河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期第一次基础知识考试化学试题

 学校 姓名 考场 座号 2025-2026学年高一年级第一次基础知识化学学科答题卡 7.一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 。 A．溶液中有固体析出，溶液中Na+数目减少 B．溶液中有气体逸出，溶液中Na+数目增多 C．溶质的质量分数增大 D．溶液中Na+数目减少，溶质的质量分数减小 8.下列有关氯气的叙述正确的是 。 A．大多数气体一般用钢瓶存放，但因Cl2能和Fe反应，故Cl2不能存放于钢瓶中 B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C．用Cl2制漂白粉主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存物质 D．液氯、盐酸酸化的漂白粉、氯气的CCl4溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 9. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，日光照射相当一段时间后，最后剩余的气体约占试管容积的 。 10.化学与生活是紧密相联系的，下列说法中不正确的是 。 A．过氧化钠用做呼吸面具和潜艇中的供氧剂 B．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 C．明矾用做净水剂与胶体的性质有关 D．当遇到Cl2泄露时，应使用湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离 11.下列说法正确的是 。 A．漂白粉久置空气中易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C．HClO和Na2O2都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用消毒效果更好 12.已知12.3g A与4.6g B恰好完全反应生成了3.2g C、4.5g D和0.2mol E，则E的摩尔质量为 。 13.在相同条件下，CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体中CO2和N2体积比为 。 此栏考生禁填  缺考 标记 开考15分钟以后，缺考考生由监考老师粘贴 条形码，并用2B铅笔填涂上方的缺考标记。 【温馨提醒】部分选择题答案并非唯一，请选出所有正确答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Ba 137 1.从下列选项中选出有关钠与水反应现象的合理解释或结论：①钠浮在水面上 ；②立即熔化成闪亮的小球 ；③小球迅速地在水面上四处游动，并伴有嘶嘶的声音 。 A．密度小于水 B．熔点低 C．反应放热 D．迅速释放出了大量气体 2.将2.3g Na加入到 g水中，可使每100个水分子中含有1个Na+。 3.将钠加入到硫酸铜溶液中， 。 A．有红色固体生成 B．有蓝色沉淀生成 C．有H2生成 D．有O2生成 4.判断正误(在正确答案后面画“√”，错误答案后面画“×”) ①做实验用剩下的钠应立即放回原试剂瓶中 （ ） ②Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1∶2 （ ） ③Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，故均为碱性氧化物 （ ） ④将足量的Na2O和Na2O2分别加入到滴有酚酞的水中，最终溶液均为红色 （ ） 5.质量均为2.3g的Na、Mg、Al分别与100mL0.1mol•L-1的盐酸反应，产生氢气的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序是 。 6.Cl2与水反应的离子方程式： 。 制84消毒液的离子方程式： 。 制漂白粉的化学方程式： 。  14.某气体在标准状况下的密度为1.16g/L，则该气体的摩尔质量为 。(结果取近似整数值) 15.某元素的一个原子的质量为a g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则W g该原子的物质的量是 mol。 16.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 。 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 17.判断正误，其中NA表示阿伏加德罗常数的值(在正确答案后面画“√”，错误答案后面画“×”) ①17 g氨气所含电子数目为10NA （ ） ②同温同压下，相同体积的任何气体所含原子数目相同（ ） ③常温常压下，22.4LH2所含分子数大于NA个 （ ） ④等质量的O2、O3中所含氧原子数之比为2∶3 （ ） ⑤在2mol/L的NaOH溶液中通入足量Cl2，所得溶液中的Na+数目为2NA个 （ ） ⑥1mol FeCl3跟水反应完全转化成Fe(OH)3胶体后，生成胶体粒子的数目为NA个 （ ） 18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为 。 A．L B．L C．L D．L 19.下列叙述中错误的是 。 A. 106g无水碳酸钠溶于1000mL蒸馏水中，即可得到1.0mol/L的碳酸钠溶液 B. 1.0mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量浓度为2.0mol/L C. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量浓度仍为1.0mol/L D. 从1L1.0mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所取出溶液中NaCl的物质的量仅为0.01mol    　　 郑州五岳电子科技有限公司 13613816773 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 　　　20.①20mL 2mol/L的MgCl2溶液 ②100mL 2.5mol/L的NaCl溶液③30mL 5mol/L的KCl溶液 ④250mL 1mol/L的FeCl3溶液中，Cl的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 21.在VL硫酸铝溶液中，含有m g Al3+，则此溶液中的物质的量浓度是 。 22.标准状况下，560L NH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水，其物质的量浓度为 。(结果保留一位小数) 23.已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，则其物质的量浓度为 。 24.现用18mol/L的浓硫酸配成500mL 6mol/L的稀硫酸，应取浓硫酸 毫升(结果取近似整数值)。 25.现需1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，欲用NaOH固体配制。 ⑴配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移溶液、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却。其正确的操作顺序为 （填序号）。 ⑵本实验必须用到的玻璃仪器有 、 、 、 。 ⑶要完成本实验，应称取NaOH固体的质量为 。 ⑷某同学用新配制的NaOH溶液中和含3.65g HCl的盐酸，发现实际所用NaOH溶液比理论所求体积偏大，可能的原因是 。 ①转移NaOH溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③用来配制溶液的容量瓶未干燥 ④称量NaOH固体时称量时间过长 ⑤定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平 ⑥定容时仰视刻度线 ⑦NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中 ⑧加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 ⑨称量NaOH固体时，药品和砝码的位置放反 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 26.把V升含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 。 27.下列叙述正确的是 。 A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，有CO2气体产生 B．向某溶液中滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰水变混浊的气体，则该溶液中一定含有 C．将CO2通入澄清石灰水中，溶液一定变混浊 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液中有沉淀生成 28.下列有关图中装置的叙述正确的是 。 A．利用图①装置除去CO2中的HCl气体 B．图②中两个试管中现象相同 C．图③盛有NaHCO3溶液的试管中产生气泡的速率较快 D．利用图④装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 29.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 。 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均能使酚酞变红 B．向纯碱粉末中加入少量水会放出热量 C．用Ba(OH)2溶液可以鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D．小苏打可用做食品膨松剂及治疗胃酸过多 30.下列分散系会发生丁达尔现象的有 。 ①淀粉溶于水 ②牛奶 ③豆浆 ④鸡蛋清 ⑤血液 ⑥雾 ⑦烟 31.①血液透析利用了胶体的 原理。 ②某些工厂的高压静电除尘，利用了胶体的 现象。 ③氯化铁溶液用于伤口止血均与胶体的 有关。 32.判断正误(在正确答案后面画“√”，错误答案后面画“×”) ①碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） ②金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 （ ） ④酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 （ ） ⑤胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象 （ ） 33.下列物质中①H2SO4 ②HF ③干冰 ④H2SO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥氨水 ⑦NH3 ⑧CaO ⑨BaSO4 ⑩Cl2 ⑪Fe ⑫H2O ⑬乙醇 ⑭醋酸 ⑮熔化的K2SO4 ⑯蓝矾。 ⑴属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ； ⑵属于强电解质的有 。 34.CH3COOH的电离方程式： ；NH3•H2O的电离方程式： 。 35.在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 。 A．K+ B．H+ C． D． 36.复分解反应发生的条件是： 、 、 。 37.①常见的强酸有： 、 、 、HBr、HI、HClO4。 ②常见的强碱有： 、 、 ，Ca(OH)2。 38.正确离子方程式后面画“√”，错误离子方程式后面画“×” ①Ba(OH)2和稀硫酸：Ba2++H++OHˉ+=BaSO4↓+H2O( ) ②大理石和醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ( ) ③CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ ( ) ④次氯酸钙溶液中通入过量CO2： Ca2++2ClOˉ+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ( ) ⑤FeSO4溶液中加入H2O2：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ( ) ⑥澄清石灰水跟盐酸反应：H++OHˉ=H2O ( ) 39.下列离子①、②Fe3+、③Mg2+、④Al3+、⑤Ba2+、⑥、⑦、⑧CH3COOˉ、⑨、⑩ClOˉ中，与H+不共存的有 ；与OHˉ不共存的有 （填序号）。  学科网（北京）股份有限公司 $