北京市第八中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高三10月月考试卷 科目：化学考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：。16 第一部分选择题（共42分) 每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分 【.我国科学家在始娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵嵌狐化物 NH4MgCl3-6H2O,晶体中存在NH被Na*、K+、Cs*等微量取代的现象。氛同位素比例分析显示， 该刊旷物中3”C!与35C1的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是 A.该矿物的主要成分属于盐类 B.该物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合 C.该物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族 D.37C1与35C1在元张周期表中的位置相同，原子核外电子数不同 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H3O*的VSEPR模型： B.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3p C.P的价层电子轨道表示式： ttt D.NaCl的晶胞： 3.下列说法不正确的是 A.利用植物油加氢硬化可制取肥皂 B.氯乙烯、乙醛都可用于合成高分子化合物 C.明矾作净水剂与A13+水解生成A1(OHD胶体有关 D.五彩缤纷的焰火与金属原子核外电子跃迁有关 4.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氣化还原反应的是 A.光照氯水，溶液黄绿色变浅 B.加热CuC2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C.向FCl3与KSCN的混合浴液中加入铁粉，溶液红色变浅 D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A,用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.海水提澳中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： S02+Br2+2H20=S02+2Br+4Ht C.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO43浓溶液混合： 3HCO,+Al+=Al(OH)3l+3CO2 D.NaCIo、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4: 3CIO +2Fe3++5H2O=2FeO+3CI 10H* 1 6.下列实验能达到对应目的的是 选项 A ⊙ D 盐酸酸化的 先加入足量稀硝破， 一钢生 饱和FcCl,溶液 BaCl,溶液 再加入AgNO3洛液 实验 -NaOH溶液 目待测液 自光务授整花 水 浓HNOa 检验待测液中是 目的 制备FC(OH,胶体 检验淚乙烷中的溴元激 制备并收巢NO2 否含有SO 1.光致变色分子在信息存储、智能材料等领域展现出重要应用前景。在紫外光的条件下，具有光 致变色性能的有机化合物X会发生结构转变得到Y。 下列说法不正确的是 A.转变过程中，有σ铋的断裂和π键的形成 B.X能发生加成或取代反应 C.Y不能与盐酸反应 D.Y比X具有更好的亲水性 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 膨松剂NaHCO,的膨松原理： 膨松剂NH.HCO,的膨松原理： A 2NaHCO3-ANa2CO3+CO2t+H2OT NHHCO3-A-NH1+CO2t+H2O1 B HP分子的极性强于HCl分子的极性 C02分子的极性强于CS2分子的极性 用Na2S0,与浓疏酸反应制各S02 用Na2S与浓硫酸反应制备H2S 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的 接近硫化氨的沸点的硫化氢气体中存在 缔合分子CH2O)n 相当量的缔合分子(H2S)m 9.碱金属M(s)生成M(q)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。 M(s)生成M(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。 Ms-H→M'aq+e △H △H M(g) △h→Mr(g)+e 2 下列说法不正确的是 Li Na △HW(kJmo) +159 +107 △/kJ.mol +520 +496 △H/kJ-mol-) -520 -406 下列说法正确的是 A.M(s)+M(g)破坏金风键，Na的金属键强于Li B.M(g)形成水合离子M(aq)的过程中，M与HO之间形成氢键 C.在水浴液中的失电子能力：Li>Na D.M(S)在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能 10.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 负战 02 KOH K SO H:SO 电极 一02 溶液 溶液 溶液 a膜 b膜 已知：工作过程中KS04溶液浓度增大 下列说法正确的是 A.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B.电极b的反应式：O2+4e+2H20=4OH C.理论上，吸收1mol氧气，KS04的物质的量增加2mol D.中和反应没有电子转移，化学能一定不能转化为电能 11.化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如下。 →CHOH CHO OH 工异构化 N G M 已知： XH- 、异构化 OH X (X为N或CH) 下列说法正确的是 A,G的核磁共振氢谱峰面积比值为1：5 B.K是H-NCHO C.L水解可得到G和K D.一定条件下G和K能发生缩聚反应 12.熔融驶金网碳酸盐（如Na2CO)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下. CO Nn0(8 C0, CO ① NaCO3 ② CO, Nat C0片 C(焦炭) 下列说法不正确的是 A,该过程船要加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C+C02化型2C0 A D.该过程中每生成2molC0,①、②问转移1mole 13.钛酸钡(BaTiO:)是电子陶瓷基酬母体原料，超细微BaTO,粉体的各方法如下。 H2C204 TiCla- 济瑰BeTo(C.on:0双说广aTO秒你 NH3·H2O 况淀 气体A 己知：TiCL4+(+2)Hz0=TiO2'xHz0+4HCI 下列说法不正确的是 A.向TiCL4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2xH0 B.得到溶液1的反应： TiCl4+2H2C2O4+6NH3H2O=NH)TiO(C2O4)2+4NH4CI+5H2O C.加入过量氨水，有利于提高BaTiO(Cz0h4H0的产率 D.“煅烧得到的气体A是C0、CO2和H2O的混合物 14.利用碘量法测定某纯净水样中溶解02时含量，实验如下（加入的试剂已除去O2)。 步骤1水样中O2的固定：用250mL的水瓶盛满水样，加入1.0mL2 nol/L MnSO4溶液，再加 入含9mo/L NaOH溶液和1.8 mol/L KI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出，立即盖 好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀Mn(OHz,随即有棕色沉淀MnO(OHDh生成。 步豫2生成2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适武稀HSO4至液面 下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的2为bmol,进而计算出纯净水样中溶解O2 的含量。 已知：O2直接氧化厂的反应速率很慢。 4 下列说法不正确的是 A,步骤」中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B.步骤2中，生成12的反应：MmO(OH)2+4H+2厂一Mn2*+【2+3H20 C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解O2的含 D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有02的浓度为L6x10gL 250 第二部分非选择题（共58分） 15.(9分)锂电池是一类应用广泛的电池，目前已研发了多种正极材料。 (1)锂电池的负极是锂单质 ①下列电子排布图表示的Lⅰ原子的状态中，能量最高的为 (填序号)。 g四安职品 .口四四四口。.口四回口口 Is 2s 2px 2py 2pz Is 2s 2ps 2py 2p: ②锂电池中电解质必须使用非水溶剂，用化学方程式表示原因 (2)磷酸铁(FePO)是锂电池的一种正极材料，充放电时，LiFePO.4中的Li*会不断脱嵌或嵌 入，晶体结构变化示意图如图： 0 L PO LIFePO FePO ①i表示（填“充电”或“放电”）过程。 脱嵌出的L数 ②已知：L的脱嵌率F0P0,中U的总数×1006。某时刻，者亚极材料中 n(Fe2*):n(Fe3)=3:1,则Li*的脱嵌率为一，平均每个晶胞脱嵌_个Li*。 ③LiFePO4的晶胞的长和宽均为anm,高为bnm,Na为阿伏加德罗常数，LiFePO4的摩尔质 量用M表示，其密度为 _gcm3。(1nm=10'cm) ④制备FePO4的一种流程如下： 降灰万改选粗HPO地化H,PO.FeSO、O, 加aOH FePO4 两p1为2.1 HPO4转化为FePO4的离子方程式是 16.(13分)肼(N2H4)可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1I)肼可看作NH3分子中H原子被一NH2取代的产物。 NH易溶于水的原因之一，是N2H4与水分子间存在 作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：2NH+NaCIO一N2H4~H2O+NaCl。制备流程示意图如下。 NH, NH.HO NHy Cl, 反应器2 回收器 蒸发器 NaCl、 NaOH溶液 反应器1 反应器3 NaOH浓液 资料：NH4的还原性强于NH3。 ①反应器1中产生NaCIO的离子方程式是 ②反应器2中NaCIO与NH作用产生NHCl。 ③反应器3中NH2CI与大的NH充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成N2H4H2O 的化学方程式是 ④反应器3中通入大量的NH可减少NH4和NH2C剧反应的发生，从反应速率的角度解释 原因： (3)双氧水法制备水合肼 总反应：2NH+H2O2=N2H4H20+H2O,实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连效沸点165℃：丁酮连数难溶于水。 .制备丁酮连氮： 2NH,+H0,+2又堡化起NN人+4H,0 丁阿 丁酮连灸 i.制备N2H4HO:将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①的化学方程式是 ②由于丁酮连氯性质稳定，反应iⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进NH4H2O 的生成，原因是 0 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氨的性质，说明双氧水法的优点 6 17.(12分)化合物P是一种治疗阿尔兹海默症药物的頊要中间体，合成路线如下图。 Br E 催化剂CgH2O3 GBr OH 00 多步反应口 OLi HCO. CHOCH>CI OH J H.CO 反应 L HCI M Br 碱 CgH,BO3碱 CIH1204 CoHgO: K 已知：R一OHR2X →R-O-R2(X=Cl或Br) (1)A属于芳香族化合物。A的结构简式为 (2)D→E的化学方程式为 (3)1中的含氧官能团名称为酚羟基、 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.I→J中使用碱可以提高J的平衡产率 b.1存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中C-CC的键角为90° d.反应1所属的反应类型为氧化反应 (5)以G和M为原料合成P的多步反应如下图。 c d -0 a (C6Hs)3PCH3Br NH2OH一定条件 强碱 H;CO. 反应2乙 H.CO Y 已知：i 0 (CHs)3PCH3Br CH2 强碱 RR2 9 NH2OH N-OH一定条件 0 R 一R2 ①M的结构简式为 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的C-C键，二者对应的C原子序号分别 是a与 (填序号，下同)： 与 (6)在P的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：D→E和 I8.(I2分)利用菱锰矿旷[主要化学成分为MnCO,含CaMg(COh、SiO2等杂质]制备MnCO,粉的 工艺流程如下。 25%NaOH溶液 MnCO, 氨水-NH),CO,溶液 85C 菱锰矿 焙砂 浸锰液 MnCO,粉 脱硅 CaMg(CO,) 焙烧 浸锰 沉锰 浸锰渣 已知：i.MnO易被氧化为MnzO,MnO能溶于氨水生成MnNH)2+。 ii.Mn(OH)2(s)=Mn2*(aq)+20H(aq) (1)脱硅时进行的分离操作是 (2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度C 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(cogh Mno、CaMg(Coh、Caco、 Mno、CaCo、 Mgo Mgo 下列说法正确的是 (填序号)。 A.800C时发生了反应：CaMg(Co商進CaCo,+MgO+Cot B.热稳定性MnCO3>CaCO,>MgCO: C.焙烧时，N2的作用是避免MnO被氧化 (3)已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装贸中焙烧时，若将N2替换为C02,MmC03显著分解的 温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因： (4)图1中，氨水CNH4)2C03溶液中的总氮浓度固定为14molL。 13 100 80 10.5 70 80 12 。Mn沉淀率 60 女Mn浸出量 概60 -10.0 5 4 春pH 11 鬓4 9.5 20 10 20 9.0 1 0 0 +9 8.5 0.00.51.01.52.02.53.0 152535455565758595 c[(NH,),CO,l/mol-L 温度C 图1 图2 ①浸锰的离子反应方程式是： ②结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因： (5)沉锰过程中温度对M如沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，M伽沉淀率增大 的原因： (6)该工艺流程中可再次利用的物质为 8 19.（12分)资料显示，2-K1溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在12-KI溶液中的 溶解情况。 已知：2微溶于水，易溶于K1溶液，并发生反应h+I亡（棕色），2和5氧化性几乎 相同，[Ag(S2O)2]-在水溶液中无色。 探究1：2-K1浴液（向1 mol-L-KI浴液中加入h至饱和）溶解银镜 【实验】 加入4mLK1 加入d mol-L4 落液至浸没恨统 离心、洗涤 NaSO3液 报药 附普银镜 银镜快速消失，试管 黄色国体 无色洛油 的议管 底部出现黄色田体 (1)黄色固体转化为无色浴液，反应的离子方程式为」 (2)能证明②中Ag已全部反应、未被包袭在黄色固体内的实验证据是」 探究2：zK1溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ⅱ~ⅳ】向附符银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 4mL饱和碘水（向水中加入五30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变礼：放置24h后， 至饱和，下同)和少量紫黑色与紫黑色固体接触部分银铲消失，紫黑色固体装而上有黄色 2固体 固体，上层溶液接近无色：搅拌后，银毓继续溶解 4mL饱和碘水和0.66gKI固15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅：放置24h后， 体（溶液中K约1moL-) 试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1moLK1溶液 放阻24h,银镜不溶解，溶液无明显变化 (3)ⅱ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 (4)由1、进可得到的结论是 (5)设计iv的目的是_。 探究3：的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA; 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 石墨 0.1 mol-L- 右偏转，检流计读数为bmA(b>a): 0.1 mol-L- NaSO4溶液 Na,SO,落液 3.向左侧烧杯中加入，指针继续向右偏转，检流 计读数cmA(c>b),有 生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性（或还原剂还原性）越强。 (6)步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 (7)补全步骤3的操作及现象： (8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中2KI溶液能快速全部溶解 银镜的原因： 9