精品解析：山东日照市田家炳中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年上学期九年级化学综合素养调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共15小题。1-10题，每小题2分；11-15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。下面是葡萄酒酿制的部分流程，其中涉及化学变化的是 A. 清洗 B. 除梗破碎 C. 压榨取汁 D. 浸渍发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗，无新物质产生，属于物理变化； B、除梗破碎，无新物质产生，属于物理变化； C、压榨取汁，无新物质产生，属于物理变化； D、浸渍发酵，有新物质产生，属于化学变化。 故选D。 2. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（生石灰），化学方程式为，不是熟石灰，说法错误。 B、“（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，石油不充分燃烧会产生炭黑等黑烟，说法正确。 C、“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”是清除可燃物，从而达到灭火目的，说法正确。 D、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被捶打成极薄的金箔，体现金有良好的延展性，说法正确。 故选A。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误； B、二氧化碳不属于大气污染物，故选项错误； C、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成；原子、离子通过得失电子相互转化；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子，故选项正确； D、纯净物分为单质和化合物，单质和化合物为并列关系，故选项错误； 故选：C。 4. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B. 超临界氮气中氮气分子不再运动 C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。 5. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁有单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀盐酸发生反应，且反应后溶液的质量都增加 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁在 “数轴” 最右端，说明丁的金属活动性极弱，结合金属活动性顺序，像\ceAu（金）等极不活泼金属，在自然界中有单质形式存在，该选项正确。 B、甲、乙都位于氢之前，能和稀盐酸反应。以与稀盐酸反应为例，化学方程式为，每54份质量的Al反应，生成6份质量的，溶液质量增加；Fe与稀盐酸反应，化学方程式为，每56份质量的\Fe反应，生成2份质量的\，溶液质量也增加，该选项正确。 C、甲是Al，Al和稀盐酸反应生成和，有气泡产生，但溶液是无色的，不是浅绿色，该选项错误。 D、“数轴” 原点将金属分为两部分，结合金属活动性顺序，原点丙应为H，这样原点前的金属（位于氢之前，原点后的金属位于氢之后，该选项正确。 故选：C。 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 7. 下列实验设计不能达到目的的是 A.证明分子不断运动 B.验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 C.探究可燃物的燃烧条件 D.证明水由氢元素和氧元素组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴有浓盐酸的棉花团挥发出氯化氢分子，氯化氢分子不断运动，使滴有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，能证明分子不断运动，该实验设计能达到目的。 B、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu都能置换出Ag，只能说明Zn、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Zn和Cu的金属活动性顺序，该实验设计不能达到目的。 C、Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；Y形管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，能探究可燃物的燃烧条件，该实验设计能达到目的。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢元素和氧元素组成，该实验设计能达到目的。 故选B。 8. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： 置换反应 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性： 化合反应 D. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式应为，错误； B、氯化银难溶于水，铜不能与氯化银反应，错误； C、铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，且该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。 故选C。 9. 总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是 A．化学与环境 B．化学与能源 C．化学与生活 D．化学与安全 ①“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体 ②导致酸雨的物质有：CO、CO2，SO2等 ③推广新能源公交车，有利于改善空气质量 ①煤的综合利用属于化学变化 ②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，都是不可再生资源 ③氢能源是一种广泛使用的能源 ①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭 ②用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ③用煮沸的方法将硬水软化 ①夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 ②向燃着的酒精灯内添加酒精 ③进入山洞、地窖、煤矿等时，需要点火把照明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.其中②总结错误：CO难溶于水、CO2对应的碳酸酸性极弱，都不会导致酸雨，酸雨是SO2、氮氧化物等排放导致的，总结不全对。 B.其中②沼气可以通过秸秆、人畜粪便发酵制取，属于可再生资源；③氢能源目前制取成本高、储存运输困难，还没有被广泛使用，两处错误，总结不全对。 C.①油锅着火不能用水浇灭，油密度比水小会浮在水面继续燃烧，还会导致火势飞溅扩大；②金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以用来切割玻璃；③生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙镁离子转化为沉淀，实现硬水软化。总结完全正确。 D.①液化气泄漏开灯会产生电火花，引发爆炸；②向燃着的酒精灯内添加酒精极易引发火灾；③煤矿中存在瓦斯易燃易爆气体，点火把会引发爆炸，不能用火把照明。总结均错误。 10. 向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B. b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y C. 由图可知相对原子质量：X<Y D. 由图可知金属活动性顺序：X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属与稀硫酸的反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B、a点时Y反应完，故b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y。正确； C、当金属元素在化合物中的化合价相同时，等质量的金属与过量稀硫酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多，生成氢气的质量：X＞Y，故相对原子质量：X<Y。正确； D、由图中信息无法得到两种金属与酸反应生成氢气的快慢，也无法判断两种金属的活动性顺序，错误。 故选D。 11. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点对应的物质一定是金刚石 B. b点对应的物质是一种有毒气体，可用水吸收 C. 若d点为碳酸钙，通过高温煅烧可得到二氧化碳 D. 