精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

红桥高级中学2024-2025学年第一学期10月月考试卷 高二化学（选修）试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 B. “中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池将太阳能转化为电能 D. “碳中和”的最新成果将CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，此过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅不属于硅酸盐，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误； B．钢材是碳铁合金，组成元素主要是金属元素，还含有非金属元素，故B错误； C．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，所以“祝融号”火星车使用的太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故C正确； D．利用CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 2. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意； B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意； C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意； D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意； 故选C。 3. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是 A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点 B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化 C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量 D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确； B．煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．水分解生成氢气和氧气是吸热反应，催化剂不能改变反应焓变，故C错误； D．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故D错误； 选A。 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 C. 已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋484kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热是242kJ·mol-1 D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则：C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，由于Ba2+与SO生成沉淀时放热，所以稀硫酸与Ba（OH）2稀溶液反应的反应热大于2×57.3 kJ/mol，△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误； B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol甲醇生成最稳定的产物为液态水以及二氧化碳气体，不是氢气，故B错误； C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH=-285.8kJ•mol-1，水为气态，应为液态，所以不是H2的燃烧热，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1，故D正确； 故选：D。 5. 如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是 A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误； B．已知：①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ⋅mol-1，2C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ⋅mol-1，根据盖斯定律可知：将①-②可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨）△H=-1.9kJ⋅mol-1，即C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1，故B正确； C．由C(s，金刚石)=C(s，石墨〉△H=-1.9kJ⋅mol-1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误； D．由C(s，金刚们)=C(s，石墨)△H=-1.9kJ⋅mol-1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故石墨断键时吸收能量高于金刚石，故D错误； 故选B。 6. 高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe C. 反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确； B．该反应条件下，Al是还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B正确； C．反应中，Fe由0价升高到+3价，则每生成1molFe转移3×6.02×1023个电子，C不正确； D．铝热反应需要提供高温引发反应，实验室进行该反应时常加入KClO3作氧化剂，D不正确； 故选B。 7. 室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A. 5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. 5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C. 若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D. 可用长颈漏斗替换分液漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，不能计算硫酸的反应速率，A错误； B．锌为纯固体，浓度为定值，不能用单位时间内浓度的变化量来表示其反应速率，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度减小，反应速率减慢，则再消耗0.65 gZn(即0.01 mol)所用时间将变长，即超过5s，C正确； D．若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，不能准确测量生成H2的体积，且若长颈漏斗下端未能形成液封，生成的H2会从漏斗上端逸出，所以不能用长颈漏斗替换分液漏斗，D错误； 故选C。 8. 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，正极附近的 减小 B. 当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移 C. 负极反应式为 D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正极附近的pH增大，故A错误； B．当消耗 时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误； C．负极N2H4失电子生成氮气和水，负极的反应式为，故C正确； D．若去掉阳离子交换膜，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，电池不能正常工作，故D错误； 选C。 9. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是 ①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极反应式: A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极,故错误；②根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；③电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；④正极上发生反应:，故正确；⑤根据④的分析，通过1 mol电子，产生0.5 mol氢气，故正确;⑥锌作负极，电极反应式为，故错误。答案选C。 10. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是 A. 保持容器容积不变，向其加入1 mol N2(N2不参加反应) B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) D. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，A错误； B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，B错误； C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，C错误； D．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，D正确； 故选D。 11. 下列有关装置图的叙述中正确的是 A. 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 B. 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升 C. 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出 【答案】A 【解析】 【详解】A项，图a中，如果X为锌电极，若开关K放到A处，是外接电流的阴极保护法，若开关K放到B处，是牺牲阳极的阴极保护法，都能使铁电极受到保护，故A正确；B项，图b中，铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，U形管内压强增大，小试管中的导管开始一段时间内液面下降，故B错误；C项，若钢闸门与正极相连，则铁为阳极，失去电子发生氧化反应，会加快金属腐蚀，所以图c中为保护钢闸门，应与外接电源的负极相连，故C错误；D项，图d中电解质溶液为中性，金属发生吸氧腐蚀，锥形瓶中压强减小，右侧烧杯中，导管口不会有气泡冒出，故D错误。 12. 电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl－e－=Cu2++Cl- B. 液相反应为 C. Y为阴离子交换膜 D. 该装置总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图，阳极CuCl失去电子生成CuCl2，生成的CuCl2和C2H4在液相反应，方程式为；电极反应为；阴极上放电生成氢气和，氯离子通过膜X移向左侧，钠离子通过膜Y移向右侧，则X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，阳极的电极反应为，A项正确； B．由题意可知液相反应为与发生反应生成ClCH2CH2Cl和CuCl，方程式为：，B项正确； C．阴极上放电生成氢气和，最后得到NaOH，则向右迁移，所以Y为阳离子交换膜，C项错误； D．以NaCl和为原料合成1，2-二氯乙烷中，，CuCl可循环使用，该反应的实质是NaCl、与反应，所以总反应为，D项正确； 答案选C。 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 二．简答题（本部分共4题，共61分） 14. 联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和气态水，则整个过程中放出的热量为________。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_________。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知： ①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_________。 （4）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ的热量，其热化学方程式为：_________。 【答案】（1）128.32 kJ （2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2550.0 kJ·mol－1 （3）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1 （4）H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183.0 kJ·mol－1 【解析】 【小问1详解】 6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×641.6 kJ·mol－1＝128.32 kJ。 【小问2详解】 四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0 g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量计算。 根据C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH， 得ΔH＝－425 kJ·mol－1÷＝－2 550.0 kJ·mol－1。 热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2550.0 kJ·mol－1。 【小问3详解】 将①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1。 【小问4详解】 标准状况下11.2 LH2为0.5mol，放出91.5 kJ热量，热化学方程式为：。 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是_______，放电时负极反应式为_______。 （2）放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_______。放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. ③. 正 【解析】 【小问1详解】 该反应中Zn失去电子，是原电池的负极，放电时，电池的负极上发生氧化反应，负极反应式为； 【小问2详解】 正极上发生还原反应，正极反应式为，正极附近生成了，溶液的碱性增强。 16. Ⅰ. 关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法：； ②水煤气法：，； ③太阳能光催化分解水法：。 （1）三种方法中最节能的是_______(填标号)。 （2）已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。 （3）放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为：______。 （4）充电时，阴极的电极反应式为：_________。 （5）当转移时，负极质量减少______g。 【答案】（1）③ （2） ①. 吸收 ②. 48.2 ③. C （3） （4）或Na++e-=Na （5）2.3 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，①电解水法制备氢气需消耗大量电能，②水煤气法制备氢气需要在高温条件下进行，需要消耗大量的热能，③太阳能光催化分解水法直接利用太阳能，所以三种方法中最节能的是③。 【小问2详解】 由题意可知，水完全分解生成氢气和氧气，反应中破坏反应物的共价键需要吸收的能量为4×463kJ=1852kJ，形成生成物的共价键放出的能量为2×436kJ+498kJ=1370kJ，则2mol水完全分解，需要吸收的热量为1744kJ-1370kJ=482kJ，故3.6g水（0.2mol）完全分解需要吸收的热量为482kJ；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，吸热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键放出的总能量，能正确表示该过程的能量变化示意图的是C。 【小问3详解】 从放电的总反应可知，Na箔为负极，钠在负极失去电子转化为钠离子，MWCNT为正极材料，二氧化碳在正极上得到电子生成碳。放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极得电子发生还原反应，故电极方程式为。 【小问4详解】 放电时钠箔为负极，则充电时为阴极。放电时，电极反应式为，则充电时阴极的电极反应式为或Na++e-=Na。 【小问5详解】 放电时，当转移时，由电极反应可知，消耗的钠，所以负极质量减少2.3g。 17. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为: ①CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 (2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=__________。 (3)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__________(填字母)。 A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料 【答案】 ①. = ②. -74.8kJ·mol-1 ③. C 【解析】 【分析】当一个反应不能直接进行时，可利用盖斯定律，将已知热化学方程式调整化学计量数后相加减，便可得出结果。 【详解】(1)由反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1知，在甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水的过程中，放出的能量等于890.3kJ。答案为：=； (2)依据盖斯定律，将②+③-①即得，C(s)+2H2(g)==CH4(g) ΔH=-74.8kJ·mol-1。答案为：-74.8kJ·mol-1； (3) A．已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，A不可行； B．使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，B不可行； C．利用太阳能提供能量，使大气中的CO2与海底开采的CH4反应生产合成气(CO、H2)是合理的，C可行； D．用固态C合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D不可行； 故选C。答案为：C。 【点睛】如果一个反应既是熵减，又是吸热反应，则无法进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红桥高级中学2024-2025学年第一学期10月月考试卷 高二化学（选修）试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料 B. “中国天眼”的塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池将太阳能转化为电能 D. “碳中和”的最新成果将CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，此过程不涉及氧化还原反应 2. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 3. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是 A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点 B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化 C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量 D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 C. 已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋484kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热是242kJ·mol-1 D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则：C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1 5. 如图所示，E1=393.5kJ⋅mol-1，E2=395.4kJ⋅mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是 A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol-1 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少 6. 高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是 A. 该反应过程中的能量变化如图所示 B. 该反应条件下，Al的还原性强于Fe C. 反应中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子 D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 7. 室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是 A. 5 s内：v(H2SO4)＝0.01 mol·L－1·s－1 B. 5 s内：v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1 C. 若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5s D. 可用长颈漏斗替换分液漏斗 8. 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，正极附近的 减小 B. 当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移 C. 负极反应式为 D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 9. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是 ①Cu电极为负极 ②H+向负极移动 ③导线中电子流动的方向为Zn到Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极反应式: A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥ 10. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是 A. 保持容器容积不变，向其加入1 mol N2(N2不参加反应) B. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) D. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2 11. 下列有关装置图的叙述中正确的是 A. 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 B. 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升 C. 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连 D. 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出 12. 电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl－e－=Cu2++Cl- B. 液相反应为 C. Y为阴离子交换膜 D. 该装置总反应为 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 二．简答题（本部分共4题，共61分） 14. 联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和气态水，则整个过程中放出的热量为________。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_________。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知： ①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_________。 （4）11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ的热量，其热化学方程式为：_________。 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是_______，放电时负极反应式为_______。 （2）放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_______。放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 16. Ⅰ. 关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法：； ②水煤气法：，； ③太阳能光催化分解水法：。 （1）三种方法中最节能的是_______(填标号)。 （2）已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电池，以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示。 （3）放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为：______。 （4）充电时，阴极的电极反应式为：_________。 （5）当转移时，负极质量减少______g。 17. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为: ①CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。 (2)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=__________。 (3)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__________(填字母)。 A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量 B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2 C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $