精品解析：山东省菏泽第一中学南京路校区2026-2027学年高一上学期三基过关练 化学试题

南京路校区高一年级三基过关练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 S 32 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法错误的是 A. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 B. 研究人员利用X射线衍射仪确定了青蒿素的分子结构 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，均发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯德榜创立了联合制碱法，以、和NaCl为主要原料制取纯碱，A正确； B．X射线衍射是测定晶体结构的重要方法，研究人员利用X射线衍射仪确定了青蒿素的分子结构，B正确； C．道尔顿提出的是原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说，原子学说和分子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，选项将分子学说的提出者误写为道尔顿，C错误； D．制陶时黏土在烧制过程中生成新物质，冶金中可通过化学反应将金属化合物转化为金属，酿酒时糖类转化为乙醇等物质，这些过程中均有新物质生成，均发生了化学反应，D正确； 故选C。 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验安全要求，A不符合题意； B．向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底部，图中操作符合规范，B不符合题意； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合安全要求，C符合题意； D．热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全要求，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Cl2泄露，应向上风向地区转移，可以降低氯气的浓度，并用湿毛巾护住口鼻，防止中毒，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl和O2，使溶液酸性增强，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 4. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C. 在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，反应为；但常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误； B．微胶囊技术可以通过包覆材料将复合膨松剂中的有关成分隔离，减少储存时的提前反应，并调节使用时气体的释放，从而提高膨松剂的质量和效果，B正确； C．食醋中的醋酸能与碳酸氢钠反应，反应为。碳酸氢钠单独受热分解时，每消耗2 mol碳酸氢钠生成1 mol二氧化碳；与醋酸反应时，每消耗1 mol碳酸氢钠即可生成1 mol二氧化碳。因此，加入一定量食醋能增加二氧化碳的生成量，改善膨松效果，C正确； D．碳酸钠能与面团中的酸反应，因而可调节面团的酸度；但碳酸钠受热难分解，不能靠受热分解产生使面团膨松的气体，且碱性较强，不适合作为膨松剂，D正确； 故选A。 5. 一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（ ） A. a/44b B. 28b/a C. 28a/b D. 44b/a 【答案】D 【解析】 【详解】N2O的摩尔质量为44g/mol，所以agN2O的物质的量为a/44mol，NA=，若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为,所以D正确，本题选D。 6. 用胆矾()配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水，称取溶于适量水中，然后将此溶液稀释至 B. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 C. 称取胆矾溶于水中 D. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 【答案】B 【解析】 【详解】配制的溶液，需要溶质的物质的量为：， 由于1 mol胆矾（）本身含1 mol ，因此需要胆矾的物质的量也为0.1 mol，胆矾的摩尔质量为，0.1 mol胆矾对应质量为，正确的做法是称取胆矾溶于少量水中，再稀释至，故选B。 7. 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】实验中，与水先反应生成 NaOH 和；反应放热使部分受热分解为和，对应过程①的气泡；后续加入，剩余在其催化下分解为和，即过程④的气泡，同时生成的 NaOH 使酚酞变红，的漂白性又使红色褪去。 【详解】A．与水反应时会放出较多热量，生成的在较高温度下容易分解放出，因此在过程①中出现大量气泡，A符合题意； B．反应后溶液因生成NaOH而呈碱性，若用酚酞检测则显红色，并非生成酸性物质，B不符合题意； C．红色褪去主要由于生成的具有漂白性所致，并非过量所致，C不符合题意； D．只是在分解中起催化作用，不生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 8. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 9. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比 A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。 10. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2和Na2O各0.1 mol溶于水均生成0.2 mol NaOH，溶液体积均为1 L，物质的量浓度均为0.2 mol/L，A错误； B．Al3+质量为m g，则物质的量为 mol；又Al2(SO4)3中Al3+与物质的量之比为2:3，则物质的量为 mol=mol；溶液体积为V L，则物质的量浓度，B正确； C．150 mL1 mol⋅L−1的氯化钾溶液中的c(Cl−)=1 mol⋅L−1；50 mL 1 mol⋅L−1的氯化铝溶液中的c(Cl−)=3 mol⋅L−1，C错误； D．由，即的质量分数，D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 纯碱 FeO B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐，A错误； B．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不属于碱性氧化物，B错误； C．所有物质分类均正确，C正确； D．NaOH属于碱，与水反应会生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 12. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A. 收集 B. 探究的热稳定性 C. 证明与水反应生成 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，且能与水发生反应，收集氯气选择向上排空气法，氯气从长导管进入集气瓶，将瓶内空气从短导管挤出，选项图示进气方向错误，A不符合题意； B．用澄清石灰水检验碳酸氢钠受热是否分解生成，在试管内加热固体试剂时试管口略微向下倾斜，方法和操作正确，B符合题意； C．将带火星的木条放在过氧化钠与水反应的试管口，若木条复燃，可证明反应生成氧气，操作和方法正确，C符合题意； D．向容量瓶内转移液体时需要用玻璃棒引流，选项图示缺少玻璃棒，D不符合题意； 答案选BC。 13. 如图中两条曲线分别表示气体、气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断气体可能是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【分析】 根据理想气体状态方程，其中​，代入可得变形公式：。 题目中两种气体质量均为1g，容器体积相同，取图像中同一温度（50℃）的条件，此时也相同，为常数，因此压强与气体的摩尔质量成反比，即​​。从图中可知：50℃下，，，​的摩尔质量为，已知，则​ ，解得。 【详解】A．的​摩尔质量为，A符合题意； B．​的摩尔质量为，B不符合题意； C．的​摩尔质量为，C不符合题意； D．的​摩尔质量为，D符合题意； 故选AD。 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】A制备氢气，B干燥氢气，C中氢气与过氧化钠反应，据此分析。 【详解】A．用装置A制气体，打开，反应开始，关闭，反应停止，A正确； B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体，B正确； C．实验开始时，应先打开、将装置中空气排尽，然后加热装置C，C正确； D．反应结束后，将玻璃管C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为与水反应也生成NaOH，D错误。 故选D。 三、非选择题：本题共4大题，每题16分，共64分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题 （1）个水分子的物质的量为__________mol。 （2）含有__________个电子。 （3）和混合气体中含有原子数为__________。 （4）常温常压下，和__________的体积相同。 （5）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为__________。 （6）氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为__________。 （7）将固体完全溶解在水里，配成溶液，从中取出，加水稀释至，所得溶液的物质的量浓度是__________。 （8）现有标准状况下和混合气体3.36 L，其质量为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 【答案】（1）1 （2）（或） （3） （4）14 （5） （6）2 （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 根据公式，近似取值为，个水分子的物质的量； 【小问2详解】 氮原子的核电荷数为7，1个N原子含有7个电子，1 mol N含有电子的物质的量为7 mol，电子数目为（或）； 【小问3详解】 与的最简式均为，可将混合气体全部看成进行计算，的摩尔质量为，混合气体对应单元，1个含有3个原子，所以原子总物质的量为3 mol，原子数目为； 【小问4详解】 同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相等，的物质的量，所以，的质量； 【小问5详解】 中，含有，则，的摩尔质量，的相对原子质量为35.5，所以金属M的摩尔质量； 【小问6详解】 中N原子物质的量为，则，该氧化物摩尔质量，列式，解得； 【小问7详解】 摩尔质量为，物质的量，原溶液浓度；取出10 mL溶液，取出溶液浓度不变，稀释前后溶质的物质的量不变，由，即，则稀释后浓度为； 【小问8详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程组，解得，，因此和物质的量之比为。 16. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 【答案】（1） ①. 2.1 ②. 250 （2）BCAFED （3） ①. 将溶质全部转移到容量瓶中，减少误差 ②. 若溶液温度偏高，注入容量瓶后冷却，溶液体积会变小，使所配得的溶液浓度偏高 （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 由于实验室没有 的容量瓶，故应选用 的容量瓶。浓盐酸的物质的量浓度 。配制 的稀盐酸，所需浓盐酸的体积 。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取并稀释（B）、冷却后移液（C）、洗涤并移液（A）、加水至刻度线下方 处（F）、胶头滴管定容（E）、盖紧摇匀（D），故正确的操作顺序为 BCAFED。 【小问3详解】 操作A为洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部注入容量瓶是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失导致浓度偏低。容量瓶是精密仪器，只能在常温下使用，热溶液会使其膨胀导致容积不准确；且溶液具有热胀冷缩的性质，若不恢复至室温就定容，冷却后溶液体积会偏小，导致配制的溶液浓度偏高。 【小问4详解】 ①没有进行操作A（洗涤），会导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低； ②加蒸馏水超过刻度线，导致溶液体积 偏大，所配溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致实际加水量偏少，溶液体积 偏小，所配溶液浓度偏高； ④转移溶液时洒在外面，导致溶质 偏小，所配溶液浓度偏低。 综上所述，导致浓度偏低的是①②④。 17. 已知：实验室制备氯气的反应；氯气易溶于，不溶于。以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 （1）制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是__________________。 （2）装置B中盛放的试剂是_____________(填写名称)，预期观察到的现象为_________________________________。 （3）G中发生的化学反应方程式为___________________________________。 （4）探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 实验i反应的化学方程式是_____________________________； 实验ii中观察到的现象是________________________________。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是__________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中的浓度 D. 漂白能力 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变蓝 （3） （4） ①. ②. 溶液先变红，之后红色逐渐褪去 （5）CD 【解析】 【分析】装置A中利用和浓盐酸共热制取，生成的气体通入装置B中用无水硫酸铜检验是否含有，装置C用于吸水干燥气体，避免水蒸气的存在干扰后续实验，干燥后的气体，依次通入装置D、E，通过比较干燥的有色布条和湿润的有色布条的变化探究氯气是否具有漂白性，装置F中利用易溶于、不溶于的性质吸收，装置G利用溶液检验是否存在挥发出的； 【小问1详解】 涉及气体制备或有气体参与的实验，组装好实验装置、装入药品开始实验前，必须首先检查装置的气密性是否良好，防止气体泄漏影响实验，答案为检查装置气密性； 【小问2详解】 本实验需要首先检验制备氯气过程中挥发出来的水蒸气，无水硫酸铜遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，是高中阶段检验水蒸气的常用试剂，放置在装置最前端可以优先检验水蒸气，避免后续装置的水蒸气干扰检验结果，答案为无水硫酸铜；白色固体变蓝； 【小问3详解】 装置G中与发生复分解反应，生成沉淀和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验i中氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸的化学方程式为； 氯水中含和，使氯水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性，能将有色物质漂白褪色，实验ii中现象为溶液先变红，之后红色逐渐褪去； 【小问5详解】 新制氯水中的不稳定，在光照下发生分解，的分解会促进氯气和水的反应正向进行，随着时间的变化，溶液中、浓度减小，浓度增大，新制氯水最终转变成盐酸溶液； A．反应生成的是强酸，完全电离，随着反应的进行，溶液中浓度逐渐增大，随之逐渐增大，符合图像上升趋势，A不符合题意； B．分解生成氧气，密闭容器中氧气的体积分数随时间逐渐升高，符合图像上升趋势，B不符合题意； C．会不断和水反应被消耗，其浓度应该随时间变化逐渐降低，不符合图像上升趋势，C符合题意； D．氯水的漂白能力来自，光照下不断分解，新制氯水的漂白能力逐渐减弱，不符合图像上升趋势，D符合题意； 答案选CD。 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 【答案】（1） ①. ②. 将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差 （2）球形干燥管 （3） （4）除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大 （5）偏高 （6）50.4 【解析】 【分析】空气通入装置A中经溶液吸收，除杂后的空气通入装置B，将生成的气体送入后续装置，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气，吸水干燥后的气体进入装置D中，碱石灰吸收气体中的，根据装置D中碱石灰的质量变化计算膨松剂中的纯度，装置E中碱石灰用于吸收外界的水蒸气和，防止其进入装置内干扰实验结果； 【小问1详解】 装置A中盛装的是溶液，作用是吸收空气中原本含有的，避免空气中的被后续装置D中碱石灰吸收，干扰生成气体质量的测定，答案为； 停止加热后继续通空气，是为了把装置内残留的反应生成的全部驱赶到装置D中，让所有生成的都被完全吸收，保证测量结果准确，答案为将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差（回答合理即可）； 【小问2详解】 装置E中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中受热分解生成、和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碱石灰能吸收和水蒸气，通入装置内的空气和装置B中生成的气体中都含有水蒸气，若直接进入装置D中会被碱石灰吸收，碱石灰质量变化大于生成的质量，导致最终纯度计算结果出现较大偏差，因此用浓硫酸在气体进入装置D前进行干燥，答案为除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大（回答合理即可）； 【小问5详解】 若没有装置E，外界空气中的和水蒸气会进入装置D被碱石灰吸收，使得测得的质量比实际反应生成的更大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测定的样品纯度偏高； 【小问6详解】 6.6 g的物质的量为，根据反应式可得样品中的物质的量为0.3 mol，质量，该膨松剂样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京路校区高一年级三基过关练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 S 32 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关说法错误的是 A. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 B. 研究人员利用X射线衍射仪确定了青蒿素的分子结构 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，均发生了化学反应 2. 下列操作不符合化学实验安全要求的是 A．切割钠 B．试管中加锌粒 C．点燃酒精灯 D．转移热蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 若Cl2泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了Cl2分子 4. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以提高复合膨松剂的质量和效果 C. 在使用碳酸氢钠蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，不能用作膨松剂 5. 一氧化二氮（N2O）又称笑气，是无色有甜味的气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现，该气体早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现有agN2O含b个分子，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则NA可表示为（ ） A. a/44b B. 28b/a C. 28a/b D. 44b/a 6. 用胆矾()配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水，称取溶于适量水中，然后将此溶液稀释至 B. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 C. 称取胆矾溶于水中 D. 将胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至 7. 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是 A. 过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使受热分解 B. 过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C. 过程③红色褪去，说明过量且具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式： 8. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水  ⑤AgNO3溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 9. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比 A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：1 10. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A. 和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B. 溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C. 的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D. 时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 纯碱 FeO B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaOH A. A B. B C. C D. D 12. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A. 收集 B. 探究的热稳定性 C. 证明与水反应生成 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 13. 如图中两条曲线分别表示气体、气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断气体可能是 A. B. C. D. 14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置（夹持仪器略）如图所示。下列说法错误的是 A. 用装置A制气体的优点是随开随制，随关随停 B. 装置B的作用是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体 C. 实验开始时，应先打开、，一段时间后，再加热装置C D. 反应结束后，将装置C中固体加水溶解，滴加酚酞变红，证明C中生成了NaOH 三、非选择题：本题共4大题，每题16分，共64分。 15. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题 （1）个水分子的物质的量为__________mol。 （2）含有__________个电子。 （3）和混合气体中含有原子数为__________。 （4）常温常压下，和__________的体积相同。 （5）81 g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为__________。 （6）氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为__________。 （7）将固体完全溶解在水里，配成溶液，从中取出，加水稀释至，所得溶液的物质的量浓度是__________。 （8）现有标准状况下和混合气体3.36 L，其质量为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 16. 某同学欲用密度为1.18g/mL、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL0.1mol/L稀盐酸。 （1）该同学应量取的浓盐酸体积为________mL，应选用的容量瓶规格为________mL。 （2）配制时正确的操作顺序是________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是________。溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为________。 （4）若出现以下情况，所配溶液的浓度偏低的是________。 ①没有进行操作A； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线； ④向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面。 17. 已知：实验室制备氯气的反应；氯气易溶于，不溶于。以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气和挥发，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 （1）制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是__________________。 （2）装置B中盛放的试剂是_____________(填写名称)，预期观察到的现象为_________________________________。 （3）G中发生的化学反应方程式为___________________________________。 （4）探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 实验i反应的化学方程式是_____________________________； 实验ii中观察到的现象是________________________________。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是__________(填标号)。 A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中的浓度 D. 漂白能力 18. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $