精品解析：河北邢台市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高一化学 班级__________姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识。下列实践活动涉及氧化还原反应的是 A. 盐井晒盐 B. 烧煤取暖 C. 粉碎石灰石 D. 破竹制简 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐井晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于物理变化，无化合价改变，不涉及氧化还原反应，A错误； B．烧煤取暖是碳与氧气发生燃烧反应，反应中元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B正确； C．粉碎石灰石只是将大块固体破碎为小颗粒，属于物理形态改变，是物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．破竹制简只是对竹子进行物理加工得到竹简，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 盐：苛性钠、氯化钾、纯碱 B. 同素异形体：、金刚石、石墨 C. 混合物：钢铁、空气、冰水混合物 D. 碱性氧化物：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．苛性钠为，属于碱，A错误； B．同素异形体是指由单一化学元素组成、但性质却不相同的单质，、金刚石、石墨是碳的同素异形体，B正确； C．冰水混合物是纯净物，不属于混合物，C错误； D．既能和酸反应，又可以和碱反应，属于两性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列与实验有关的图标或符号对应错误的是 A. 氧化性物质 B. 洗手 C. 护目镜 D. 热烫 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标是菱形带火焰标识，代表易燃物质，并非氧化性物质，A错误； B．图标呈现手在喷淋水下的样式，是实验室的洗手/手部冲洗提示标识，B正确； C．图标为护目镜的示意图形，提示实验需要佩戴护目镜防护，C正确； D．三角形警示标识内呈现加热的器皿和蒸汽，代表热烫/高温表面谨防烫伤的提示，D正确； 故选A。 4. 氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应可大规模制取氢气。下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 、均属于酸性氧化物 C. 1个参加反应时电子转移的数目为4个 D. 消耗可生成还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CO中C元素化合价从+2升高为+4，失电子作还原剂；中H元素化合价从+1降低为0，得电子作氧化剂，A错误； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，CO不满足该性质，属于不成盐氧化物，并非酸性氧化物，B错误； C．1个CO参与反应时，C元素仅升高2价，对应转移电子数目为2个，不是4个，C错误； D．该反应中H元素被还原，因此还原产物为H2；18g 物质的量为1mol，根据反应的计量关系，1mol 完全反应可生成1mol ，对应质量为2g，D正确； 故选D。 5. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 运动员在剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B. 嫦娥五号月壤中的铁、镍金属微粒属于无机物 C. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机中，燃烧属于氧化还原反应 D. 食品包装袋中含有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，属于混合物；而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质范畴，A错误； B．铁、镍金属微粒属于单质，单质属于无机物的范畴，B正确； C．氢气燃烧时氢元素从0价升高为+1价，氧元素从0价降低为-2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．还原铁粉具有强还原性，能消耗包装袋内的氧气，避免食品被氧化变质，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如是不成盐氧化物，A错误； B．是纯净物，与组成的是混合物，二者均只含氧元素，B正确； C．溶于水即可电离，无需通电，C错误； D．在水中完全电离，应写为，D错误； 故选B。 7. 胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A. 胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯胶体 B. 胶体中插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胶体带电 C. 制备胶体的实验装置及试剂如图 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于混合物，但胶体的分散质粒子直径小于滤纸孔隙，可透过滤纸，无法用过滤操作分离提纯，一般用渗析法提纯胶体，A错误； B．通电后某极附近颜色加深是电泳现象，说明胶体的分散质微粒带正电，但整个胶体体系呈电中性，并非胶体带电，B错误； C．图示将饱和溶液滴入溶液并加热，会直接生成沉淀，无法得到胶体；实验室制备​胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和​溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．分散系的分类依据就是分散质粒子的直径大小，胶体（）与溶液（）的本质区别就是分散质粒子的直径不同，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和O2加热生成CuO，但CuO是难溶于水的碱性氧化物，不能和水直接反应生成Cu(OH)2，第二步转化无法实现，A错误； B．Fe和稀硫酸发生置换反应，生成的是FeSO4和H2，无法直接得到Fe2(SO4)3，第一步转化不能实现，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的规律，CaCl2溶液和CO2不发生反应，第一步转化无法实现，C错误； D．少量CO2和NaOH反应可生成Na2CO3，Na2CO3和BaCl2发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，两步转化均能实现，D正确； 故答案选D。 9. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将锌片插入硝酸银溶液中： C. 用稀硫酸除去铁锈： D. 用溶液鉴别溶液，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中Cu位于H之后，稀硫酸和铜不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．铁锈主要成分为，属于碱性氧化物，和稀硫酸反应生成可溶性铁盐和水，该离子方程式符合反应事实、满足守恒规则，C正确； D．​溶液中大量存在的是​，仅电离出极低浓度的​，不足以和生成沉淀，和不发生该反应，无法用该方法鉴别，D错误； 故选C。 10. 二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 上图中至少发生了2个氧化还原反应 B. 上图中能与稀盐酸反应的物质有、、、等 C. 高炉炼铁时发生反应：，其中失去电子 D. 煤气发生炉内发生反应：，其中只有1种元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．流程中煤气发生炉的、高炉炼铁的均为氧化还原反应，因此至少发生2个氧化还原反应，A正确； B．CaO是碱性氧化物、是碳酸盐、是碱性氧化物、是活泼金属，四类物质均可以和稀盐酸发生反应，B正确； C．反应中，​中Fe元素化合价从+3降低为0，得到电子，作为氧化剂发生还原反应，C错误； D．反应中，C元素从0价、+4价变为+2价，只有C这一种元素的化合价发生变化，D正确； 故选C。 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有的无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干明确要求是无色透明溶液，但为紫红色有色离子，不符合无色的限定条件，不能大量共存，A不符合题意； B．与铁粉反应产生的溶液是酸性溶液，含有大量，本组内、、、彼此之间不反应，和也都不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．会和反应生成和水，生成的还会和结合生成碳酸钙沉淀，离子间会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中会电离出大量，会和反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 已知：①②③④。下列说法正确的是 A. 在反应①②③中水均是氧化剂 B. 反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应④中电子转移的方向可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②是中-1价的氧发生歧化反应，水中的氢、氧化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应①生成1个时，2个0价Na失去2个电子、水中2个+1价H得到2个电子，转移2个电子；反应③生成1个时，中-1价H失去1个电子，水中+1价H得到1个电子，转移1个电子。 因此生成等个数时，转移电子数之比为，不是，B错误； C．是氧化物不能拆写，是强碱可拆为离子，反应的离子方程式，书写正确，C正确； D．反应④中，中-1价的氧发生歧化：每2个参与反应时，其中2个-1价O失2e⁻生成，另外2个-1价O得2e⁻转化为中-2价的O，总共转移2e⁻，且电子仅在的氧元素之间转移，不会转移到的氧上，正确的表示为，D错误； 故选C。 13. 根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 氧化性： B. ①被氧化的占参加反应总分子数的 C. ②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．自发氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应②无需加热即可氧化浓盐酸，反应①需要加热才能氧化浓盐酸，说明氧化性；两个反应的氧化产物都是，故氧化性；反应③中将氧化为+3价，反应④中只能将氧化为+2价，说明氧化性，因此氧化性顺序成立，A正确； B．反应①中总共有4分子参与反应，其中只有2分子中的从-1价升高到0价被氧化，另外2分子的进入体现酸性，因此被氧化的占总参加反应的，B正确； C．反应②中，氧化剂是，全部2分子都参与氧化还原；16分子中只有10分子的从-1价升高到0价，作为还原剂被氧化，剩余6分子体现酸性，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，C错误； D．由氧化性可知，可以作为氧化剂将氧化为，反应符合氧化还原强弱规律，可以发生，D正确； 故选C。 14. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，□代表试剂，（____）代表操作名称）。下列叙述错误的是 A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B. ③处的试剂为溶液 C. ④处加入过量溶液的目的是除去、 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等可溶性杂质。提纯时先把粗盐溶解，再依次加入适当试剂，把可溶性杂质离子转化为沉淀，过滤除去沉淀后用适量盐酸中和过量的碱和碳酸盐，最后蒸发结晶得到精盐。除杂时必须遵循两条原则：一是所加试剂不能引入新杂质，二是过量试剂要在后续步骤中除去，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。 【详解】A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤，正确。①为溶解，将粗盐溶于水得到溶液；⑤位于加入Na2CO3溶液之后、加入盐酸之前，此时BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀已生成完全，⑤为过滤，把沉淀与滤液分离。 B. ③处的试剂为KOH溶液，错误。③处用于除去Mg2+，应加入NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；若改用KOH溶液，会引入K+，而K+在后续的过滤、加盐酸、蒸发结晶各步中都无法除去，最终使精盐中混入KCl杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则。 C. ④处加入过量Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，正确。Na2CO3既可与原有的Ca2+反应生成CaCO3沉淀，又可与②中加入过量BaCl2而引入的Ba2+反应生成BaCO3沉淀，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入且要过量。 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应，正确。溶解、沉淀、过滤、中和、蒸发结晶各步中元素化合价均未发生变化，整个过程不涉及氧化还原反应。 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 据题意回答下列问题。 下列物质：①②③小苏打固体④氢氧化铁胶体⑤生石灰⑥盐酸⑦熔融⑧溶液⑨酒精⑩单质铁 （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，⑥~⑩中在上述状态下能导电的是__________。 （2）写出少量②与⑧反应的离子方程式：______________________________。 （3）写出实验室制备④的化学方程式：______________________________。 （4）写出⑦在熔融状态的电离方程式：______________________________________。 （5）将⑦溶于水配成溶液，与⑧混合后发生反应至溶液恰好呈中性时的离子方程式________________________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑦ ②. ①② ③. ⑥⑦⑧⑩ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除混合物、单质、非电解质： ①、②自身不能电离，⑨酒精是非电解质；④胶体、⑥盐酸、⑧溶液是混合物，⑩铁是单质，均不属于电解质；只有③小苏打（）、⑤生石灰（）、⑦熔融属于电解质。酸性氧化物定义：能和碱反应生成盐和水的氧化物，①、②符合要求。导电条件：存在自由移动的带电粒子：⑥盐酸有自由离子、⑦熔融有自由离子、⑧溶液有自由离子、⑩单质铁有自由电子，均能导电； 【小问2详解】 少量和反应生成碳酸钡沉淀和水，完全被吸收生成正盐，离子方程式为； 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，利用氯化铁的水解反应，注意产物标注胶体符号，不写沉淀号，化学方程式为； 【小问4详解】 在熔融状态下只能电离出和，电离方程式为； 【小问5详解】 溶液恰好中性时，和恰好完全中和，因此和按物质的量2:1反应，全部消耗，全部消耗，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为。 16. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。海水提溴、提镁的综合利用如图所示。 回答下列问题： （1）操作a所需主要玻璃仪器有烧杯、___________________________。 （2）写出步骤①反应的离子方程式：____________________。试剂b可以选用_________________（填化学式）。 （3）步骤⑤中通入置换出，反应的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤⑥中是__________（填“氧化”或“还原”）剂，是__________（填“氧化”或“还原”）产物。 （5）步骤①～⑦中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 还原 ②. 还原 （5）④⑤⑥⑦ 【解析】 【分析】淡化后的海水含、等组分，先加入石灰乳将转化为沉淀，通过操作a（过滤）实现固液分离；分离出的用盐酸溶解得到溶液，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、干燥得到无水，电解熔融氯化镁制得金属镁。过滤后剩余的含的海水，通入将氧化为，再用和水吸收溴单质得到溶液，最后再次通入将重新氧化为，完成溴的提取。 【小问1详解】 操作a是将生成的沉淀从体系中分离出来，为过滤操作，过滤所需的主要玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 步骤①是海水中的和石灰乳（主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不拆）反应生成沉淀，对应离子方程式为； 试剂b的作用是将转化为溶液，为避免引入新杂质，选用盐酸，化学式为； 【小问3详解】 步骤⑤中和海水中的发生置换反应，将氧化为，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤⑥的反应为：中S元素从+4价升高到+6价，失电子作还原剂；中Br元素从0价降低到-1价，被还原得到，因此是还原产物； 【小问5详解】 判断反应是否为氧化还原反应的依据是有无元素化合价变化：①是复分解反应、②是酸碱中和反应、③是溶液脱水得到无水，均无化合价变化，为非氧化还原反应；④电解熔融生成Mg和、⑤置换、⑥还原、⑦氧化生成，均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此选④⑤⑥⑦。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。回答下列问题： Ⅰ． （1）向溶液中滴入盐酸，测定电导率的变化如图所示。 ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、__________。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是__________（填字母）。 A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸 C．溶液和溶液 D．固体和稀盐酸 Ⅱ．有一无色透明溶液，其中可能含有下列离子：、、、、、，实验如下： 步骤①：取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成； 步骤②：取步骤①中反应后的少量溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤③：取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________（填离子符号）。 （3）根据步骤①推断原溶液中肯定存在的离子是__________（填离子符号），相关反应的离子方程式为___________________。 （4）根据步骤②__________（填“能”或“不能”）推断该溶液中含有，理由是_____________________________________。 （5）推断原溶液中肯定存在的所有离子是__________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 、 ②. B （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 步骤①中引入了，不能确定是原溶液中含有的还是步骤①引入的与反应生成了白色沉淀 （5）、、 【解析】 【小问1详解】 ①B点是和HCl恰好完全反应的点，反应为，是强电解质完全电离，因此溶液中除外，主要存在的微粒是和。 ②A．和稀盐酸反应的离子方程式为，与稀硫酸反应的离子方程式为，A不符合题意； B．澄清石灰水和稀硝酸的离子方程式为，B符合题意； C．NaOH和反应的离子方程式为，C不符合题意； D．是难溶物，和稀盐酸反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 题干明确溶液为无色透明，而在溶液中呈蓝色，无需实验即可直接判定原溶液中不存在； 【小问3详解】 步骤①滴加足量稀盐酸有气体生成，给定离子中只有能和反应生成气体，因此可推断原溶液一定存在，离子方程式为； 【小问4详解】 后续生成的白色沉淀中的，可能来自步骤①额外加入的盐酸，并非全部来自原溶液，因此无法判定原溶液是否含； 【小问5详解】 步骤③加过量生成不溶于酸的白色沉淀，说明原溶液存在；和会生成沉淀不能大量共存，因此原溶液不存在；结合溶液电中性规则，必须存在阳离子，已排除、，因此一定存在。综上原溶液肯定存在的离子为。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）从物质分类标准看，高铁酸钠属于__________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）该反应中，氧化性：__________（填“>”或“<”），还原剂是__________（填离子符号，下同），还原产物是__________。 （3）配平上述离子方程式，并用双线桥法表示该反应中电子的转移情况__________________________。 （4）反应过程中转移12个电子，可生成__________个。 （5）高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有__________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。在处理饮用水的过程中__________（填“发生”或“未发生”）氧化还原反应。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） （4）4 （5） ①. 强氧化性 ②. 发生 【解析】 【小问1详解】 酸是电离出的阳离子全为的化合物，碱是电离出的阴离子全为的化合物，氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素；高铁酸钠由和构成，符合盐（由金属阳离子/铵根和酸根阴离子构成）的定义； 【小问2详解】 该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性；中Fe元素化合价从+3升高到+6，失电子作还原剂；中Cl元素化合价从+1降低到-1，被还原得到的产物是还原产物； 【小问3详解】 根据化合价升降守恒配平：Cl从+1→-1每个得2e⁻，Fe从+3→+6每个失3e⁻，最小公倍数为6，因此系数为3，系数为2，再根据电荷、原子守恒配平剩余物质系数，得； 【小问4详解】 生成1个时，Fe从+3到+6转移3个电子，转移12个电子时，生成的数目为； 【小问5详解】 高铁酸钠中Fe为+6高价态，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，因此能作消毒剂；其转化为胶体的过程中，Fe元素化合价从+6降低到+3，有化合价变化，因此发生了氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高一化学 班级__________姓名__________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国许多传统技艺和生产实践都蕴含着丰富的化学知识。下列实践活动涉及氧化还原反应的是 A. 盐井晒盐 B. 烧煤取暖 C. 粉碎石灰石 D. 破竹制简 2. 对下列各组物质的分类正确的是 A. 盐：苛性钠、氯化钾、纯碱 B. 同素异形体：、金刚石、石墨 C. 混合物：钢铁、空气、冰水混合物 D. 碱性氧化物：、、 3. 下列与实验有关的图标或符号对应错误的是 A. 氧化性物质 B. 洗手 C. 护目镜 D. 热烫 4. 氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应可大规模制取氢气。下列说法中正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 、均属于酸性氧化物 C. 1个参加反应时电子转移的数目为4个 D. 消耗可生成还原产物 5. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 运动员在剧烈运动后，需要及时补充的生理盐水是电解质 B. 嫦娥五号月壤中的铁、镍金属微粒属于无机物 C. 兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机中，燃烧属于氧化还原反应 D. 食品包装袋中含有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 6. 下列叙述正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 C. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 在水中的电离方程式为 7. 胶体是一种重要的分散系。下列说法正确的是 A. 胶体是一种混合物，可用过滤操作分离提纯胶体 B. 胶体中插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，说明胶体带电 C. 制备胶体的实验装置及试剂如图 D. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将锌片插入硝酸银溶液中： C. 用稀硫酸除去铁锈： D. 用溶液鉴别溶液，发生反应： 10. 二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 上图中至少发生了2个氧化还原反应 B. 上图中能与稀盐酸反应的物质有、、、等 C. 高炉炼铁时发生反应：，其中失去电子 D. 煤气发生炉内发生反应：，其中只有1种元素的化合价发生变化 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有的无色透明溶液：、、、 B. 与铁粉反应产生的溶液：、、、 C. 含的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 12. 已知：①②③④。下列说法正确的是 A. 在反应①②③中水均是氧化剂 B. 反应①和③生成相同个数时，转移电子数之比为 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应④中电子转移的方向可表示为 13. 根据以下四个反应，结合所学知识，判断下列有关说法错误的是 ① ② ③ ④ A. 氧化性： B. ①被氧化的占参加反应总分子数的 C. ②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 推测可发生反应： 14. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均过量，□代表试剂，（____）代表操作名称）。下列叙述错误的是 A. 第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤 B. ③处的试剂为溶液 C. ④处加入过量溶液的目的是除去、 D. 在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 据题意回答下列问题。 下列物质：①②③小苏打固体④氢氧化铁胶体⑤生石灰⑥盐酸⑦熔融⑧溶液⑨酒精⑩单质铁 （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，⑥~⑩中在上述状态下能导电的是__________。 （2）写出少量②与⑧反应的离子方程式：______________________________。 （3）写出实验室制备④的化学方程式：______________________________。 （4）写出⑦在熔融状态的电离方程式：______________________________________。 （5）将⑦溶于水配成溶液，与⑧混合后发生反应至溶液恰好呈中性时的离子方程式________________________。 16. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。海水提溴、提镁的综合利用如图所示。 回答下列问题： （1）操作a所需主要玻璃仪器有烧杯、___________________________。 （2）写出步骤①反应的离子方程式：____________________。试剂b可以选用_________________（填化学式）。 （3）步骤⑤中通入置换出，反应的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤⑥中是__________（填“氧化”或“还原”）剂，是__________（填“氧化”或“还原”）产物。 （5）步骤①～⑦中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。 17. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。回答下列问题： Ⅰ． （1）向溶液中滴入盐酸，测定电导率的变化如图所示。 ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、__________。 ②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是__________（填字母）。 A．溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸 C．溶液和溶液 D．固体和稀盐酸 Ⅱ．有一无色透明溶液，其中可能含有下列离子：、、、、、，实验如下： 步骤①：取少量该溶液，滴入足量稀盐酸，有气体生成； 步骤②：取步骤①中反应后的少量溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀； 步骤③：取步骤①中反应后的少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成。 （2）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________（填离子符号）。 （3）根据步骤①推断原溶液中肯定存在的离子是__________（填离子符号），相关反应的离子方程式为___________________。 （4）根据步骤②__________（填“能”或“不能”）推断该溶液中含有，理由是_____________________________________。 （5）推断原溶液中肯定存在的所有离子是__________（填离子符号）。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）从物质分类标准看，高铁酸钠属于__________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）该反应中，氧化性：__________（填“>”或“<”），还原剂是__________（填离子符号，下同），还原产物是__________。 （3）配平上述离子方程式，并用双线桥法表示该反应中电子的转移情况__________________________。 （4）反应过程中转移12个电子，可生成__________个。 （5）高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂，作消毒剂是因为它具有__________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，胶体表面积大，从而吸附水中的悬浮物。在处理饮用水的过程中__________（填“发生”或“未发生”）氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $