河南南阳市方城县第一高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段性测试 化学试题

方城一高2026-2027学年高一上学期9月阶段性测试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．现有①Cu ②CO2 ③KOH ④NaCl，按照单质、氧化物、碱、盐排序正确的是 A． ①②③④ B． ②①③④ C． ①③②④ D． ①②④③ 2．下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①⑤ C．①②⑤⑦ D．②③④⑥ 3．化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．涂在墙上的熟石灰逐渐变硬 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 4．分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A．过氧化钠为碱性氧化物 B．胶体为混合物 C．碳酸氢钠属于酸式盐 D．属于纯净物 5．已知：可由与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．能用碱石灰干燥，也能用碱石灰干燥 B．Fe与稀硫酸反应生成，Cu与稀硫酸也反应生成 C．属于酸式盐，也属于酸式盐 D．CaO与水反应生成碱，与水反应也生成碱 6．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是 A．SO2 B．CaO C．NO D．Fe2O3 7．下列说法不正确的是 A．、等活泼金属常用电解法从其盐溶液中还原出来 B．味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 C．硫酸亚铁、硫酸铝均可沉降细小的悬浮物用来处理污水 D．非处方药不需要凭医生处方，可自行购买和使用，包装上有“”标识 8．分类是认识元素及其化合物的方法之一、下列有关物质分类的说法，正确的是 A．酸性氧化物：、、 B．分散系：有色玻璃、蔗糖溶液、医用酒精 C．电解质：、氨水、 D．同位素：、、 9．对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类不正确的是 A．碱性氧化物：、 B．盐：、 C．电解质：熔融NaCl、 D．共价化合物：HCl、 10．下列与实验有关的图标错误的是 A．焰色试验 B．制备胶体 C．钠与水的反应 D．干燥的氯气使有色鲜花变色 11．碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐，该分类方法是 A． 树状分类法 B． 交叉分类法 C． 层级分类法 D． 连续分类法 12．下列分散系中，能观察到丁达尔效应的是 A． 氯化钠溶液 B． 氢氧化铁胶体 C． 蔗糖溶液 D． 稀硫酸 13．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，正确的操作是 A． 将饱和FeCl3溶液滴入冷水 B． 将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至液体呈红褐色 C． 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合 D． 煮沸饱和FeCl3溶液至出现沉淀 14．下列说法不正确的是 A．某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质 B．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 C．含有O元素的物质不一定是氧化物,含有Na+的盐一定是钠盐 D．酸一定能解离出H+,但能解离出H+的不一定是酸 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。 (2)请写出下列反应的化学方程式： ①二氧化硫和氧化钙________________________________； ②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液______________________________； ③氧化钠和二氧化碳__________________________________； ④氧化钠和稀盐酸___________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物 16．Ⅰ．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①        ② ③    ④ ⑤    ⑥ ⑦    ⑧ ⑨ ⑩ (1)其中属于化合反应的有______(填序号，下同)，属于置换反应的有______。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是__________________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是__________________。 Ⅱ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(已知：浓盐酸的质量分数为39%) (4)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目__________________。 (5)请将上述反应改写成离子方程式__________________。 (6)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 (7)若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 17．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确__________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。(同上) (3)①写出制备胶体的化学方程式__________； ②证明有胶体生成利用胶体的性质是__________。 (4)胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A．胶体粒子的直径在之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 18．Ⅰ．已知：a．As为砷元素。b．氢氧化钠能与砒霜(砒霜用X表示)发生反应：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。 (1)根据反应推断砒霜的化学式为_________，砒霜属于_________(填序号)。 ①非金属氧化物　　②酸性氧化物　　③碱性氧化物 (2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜_____(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是____________________________________。 Ⅱ．实验探究酸性氧化物与碱的反应，以CO2与NaOH溶液反应为例，实验装置见下图。 实验过程： 【方案1】CO2溶于水 ①用三颈烧瓶收集满CO2 ②用注射器取4 mL蒸馏水注入三颈烧瓶。 ③通过气体压强传感器获得的三颈烧瓶内气体的压强变化如图中所示曲线。 【方案2】CO2与NaOH溶液反应 用NaOH溶液替换蒸馏水，重复上述方案1中的步骤，得到三颈烧瓶内压强变化如上图中所示曲线。 根据上述实验，请回答下列问题： (3)CO2溶于水的压强变化曲线：_______(填序号)。 (4)曲线②先升高后下降的原因：_____________________。 试卷第6页（共6页） 试卷第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 《方城一高2026-2027学年高一上学期9月阶段性测试化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A D C A B A A 题号 11 12 13 14 答案 B B B A 1．A 【详解】Cu单质、CO2氧化物、KOH碱、NaCl盐。 故选A。 2．B 【详解】①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，生铁是铁和碳等的合金（混合物），碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以三者均属于混合物，①正确； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）含有氧元素但不是氧化物，②错误； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，③错误； ④根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，④错误； ⑤次氯酸（HClO）电离出的阳离子全部是H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；生石灰（CaO）是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，分类均正确，⑤正确； ⑥有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如：），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，⑥错误； ⑦能电离出H+的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但它属于盐，酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，⑦错误；①⑤正确。 故选B。 3．C 【详解】A．侯氏联合制碱法过程中、、、反应生成，受热分解得到纯碱，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．涂在墙上的熟石灰和空气中的反应生成坚硬的和，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射产生的光学现象，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，为混合物，B正确； C．可看成中的氢仅部分被氢氧化钠中和生成的盐，属于酸式盐，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，D正确； 故选A。 5．D 【详解】A．干燥剂应能吸收水分，且不与被干燥的气体反应。碱石灰能吸收水分，且不与反应，因此能干燥；但能与碱石灰中的NaOH反应：，因此不能用碱石灰干燥，A错误； B．在金属活动性顺序中，Fe位于氢之前，能与稀硫酸反应：；Cu位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，因此Cu与稀硫酸不反应，B错误； C．中仍含有能被金属离子取代的氢，属于酸式盐。题干指出与过量NaOH溶液反应生成，表明酸中的氢离子已全部反应，反应为，因此属于正盐，C错误； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，反应为；与水反应生成氢氧化钠，反应为。氢氧化钙和氢氧化钠均属于碱，因此两种氧化物与水反应均生成碱，D正确； 故选D。 6．C 【分析】酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物； 【详解】A．和碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．CaO能和酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．NO既不能和碱反应生成盐和水，也不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C符合题意； D．能和酸反应生成对应盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A．、为极活泼金属，电解其盐溶液时阴极优先生成，无法得到金属单质，工业上需电解熔融态氯化物冶炼，A错误； B．味精的化学名称为谷氨酸钠，是生活中常见的增味剂，B正确； C．硫酸亚铁、硫酸铝在水中可水解生成氢氧化物胶体，能吸附细小悬浮物实现净水，可用于污水处理，C正确； D．非处方药包装印有“”标识，无需医生处方即可自行购买使用，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．分散系包括溶液、胶体、浊液，有色玻璃属于胶体，蔗糖溶液、医用酒精属于溶液，三者均属于分散系，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、、均为化合物，不属于同位素，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．碱性氧化物的定义为只能与酸反应生成盐和水的氧化物，是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应均生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于碱式盐，属于酸式盐，均属于盐类，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融、均满足电解质的定义，C正确； D．仅含共价键的化合物为共价化合物，、均只含有共价键，属于共价化合物，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．焰色试验操作为用铂丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，不涉及用电设备，不需要当心触电标识，对应错误，A错误； B．制备胶体需要酒精灯加热，存在明火，使用当心火灾标识符合要求，B正确； C．钠与水反应生成强腐蚀性的，反应剧烈易溅出，使用当心腐蚀标识符合要求，C正确； D．氯气有毒，该实验需在通风环境中进行，使用注意通风标识符合要求，D正确； 故本题选A。 11．B 【详解】交叉分类法是对同一种物质依据不同的分类标准，将其划归到不同类别的分类方法：本题中碳酸钠依据阳离子为划分为钠盐，依据阴离子为划分为碳酸盐，是按不同分类标准对同一物质进行多重归类，符合交叉分类法的特征。 树状分类法是对同类事物按层级逐步细分的分类方式。 故选B。 12．B 【详解】丁达尔效应是胶体的特征现象；氢氧化铁胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，氯化钠溶液、蔗糖溶液、稀硫酸均为溶液，观察不到丁达尔效应。 故答案为B。 13．B 【详解】A．将饱和 FeCl3溶液滴入冷水，Fe3+水解程度很小，不能生成 Fe(OH)3 胶体，A错误； B．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，加热促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热，B正确； C．饱和FeCl3 溶液与 NaOH 溶液混合直接发生复分解反应生成Fe(OH)3 沉淀，不能制得胶体，C错误； D．长时间煮沸会使胶体聚沉生成 Fe(OH)3 沉淀，不能制得胶体，D错误； 故答案为B。 14．A 【详解】A．只含一种元素的物质可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体只含氧元素，不属于单质，A错误； B．酸性氧化物如、碱性氧化物如都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确； C．含有元素的物质可能是单质（如）、酸（如）、碱（如）等，不一定是氧化物；含有的盐都可归为钠盐（含的复盐、酸式盐等也属于钠盐范畴），C正确； D．酸在水溶液中一定能解离出，但能解离出的物质不一定是酸，如属于酸式盐，也能解离出，D正确； 答案选A。 15．(1) ①② ③④ ⑤ (2) SO2＋CaO=CaSO3 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O (3)C 【详解】（1）根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的定义来判断：酸性氧化物是只能与碱反应生成盐和水的氧化物，①七氧化二锰、②二氧化硅符合此条件；碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，③氧化钠、④氧化钙符合此条件；两性氧化物是既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，⑤氧化锌符合此条件。 （2）①二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：SO2＋CaO=CaSO3 ； ②二氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为： SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ； ③氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O＋CO2=Na2CO3 ； ④氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 。 （3）A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故A错误； B．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO、NO等非金属氧化物属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有的碱性氧化物都属于金属氧化物，不存在非金属氧化物属于碱性氧化物的情况，故C正确； D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故D错误； 故选C。 16．(1) ① ④ ⑩ ⑤ ⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4) (5) (6)② (7)73 【详解】（1）化合反应特征为“多变一”，反应①④⑩符合该特征；置换反应定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应⑤、⑦符合该定义； （2）化合价无变化的反应为非氧化还原反应，反应②、反应⑩，所有元素化合价均未发生改变； （3）分解反应特征为“一变多”，其中反应⑧电解水生成氢气和氧气，氢、氧元素化合价发生变化，同时属于氧化还原反应； （4） 反应中中+5价得到电子降为中+4价，2个共得到；中部分-1价失去电子升为中0价，2个共失去，据此标注双线桥即可； （5）书写离子方程式时，将强电解质、、拆为离子，删去两边未反应的和2个，气体、水保留化学式，整理得到最终离子方程式； （6）反应中部分中化合价升高，体现还原性；部分中化合价不变，生成盐，体现酸性，因此浓盐酸同时表现还原性和酸性，故选②； （7）的物质的量，每生成1mol 有2mol 被氧化，因此被氧化的质量为。 17．(1)B (2) 是 否 否 (3) (胶体) 丁达尔效应 (4)A 【详解】（1）教材中实验部分：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热观察制得的胶体；据此可知选择B项； （2）根据第（1）题的详解可知甲同学的操作是正确的，乙同学直接加热饱和溶液的操作不正确，丙同学煮沸10分钟的操作不正确； （3）根据胶体制备过程可知，反应物为和H2O，生成物为胶体和HCl，反应方程式为；丁达尔效应是胶体的性质，可被用来区分胶体和溶液； （4）胶体粒子的直径为，小于可见光的波长，能使光波发生散射，是丁达尔效应发生的本质，而其他溶液中分散质的粒子直径与此不同，就不能发生丁达尔效应； 18．(1) As2O3 ①② (2)能，生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和As2O3 反应生成盐和水 (3)① (4)注射器中液体注入烧瓶中， 溶液增加的体积大于二氧化碳被吸收的体积，烧瓶内压强增大，曲线上升，随后，氢氧化钠吸收大量二氧化碳，压强减小，曲线下降 【详解】（1）由原子守恒可得，砒霜的化学式为As2O3；As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物，As2O3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 （2）CaO与水反应生成Ca(OH)2，由题中信息可知As2O3能与碱反应，故可用CaO处理散落在河水中的砒霜。 （3）用注射器取4 mL蒸馏水注入三颈烧瓶，烧瓶内气体体积缩小，压强增大，后有少量CO2溶于水，气体压强略微下降，所以CO2溶于水的压强变化曲线是①。 （4）曲线②对应CO2与NaOH溶液的反应：压强升高的原因是用注射器向三颈烧瓶内注入NaOH溶液时，液体进入瓶内占据了部分空间，瓶内气体被压缩，压强瞬间升高；压强下降的原因是注入的NaOH溶液与CO2发生反应，大量CO2被消耗，瓶内气体总量减少，压强逐渐下降，最终远低于初始压强。 答案第6页（共7页） 答案第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $