北京市第四中学2026-2027学年高三上学期阶段测试一 化学试卷

北京四中24级高三年级阶段性测试1 高三化学 (试卷满分100分，考试时间为90分钟) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一个选项正确) 1,下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A.2Na 2H20=2NaOH H2t B.2F2+H20=4HF+02 C.2Na202 2H20=4NaOH +021 D.C+H,0高温C0+H, 2.下列有关H2和H2的说法不正确的是 A.1molH2的中子数约为4×6.02×1023 B.可用质谱法区分H2和2H2 C.两者分子中的σ键电子云形状基本相同D.两者的化学性质相似 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A HCIO的电子式：H::Q: B基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s2 C:S0,的VEPR模型，尽 D.心e的原子结构示意图：©明》 4.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 0 0 A.CC-1+N一定条件CH,- 一NH2+HC 0 OH B.CH一C-H+HCN→CH-CE-CN C.C阻CH0I+BrA→CHCH.Br+-H0 D. CHC阻=CH+五催化剂C阻，CH,CH △ 5.下列推断中正确的是 A.依据相对分子质量大小，可推断沸点：PH,>H2S>H2O B依据C1、S、Si的非金属性依次减弱，可推断酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3 C依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D.依据F、C1、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 6.FSO47H20结构如右图。下列说法正确的是 Fe A.Fe元素位于周期表的s区 00 B.第一电离能：S>O>H H C.键角：S042<H20 D.图中的虚线表示氢键 7立方氮化硼的结构与金刚石相似，B、N均是$p杂化。立方氮化硼晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 0残 A.氨化硼的化学式是BN B.立方氮化硼中存在B一N配位键 C.距离硼原子最近的氮原子有12个 D.立方氮化硼硬度大、熔点高 第1页共8页 北京四中24级高三年级阶段性测试1 8.某医用胶的主要成分为-氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快 速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是 A.该医用胶分子中含有3种官能团 0 B、该医用胶分子无顺反异构体 CH2=C-C-O-CH2一CH-CH C.该医用胶分子比乙烯更难聚合 CN CH, D·该医用胶分子中氰基可与蛋白质形成较强的相互作用 α一氛基丙烯酸异丁酯 9.化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q,转化关系如下图。 催化剂/△ 下列说法正确的是 A等物质的量的M与H2加成生成1-戊醇B.Q的核磁共振氢谱有两组峰 C用溴的四氯化碳溶液能区分P与Q D.用酸性KMnOa溶液能区分P与Q 10.探究甲醛与新制Cu(OH)z的反应：向6mL6molL-1NaOH溶液中滴加4mL0.5moL CuSO4溶液，振荡后加入3mL37%甲醛溶液并水浴加热。得到无色气体A。将反应后的 浊液过滤，得到无色溶液B和红色固体D。 ①将无色气体A通过灼热的CūO粉末，生成红色固体。 ②向无色溶液B中加入过量浓盐酸，无明显变化。 ③红色固体D洗净后加入过量浓氨水，一段时间后，溶液变为蓝急，有红色固体剩余。 资料：Cu,0NtbO,[CuNH2+(无色)O2→[CuNH)P*(C蓝色) 2HCH0+OH△CHOH+HC00CH,0H话性9，HCH0+H2 △ 下列说法不正确的是 A.根据①中现象可知，无色气体A中可能有H2 B.根据②中现象可知，甲醛的氧化产物不是Na2C03 C.根据③中现象可知，红色固体D是C2O和Cu D.该实验条件下，1mol甲醛能与4 mol Cu(OH2反应 11.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A+s○SH加成D (CHO) B HN-HN◆NH-NH, 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是12 C反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于CO键断裂 第2页共8页 北京四中24级高三年级阶段性测试1 12.我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸 酯(PBIC),合成路线如下。 魂酸二甲程 交换 器 并山禁醇 PBIC H0人oH T二醇 下列说法不正确的是 A.碳酸二甲酯中，碳愿子的杂化方式有2种 B.异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C.缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D.合成1 mol PBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 13.