精品解析：黑龙江哈尔滨德强学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

德强学校2026-2027（上）九年级9月学情检测 化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13题为单项选择题） 1. 2026年10月1日是国庆节，新中国迎来77周年华诞。有一种浪漫叫“到天安门看升旗”。迎着清晨的第一缕阳光，在雄壮的国歌声中，五星红旗冉冉升起！祝福伟大的祖国繁荣昌盛！升旗仪式会用到旗杆，下列说法不正确的是 A. 大部分国旗旗杆用到的是不锈钢，不锈钢属于纯净物 B. 不锈钢是铁合金，属于金属材料 C. 生铁和钢都属于铁合金，其中生铁的含碳量高于钢 D. 不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，所以不锈钢旗杆比普通铁旗杆更耐腐蚀 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是 A.检查装置气密性 B.加热液体 C.倾倒液体 D.连接导管 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关“溶液”叙述正确的是 A. 均一、稳定的物质一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以加快反应速率 4. 下列实验过程中只发生物理变化的是 A.电解水 B.探究燃烧条件 C.冷碟底部出现炭黑 D.石蜡熔化 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述正确的是 A. 铝合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨 B. 氢能作为高能燃料，已广泛应用于生产和生活 C. 用pH试纸测得某地雨水的pH为5.63，则该地雨水是酸雨 D. 活性炭具有较强的吸附性，可用于制作防毒面具和净水器 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 液态氧为淡蓝色 氧分子是淡蓝色的 B 氯化钠可以溶于水 氯化钠离子不断运动到水分子中间 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质用途只利用其物理性质的是 A.焦炭用于高炉炼铁 B.CO2用于光合作用 C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于划玻璃 A. A B. B C. C D. D 8. 消防安全无小事，下列叙述正确的是 A. 发现家中天然气泄漏，应立即打开抽油烟机 B. 加油站应标有“严禁放易燃物”字样 C. 燃气灶火焰呈黄色时，可调大灶具进风口 D. 图书馆起火时，可用干粉灭火器灭火 9. 稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈原子中的质子数为58 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈属于金属元素 10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法错误的是 A. 自行车链条常采用涂油的方法来防锈 B. 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林 C. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D. 把水喷向空中，可增加水中氧气的溶解度 11. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分： 分解反应 B. 一氧化碳作燃料： 化合反应 C. 铁丝可以在氧气中燃烧： 氧化反应 D. 比较铜和铝的金属活动性顺序： Al+CuSO4=Cu+AlSO4置换反应 12. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氧化铁和氧化铜 观察颜色 B 硫酸铜溶液和稀盐酸 尝味道 C 酒精和白醋 闻气味 D 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水溶解后，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.向一定量稀盐酸中加入金属镁 B.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 C.高温煅烧石灰石 D.等质量等质量分数的稀盐酸 分别与足量的铁粉和锌粉反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白) 14. “国之重器”——青铜器，是我国古代辉煌的金属文明代表，在中华文明发展历程中有着重要作用。 （1）人们冶炼铜的历史源于翠绿色的孔雀石在木炭火中能变为红色的铜。冶炼铜属于____(填字母)。 A. 物理变化 B. 化学变化 （2）已出土的文物青铜雁鱼釭灯和三星堆青铜面具距今已有两三千年的历史。这说明青铜器的_________性特别好。 （3）铸造青铜器时，工匠用网状物将熔融铜液中的炉渣捞出。该操作与化学实验中的____(填字母) 有相似之处。 a. 沉降　b. 过滤　c. 吸附　d. 蒸馏 （4）铜锈（主要成分是碱式碳酸铜）附着在器物表面，不会溶于雨水而快速流失。可知碱式碳酸铜____(填 “易溶” 或 “难溶”) 于水。 15. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石的主要成分为___________。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物_______________，使反应快速充分。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和______________，这两个反应前后铁元素的化合价均______（填“升高”或“降低”）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为，其中X的化学式为______。 16. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线回答下列问题。 （1）“夏天晒盐”是指氯化钠可以通过_________结晶获得，“冬天捞碱”是指碳酸钠可以通过__________结晶获得。 （2）当温度为________℃时(取整数)，NaCl的溶解度等于Na2CO3的溶解度。 （3）除这种天然获得“碱”的方法外,在工业上还可采用“侯氏制碱法”制“碱”，该方法得到的“碱”也是碳酸钠(Na2CO3)，该物质属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 （4）在10℃时，向一只盛有10gNaCl和另一只盛有10gNa2CO3固体的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，形成两种溶液的溶质质量分数关系为：碳酸钠溶液_____氯化钠溶液。(填“>”、“=”或“<”) （5）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 17. 微观示意图可以让我们透过现象看本质，也更容易找到事物间的区别和联系。 （1）乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： ①乙醇的化学式是____； ②该变化中，生成物乙和丙的粒子个数比_____； ③上述反应的两种反应物和两种生成物中若只将甲、丙分为一类，微观原因：都是由一种分子构成且___________。 （2）学习化学反应的吸热和放热时，我们知道了氧化钙和水的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2 ，且放热。氧化钠（Na2O）与水也能发生类似的反应，请写出氧化钠（Na2O）与水反应的生成物的化学式____。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答问题： A B C D E I.实验室制取氧气和二氧化碳 （1）用上述试剂制取氧气，发生反应的化学方程式为_______________。利用上述原理制取氧气并收集一瓶较纯的氧气，选择的装置是____(填字母)。连接好上述装置，首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入少量试剂，并在试管口______，塞上胶塞后将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。继续进行一系列操作，完成制取。 （2）仪器①的名称为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是C，原因是__________，检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中_______的现象做出判断。 II.跟气体制取有关的拓展实验 （4）实验A的证明思路是：二氧化碳与水反应没有明显的实验现象，可以通过石蕊溶液变成____色来证明此反应有碳酸生成，从而证明二氧化碳能与水发生化学反应。 （5）实验B的集气瓶中往往要预留少量的水，原因是_____________。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。各物质的部分信息如下（图中“－”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。若物质是溶液，只考虑溶质），请回答下列问题： 物质 相关信息 A 含银元素 B 其溶液为蓝色 C 含铜元素 D 有还原性 （1）写出下列物质的化学式：B____，C____； （2）写出E和F反应的化学方程式________________； （3）D和F反应的现象为______________。 20. 湿法炼铜是我国古代劳动人民智慧的结晶，其主要原理是用铁置换硫酸铜溶液（CuSO₄）中的铜。下图是模拟湿法炼铜的部分工艺流程。请回答下列问题。 （1）硫酸铜的相对分子质量为____； （2）铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________； （3）上述4%的硫酸铜溶液（其他成分不含铜元素）中铜元素的质量分数为____； （4）该工厂处理4%的硫酸铜溶液100 t，实际生产中，为使硫酸铜完全反应，铁粉通常过量20%，实际需要铁的质量为____t； （5）为得到纯净的铜，需通过磁选回收大部分剩余的铁粉，再经过酸洗除去少量剩余的铁粉。若酸洗过程中消耗了9.8%的稀硫酸1000 kg，用98%的浓硫酸配制该9.8%的稀硫酸，需加水的质量为____kg。 21. 实验室现有一包粉末，可能是硝酸铜和硝酸银固体中的一种或两种，小组同学欲探究其成分，做如下实验，请回答相关问题： 【实验一】探究固体粉末成分 （1）小德同学取少量上述固体粉末样品于烧杯中，加入足量的水使其充分溶解后，发现溶液颜色为_____色，据此得出结论，固体中一定含有硝酸铜。 （2）小强同学取一定量的锌粉加入到上述溶液中，发现固体表面覆盖一层银白色固体，进而证明固体中存在硝酸银，产生此现象的化学方程式为______________。 由此确定固体粉末的成分为硝酸银和硝酸铜。 【实验二】探究反应后滤渣成分 小真同学在小强实验后的烧杯中又加入一定量的锌粉，过滤后得到滤渣和滤液，并对所得滤渣成分作出如下猜想： 猜想一：银、铜 猜想二：___________ 猜想三：银、铜、锌 （3）请帮助小真补充一个合理的猜想：猜想二： _______________； （4）为探究滤渣情况，小真取滤渣于试管中，向其中加入一定量________（填字母）试剂，根据相应现象，可确定猜想三成立。 A. 稀盐酸 B. 硝酸亚铁溶液 C. 氯化镁溶液 D. 硫酸铜溶液 【实验三】探究原固体粉末中各成分的质量关系 小好同学想进一步探究原固体粉末中各成分的质量关系，取26.4g上述固体粉末于烧杯中加水溶解，再逐渐加入锌粉，并绘制了逐渐加入锌粉和烧杯底部固体的质量关系如图所示。 （5）结合图像下列有关说法中正确的是________（填字母） A. a点处溶液中所含溶质为硝酸锌、硝酸铜 B. 当锌粉加至b点以后，溶液中阴阳离子个数比一直为2:1 C. 当锌粉加至c点时，溶液中含有3种粒子 D. 当锌粉加至d点时，烧杯底部固体包括银、铜 （6）反应过程中，烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时的点在下列区间中的_____（填字母）。 A. a～b之间 B. b～c之间 C. c～d之间 此时参加反应的两种阳离子的个数最简比为_____（填字母）。 A. 2：151 B. 1：151 C. 2：1 D. 1:1 （7）若小好同学发现当锌粉加至b点时，将烧杯内物质过滤，将滤液蒸发结晶，晶体质量为18.85g，则原固体粉末中硝酸铜和硝酸银的最简质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强学校2026-2027（上）九年级9月学情检测 化学试卷 （总分：70分 总时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（1-13题为单项选择题） 1. 2026年10月1日是国庆节，新中国迎来77周年华诞。有一种浪漫叫“到天安门看升旗”。迎着清晨的第一缕阳光，在雄壮的国歌声中，五星红旗冉冉升起！祝福伟大的祖国繁荣昌盛！升旗仪式会用到旗杆，下列说法不正确的是 A. 大部分国旗旗杆用到的是不锈钢，不锈钢属于纯净物 B. 不锈钢是铁合金，属于金属材料 C. 生铁和钢都属于铁合金，其中生铁的含碳量高于钢 D. 不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，所以不锈钢旗杆比普通铁旗杆更耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A.不锈钢是铁的一种合金，属于混合物，说法错误； B.不锈钢是铁的一种合金，属于金属材料，说法正确； C.钢的含碳量是0.03%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，说法正确； D.铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，说法正确。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是 A.检查装置气密性 B.加热液体 C.倾倒液体 D.连接导管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，操作正确； B.给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的三分之一，使用酒精灯的外焰加热，操作正确； C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，试管倾斜，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，操作错误； D.连接玻璃管和其他仪器时，先用水润湿玻璃管口，可起到润滑作用，便于插入同时避免玻璃管碎裂，操作正确。 3. 下列有关“溶液”叙述正确的是 A. 均一、稳定的物质一定是溶液 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A.均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，它是均一稳定的纯净物，而溶液必须是混合物，错误。 B.长期放置不分层的液体不一定是溶液，如水，属于纯净物，不是溶液，错误。 C.溶液不一定无色（硫酸铜溶液为蓝色），溶剂也不一定是水，酒精、汽油也可以作溶剂，错误。 D.固体配成溶液后，溶质以分子或离子形式分散，增大反应物接触面积，能够加快化学反应速率，正确。 4. 下列实验过程中只发生物理变化的是 A.电解水 B.探究燃烧条件 C.冷碟底部出现炭黑 D.石蜡熔化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 B.白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化。 C.蜡烛不完全燃烧产生炭黑，有新物质生成，属于化学变化。 D.石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，物质本身没有改变，无新物质生成，只发生物理变化。 5. 下列叙述正确的是 A. 铝合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨 B. 氢能作为高能燃料，已广泛应用于生产和生活 C. 用pH试纸测得某地雨水的pH为5.63，则该地雨水是酸雨 D. 活性炭具有较强的吸附性，可用于制作防毒面具和净水器 【答案】D 【解析】 【详解】A.与人体相容性好、可制造人造骨的是钛合金，不是铝合金，叙述错误。 B.氢能属于高能燃料，但目前制取成本高、储存运输困难，还未广泛应用于生产生活，叙述错误。 C.pH试纸的测定结果只能精确到整数，无法测出5.63这样的小数，叙述错误。 D.活性炭结构疏松多孔，吸附性强，可以吸附有毒气体、水中的色素和异味，因此可用于制作防毒面具和净水器，叙述正确。 6. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 液态氧为淡蓝色 氧分子是淡蓝色的 B 氯化钠可以溶于水 氯化钠离子不断运动到水分子中间 C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小 D 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.液态氧呈淡蓝色，不是氧分子本身是淡蓝色。 分子是微观粒子，单个分子没有颜色；液态氧大量分子聚集在一起才显现淡蓝色，解释错误，不符合题意； B.氯化钠由Na+和Cl-构成，不存在 “氯化钠离子”。溶于水是钠离子、氯离子运动扩散到水分子之间，解释错误，不符合题意； C.一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子的质量和体积都很小，解释正确，符合题意； D.金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，解释错误，不符合题意。 故选：C 7. 下列物质用途只利用其物理性质的是 A.焦炭用于高炉炼铁 B.CO2用于光合作用 C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于划玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.焦炭用于高炉炼铁，利用了焦炭的可燃性、还原性，炼铁过程有新物质生成，发生了化学变化，属于利用化学性质。 B.用于光合作用，光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的化学变化，属于利用化学性质。 C.氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，呼吸作用属于化学变化，属于利用化学性质。 D.金刚石用于划玻璃，利用了金刚石硬度大的特点，硬度不需要发生化学变化就能体现，属于利用物理性质。 8. 消防安全无小事，下列叙述正确的是 A. 发现家中天然气泄漏，应立即打开抽油烟机 B. 加油站应标有“严禁放易燃物”字样 C. 燃气灶火焰呈黄色时，可调大灶具进风口 D. 图书馆起火时，可用干粉灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A.天然气泄漏，不能打开抽油烟机。打开电器开关会产生电火花，引燃天然气，发生爆炸，A选项错误。 B.加油站应标有“严禁烟火”标志，而不是“严禁放易燃物字样”，B选项错误。 C.燃气灶火焰呈黄色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，调大灶具进风口，增加空气进入量，能让燃料充分燃烧，C选项正确。 D.图书馆起火，不能用干粉灭火器，干粉会残留粉末，损坏图书，应用二氧化碳灭火器，D选项错误。 9. 稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈原子中的质子数为58 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为141.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、铈带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； 故选：C。 10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法错误的是 A. 自行车链条常采用涂油的方法来防锈 B. 大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林 C. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D. 把水喷向空中，可增加水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A.自行车链条涂油，既可以隔绝链条与空气中氧气、水的接触，起到防锈作用，还能起到润滑作用，做法正确。 B.大力植树造林、禁止乱砍滥伐，植物的光合作用可以吸收二氧化碳释放氧气，还能起到防风固沙、改善生态环境的作用，做法正确。 C.空气中含有约21%的氧气，来源广泛、成本极低，是工业制取氧气非常廉价易得的原料，说法正确。 D.气体的溶解度只受温度、压强两个外界因素影响，把水喷向空中只能增大水与空气的接触面积，促进氧气更多溶解在水中，但无法改变温度和压强，不能增大氧气在水中的溶解度，说法错误。 11. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分： 分解反应 B. 一氧化碳作燃料： 化合反应 C. 铁丝可以在氧气中燃烧： 氧化反应 D. 比较铜和铝的金属活动性顺序： Al+CuSO4=Cu+AlSO4置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.缺少气体符号，正确的化学方程式为，A错误； B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式正确，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，B正确； C.该反应符合多变一的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，C错误； D.生成物硫酸铝化学式错误，正确的化学方程式为，D错误。 12. 实验室区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 氧化铁和氧化铜 观察颜色 B 硫酸铜溶液和稀盐酸 尝味道 C 酒精和白醋 闻气味 D 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水溶解后，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁是红棕色固体，氧化铜是黑色固体，通过观察颜色可以区分，方法正确。 B.实验室取用试剂的规则中规定：不得品尝试剂的味道。方法错误。 C.酒精有特殊气味，白醋有刺激性酸味，两者的气味不同，通过闻气味可以区分，方法正确。 D.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，溶液温度明显升高；氯化钠固体溶于水温度几乎无明显变化，加水溶解后比较温度变化可以区分，方法正确。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A.向一定量稀盐酸中加入金属镁 B.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 C.高温煅烧石灰石 D.等质量等质量分数的稀盐酸 分别与足量的铁粉和锌粉反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.初始状态是稀盐酸，本身就含有溶质氯化氢，所以图像起点不可能在原点，向稀盐酸中加镁，发生反应，溶质质量从大于0的数值开始上升，反应结束后保持不变，和题图不符； B.硝酸铵溶于水吸热，会让溶液温度从室温开始降低，之后再慢慢恢复到室温，而题图是温度从室温升高后再回落至室温，描述的是溶解放热的过程，和硝酸铵溶解的温度变化不符； C. 高温煅烧石灰石，发生反应，反应生成的二氧化碳是气体逸出，所以固体总质量逐渐减小，等碳酸钙完全分解后，剩余固体是氧化钙，质量不再变化，图像变化和实际过程一致； D. 等质量等质量分数的稀盐酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，当稀盐酸过量时，等质量的铁和锌完全反应，假设铁和锌的质量都为ag，ag铁完全反应，生成氢气的质量为x，，ag锌完全反应，生成氢气的质量为y，，，即x>y，因此铁产生的氢气更多， 当稀盐酸用量不足时，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定，此时两者产生氢气的质量相等，与图中曲线变化规律一致，故选CD。 【点睛】该题为图像题，解决图像题需关注几个方面：①起点；②拐点；③终点；④曲线的变化趋势。 二、非选择题(请根据题意填写空白) 14. “国之重器”——青铜器，是我国古代辉煌的金属文明代表，在中华文明发展历程中有着重要作用。 （1）人们冶炼铜的历史源于翠绿色的孔雀石在木炭火中能变为红色的铜。冶炼铜属于____(填字母)。 A. 物理变化 B. 化学变化 （2）已出土的文物青铜雁鱼釭灯和三星堆青铜面具距今已有两三千年的历史。这说明青铜器的_________性特别好。 （3）铸造青铜器时，工匠用网状物将熔融铜液中的炉渣捞出。该操作与化学实验中的____(填字母) 有相似之处。 a. 沉降　b. 过滤　c. 吸附　d. 蒸馏 （4）铜锈（主要成分是碱式碳酸铜）附着在器物表面，不会溶于雨水而快速流失。可知碱式碳酸铜____(填 “易溶” 或 “难溶”) 于水。 【答案】（1）B （2）抗腐蚀 （3）b （4）难溶 【解析】 【小问1详解】 翠绿色的孔雀石在木炭火中能变为红色的铜，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故选B； 【小问2详解】 青铜雁鱼釭灯和三星堆青铜面具距今两、三千年仍保存较好，说明青铜器不易与其他物质发生化学反应，即化学稳定性(或“稳定”)特别好，能长时间保持原有性质不被腐蚀； 【小问3详解】 工匠用网状物将熔融铜液中的炉渣捞出，是分离固体(炉渣)和液体(熔融铜液)的操作。化学实验中，过滤(选项b)的作用是分离不溶性固体和液体，与该操作原理相似； 【小问4详解】 铜锈(碱式碳酸铜)附着在器物表面，溶于雨水会快速流失，但实际未流失，说明碱式碳酸铜难溶于水。 15. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石的主要成分为___________。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物_______________，使反应快速充分。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和______________，这两个反应前后铁元素的化合价均______（填“升高”或“降低”）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为，其中X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 氧化铁##Fe2O3 ②. 接触面积 （2） ①. ②. 降低 （3）CO 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故填写：氧化铁或Fe2O3； 将固体矿石粉碎，是为了增大反应物的接触面积，让反应更充分、速率更快，故填写：接触面积。 【小问2详解】 还原反应室的合成气含有CO和H2，除了题目给出的氢气还原氧化铁的反应，另一个是工业炼铁经典的一氧化碳高温还原氧化铁的反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 反应前Fe2O3中铁元素为+3价，反应后生成的单质铁中铁元素为0价，因此铁元素化合价降低，故填写：降低。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前总共有2个C、4个H、2个O，已知生成物里2个H2含有4个H，因此2个X分子共含有2个C和2个O，可推出X的化学式为CO，故填写：CO。 16. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，请根据NaCl、Na₂CO₃的溶解度曲线回答下列问题。 （1）“夏天晒盐”是指氯化钠可以通过_________结晶获得，“冬天捞碱”是指碳酸钠可以通过__________结晶获得。 （2）当温度为________℃时(取整数)，NaCl的溶解度等于Na2CO3的溶解度。 （3）除这种天然获得“碱”的方法外,在工业上还可采用“侯氏制碱法”制“碱”，该方法得到的“碱”也是碳酸钠(Na2CO3)，该物质属于______(填字母)。 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 （4）在10℃时，向一只盛有10gNaCl和另一只盛有10gNa2CO3固体的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，形成两种溶液的溶质质量分数关系为：碳酸钠溶液_____氯化钠溶液。(填“>”、“=”或“<”) （5）在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 降温 （2）28 （3）B （4）< （5）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分可以让氯化钠结晶析出，对应蒸发结晶；碳酸钠的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度骤降，碳酸钠的溶解度大幅下降，就会从溶液中结晶析出，对应降温（冷却热饱和溶液）结晶。 【小问2详解】 从溶解度曲线可以看到两条曲线的交点对应横坐标为28℃~29℃之间，取整数时28℃、29℃均符合要求，该温度下两者溶解度相等。 【小问3详解】 碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；它含有三种元素，不符合“氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素”的定义，也不是混合物。 【小问4详解】 10℃时，碳酸钠的溶解度约为10g，50g水最多只能溶解约5g碳酸钠；而该温度下氯化钠溶解度大于30g，50g水可以完全溶解10g氯化钠，相同质量的溶剂中，氯化钠溶解的溶质更多，因此碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液。 【小问5详解】 原NaCl饱和溶液温度不变，实验一将其等分后，甲乙都是同温同浓度的NaCl饱和溶液： A.同温下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，正确； B.乙原本是该温度下的饱和溶液，加入5gNaCl后，温度不变，氯化钠无法继续溶解，溶质质量分数不会改变，错误； C.甲中原本是饱和溶液，加入5g水后，溶剂质量增加，变为同温下的不饱和溶液，正确； D.实验二后，甲没有额外加溶质，乙加入的5gNaCl不能溶解，两者的溶质质量都等于原50mL饱和溶液中的溶质质量，因此相等，正确。 17. 微观示意图可以让我们透过现象看本质，也更容易找到事物间的区别和联系。 （1）乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： ①乙醇的化学式是____； ②该变化中，生成物乙和丙的粒子个数比_____； ③上述反应的两种反应物和两种生成物中若只将甲、丙分为一类，微观原因：都是由一种分子构成且___________。 （2）学习化学反应的吸热和放热时，我们知道了氧化钙和水的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2 ，且放热。氧化钠（Na2O）与水也能发生类似的反应，请写出氧化钠（Na2O）与水反应的生成物的化学式____。 【答案】（1） ①. C2H5OH##C2H6O ②. 3:2 ③. 每个分子中均含有两个氧原子 （2）NaOH 【解析】 【小问1详解】 ① 根据微观示意图的原子图例：1个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，因此化学式为或。 ② 先配平乙醇燃烧的化学方程式：​，结合示意图可知乙是、丙是二者粒子个数比为。 ③甲是单质分子，丙是化合物分子，二者的共同点是均由一种分子构成，且每个分子中均含有两个氧原子。  【小问2详解】 根据CaO+H2​O=Ca(OH)2​的反应规律：金属氧化物和水反应生成对应的碱，氧化钠和水反应时，钠元素对应的碱是氢氧化钠，因此生成物化学式为。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请回答问题： A B C D E I.实验室制取氧气和二氧化碳 （1）用上述试剂制取氧气，发生反应的化学方程式为_______________。利用上述原理制取氧气并收集一瓶较纯的氧气，选择的装置是____(填字母)。连接好上述装置，首先检查装置气密性，确认气密性良好后，在试管中加入少量试剂，并在试管口______，塞上胶塞后将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。继续进行一系列操作，完成制取。 （2）仪器①的名称为_____。 （3）实验室制取二氧化碳，选择的收集装置是C，原因是__________，检验产生的气体是否为二氧化碳时，可以根据E装置中_______的现象做出判断。 II.跟气体制取有关的拓展实验 （4）实验A的证明思路是：二氧化碳与水反应没有明显的实验现象，可以通过石蕊溶液变成____色来证明此反应有碳酸生成，从而证明二氧化碳能与水发生化学反应。 （5）实验B的集气瓶中往往要预留少量的水，原因是_____________。 【答案】（1） ①. ②. BD ③. 塞一团棉花 （2）长颈漏斗 （3） ①. 密度大于空气，且能溶于水、与水反应 ②. 澄清的石灰水是否变浑浊 （4）红 （5）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 【解析】 【小问1详解】 题目给出的药品中只有高锰酸钾可制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应是固体加热型发生装置，选择B为发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集较纯净的氧气需用排水法，选择D为收集装置；气密性检查合格后，试管中加入高锰酸钾，为防止固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 装置C是向上排空气法，选择该法收集二氧化碳是因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水还能和水反应，不能用排水法；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验二氧化碳。 【小问4详解】 碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，以此证明二氧化碳和水反应生成了碳酸。 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，预留的水可以吸收热量，防止高温熔融物掉落炸裂集气瓶底。 19. 图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。各物质的部分信息如下（图中“－”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去。若物质是溶液，只考虑溶质），请回答下列问题： 物质 相关信息 A 含银元素 B 其溶液为蓝色 C 含铜元素 D 有还原性 （1）写出下列物质的化学式：B____，C____； （2）写出E和F反应的化学方程式________________； （3）D和F反应的现象为______________。 【答案】（1） ①. Cu(NO3)2 ②. CuO （2） （3）无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 【解析】 【分析】B是3种元素的物质、溶液为蓝色，说明是含铜离子的三元素可溶性铜盐，B为，A含银元素、由3种元素组成，能转化成硝酸铜，可推出A为​；E为金属单质，能与硝酸铜形成相互转化，能与硝酸银反应，则E为Cu；C是2种元素的金属氧化物、含铜元素，直接推出C为；D是2种元素的非金属氧化物、有还原性，则D为；F是1种元素的非金属单质，能与一氧化碳反应，且能通过反应生成一氧化碳，则F为O2​。 【小问1详解】 由分析可知，B为硝酸铜，C为氧化铜； 【小问2详解】  E（铜）和F（氧气）在加热的条件下反应生成氧化铜； 【小问3详解】  D（一氧化碳）和F（氧气）点燃反应生成二氧化碳，现象为：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热。 20. 湿法炼铜是我国古代劳动人民智慧的结晶，其主要原理是用铁置换硫酸铜溶液（CuSO₄）中的铜。下图是模拟湿法炼铜的部分工艺流程。请回答下列问题。 （1）硫酸铜的相对分子质量为____； （2）铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________； （3）上述4%的硫酸铜溶液（其他成分不含铜元素）中铜元素的质量分数为____； （4）该工厂处理4%的硫酸铜溶液100 t，实际生产中，为使硫酸铜完全反应，铁粉通常过量20%，实际需要铁的质量为____t； （5）为得到纯净的铜，需通过磁选回收大部分剩余的铁粉，再经过酸洗除去少量剩余的铁粉。若酸洗过程中消耗了9.8%的稀硫酸1000 kg，用98%的浓硫酸配制该9.8%的稀硫酸，需加水的质量为____kg。 【答案】（1）160 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）1.6% （4）1.68 （5）900 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜的相对分子质量为 64 + 32 + 16 × 4 = 160 。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 硫酸铜中铜元素的质量分数为；4%的硫酸铜溶液中铜元素质量分数 = 硫酸铜的质量分数 × 硫酸铜中铜元素的质量分数，即。 【小问4详解】 100t 4%的硫酸铜溶液中含​的质量为。设理论上完全反应需要铁的质量为x，，理论上完全反应需要铁的质量为，x=1.4t；铁粉过量20%，因此实际需要铁的质量为。 【小问5详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。设需要98%浓硫酸的质量为，可得，解得；因此需要加水的质量为稀硫酸总质量减去浓硫酸质量：。 21. 实验室现有一包粉末，可能是硝酸铜和硝酸银固体中的一种或两种，小组同学欲探究其成分，做如下实验，请回答相关问题： 【实验一】探究固体粉末成分 （1）小德同学取少量上述固体粉末样品于烧杯中，加入足量的水使其充分溶解后，发现溶液颜色为_____色，据此得出结论，固体中一定含有硝酸铜。 （2）小强同学取一定量的锌粉加入到上述溶液中，发现固体表面覆盖一层银白色固体，进而证明固体中存在硝酸银，产生此现象的化学方程式为______________。 由此确定固体粉末的成分为硝酸银和硝酸铜。 【实验二】探究反应后滤渣成分 小真同学在小强实验后的烧杯中又加入一定量的锌粉，过滤后得到滤渣和滤液，并对所得滤渣成分作出如下猜想： 猜想一：银、铜 猜想二：___________ 猜想三：银、铜、锌 （3）请帮助小真补充一个合理的猜想：猜想二： _______________； （4）为探究滤渣情况，小真取滤渣于试管中，向其中加入一定量________（填字母）试剂，根据相应现象，可确定猜想三成立。 A. 稀盐酸 B. 硝酸亚铁溶液 C. 氯化镁溶液 D. 硫酸铜溶液 【实验三】探究原固体粉末中各成分的质量关系 小好同学想进一步探究原固体粉末中各成分的质量关系，取26.4g上述固体粉末于烧杯中加水溶解，再逐渐加入锌粉，并绘制了逐渐加入锌粉和烧杯底部固体的质量关系如图所示。 （5）结合图像下列有关说法中正确的是________（填字母） A. a点处溶液中所含溶质为硝酸锌、硝酸铜 B. 当锌粉加至b点以后，溶液中阴阳离子个数比一直为2:1 C. 当锌粉加至c点时，溶液中含有3种粒子 D. 当锌粉加至d点时，烧杯底部固体包括银、铜 （6）反应过程中，烧杯中固体质量恰好与所加锌粉质量相等时的点在下列区间中的_____（填字母）。 A. a～b之间 B. b～c之间 C. c～d之间 此时参加反应的两种阳离子的个数最简比为_____（填字母）。 A. 2：151 B. 1：151 C. 2：1 D. 1:1 （7）若小好同学发现当锌粉加至b点时，将烧杯内物质过滤，将滤液蒸发结晶，晶体质量为18.85g，则原固体粉末中硝酸铜和硝酸银的最简质量比为_______。 【答案】（1）蓝 （2）2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag （3）银 （4）ABD （5）BC （6） ①. B ②. A （7）47:85 【解析】 【小问1详解】 根据结论固体中一定含有硝酸铜，硝酸铜溶于水后所得溶液呈蓝色。故填：蓝。 【小问2详解】 锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌。该反应化学方程式为：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：锌>铜>银。将锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银。硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成铜。硝酸铜完全反应后，锌会有剩余。所以滤渣成分有三种可能：银；银、铜；银、铜、锌。故填：银。 【小问4详解】 A.稀盐酸不与银、铜反应，但能与锌反应生成氢气。加入稀盐酸有气泡产生，即可证明猜想三成立。此选项正确。 B.硝酸亚铁溶液不与银、铜反应，但可与锌反应置换出铁，观察到浅绿色溶液褪去，即可证明猜想三成立。此选项正确。 C.氯化镁不与银、铜、锌反应，没有现象产生，无法证明任何一个猜想成立。此选项错误。 D.硫酸铜不与银、铜反应，但能与锌反应生成硫酸锌和铜，观察到有红色固体生成或者红色固体增多，即可证明猜想三成立。此选项正确。 故选：ABD 【小问5详解】 A.a 点，AgNO3还没有完全反应，溶质为AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，此选项错误。 B.当锌粉加至b点时，溶液中所含溶质为硝酸锌[Zn(NO3)2]和硝酸铜[Cu(NO3)2]，阴阳离子个数比均为2:1，此选项正确。 C.当锌粉加至c点时，溶液中所含溶质为硝酸锌[Zn(NO3)2]，溶液中含有Zn2+、、H2O，一共3种粒子，此选项正确。 D.当锌粉加至d点时，锌过量，烧杯底部固体包括反应生成的银、铜以及过量的锌。此选项错误。 故选：BC 【小问6详解】 反应①2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag ，每 65份Zn进去，析出216份Ag，固体质量变大（固体质量＞加入锌质量）。 反应②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份Zn进去，析出64份Cu，固体质量变小（固体质量＜加入锌质量）。 a~b：只发生反应①，固体增重，固体质量＞锌质量。 b 点：AgNO3恰好反应完，b~c 发生反应②，固体质量下降； 在b~c区间，会出现：增加的固体质量=加入锌的质量。 故选B； 设与硝酸银反应的锌质量为m1，与硝酸铜反应的锌质量为m2。 、 到某时刻底部固体总质量= 加入锌总质量= m1+ m2 令二者相等：，可得： 参加反应Ag+的质量为，Cu2+的质量为，因此Ag+与Cu2+的个数比为，故选A。 【小问7详解】 当锌粉加至b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，溶液质量的变化量为：26.4g-18.85g=7.55g 设26.4g原混合物中所含硝酸银的质量为x。 x=17g 则26.4g原混合物中所含硝酸铜的质量为26.4g-17g=9.4g 硝酸铜和硝酸银的最简质量比为9.4g:17g=47:85 故填：47:85 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $