福建厦门市杏南中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

厦门市杏南中学2026-2027学年上学期10月阶段测试卷答案 1-5. CDDCA 6-10 CABCA 11. 【答案】(1)采用喷雾、增大接触面积 1分 (2) 2分 （3）氧化 1分 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 2分 22.4 2分 (4) 2分 (5) 1分 作氮肥 1分 (6) 2分 12. 【答案】（1）操作2、操作4 2分 偏低 1分 （2）ad 2分 (3) 关闭，打开 2分 (4)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 1分 (5)排尽装置内的空气，防止干扰实验 1分 (6)验证分解产物中是否含有 1分 (7)D中澄清石灰水不变浑浊，F中黑色固体变为红色，G中澄清石灰水变浑浊 3分 (8) 2分 13. 【答案】(1)分液漏斗 1分 (2) 2分 (3) 2分 (4) 减弱 1分 KCl 2分 2分 (5)右侧 2分 向U形管左侧滴加浓硫酸至 1分 增大 1分 14. 【答案】(1)氧化 1分 O2 1分 (2)、 2分 (3) B 1分 将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离 2分 (4) 2分 (5)调节溶液的酸碱性，促进转化为，再形成沉淀 1分 (6) 2分 1分 (7) 4Fe2+ + O2 + 8NH3·H2O + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8NH4+ 2分 (8)HR、 2分 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年上学期10月阶段测试卷 高三年级 化学 作答时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,016,Na23,S32,V51 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 篆刻 A. 商朝后期陶埙 B.石印章 C.鎏金铁芯铜龙 D.木质纺车 A.A B.B C.C D.D 2.下列有关物质性质与用途都正确且相对应的是 A.氧化铁具有氧化性，可用在食品袋内做脱氧剂 B.石膏是可溶性盐，可用作豆腐凝固剂 C.小苏打水溶液显碱性，可用作糕点膨松剂 D.聚乳酸具有生物相容性和可降解性，故用作手术缝合线 3.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A.Ht、NH4、CIO、CI B.Ht、Mg2+、IT、NO3 C.Na+、A+、HCO,、SO D.Kt、Na+、SO3、OH 4.我国科学家研制出一种高效率和高选择性地将C02转化为C0的方案，其原理为： 电解 NaCl+CO, NaCIo+CO。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44gCO2含有的π键数目为NA B.标准状况下，1.12LC80含有中子数为0.7N。 C.反应中若有5.85 gNaCl参与反应，则转移的电子数为0.2NA D.1L0.lmol·L的NaCIO溶液加水稀释时溶液中ClO始终为0.INa 5.下列反应离子方程式书写正确的是 A.向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(HCO,),溶液： 2HC0,+2Ht+S0}+Ba2+=Ba04↓+2C0,个+2H,0 试卷第1页（共8页） B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO,+4H+=Fe+NO个+2H,O C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH=CI+C1O+H,0 D.向A1CL3溶液中滴加NaS溶液：2A1++3S2-=Al,S,↓ 6.下列所示的物质间转化均能实现的是 A.MO日)稀盐酸)CL5(g)游石灰水→漂白粉 加热 B.S)张S03(g)*HS04(a C.Cu(S)_浓酸→NO2(g)水NO3(aq) D.MgC12(aq)冷却结晶)MgCl26HO(S)热)MgC12(S) 7.实验室模拟制备亚硝酰硫酸OSO4HD的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 命70%的H2S04 搅拌 Na2SO3 固体 浓硫酸 浓硝酸 足量 NaOH 冷水 溶液 浓硫酸 浓硫酸 B C D E 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO+HNO=SO3+HNO2、SO+NO2-NOSO4H A.实验时用浓硫酸代替70%的H$04产生SO2速率更快 B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢：太高硝酸易分解、SO2逸出 D.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 8.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 C0(C02) 接干燥装置 饱和FeCl 氯水 溶液 pH试纸 NaOH溶液 NaOH 溶液 A.向容量瓶中移液 B.除去CO中的CO C.制取Fe(OH),胶体 D.测定氯水的pH 试卷第2页（共8页） 9.作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化 HC1制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 C1,(气体) 0(气体) A.反应过程需要不断补充CuO固体 反应③ B.反应①②③均为氧化还原反应 CuO(固体) C,0C1,(個体) C.总反应的化学方程式为4HC+0,9u02CL,+2H,0 反应② 反应① HCI(气体) 2H0(气体) D.反应③中CL是还原产物 Cu(OH)Cl(固体) 10.一种利用含钴废料[主要成分为Co,O,(该物质中Co的化合价有+2和+3)，还含有少量F©，O3、Al,03 杂质]制备LiCoO,的工艺流程如下。下列说法错误的是 硫酸H,O2氨水NH,HCO LiCO 含钴 废料 →酸浸→调p→沉钴→CoC0,→高温焙烧→LiCo0, 滤渣 滤渣 气体X A.由流程可知氧化性：CoII)<H,O2 B.加氨水的目的是为了除去铁元素和铝元素 C.气体X属于酸性氧化物 高温 D.“高温焙烧时的化学方程式：4CoCO,+2Li,C0,+O2 4LiCo0,+6C02↑ 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(14分)工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 I.工业烟气中的SO2会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现$O2资源化利 用。“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： -NaOH溶液 喷雾 吸收塔 石灰乳 02 沉淀室 氧化室 >CaSO 含SO,烟气 (1)“吸收塔”中为提高S02的吸收率采取的措施有： (2)“沉淀室中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NHSO3溶液与石灰乳反应的离子方程 式为 0 试卷第3页（共8页） Ⅱ.催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO,与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现$O,脱 除，反应原理如图所示。 H2、SO2 S 催化剂 步骤1 步骤Ⅱ (3)步骤I中体现了S02的 性（填“氧化”或“还原”）。 步骤的化学方程式是 若生成16gS,理论上需消耗 LH2(标准状况)。 Ⅲ.我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的O,和SO2,带来了严 重的大气污染。某化工小组进行了“CIO2协同氨水法”脱除模拟烟气中NOz和SO2的实验研究，其流程 如图。 喷淋液 模S02 气体稀 N2 缓冲罐 净化后 释罐 小型喷淋塔 气体 气NO 副产物 (4)喷淋液中所含CIO2可以通过向酸性NaClo3溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制备，同时会产生 CO2等物质。当反应转移1.2ol电子时消耗的葡萄糖的物质的量为 0 (⑤)利用CO2协同氨水进行脱硫脱硝净化处理，脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度 应为 ℃，写出喷淋塔中产生的副产物的常见用途 100 95 90 。S02 ▲NO 85 203040506070→ 温度/C (6)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2,原理如下图所示。 SO. NO.N 氨水 M溶液 NO2被吸收过程的离子方程式是 试卷第4页（共8页） 12.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H,0,M=180g·moΓ)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的 固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设 计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： I.制备稀硫酸和草酸铵溶液 (1)将草酸铵固体配成250mL0.1mol/LNH4)2C2O4溶液，以下操作错误的是 0 定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高’、“偏低'或无影响”)。 草酸铵固体 蒸 馏 20C 250mL 水 250mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 (2)量取10.9mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200L浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选用的仪器是 (填字母)。 a.托盘天平b.25mL量筒c.250mL量筒d.250mL容量瓶 e.250mL烧杯f.250mL细口试剂瓶 g.玻璃棒 Ⅱ.制备草酸亚铁晶体(FC,O,·2H,O)(装置如下图所示) 稀硫酸一 K 足量铁屑 NH,),C2O,溶液 (3)待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是 (4)装置c的作用是 I.草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 草酸亚铁晶体无水硫酸铜 氧化铜 N2 接尾气 处理装置 澄清 足量 澄清 浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液石灰水 石灰水 A B C D E F G 试卷第5页（共8页） (⑤)反应前通入一段时间的N2,目的是 (6)装置B的作用为 (⑦)证明分解产物中有C0的现象为 (8)实验结束后，B中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FO,则装置A中发生反应的 化学方程式为 13.(14分)科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室 制备纯净干燥的氯气，并对氯气的性质及应用进行了实验探究。 ?浓盐酸 吕浓盐酸 b 9 -MnO NaOH 浓硫酸 饱和 一溶液 食盐水 B (1)仪器G的名称为 (2)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（装置不重复使用），装置连接顺序为 (用接口处字母表示，如a→b→…)。 (3)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式： 0 (4)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时 提出如下猜想： 猜想a;随Ht浓度降低，MnO2的氧化性减弱。 猪想b:随C浓度降低，CI的还原性 (填“增强”、“不变或“减弱)。 猜想c:随Mn+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。 ①查阅资料：K、SO子对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 ②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 组别 试剂 产物 1 较浓的硫酸 有C生成 2 X 有C生成 3 X和Y 无C生成 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为 (填化学式)，Y为 (填化学式)。 试卷第6页（共8页） (⑤)为探究cH)变化究竟是影响了MO2的氧化性还是影响了CI的还原性，用如图所示装置(A、B均为 石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。 MnO2 4mol-L- 和水 盐酸 盐桥 序号 操作 现象 K闭合 指针向左偏转 向U形管a. (填“左侧”或“右侧)滴加 iⅱ 指针偏转幅度变化不大 浓硫酸至c(H)≥7molL 进 指针向左偏转幅度c. 将i和ii、ii作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCI的还原性与c(H)无关；MnO2的氧化 性与c(H)有关，c(H)越大，MnO2的氧化性越强。 14.(17分)钢铁治炼后产生的钒钢渣(CaO、Fe,0,和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸(Ht、Fe2*、Ti02+、 SO)包含大量金属离子，直接排放严重污染环境。我国科学家以含钒废渣和钛白废酸为原料制备V,O 和F©，O,,降低钢铁行业对环境的污染。工艺流程如下图： 稀H,SO4 KCIO3 →HR NH3 NH4CI Na2C03钛白废酸 有机层 试剂X HR 反萃取 超浴浸滤还原一取 沉钒→NH4VO,→煅烧→VO; 含钒钢渣一， 滤渣 水煜氢瓷沉铁 一→Fe(OH3→焙烧→Fe2O, 已知：①V在不同环境下的存在形式如下表 环境 +5价V(空气中最稳定的价态) +4价V 酸性 VO V02+ 碱性 VO 试卷第7页（共8页） ②有机萃取剂HR的萃取原理为M*(aq)+nHR一MR。+nH(aq),酸性条件下R能萃取Fe+而不能萃 取2+，H对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力弱。 (1)第一步“焙烧中V203转化成NaV03,V2O3发生 反应，该操作的氧化剂是 (2)溶浸”时生成的滤渣除了H2TO3外，还有 (填化学式)。 (3)“还原”中加入的化学试剂X可能为 (填字母)。加入该试剂的主要目的是 A.Zn B.Fe C.Na D.H202 (4)“反萃取”操作中所涉及的离子反应方程式为 (5)“沉钒”通氨气的作用是 ⑥煅烧NH,V0,的过程中，每一步所得周体均为纯净物，固体残留车m剩余周体×10%，随温度的变 m(原始固体) 化关系如图所示。 100 14.53 22.22 T T 600 温度/C 升温至T℃时，发生反应的化学方程式： T℃时剩余固体的化学式为 (7)“沉铁”过程发生的离子方程式为 (8)上述流程中可循环利用的两种物质为 (填化学式)。 试卷第8页（共8页）