北京一零一中未来科学城学校2026-2027学年上学期高三统练二 化学试题

2026-2027学年第一学期高三化学10月统练答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C 心 D D D D B 题号 11 12 13 14 答案 B B B B 3s 3p (2)H中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 (3)①N ② 4M×102 aNa (4)① E2<E1,温度低时更容易生成[MgNH,)6]CL, ②MgNH)C2三MgCL,+6NH,个是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减 压有利于[MgNH)Cl脱除NH 16.(1)①PbS0,+2e=Pb+S02 ② a ③正四面体形 96500 ④2Pb+02+2H2SO,=2PbS04+2H20 (2)①脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 ②H02作还原剂，KS2Og作氧化剂 (3)ab 17.(1)硝基、酯基 浓H2S04 OH +CH3OH +H20 △ (3)abc (4) 使-H的活泼性增强。F的电负性大，一CF3为吸电子基 团（极性强)，α位C一H键极性增强，易断裂 5) N-H 18.(1)增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 (2) ①Cu,S+2MnO2+8Ht=2Cu2++2Mn2++S↓+4H,0 ②SiO2、S、PbS0A (3)体系中存在Bi2(SO4)3+6HC1=2BiCL3+3HSO4,加入过量浓盐酸，一方面增大了CI的浓 度，使该溶解平衡正向移动，提高转化率；另一方面，浓盐酸提供了大量的H+,能抑制BCL 的水解 (4)使Fe+和Cu2+生成沉淀而除去，Mn2+不沉淀 (5)CVM (或5cVMx10) 200a 19.(1)Mg、Zn (2)①产生蓝色沉淀 ②Fe3+在溶液中存在反应Fe3++3H,O、三Fe(OHD,+3H,Mg或Zn会与H反应，溶液中cH) 减小，使F®3+水解平衡正向移动 ③a.2Fe3++Fe=3Fe2+、2H+Fe=Fe2+H,↑ b.取实验Ⅱ中pH为3一4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 c.观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 (3)金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成：pH约3~4 时可忽略H+对铁的消耗北京一零一中未来科学城学校 2026-2027学年第一学期高三化学统练二 2026.10.06 可能会用到的相对原子质量H:1C:120:16 一、单选题 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 AH0,的电子式：H时0：：2H B.CH4分子的球棍模型： C.A1+的结构示意图： D.乙炔的结构式：H一C=C一H 2.下列说法不正确的是 A.葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应 如 B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 尽 敏 C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 长 D.向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 然 3.下列方程式与所给事实不相符的是 ☒ 露 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O3·xH,O+6H=2Fe3++(3+x)H,O 和 舒 B.用CuSO,溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,↑ 射 艇 D.将NO,通入水中制备硝酸：3NO,+H,O=2HNO,+NO 4.下列关于 OH和 CHOH的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与Na,CO,溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCL,溶液鉴别 5.下列实验合理的是 第1页共10页 FeCl 溶液 浓硫酸 蒸馏水 A.由FeCl3溶液制备无水FeCl3 B.稀释浓硫酸 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm C.分离乙醇和水 D. 配制一定物质的量浓度的KC1溶液 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法正确的是 A.CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知H,SO,的酸性比H,PO,的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H-F键的键能比H-CI键的键能大 7.下列方程式与所给事实不相符的是 ONa OH A.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： +H0+C02→ NaHCO3 B.用绿矾(F®S04·7H20)将酸性工业废水中的C20号转化为 Cr3+:6Fe2++Cr,0号+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0 C.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO3+8H=3Fe2++2NO个+4H,O D.用Na,C0,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaC0,:Ca2++CO}=CaCO,↓ 第2页共10页 8.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×102 B.1 mol NH4含有的质子数约为6.02×1024 C.室温下，17克-0H中含有电子数约为6.02×1024 D.0.1molC12与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 石墨棒 B.电池工作时，NH向负极方向移动 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 如 C.MnO,发生氧化反应 锌筒 尽 的 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2 长 l0.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成CL,,实现氯资源的再利用。反应的热 將 K 化学方程式： 4HCI(g)+O,(g) u02C,g+2H,0g △H=-114.4kJmo'。下图所示为该法的一 种催化机理。 杯 W 杯 Cu(OH)CI X平 射 Cu.OCI 射 CuCl,← Cuo 下列说法不正确的是 A.Y为反应物HC1,W为生成物H2O B.反应制得1mol CI2.,须投入2 molCuO C.升高反应温度，HCI被O2氧化制CL,的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11.中国科学家团队以杜仲胶（为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶（亿，再在交联剂M的 作用下，生成高分子材料W,转化过程如下。 第3页共10页 从器人年 X (局部示意图) OH OR 己知：R-B+2R1-OH≠R-B+2H0 OH OR 下列说法不正确的是 A.X的单体为 B.反应X→Y中，理论上1molH,O2会氧化2mol碳碳双键 HO OH C.M为B -B. HO OH D.W可回收重新得到Z l2.用电石（主要成分为CaC2,含CaS和Ca,P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔 中的杂质。反应为： ①H2S+CuS04=CuS↓+H2SO4 224CuSO+11PH,+12H,O=8Cu,P+3H,PO+24H,SO 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca,P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H,O=HS个+Ca(OH)2、 Ca,P2+6H2O-2PH3 T+3Ca(OH)2 B.反应②中每24 mol CuS0,氧化11 mol PH, C.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H,S和PH3有干扰 13.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 第4页共10页 黄铁矿 S02 通空气、 so: H2SO (含FeS2) 98.3% I 400~500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,O等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS,+80,Fe,0,+6S0, B.I中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 O D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14.已知L2存在如下平衡：①L2(H,O)=L(CCL4)K;②L2+厂I5K2。研究L2在H,0、 如 CCL,和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 敏 加入少量CCL4 滴入KI水溶液 实验现象： 长 a: 棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b: 上层浅黄色，下层紫色 將 饱和碘水 c: 上层棕黄色，下层浅紫色 区 b 资料：依据NaS,O,与I2的反应，以淀粉为指示剂，用NaS,O3标准溶液可准确测定水溶液中 杯 L2的浓度。下列说法不正确的是 杯 1 射 A. a→b的现象符合相似相溶原理，可知K,>1 B. 三支试管中，c[2(H,O)]的大小顺序：a>c>b a→b中，若增加CC4的体积，则c2(CCL4)]一定减小 C. D.测c中c[L,(CCL4)]:取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 二、解答题 15. 通过MgCL,和Mg(NH)6]CL,的相互转化可实现NH,的高效存储和利用。 (1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 第5页共10页 3s 3p (2)NH3分子中H一N一H键角小于10928'，从结构角度解释原因： (3)Mg(NH,)6]CL,的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 O[Mg(NH)P OCI ①Mg(NH)6]CL,的配体中，配位原子是 ②已知Mg(NH,)6CL,的摩尔质量为Mg·mo,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 gcm3。(1nm=10'cm) (④MgCL2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 E 能 [Mg(NH )]CL(s) MgCl2(s)+6NH3(g) [Mg(NH)]Cl2(s)+5NH,(g) 反应过程 ①室温下，MgCL,和NH反应生成[Mg(NH)6]CL,而不生成[Mg(NH,)]CL,。分析原因： ②从平衡的角度推断利于Mg(NH)。]CL,脱除NH生成MgCl,的条件并说明理由： 16.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理：Pb0,+Pb+2H,S0,一2PbS0,+2H,0 第6页共10页 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗HSO4的物质的量为 mol。己知：转移1mol电子所 产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%HS04作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，S0子参与电极反应并有 利于保持电压稳定。该体系中SO不氧化Pb,SO氧化性弱与其结构有关，SO的空间结构 是 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在HSO,作用下产生的O2可将Pb 电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料， 实现资源的再利用。回收过程中主要物 如 质的转化关系示意图如下。 敏 H202酸 含P62电解 废旧 PbSO Pb(OH)2 Pb 铅酸 预处理 NaOH溶液 Ⅱ 溶液 PbO PbO 煞 电池 PbO2 PbO2 K2S2Og强碱 Ⅲ PbO2 K ①将PbSO,等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的日的是 报 ②步骤I、Ⅲ中H,02和K2S,0g作用分别是 和 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电极逐渐失活。通过向 射 1 负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a. 增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO, c. 碳材料作还原剂，使PbO2被还原 17.除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 第7页 共10页 0, A ]8公回8公 浓HNO, 还原 E C,H,CIFO CH,CIFNO, D 0 K,CO, G CoH,CIFNO 碱，M I C,H,OH J OC,H K (NH)2SO NH,O C,H,02浓H,S0,△CH,0 C.H,EO OC,H (1)D中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 ā.依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率 b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c.若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 (④)已知： OR3 +R2OH ①K的结构简式是 ②判断并解释K中氟原子对α-H的活泼性的影响 (5)M的分子式为C3H,CIF4N,O,。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合 成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键 均为C一O键和 键，M的结构简式是 18.以铋精矿（主要成分为Bi,S3,含有少量FS2、Cu,S、PbO,、SiO,等杂质）和氧化锰矿（主 要成分为MO2)为原料联合提取铋和锰的一种流程示意图如下。 过量 过量浓盐酸 加热至447C， 铋精矿 粉碎 浸锰渣 滤渣 BiCl, Na,CO,溶液 BiOCl Ⅲ V 氧化锰矿 浸锰 MnSO,粗液 净化除杂，Mn0溶液结晶分离，MnsO,H,O晶际 第8页共10页 己知：i.酸性条件下，氧化性：PbO2>MnO2>Fe+>Cu2+；i.Bi,(SO4)2不溶于水，可溶 于盐酸：i.BiCl,不溶于水，沸点为447℃；pH>3时，极易水解生成不溶性的BOC1沉淀。 (1)矿石在浸取过程前需粉碎，目的是 (2)I中，浸锰过程是在HSO,溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除杂质。 ①将浸锰过程中Cu,S与MnO,反应的离子方程式补充完整 Cu2S+2MnO2+H*2Cu2*+ H,0 ②浸锰渣的成分有Bi,(S04)3和 (3)I中，Bi2(SO)转化为BiC,为可逆反应，从平衡角度说明加入过量浓盐酸的作用 如 (4)已知：金属离子的起始浓度为0.1molL时，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下。 酃 Cu(OH), Fe(OH); Mn(OH)2 长 柴 开始沉淀时pH 5.4 1.5 8.2 R 职 O 完全沉淀时pH 6.9 2.8 10.2 环 V中除去MSO,粗液中含有的杂质离子，需调节pH约为7~8。原因是 杯 (⑤)测定BOC1产品的纯度：取ag充分洗涤干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀 1 释至100mL,取20.00mL于锥形瓶中，用cmol.L的AgNO3标准液滴定至终点（用Na,CrO,做 指示剂)，消耗AgNO,标准液VmL,则产品中BiOCl的质量分数为。（已知：i.BiOCI 的摩尔质量为Mgmo'i.BiOCI+-3HNO,≠Bi(NO,),+HC1+H,O)。 19.某小组同学向pH=1的0.5mol.L的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉， 探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (1)理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 (2)实验验证 第9页共10页 实验 金属 操作、现象及产物 过量 段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到F单质 Cu 过量 段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， Ⅱ Zn 无气泡冒出，此时溶液pH为34，取出固体，固体中未检测到F单质 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产 亚 Mg 生大量气泡，当溶液pH为34时，取出固体，固体中检测到F单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K,[Fe(CN)。]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现 象是 ②实验Ⅱ、Ⅱ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe+、H浓度较大时，即使Zn与Fe+反应置换出少量Fe,Fe也会 被Fe+、Ht消耗。写出Fe与Fe+、Ht反应的离子方程式 b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H消耗。设计实验 (填实验操作和 现象)。 证实了此条件下可忽略H·对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包 裹。 i.查阅资料：0.5 mol.L'Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 结合a、b和c,重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入 盐酸，控制pH<1.2, (填实验操作和现象)，待pH为34时，取出固体，固体中检测 到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验I的固体中检测到F单质的原因 第10页共10页