熔融碱金属碳酸盐（如Na2CO)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 CO, Na,O(s) C03 CO ① Na,CO, ② C0, Na" CO C(焦炭) e 下列说法不正确的是 A.该过程需加热NazC0,至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C+C02 化剂2C0 △ D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole l4.某实验小组探究KMnO4溶液与NH,以及铵盐溶液的反应。 已知：MmO,的氧化性随溶液酸性增强而增强；MO2为棕黑色，Mn2+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 8molL-氨水pH13) 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 lmL试荆a 2 0.1moL-1NaOH溶液 无明显变化 的 4molL-NH)2SOa溶液(pH6) 紫色略变浅，底部有少量棕黑色 沉淀 Iv 硫酸酸化的4molL-JNHa)2SO 紫色变浅 溶液(pHI) 1 mL 0.01 mol-1- OMnO,溶液 硫酸酸化的4moL-1NH4C1溶液 紫色褪去 (pH=1) 下列说法不正确的是 A由Ⅱ可知，pH=I3时，OH不能还原MnO B.由I、Ⅱ、I可知，与NH相比，NH更易还原MO C.由I、V可探究溶液pH对NH与MOa反应的影响 D.由V、V可知，NH浓度降低，其还原性增强 第3页共8页 北京四中24级高三年级阶段性测试1 二、填空题（本大题共5题，共58分） 15.(8分)[CoNH)6C2是一种常见的催化剂。 1.[CoNH)6]C2晶胞的结构如图所示。 ●[Co0NH)aP (1)C1在元素周期表中的位置是。 (2)NH3是（填“极性或“非极性”）分子，[Co(NH6P+中N原子的杂化轨道类型 是， (3)基态C02+的价层电子排布式是 (4[CoNH)6C2晶体中，每个[CoNH)62*周围与它最近且距离相等的Cr有 个。 (5)[CoNH)6]C2的摩尔质量为M g'mol-,晶胞密度为Pgcm3,阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的晶胞边长为cm。 Ⅱ.[CoNH)6]C2可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[CoNH)6P+因被O2氧化为 [CoNH)6+而逐渐失去活性。在一定条件下，[CoNH6*与Hz0反应再生为 [CoNH)6P+,过程如下（条件略去）。 [Co(NH)P+ [Co(NH) NH C03+ HO Co2+ 已知：Co2++6NH3→[CoNH)624 K1=1.3×10的 Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+ K2=2×1035 (6)相同浓度时的还原性：[CoNH3)62 C02*(填“><”或“=”) (7)CoNH3)6]也可与广反应生成[CoNH3)6P*和2。与1对比，用H20的优点是 (答一条)。 北京四中24级高三年级阶段性测试1 16.(10分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H20在中间催化层可解 离为H30和OH,为电化学反应提供理想的酸碱环境。 中 (1)水解离需要破坏的作用力类型是 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 ①S的基态原子最外层轨道表示式为 △O ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 RR 且，0 ③C-N一C键角：一N(CH33>一N(CH2,原因是 ④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化H20解离的过程如下。 i.-NH-+H2O→-NH一+OHi. (补全反应) (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TO2或含铁化合物。 ①Ti02的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、 .O o Ti anm和bnm,TiO2的摩尔质量为80gmol1,阿伏加德罗 常数为Na。该晶体的密度是gcm3。(1nm=10-?cm) ②FcCL作催化剂，催化效率高，但FeC3因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺 PED与FeC制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 TNH H NH, 布NH HN NH -NH HN H-N H.N NH.H2 NH, H.N N HN、 该催化剂具有高亲水性且F©3+不易流失，从结构的角度解释原因： 19 (4)推测双极膜中间催化层中促进H2O解离的基团或粒子可能具有的性质是 第5页共8页 北京四中24级高三年级阶段性测试1 17.(13分)米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体N的合成路线如下（部分条件 赂)。 ①NaBH oSi(C.H3) D ②C-Si(C,H,)h OSiC,H)方 C.H.O 浓H,S04.△ CH>OH CHOH OH Br H G HNi△ oSi(CHs) OSi(C2Hs)s ①TBAF ②琼斯试剂 回 碱 H",H,O “多步反应 △ CzH4OSi 0 已知：ie+风又。A人 R4+H20 (1)F中含有的官能团有羰基、 (2)F→A的化学方程式是 (3)A一→B中，判断并解释o 0的羰基对α-H的活泼性的影响 (4)D的结构简式为 (⑤)下列说法正确的是填序号)。 a.E和I生成J的反应类型为取代反应 b.J一→K中，H2与碳碳双键发生加成反应 c.L→M的转化过程与E一L相似，均经历4步反应 (6)由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： N反 EC-CH3 XH'.B2o CEC-CH X的分子式为CHNO,含有酯基和1个sp杂化的碳原子。X的结构简式为 (7)F→+Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用NaBH4、Cl-Si(C2Hs)进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护： ②· 北京四中24级高三年级阶段性测试1 18.(16分)写出下列过程中发生的反应方程式 (1)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HC0溶液，同时放出一种气体。其反应的离 子方程式是 (2)1 mol/L K1溶液、0.1mol/H2S0a溶液、淀粉溶液三者混合，溶液变成蓝色，用离子方 程式解释相应的现象」 (3)NH4具有碱性，可与Ht结合生成NH*。用过量的N2H将Fe3*转化为Fe2+并生成N2, 反应的离子方程式为 (4)用KMnO,溶液进行烟气中NO的脱除，每脱除4 mol NO共转移10mol电子，请将该离 子方程式补充完整。 aNO+OMnO4+ -NO2+ONO3+MnO+ (S)将电池级Li2CO3和C、FePO,高温下反应，生成LiFePO.和一种可燃性气体，该反应的 化学方程式是 (6)工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备PbCh的工艺流程如下图所示。 盐酸NaCl NaOH 方铅矿 软锰矿 浸取 调pH 沉降 酸性废液 (含Mn2+、S042、C1等) Fe(OH3、矿渣 PbCl2 浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将该离子方程式补充完整： o+o+oPbS+MnO2=oPbC2+_+口+口 (7)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： Ⅲ循环 回收液 分银渣 漫出剂 甲醛 (主要成分AgC) 浸出液 L.浸出 Ⅱ还原 Ag ①1中主要反应：AgC1+2SO3一Ag(S03分+C。研究发现：其他条件不变时，该 反应在散口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中 银的质量的百分比)降低，可能原因是 (用离子方程式表示)。 ②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整： Ag(SO3)23+OH+_ +0 北京四中24级高三年级阶段性测试1 19.(12分) 实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMO4为墨绿色困体，可溶于水，强城性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为 3MnO42+2H2O=2MnOa+MnO2l+40H. ii.浓成性条件下，MnOa可被OH还原为MnO42。 ii.KMnOa的溶解度随温度升高而增大。 (1)制备KMnO4 步骤 实验 制备K2MnO4:将0.015 mol KC1O3、0.030 mol MnO2和0.080molK0H三种固体， 在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3 mol-L-'CH3COOH至pH=10(约20mL), 1 溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100L紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干 m 燥。得到紫红色固体Z。 ①写出1中反应的化学方程式： ②Ⅱ中KMO4歧化的原因：随pH降低，MnO2的还原性不变， ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMO4溶液和少量棕黑色固体（检验为MmO2)。 (2)对II中产生M如O2的原因进行分析和探究 ①甲认为CHC00将MnO4还原，设计实验i验证：用含0.2 mol-L KMnO4和0.6 molL1CH3C00K的溶液(pH=10)代替Y重复ⅢI的操作，所得固体含MnO2。 乙认为该现象不能证明CH3COO还原了MnO,,理由是 ②乙设计和实施了实验i:用_代替Y重复I的操作，所得固体不含MO2。 实验i和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙用0.l5 mol-L KCI代替CHC0OK重复实验i,证实Ⅲ中cI不能还原 MnO (3)实验优化 为提高产品纯度，改进I的操作：将Y转移至蒸发m中，90℃水浴浓 缩， ,洗涤，干燥。 (4)测定KMnO4纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250mL待测液。酸性条件 下，用待测液滴定H2C2O4标准溶液，MnO,被还原为Mn2+。消耗的HzCz04的物 质的量为amol。 ①滴定反应的离子方程式是。(H2C204是二元弱酸) ②KM如O4的产率是。[产率（实际产量/理论产量）×100%]