空气中c点对应的物质含量升高会导致酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，a点对应物质中碳元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0价，则a点对应物质为碳单质，可以是金刚石、石墨等，说法错误，不符合题意； B、由图可知，b点对应碳元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质为CO，CO是一种有毒气体，CO难溶于水，不能用水吸收，说法错误，不符合题意； C、由图可知，d点对应碳元素化合价为+4价的其他化合物，碳酸钙中碳元素的化合价为+4价，若d点为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由图可知，c点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则c点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c点对应物质为，空气中含量过高会导致温室效应加剧，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A. a=2.6 B. 反应前后分子种类不变 C. X的化学式为CO D. 容器中碳氢元素的质量比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得，故A错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C.反应前后元素质量守恒，甲烷中碳元素质量 ；氢元素质量；生成物中水含氢元素质量，说明氢元素全部在水中，X不含氢；二氧化碳含碳元素质量，因此X中含碳质量；反应前氧元素总质量为，生成物中水含氧、二氧化碳含氧，因此X中含氧质量；X中碳、氧原子个数比，因此X为，故C正确。 D.容器中碳、氢元素质量比为，故D错误。 13. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的少量氧化铜 通入一氧化碳气体加热 B 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并干燥 C 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加适量铁粉，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热条件下能和杂质氧化铜反应生成铜和二氧化碳，既除去了杂质又没有引入新的固体杂质，可以达到除杂目的。 B.能和氢氧化钠溶液反应被吸收，而不与氢氧化钠反应，之后干燥就能得到纯净的，可以达到除杂目的。 C.铁粉会和硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，不能除去杂质硫酸亚铁，反而把要保留的硫酸铜反应消耗了，不符合除杂要求，不能达到目的。 D.铁粉能和过量稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁，铜不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥就能得到纯净的铜粉，可以达到除杂目的。 14. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定存在 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有、和 【答案】D 【解析】 【分析】结合金属活动性顺序判断反应：金属活动性＞＞＞，因此​不参与任何反应，始终留在溶液中；加入的粉优先和​反应，完全反应后，粉才会和剩余的​反应。 题目信息中滤液为蓝色，说明滤液中含蓝色的​，代表已经参与反应，存在部分反应有剩余或完全反应两种可能，由此可推知：已经完全反应，没有剩余。 【详解】A.滤渣中没有排在氢前的金属（滤渣肯定有银，可能有铜），加稀盐酸不可能产生气泡，错误。 B.若铜是足量的，被完全反应，滤液中就没有；若的量不足，未完全反应，则有剩余。错误。 C.滤渣里一定有最先被置换出的，可能有剩余的Cu，但已经完全反应，不可能存在，错误。 D.​不参与反应，始终在滤液中，反应后一定生成​，蓝色滤液说明一定含​，三者都一定存在，正确。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 整个流程中不需要补充水 D. 该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水的化学方程式：，其中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1，该选项不符合题意。 B、反应②的化学方程式为：，其中二氧化碳和甲醇的质量比为：，故生产1.6kg的甲醇，理论上要消耗2.2kg二氧化碳，该选项不符合题意。 C、反应①为，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=1:1；反应②为，该反应中，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，故反应②生成水的量小于反应①消耗水的量，故需要额外补充水，该选项符合题意。 D、该成果可以将二氧化碳转化为甲醇，一定程度上减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，该选项不符合题意。 故选C。 二、填空题(本题共2小题，共20分) 16. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】（1） ①. 铂原子 ②. 78 （2） ①. 混合物 ②. 不变 （3） ①. CO ②. 碳原子、氧原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 【小问2详解】 ①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的导电性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。(填名称) 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为________。生活中铝制品不易生锈的原因是________________。(用方程式解释) （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤Ⅰ操作为________(填名称)，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 ②加入M发生反应的化学方程式为________________________，固体A的主要成分为________。 【答案】（1）延展 （2）SO2 （3）铜 （4） ①. CO2 ②. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （5） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. ④.  Fe和Cu 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，不仅利用了铜的导电性，还利用了铜能被拉成细丝的延展性。 【小问2详解】 黄铜矿的主要成分是CuFeS2，其中含有硫元素。在炼铜过程中，硫元素会与空气中的氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物之一。 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大。《吕氏春秋》中“合两柔则刚”说明青铜（合金）的硬度比纯铜大。表中B的硬度（5-6.6）大于A的硬度（2.5-3），所以B是青铜，A是纯铜，名称填“铜”。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应物中共有2个Cu、3个O、2个H，生成物Cu2(OH)2CO3中含有2个Cu、5个O、2个H、1个C。因此X中含有1个C和2个O，化学式为CO2。铝制品不易生锈，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。反应的化学方程式见答案 【小问5详解】 ①步骤I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 ②废液中含有FeSO4和CuSO4，为了回收铜和硫酸亚铁，应加入过量的铁粉（M）。铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案。因为加入的铁粉是过量的，所以固体A的主要成分为反应生成的铜和剩余的铁（Fe和Cu）。 三、实验题(本题共3小题，共45分) 18. 定量研究对于化学的发展有重要作用。 （1）质量守恒定律的验证。 如题图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于________上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 ①该实验过程中发生反应的化学方程式为：____________________________。 ②该实验过程中观察到的现象有：________，。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是________(填字母)。 A． B． C． D． （2）根据化学方程式进行简单计算。 兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为(石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应)，则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算步骤) 【答案】（1） ①. 陶土网 ②. ③. 红色粉末逐渐变黑，气球先胀大，冷却后变瘪 ④. D （2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量： m()=20g+100g-113.4g=6.6g 设20g石灰石样品中的质量为x 石灰石中碳酸钙的质量分数100% =75%。 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶不能直接在酒精灯火焰上加热，需要垫陶土网，使受热均匀，防止炸裂。 ①略。 ②铜单质为红色，生成物氧化铜是黑色固体，所以固体颜色由红变黑，加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球鼓起；反应消耗瓶内氧气，冷却后瓶内压强减小，气球变瘪。 ③.A.气体总质量。反应消耗氧气，气体质量减小，但瓶内还有氮气等气体，气体质量不会降到0，A错误。 B.氮气的质量。氮气不参与反应，质量全程不变，图像应该是一条水平线，B错误。 C.固态物质的质量。固体一开始就有铜粉，起点质量不为0，C错误。 D.氧元素的质量。整个装置密闭，根据元素守恒，装置内氧元素总质量不变，图像为水平直线，D正确 【小问2详解】 反应前后总质量减少，减少的质量就是逸出气体质量； 利用质量，根据化学方程式求出碳酸钙纯净物质量； 质量分数 = 纯净碳酸钙质量 ÷ 石灰石样品总质量 ×100%。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取、都可以选用________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：____________________。 （2）装置E是自制的气体发生装置，初始加入液体试剂的液面应________(填“高”或“低”)于b处，与A相比E的优点是________________。 (二)探究二氧化碳的性质 （3）取2支医用注射器分别抽取和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解________mL的。 （4）实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是________。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是_________________(用化学方程式表示)。 （5）实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 低 ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）0.8 （4） ①. 密度比空气大 ②. （5）灭火 【解析】 【小问1详解】 实验室制取O2（用过氧化氢溶液）和CO2（用大理石与稀盐酸）均为“固液不加热型”，发生装置选A；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂液面应低于b处，使反应停止，再通过挤压软塑料管使液体与无纺布包中固体接触，使反应发生；所以与A相比E的优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 取2支医用注射器分别抽取10mL二氧化碳和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。说明10mL水溶解了10mL+10mL-12mL=8mL二氧化碳，则在实验室条件下，1mL水最多能溶解0.8mL的二氧化碳； 【小问4详解】 实验二中通入二氧化碳后，a纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b、c纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，c纸花先变红，b纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质； 将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验过程中观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。 20. 金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是________________________________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________________。 Ⅱ．探究金属的活动性 兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下图所示实验。 （2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是__________________。则甲中发生反应的化学方程式是__________________________，乙中的现象是______________________，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________。(用“<”连接) （3）除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序组合还有_____。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、 C. Al、Ag、 D. 、Cu、 （4）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有________(写离子符号)；过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到现象为________________________________。 【答案】（1） ①. 使木炭充分燃烧（合理即可） ②. 形成的合金熔点比锡的熔点低（合理即可） （2） ①. 除去金属表面的氧化物薄膜（合理即可） ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ③. 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 ④. Ag＜Cu＜Al （3）BCD （4） ①. Zn2+、Fe2+ ②. 有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，因为木炭充分燃烧能释放出更多的热量，从而提高炉温； ②一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，“点铅勾锡” 时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成的合金熔点比锡的熔点低； 【小问2详解】 进行实验前先将金属打磨干净的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止其影响反应； 甲中是铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，发生反应的化学方程式是：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 乙中是铜与硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银中的银，现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色；由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是Ag＜Cu＜Al； 【小问3详解】 A.铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝＞铜和银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B.先让硝酸银溶液与铜反应，能反应生成硝酸铜和银，可验证金属活动性铜＞银，再将铝放入反应后的溶液中，铝能与硝酸铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意； C.氯化铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝＞铜，氯化铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意； D.硝酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意； 【小问4详解】 向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，锌活动性大于铁，铁的活动性大于银，所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应；由于铁过量，硝酸银完全反应，反应后溶液中存在的金属阳离子有Zn2+、Fe2+； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到现象为：有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期九年级化学综合素养调研 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共15小题。1-10题，每小题2分；11-15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 以葡萄为原料酿造的葡萄酒蕴藏了多种氨基酸、矿物质和维生素。下面是葡萄酒酿制的部分流程，其中涉及化学变化的是 A. 清洗 B. 除梗破碎 C. 压榨取汁 D. 浸渍发酵 2. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 A. B. C. D. 4. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B. 超临界氮气中氮气分子不再运动 C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 5. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁有单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀盐酸发生反应，且反应后溶液的质量都增加 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为 6. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 7. 下列实验设计不能达到目的的是 A.证明分子不断运动 B.验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序 C.探究可燃物的燃烧条件 D.证明水由氢元素和氧元素组成 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 不能用铁制容器配制波尔多液： 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： 置换反应 C. 铝制品具有良好的抗腐蚀性： 化合反应 D. 用赤铁矿炼铁： 置换反应 9. 总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是 A．化学与环境 B．化学与能源 C．化学与生活 D．化学与安全 ①“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体 ②导致酸雨的物质有：CO、CO2，SO2等 ③推广新能源公交车，有利于改善空气质量 ①煤的综合利用属于化学变化 ②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，都是不可再生资源 ③氢能源是一种广泛使用的能源 ①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭 ②用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ③用煮沸的方法将硬水软化 ①夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 ②向燃着的酒精灯内添加酒精 ③进入山洞、地窖、煤矿等时，需要点火把照明 A. A B. B C. C D. D 10. 向等质量的金属X、Y中逐滴加入稀硫酸至过量(X、Y在化合物中的化合价都是+2价)，生成氢气与消耗硫酸的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. X、Y与稀硫酸的反应属于置换反应 B. b点时，消耗H2SO4的质量：X>Y C. 由图可知相对原子质量：X<Y D. 由图可知金属活动性顺序：X>Y 11. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. a点对应的物质一定是金刚石 B. b点对应的物质是一种有毒气体，可用水吸收 C. 若d点为碳酸钙，通过高温煅烧可得到二氧化碳 D. 空气中c点对应的物质含量升高会导致酸雨 12. 一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A. a=2.6 B. 反应前后分子种类不变 C. X的化学式为CO D. 容器中碳氢元素的质量比为1：4 13. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的少量氧化铜 通入一氧化碳气体加热 B 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并干燥 C 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加适量铁粉，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定存在 C. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D. 滤液中一定有、和 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 整个流程中不需要补充水 D. 该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义 二、填空题(本题共2小题，共20分) 16. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的导电性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是________。(填名称) 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为________。生活中铝制品不易生锈的原因是________________。(用方程式解释) （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤Ⅰ操作为________(填名称)，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 ②加入M发生反应的化学方程式为________________________，固体A的主要成分为________。 三、实验题(本题共3小题，共45分) 18. 定量研究对于化学的发展有重要作用。 （1）质量守恒定律的验证。 如题图所示，将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于________上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 ①该实验过程中发生反应的化学方程式为：____________________________。 ②该实验过程中观察到的现象有：________，。 ③下列图像中，能够体现该实验过程中装置内物质或元素质量与时间关系的是________(填字母)。 A． B． C． D． （2）根据化学方程式进行简单计算。 兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为(石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应)，则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算步骤) 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 （1）实验室制取、都可以选用________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：____________________。 （2）装置E是自制的气体发生装置，初始加入液体试剂的液面应________(填“高”或“低”)于b处，与A相比E的优点是________________。 (二)探究二氧化碳的性质 （3）取2支医用注射器分别抽取和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解________mL的。 （4）实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是________。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是_________________(用化学方程式表示)。 （5）实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是___________。 20. 金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是________________________________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________________________。 Ⅱ．探究金属的活动性 兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下图所示实验。 （2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是__________________。则甲中发生反应的化学方程式是__________________________，乙中的现象是______________________，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________。(用“<”连接) （3）除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序组合还有_____。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、 C. Al、Ag、 D. 、Cu、 （4）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有________(写离子符号)；过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，观察到现象为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $