精品解析：河北沧州市运东七县2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级第一次阶段练习 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1第一单元~第二单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1      C 12      N 14      O 16      S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铝是单质又是导体 B. 纯净物可分为单质和化合物 C. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 D. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 2. 关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A. 物质的量相等   B. 密度相等 C. 所含分子个数相等   D. 所含碳原子个数相等 3. 关于2 mol硫酸钾的叙述中，正确的是 A. 体积为44.8 L   B. 含有2 mol  C. 含有7 mol原子   D. 含有2 mol  4. 如图所示(图中每个小球代表1个原子)的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 5. 下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A. 物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B. 1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C. 1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D. 物质的量只能用于表示分子、原子、离子 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 7. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 8. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 9. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 B. 常温常压下，由和组成的混合气体体积为 C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 所占的体积一定是的2倍 11. 对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是 A. 32 g硫和64 g氧气完全反应生成96 g二氧化硫 B. 每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 C. 和在点燃的条件下完全反应生成 D. 每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 12. 某温度和压强下，测得的质量为14 g，则在相同条件下，11.2 L气体可能是 A. 密度约为的 B. 质量为1.12 g的 C. 质量为32 g的 D. 物质的量为0.5 mol的 13. 超导材料处于超导态时电阻为零，以、和为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取、和的物质的量分别为（单位为mol） 选项 A 0.50 0.50 0.50 B 0.25 1.00 1.50 C 0.50 1.00 1.50 D 1.00 0.25 0.17 A. A B. B C. C D. D 14. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如图为压强随时间变化图像。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为 B. 参加反应的C和的物质的量之比为 C. 生成的CO和的物质的量之比为 D. D点对应生成的产物只有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题—“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③CO2、④O2共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥H2O。回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________。 （4）我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是，将孔雀石与点燃的木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CuO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式：____________________、____________________；属于氧化还原反应的是__________（填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”）。 16. 在如图所示的物质转化中，无机物A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，F与D物质类别相同，A、B、C中均含有Ca元素，B可用于改良酸性土壤，C属于正盐且相对分子质量为100，E是目前世界年产量最高的金属，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去）。 回答下列问题： （1）A的化学式为__________；C的化学式为__________。 （2）反应①～⑥中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 （3）D的物质类别为__________。 （4）按要求写出下列化学方程式： A→B：____________________________； B→C的复分解反应：___________________________； E与F的稀溶液反应：___________________________。 （5）A与某酸性氧化物通过化合反应能生成C，写出对应的化学方程式：____________________。 17. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）1 mol H2SO4的质量为__________g。 （2）__________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （4）等物质的量的O2和臭氧O3，其质量之比为__________；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，元素R可能为__________。 18. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①；②进行实验前所有开关处于关闭状态。 （1）打开K1、K5，装置B中产生的实验现象为______________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________________。 （2）打开K1、K2、K6，关闭K5，装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）打开K1、K2、K3、K7，关闭K5、K6，装置D中会产生CO2，证明酸性：HCl__________（填“>”或“<”）H2CO3。 （4）打开K1、K2、K3、K4，关闭K5、K6、K7，装置E中的现象为____________________。 （5）装置F的作用是吸收未反应的HCl，发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）根据实验可以得出，酸能与______________________________（填物质类别）反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一次阶段练习 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1第一单元~第二单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1      C 12      N 14      O 16      S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铝是单质又是导体 B. 纯净物可分为单质和化合物 C. 硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 D. 氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法， A错误； B．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，B正确； C．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误； D．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法， D错误； 故答案选B。 2. 关于同温、同压下等体积的和的叙述，其中错误的是 A. 物质的量相等   B. 密度相等 C. 所含分子个数相等   D. 所含碳原子个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，A正确； B．相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，B错误； C．物质的量相同，则分子数相等，C正确； D．分子数相等，碳原子个数相等，D正确； 故答案选B。 3. 关于2 mol硫酸钾的叙述中，正确的是 A. 体积为44.8 L   B. 含有2 mol  C. 含有7 mol原子   D. 含有2 mol  【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钾在常温下是固体。气体的摩尔体积仅适用于气体，不能用于固体。固体的体积取决于其密度，且题目未给出状态条件，因此无法确定其体积，A 错误； B．根据化学式，中含有。那么中应含有，B错误； C．中含有原子（）。那么中应含有子，C错误； D．中含有。那么中应含有，D正确； 故选D。 4. 如图所示(图中每个小球代表1个原子)的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】对比反应前后得微粒可知，有两个 并未参与反应，反应实质为2 + =2 + ，可见这是一个置换反应，故答案ABC均错误，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于“物质的量”及其相关概念的说法，正确的是 A. 物质的量是描述物质质量的物理量，单位为“g” B. 1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为 C. 1 mol 的质量为18 ，其摩尔质量与相对分子质量数值相等 D. 物质的量只能用于表示分子、原子、离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是描述微粒数目的物理量，单位为mol，不是质量，A错误； B．1 mol任何微观粒子所含的粒子数均约为，B正确； C．质量的单位为g，摩尔质量的单位为，C错误； D．物质的量可以用于表示分子、原子、离子、质子、电子、中子等各种微观粒子，不局限于分子、原子、离子，D错误； 故答案选B。 6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确； B．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，B错误； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故答案为：A。 7. 2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体—更昔洛韦（化学式为），用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确的是 A. 更昔洛韦的摩尔质量为255 g B. 含个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1 mol C. 标准状况下，1 mol更昔洛韦的体积约为22.4 L D. 25.5 g更昔洛韦中 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，更昔洛韦的摩尔质量为，A错误； B．含个原子的的物质的量为，1个更昔洛韦分子含5个原子，故更昔洛韦的物质的量为，B正确； C．标准状况下气体摩尔体积约为，仅适用于气体，更昔洛韦不是气体，不能用该公式计算其体积，C错误； D．更昔洛韦中，是、的原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 8. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 B 矿泉水 漂白粉 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误； B．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选D。 9. 单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确： B．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误； C．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确； D．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱或碱性氧化物反应生成盐，故D正确； 故选：B。 10. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A. 某温度、压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为 B. 常温常压下，由和组成的混合气体体积为 C. 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D. 所占的体积一定是的2倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据气体摩尔体积定义，某温度压强下1 mol气体体积为30 L，此条件下该气体摩尔体积为，A正确； B．标准状况下1 mol气体体积约为22.4 L，常温常压温度高于，1 mol混合气体体积大于22.4 L，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，同温同压但非标准状况时，气体摩尔体积不一定为，22.4 L气体物质的量不为1 mol，C错误； D．气体体积受温度、压强共同影响，未指明同温同压时，通常气体体积比不等于物质的量之比，D错误； 故答案选A。 11. 对于化学方程式：表示的意义叙述正确的是 A. 32 g硫和64 g氧气完全反应生成96 g二氧化硫 B. 每1个硫原子和2个氧原子完全反应生成1个二氧化硫分子 C. 和在点燃的条件下完全反应生成 D. 每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成1份质量的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量比可知：32 g 硫完全反应需要 32 g 氧气，生成64 g二氧化硫。选项中给出64 g氧气，氧气会过量，不能按此比例生成96 g 二氧化硫，A错误； B．方程式中是氧气分子，由2个氧原子构成。该反应微观上表示：每1个硫原子和1 个氧分子完全反应，生成1个二氧化硫分子。不能简单表述为“2个氧原子”，因为反应物是氧气分子，而不是单独的氧原子，B错误； C．化学方程式中各物质的化学计量数之比，在宏观上可以表示物质的量之比。方程式中、、的系数均为1，所以1 mol硫和1 mol氧气在点燃条件下完全反应生成1 mol 二氧化硫，C正确； D．根据前面的质量比分析，硫和氧气按的质量比反应，生成二氧化硫的质量是它们各自质量的2倍。所以应该是每1份质量的硫和1份质量的氧气完全反应生成 2份质量的二氧化硫，D错误； 故选C。 12. 某温度和压强下，测得的质量为14 g，则在相同条件下，11.2 L气体可能是 A. 密度约为的 B. 质量为1.12 g的 C. 质量为32 g的 D. 物质的量为0.5 mol的 【答案】B 【解析】 【分析】的物质的量为，因此在该温度和压强条件下气体的摩尔体积为，由此解答； 【详解】A．的摩尔质量为，该条件下的密度为，与选项给出的不符，A错误； B．质量为的物质的量为，体积为，B正确； C．质量为的物质的量为，体积为，C错误； D．物质的量为的，体积为，D错误； 故选B。 13. 超导材料处于超导态时电阻为零，以、和为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取、和的物质的量分别为（单位为mol） 选项 A 0.50 0.50 0.50 B 0.25 1.00 1.50 C 0.50 1.00 1.50 D 1.00 0.25 0.17 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】合成0.50 mol 超导物​，其中含Y原子：，1分子含2个Y原子，因此需要的物质的量为；超导物中含Ba原子：，1分子含1个Ba原子，因此需要的物质的量为；超导物中含Cu原子：，1分子CuO含1个Cu原子，因此需要CuO的物质的量为，故选B。 14. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如图为压强随时间变化图像。下列说法正确的是 A. 参加反应的C和的质量之比为 B. 参加反应的C和的物质的量之比为 C. 生成的CO和的物质的量之比为 D. D点对应生成的产物只有 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，气体压强与分子数成正比，初始压强为，对应氧气物质的量为 mol；反应后压强为 ，对应气体总物质的量为 mol。设生成 CO 的物质的量为  mol，CO2的物质的量为  mol。依据：碳守恒： ，氧守恒：  ，气体分子总数： ，联立解得：。因此产物中，参加反应的碳物质的量，故，质量比，D点产物为CO和CO2的混合物，非纯CO2，故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题—“铜绿”的侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③CO2、④O2共同作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、和⑥H2O。回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________。 （2）从物质的类别看，“铜绿”属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________。 （4）我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是，将孔雀石与点燃的木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CuO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式：____________________、____________________；属于氧化还原反应的是__________（填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”）。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）盐 （3） （4） ①. ②. ③. 反应2 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或两种以上物质混合而成，没有固定组成，在题目中混合物为：②空气是多种气体的混合物，⑤盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，其余物质均为纯净物；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，在题目中酸性氧化物为：③能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 铜绿​是由金属阳离子、酸根离子和构成的碱式盐，属于盐类； 【小问3详解】 根据题干提示，铜绿和盐酸反应生成铜盐（氯化铜）、和，配平反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应1是碱式碳酸铜受热分解，生成CuO、和，反应方程式为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应2是木炭在高温下还原CuO的置换反应，反应方程式为，Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应。 16. 在如图所示的物质转化中，无机物A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，F与D物质类别相同，A、B、C中均含有Ca元素，B可用于改良酸性土壤，C属于正盐且相对分子质量为100，E是目前世界年产量最高的金属，F的浓溶液可作干燥剂。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应关系已略去）。 回答下列问题： （1）A的化学式为__________；C的化学式为__________。 （2）反应①～⑥中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 （3）D的物质类别为__________。 （4）按要求写出下列化学方程式： A→B：____________________________； B→C的复分解反应：___________________________； E与F的稀溶液反应：___________________________。 （5）A与某酸性氧化物通过化合反应能生成C，写出对应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. CaO ②. ​ （2）④⑤ （3）酸 （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【分析】B用于改良酸性土壤，为；C是含钙正盐、相对分子质量100，为​；A含钙元素且可转化为，为CaO（氧化物）。E是目前世界年产量最高的金属，为Fe（单质）；F的浓溶液可作干燥剂，为，且F与D类别相同，故D为酸。 【小问1详解】 据分析，A为CaO，C为​； 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价变化： ①为化合反应，②​、③​和酸反应、⑥CaO和硫酸反应均为复分解反应，无化合价变化； ④Fe和酸反应、⑤Fe和稀硫酸反应，④⑤存在单质参与反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应。 【小问3详解】 据分析，F为酸，D与F类别相同，故D为酸； 【小问4详解】 氧化钙与水化合生成氢氧化钙，化学方程式：；氢氧化钙和可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙，化学方程式：；铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式：； 【小问5详解】 酸性氧化物和CaO通过化合反应直接生成​，化学方程式：。 17. 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： （1）1 mol H2SO4的质量为__________g。 （2）__________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （3）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。 （4）等物质的量的O2和臭氧O3，其质量之比为__________；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，元素R可能为__________。 【答案】（1）98 （2）1.5 （3）③>①>② （4） ①. ②. （5） ①. 64 g/mol ②. S 【解析】 【小问1详解】 ，则硫酸的质量； 【小问2详解】 ，中氧原子，每个含2个O，则； 【小问3详解】 ①，②，③，三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②； 【小问4详解】 等物质的量的O2和臭氧O3，质量比=摩尔质量比：；O2和O3质量相等时，两种物质都只有氧原子，氧原子来源全部是O，所以氧原子数目相等，原子数之比为； 【小问5详解】 标况下，摩尔质量；摩尔质量64，，相对原子质量为32的是S。 18. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①；②进行实验前所有开关处于关闭状态。 （1）打开K1、K5，装置B中产生的实验现象为______________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________________。 （2）打开K1、K2、K6，关闭K5，装置C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）打开K1、K2、K3、K7，关闭K5、K6，装置D中会产生CO2，证明酸性：HCl__________（填“>”或“<”）H2CO3。 （4）打开K1、K2、K3、K4，关闭K5、K6、K7，装置E中的现象为____________________。 （5）装置F的作用是吸收未反应的HCl，发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）根据实验可以得出，酸能与______________________________（填物质类别）反应。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 无明显现象 （2） （3）> （4）铁片逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色 （5） （6）酸碱指示剂、活泼金属、碱、盐 【解析】 【分析】装置A中氯化钠与浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，通过控制不同的开关，让氯化氢依次通入不同装置进行实验；打开时，氯化氢进入装置B溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红，盐酸不能使酚酞变色；打开，氯化氢进入C中和氢氧化铜发生中和反应；打开，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，利用强酸制弱酸证明盐酸酸性强于碳酸；打开，氯化氢进入E溶于水形成盐酸，盐酸和铁反应，铁片溶解并产生气泡，溶液变为浅绿色；最后的装置F中盛放氢氧化钠溶液，用来吸收多余的氯化氢气体，防止污染空气，整套实验分别验证了酸可以和酸碱指示剂、碱、盐、活泼金属发生反应的化学性质，以此解答。 【小问1详解】 A装置制取HCl气体，HCl通入B的紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，酸使紫色石蕊溶液变红； 酚酞遇酸不变色，所以换成酚酞：溶液无明显变化； 【小问2详解】 C中是氢氧化铜悬浊液和HCl反应，化学方程式为； 【小问3详解】 反应方程式为，以强酸制弱酸，所以酸性； 【小问4详解】 E里面是水和铁片，HCl溶于水得到盐酸，铁和盐酸反应：，现象：铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色； 【小问5详解】 NaOH与HCl酸碱中和，化学反应方程式为； 【小问6详解】 B：酸与酸碱指示剂；C：酸与碱；D：酸与盐；E：酸与活泼金属；类别写：酸碱指示剂、碱、盐、活泼金属。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $