正确； C．因为电离平衡始终正向移动，所以 分子不断被消耗，其分子数始终减小，C错误； D．电离平衡常数，变形得，稀释时不断减小，温度不变不变，所以该比值始终保持增大趋势，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 中和热的测定实验中，需要测量反应前后溶液的温度变化，由量热计的构造可知，该装置缺少用于测温的温度计； 【小问6详解】 醋酸属于弱酸，在水溶液中不能完全电离，其电离过程是一个吸热过程。当使用等体积、等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行反应时，醋酸在反应过程中需进一步电离以完成中和反应，此电离过程吸收的部分热量抵消了中和反应产生的部分热量，导致总放热量小于 。因为放热反应的 为负值，放出的热量越少，其负值绝对值越小，即 的数值越大，故 ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌新民外语学校2026—2027学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共42分) 1. 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A. 水是一种非电解质 B. 水的电离是放热过程 C. 纯水的pH一定等于7 D. 纯水中c(H+)＝c(OH-) 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 加热：试管中液体不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热 B. 定容：视线与容量瓶刻度线保持水平(如图操作) C. 稀释浓硫酸：将水缓缓倒入浓硫酸中 D. 滴定：NaOH溶液盛放于酸式滴定管中进行滴定 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和KCl均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 5. 下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A. 加入冰醋酸 B. 加入少量盐酸 C. 加水稀释 D. 降低温度 6. 常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A. B. C. 、、、在该溶液中能大量共存 D. 该溶液可能让甲基橙试液变红 7. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A. 2：9 B. 9：2 C. 11：2 D. 2：11 8. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a值一定大于9 B. Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水 D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 9. 某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A. 可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B. 图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C. 可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D. 滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 10. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 11. 室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中随pH的分布如图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线II对应的离子是 B. C. 当时，溶液中 D. 点两点均存在 12. 加热纯水时，下列叙述正确的是 A. pH变小、呈酸性 B. pH不变、呈中性 C. pH变小、呈中性 D. 变小、呈碱性 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用湿润的pH试纸检测某酸的pH值 B. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 C. 用加热的方法除去NaCl固体中的少量 D. 用KSCN溶液检验溶液是否被空气氧化 14. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C. 氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 二、判断题(共14分) 15. 4 ℃时，纯水的pH=7。(______) 16. 升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，增大，溶液呈酸性。(______) 17. 相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性更强。() 18. 加水稀释氨水，一水合氨的电离平衡正向移动，电离度增大，但氢氧根离子浓度减小。(_____) 19. 对于同一弱电解质，增大其溶液的浓度，电离平衡常数增大，而电离度减小。( ) 20. 升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性。(______) 21. 向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，的水解程度减小，溶液酸性减弱。( ) 三、填空题(共30分) 22. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 ①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 ③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。 （2）①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。 ②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，] 23. 某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）准确量取待测液需要使用的仪器是___________(选填酸式、碱式)滴定管。 （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为___________。 （3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视___________。 （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是___________。 （5）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积() 盐酸体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 第三次 由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。 （6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外 （7）利用(5)测定值计算，待测液中加入___________盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。 四、解答题(共14分) 24. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （3）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_______。 A. c(H+) B. H+个数 C. CH3COOH分子数 D. c(H+)/c(CH3COOH) Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 测定中和反应的反应热： （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，此时所得_______(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $