1.2 课题2 离子反应 第二课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

离子反应（第二课时） 【知识链接】什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 生成物中有水或气体或沉淀或弱酸或弱碱或微溶物。（碱、盐或盐、盐之间的反应，反应物必须都可溶） 【练】下面各组物质能否发生复分解反应，若能反应，写出方程式。 1. 硫酸 + 氢氧化铜 2. 盐酸 + 碳酸钙 3. 氢氧化钠 + 硫酸铜 4. 氢氧化钙 + 碳酸钠 5. 氯化钠 + 硝酸银 6. 硫酸钠 + 氯化钡 7. 氢氧化钠 + 氯化钾 不反应 从微观角度认识溶液中的反应 【例】CuSO4溶液和BaCl2溶液反应。 物质 在水中的存在形式 CuSO4 BaCl2 （1）写出CuSO4和BaCl2在水中的电离方程式。 （2）完成下列表格。 Cu2+和SO42- Ba2+和Cl- 【实验】向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，观察现象。 从微观角度认识溶液中的反应 【例】CuSO4溶液和BaCl2溶液反应。 混合前 混合后 CuSO4溶液 色溶液 . . BaCl2溶液 色溶液 蓝 白色沉淀 蓝色溶液 CuSO4+BaCl2 ===== BaSO4↓+CuCl2 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 CuSO4溶液 Cu2+和SO42- BaCl2溶液 Ba2+和Cl- Cu2+和Cl- 【思考】两种溶液混合后没有变化的离子是 ，溶液中减少的离子是 ，实际参加反应的离子是 ，实际的产物是 。 Ba2+、SO42- Cu2+、Cl- 从微观角度认识溶液中的反应 实验现象： 化学方程式： 。 无 Ba2+、SO42- BaSO4 【思考】两种溶液混合后没有变化的离子是 ，溶液中减少的离子是 ，实际参加反应的离子是 ，实际的产物是 。 Ba2+、SO42- Cu2+、Cl- Ba2+、SO42- BaSO4 用实际参加反应的粒子符号和实际生成的产物的化学式表示上述反应 。 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。 离子反应： 离子 【要点】①在溶液中进行反应； ②有自由移动离子参加或生成。 【注意】非溶液中的反应，一般不是离子反应。 如：硫单质在氧气中燃烧； CO还原CuO。 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 1. 下列反应属于离子反应的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧哦 B. 加热氯化铵固体固体生成氯化氢和氨气 C. 铜片投入硝酸银溶液中 D. 铁丝在氧气中燃烧 C 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2. 有关离子反应的叙述正确的是（ ） A. 离子反应的反应物一定是酸、碱、盐 B. 在溶液中有离子参加或生成的反应属于离子反应 C. 离子反应都需要在加热条件下才能发生 D. 没有沉淀生成，一定不能发生离子反应 B 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式 CuSO4+BaCl2 ===== BaSO4↓+CuCl2 【思考】由化学方程式如何写出离子方程式。 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 用实际参加反应的粒子符号和实际生成的产物的化学式表示上述反应 。 SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 【自主学习】学习教材18页，总结书写离子方程式的步骤。 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （1）Na2CO3+HCl ； 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水及弱酸、弱碱等仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （2）MgO+HNO3 ； 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水及弱酸、弱碱等仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （3）NaOH+H2SO4 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水及弱酸、弱碱等仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （4）KOH+CuCl2 ； 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水及弱酸、弱碱等仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （5）Fe+AgNO3 ； 离子方程式的书写方法 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水及弱酸、弱碱等仍用化学式表示。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 【例】写出硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式 写 拆 删 查 【例】写出下列反应的离子方程式。 （6）NH3·H2O+HCl ； 离子方程式 → 化学方程式 从离子方程式反推一个具体的化学方程式 【例】写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 （1） 离子方程式 → 化学方程式 【例】写出相对应的一个化学方程式。 离子方程式 → 化学方程式 步骤： 1. 看离子方程式中出现了哪些离子。 2. 为每个离子选一个可拆的电解质。 3. 检查：其他离子能否反应。 【练】完成教材20页第7题。 含微溶物的离子方程式的书写 2. 微溶物作为反应物，若是澄清溶液要拆开，若是悬浊液不拆。 3. 微溶物作为生成物，要写化学式并标“↓” 。 1. 常见的微溶物有 。 含微溶物的离子方程式的书写 Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 【练】写出下列反应的离子方程式。 1. 澄清石灰水和稀硫酸 。 2. 石灰乳中加入稀盐酸 。 3. 向溶液中滴加溶液 。 4. 碳酸镁悬浊液中加入盐酸 。 5. 溶液与溶液 。 完成教材P17 思考与讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl+NaOH== NaCl+H2O H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH == K2SO4+2H2O 讨论：两种方程式有哪些不同点。 HCl+KOH== KCl+H2O H++OH-== H2O H++OH-== H2O H++OH-== H2O H++OH-== H2O 化学方程式只能表示某个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应 【测】判断下列说法是否正确。 （1）能表示所有强酸与强碱反应。 （2）只能表示酸与碱的反应。 错。 错。 还能表示与反应。 与量有关的离子方程式的写法 与量有关的离子方程式的写法 类型一：二元酸（或多元酸）与碱反应。 【例1】 （1）少量亚硫酸（H2SO3）溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （2）过量亚硫酸（H2SO3）溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 与量有关的离子方程式的写法 类型一：二元酸（或多元酸）与碱反应。 【练1】 （1）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 （2）向NaOH溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为 。 与量有关的离子方程式的写法 类型一：二元酸（或多元酸）与碱反应。 【练1】 （3）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 （4）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子方程式为 。 与量有关的离子方程式的写法 类型一：二元酸（或多元酸）与碱反应。 【练1】 （3）向氨水中通入少量二氧化碳的离子方程式为 。 （4）向氨水中通入过量二氧化碳的离子方程式为 。 与量有关的离子方程式的写法 方法：少量为“1”，完全反应 1. 少量NaHCO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。 2. 少量NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式。 【类型二】酸式盐与碱反应 与量有关的离子方程式的写法 方法：少量为“1”，完全反应 【类型二】酸式盐与碱反应 3. 少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。 4. 少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式。 5.少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应。 6.少量Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应。 HCO3-+OH–+Ca2+ = CaCO3↓+H2O Ca2++2OH–+2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 与量有关的离子方程式的写法 方法：少量为“1”，完全反应 【类型二】酸式盐与碱反应 一定要求的离子方程式的写法 【例】溶液与溶液反应，写出下列情况下的离子方程式。 （1）恰好完全沉淀 。 （2）反应后溶液呈中性 。 离子方程式正误判断的方法 1.判断下列离子方程式是否正确并说明理由。 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑ （3）CaO与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （5）稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 错。生成物应该是Fe2+ 错。不符合原子守恒 对 错。碳酸钡应该写化学式 错。OH-、H+、H2O 的计量数都是2 判断离子方程式书写是否正确的步骤： 1. 是否遵守客观事实 反应物之间能否反应、产物是否正确 【例】铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2. 拆写是否正确 【例】碳酸钙和稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 只有强酸、强碱、可溶性盐能拆，其它物质都不拆 ①原子个数守恒 ②电荷守恒 ③得失电子守恒 3. 检查三大守恒 铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ 方程式两边每种原子个数相等 反应物中电荷总数等于产物中电荷总数 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 判断离子方程式书写是否正确的步骤： 4. 沉淀符号“↓”、气体符号“↑”使用是否正确。 若反应物中有沉淀，产物中的沉淀不用标注“↓” ； 若反应物中有气体，产物中的气体不用标注“↑” 判断离子方程式书写是否正确的步骤： 判断离子方程式书写是否正确的步骤： 1. 是否遵守客观事实 2. 拆写是否正确 ①原子个数守恒 ②电荷守恒 ③得失电子守恒 3. 检查三大守恒 【思考1】NaCl溶液是否显电性？为什么？ 不显电性。 2. 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 【结论】 1. 所有电解质溶液都不显电性（呈电中性）。 溶液是否显电性？为什么？ 不显电性。 所带正电荷总数与所带负电荷总数相等。 3.溶液中有阳（阴）离子一定有阴（阳）离子。 所带正电荷总数与所带负电荷总数相等。 溶液不显电性（呈电中性）原理的应用 【例1】某溶液中只含有、、 ，已知、的个数分别为2a和a，则溶液中的个数为 。 一、计算离子个数（个数比） 4a 【例2】某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为1：2：3，则溶液中和的离子个数比为 。 1：1 溶液不显电性（呈电中性）原理的应用 二、确定溶液中的离子种类 【例1】某溶液中含有的各种离子的数目是相同的，经测定溶液中一定含有、，则溶液中一定还含有的离子是（ ） A. B. C. D. C 【例2】M、N两种溶液不含相同离子，且各大量存在下列离子：K+、Ba2+、H+、、 、，若M溶液中加入紫色石蕊变红。M溶液中含有的离子是 ；N溶液中含有的离子是 。 溶液不显电性（呈电中性）原理的应用 二、确定溶液中的离子种类 K+、、 Ba2+、H+、 【测】某无色溶液中可能含有、、、、中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验： ①取原溶液加足量盐酸，无气体生成； ②取原溶液加溶液，产生白色沉淀。 完成下列题目。 （1）溶液中一定不存在的离子有： 。 （2）溶液中一定存在的离子有： 。 （3）溶液中可能存在的离子有： 。 溶液不显电性（呈电中性）原理的应用 、 、 感谢同学们认真学习化学 化学使世界变得更加绚丽多彩！ 1.7.2013 同学们，这节课我们一起完成了离子方程式的改写练习。感谢大家全程认真投入、积极思考。化学不只是课本上的方程式，它解释了我们身边万物变化的规律，也让这个世界变得更加绚丽多彩。希望大家课后继续巩固，下课！ ‹#› EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $