精品解析：吉林省吉林市龙潭区吉化第一高级中学校2027届高三上学期模拟预测 化学试题

吉化一中2026年高三年级10月模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可使糕点疏松，可作食品膨松剂，A正确； B．明矾净水是该物质中水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，不是靠强氧化性，B错误； C．高温下：分解生成，可固硫（吸收）减少酸雨，但不吸收，无法降低温室气体排放，C错误； D．石墨烯为碳单质，为新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大压强(压缩体积)可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. ΔH=-113.0 kJ·mol-1在较高温度下正反应能自发进行 C. 硫酸钡在水中的电离方程式： D. 金刚石转化为石墨的热化学方程式为C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．压缩体积增大压强时，体系内总分子数浓度提升，仅会增大单位体积内活化分子的总数，活化分子百分数只由温度、催化剂决定，并不会升高，因此反应速率加快的原因不是活化分子百分数提升，A错误； B．该反应的，且正反应是气体分子数减少的反应，。根据反应自发进行的判据，当温度较高时，的绝对值会变大，最终，反应不能自发进行，该反应在低温下自发，B错误； C．硫酸钡是强电解质，尽管其在水中溶解度极小，但溶解的部分会完全电离，电离方程式为，C错误； D．物质的能量越低越稳定，该反应为放热反应，说明金刚石的总能量高于石墨，因此石墨的能量更低，比金刚石更稳定，D正确； 故选D。 3. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水反应也生成和 B. 相同条件下的溶解度小于，则的溶解度也小于 C. Zn能和盐酸反应生成，则Na也能和盐酸反应生成 D. 通入溶液中能生成沉淀，则通入溶液中也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为。铁在常温下不与水反应，在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为，不能类比得出生成的结论，A错误； B．难溶于水，可溶于水，但相同条件下的溶解度大于，不能把钙盐的溶解度关系直接用于钠盐，B错误； C．在金属活动性顺序中，Zn和Na均位于氢之前，都能与盐酸反应生成氢气，反应分别为、，C正确； D．碳酸的酸性强于次氯酸，向溶液中通入适量，发生反应，可生成碳酸钙沉淀；盐酸的酸性强于碳酸，不能与溶液反应生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选C。 4. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 石膏用于降低盐碱地(含碳酸钠)土壤的碱性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，原因是草木灰的主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，铵根离子会和氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效损失，和“铵盐受热易分解”没有关联，A符合题意； B．牙齿表面的羟基磷灰石会和氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿对酸的抵抗力，从而防治龋齿，和沉淀转化知识直接相关，B不符合题意； C．石膏中含有硫酸钙，加到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，和溶度积大小有关联，C不符合题意； D．铝热法焊接钢轨利用的是铝和氧化铁发生置换反应生成铁，同时放出大量热使生成的铁熔化，从而实现钢轨焊接，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水： C. 酸性介质中氧化： D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氨水，开始时生成沉淀；氨水过量时，沉淀溶解，生成，因此不能将作为最终产物。总反应的离子方程式为，A错误； B．石灰水过量时，与反应生成和水，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀。每1 mol中的消耗2 mol，其中的另消耗2 mol，生成的消耗2 mol。正确的离子方程式为，B错误； C．酸性介质中，中的Mn元素由+7价降低到+2价，中的O元素由−1价升高到0价，每1 mol得到5 mol电子，每1 mol失去2 mol电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比应为2∶5，原式中的2∶3不符合该反应的电子转移关系。结合原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．氯气过量时，和均被氧化，分别生成和。溴化亚铁中与的物质的量之比为1∶2，2 mol和4 mol共失去6 mol电子，需要3 mol接受这些电子，离子方程式为，符合原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，D正确； 故选D。 6. 为确定试样的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，取试样溶液进行如下实验： 注：溶液pH约为8.3，饱和溶液pH约为4.0。 下列说法正确的是 A. 当pH = 8.3时，向溶液中加入澄清石灰水可检验是否含有 B. 溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应： C. 当，则x = y D. 试样中，的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给两种溶液的pH，第一阶段加入盐酸使溶液pH降至8.3时，原有的碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，反应为；第二阶段继续加入盐酸使pH降至4.0时，原有的碳酸氢根离子和第一阶段生成的碳酸氢根离子均与酸反应，反应为。因此，第一阶段的耗酸量对应原有碳酸钠的物质的量，第二阶段的耗酸量对应原有碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之和。 设所取试样溶液中原有、的物质的量分别为、，、分别表示两阶段所加盐酸体积以mL为单位时的数值，则，，所以。 【详解】A．pH = 8.3时，溶液中含有碳酸氢根离子。加入澄清石灰水后，碳酸氢根离子可与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，随后与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，相关反应为、。因此，即使不含，也能出现白色沉淀，不能据此检验是否含有，A错误； B．第一阶段已将原有的碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，pH由8.3降至4.0的过程中，盐酸与碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为，B错误； C．第一阶段耗酸量对应原有的物质的量，两阶段耗酸量之差对应原有的物质的量。试样组成中的等于两组分的物质的量之比，故。当时，，所以，C正确； D．根据分析计算可知，，因此试样中碳酸氢钠的质量分数为，D错误； 故选C。 7. 下列反应均能自发，相关判断不正确的是 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A. 反应Ⅰ的 B. C. 将反应Ⅲ中液化，反应仍然自发 D. 比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成物气态物质总熵大于反应物气态物质总熵，因此，A不符合题意； B．已知反应Ⅰ是吸热反应，且反应Ⅰ可自发进行，结合、该反应，说明其自发需要高温条件；而反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，，但反应可自发，说明。因此，结果必然大于0，B不符合题意； C．将从气态改为液态，体系气体总物质的量进一步减少，会比原反应Ⅲ更小；同时乙醇液化会放出热量，新反应的比原更小，反应仍然自发，C不符合题意； D．根据反应Ⅲ、Ⅳ，用Ⅳ-Ⅲ可得： ，气态二甲醚能量高于气态乙醇，稳定性弱于乙醇，D符合题意； 故选D。 8. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 的最高价含氧酸能与铁发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】气体中W单质密度最小，短周期内对应H元素；X原子最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于W，符合条件的短周期主族元素为C（电子层2层，最外层4电子）；Y和H组成的气态化合物溶于水显碱性，该化合物为NH3，对应Y是N元素；Z原子序数大于Y，最外层电子数等于K层电子数（K层最多2电子），短周期主族元素对应Mg元素。 【详解】A．原子半径同周期从左到右递减，电子层越多半径越大，因此Mg(Z)＞C(X)＞N(Y)，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，因此N(Y)＞C(X)，B正确； C．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的C；Mg是金属元素，第一电离能远小于非金属C，因此第一电离能N(Y)＞C(X)＞Mg(Z)，C正确； D．Y的最高价含氧酸是HNO3，硝酸具有强氧化性，和铁反应生成硝酸盐、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D错误； 故选D。 9. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的和被还原的的个数比为 C. 当反应转移6个电子时，理论上生成1个 D. 每生成1个，被水还原的的分子数为2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，、元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．3个参与反应时，1个中元素化合价升高被氧化生成，2个中元素化合价降低被还原生成，故被氧化与被还原的的个数比为，B错误； C．反应中每生成1个，总共转移6个电子，因此转移6个电子时，理论上生成1个，C正确； D．每生成1个，共失去4个电子，1个被还原时得到3个电子，故被水还原的的分子数为个，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收 C．收集 D．长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成和HCl，但两种气体会在试管口遇冷重新化合为，无法制得，实验室通常用加热和的固体制取氨气，该装置不能达到目的，A错误； B．HCl极易溶于水但难溶于，导管插入下层中，HCl在层不会发生倒吸，气泡上升到上层水层时被水充分吸收，该装置可安全吸收HCl，能达到实验目的，B正确； C．的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，该装置为向下排空气法的进气方式，无法收集到，C错误； D．​还原性极强，接触空气会迅速被氧气氧化为​，该装置将胶头滴管直接悬于液面上方滴加，生成的沉淀会接触溶液和空气中的氧气，无法长时间观察​的白色，不能达到目的，D错误； 故选B。 11. 4，4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于4，4-DMOC的说法错误的是 A. 所有碳原子均可能处于同一平面 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D. 与足量完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，单键可旋转，则4，4-DMOC的所有碳原子均可能处于同一平面，A正确； B．苯环上有4种氢原子，苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所示，C错误； D．与氢气完全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生消去反应的产物最多有2种(不考虑立体异构），、，D正确。 故答案选C。 12. 存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A. x：y：z=2：1：1 B. 该包合物中存在配位键 C. 该单元结构不是晶胞单元 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该包合物晶体的部分结构中位于顶点，有个，位于棱上，有个，位于棱上，有个，苯在体内有1个，则，A正确； B．例如中的C与Ni形成配位键，B正确； C．图示结构的8个顶点的所处环境不完全一样，无法通过平移进行重合，因此不是晶胞单元，C正确； D．图示结构不是晶胞单元，且未对其对称性进行说明，因此无法得出该晶胞密度，D错误； 故选D。 13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。图1为浓差电池，其中溶液为溶液，溶液为溶液，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠（）的装置，用该浓差电池为电源完成制备。下列说法不正确的是 A. 盛放溶液的电极为正极，需与电渗析装置的电极相连 B. 电池从开始工作至停止放电，理论上可制得 C. 电渗析过程中，阴极室溶液浓度升高，阳极室浓度不变 D. 电渗析装置中膜为质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，在浓差电池中，高浓度溶液侧的离子浓度趋向于变小，低浓度溶液侧的离子浓度趋向于变大。由于右侧AgNO3浓度大，。左侧AgNO3浓度小，。则Ag(Ⅰ)为负极，Ag(Ⅱ)为正极。从B（正极区）穿过阴离子交换膜迁移到 A（负极区），直到两边Ag+浓度相等。最终都为2.5 mol/L。转移电子的物质的量。左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，从而生成磷酸二氢钠。则电极a为阳极，电极b为阴极；阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，电极方程式为：；阴极中的水得到电子生成氢气，电极方程式为：。 【详解】A．盛放溶液B的Ag是正极，正极接电解池阳极（电极 a），A正确； B．中间室反应实质为，制备需要提供，转移2 mol电子，电池最大转移电子数，理论上可制得，，B正确； C．阴极室中的水得到电子生成氢气，电极方程式为：，同时中间室的Na+迁入右室，生成了更多的NaOH，故NaOH溶液浓度升高。阳极室中的水失电子电解生成氧气和氢离子，电极方程式为：。消耗水浓度变大，C错误； D．膜a的作用是让左室产生的H+迁入中间室，故膜a为质子交换膜。D正确； 故答案选C。 14. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．基元反应对应“反应物→过渡态→中间体/生成物”的完整步骤，图中共有3个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应3个基元反应，B正确； C．催化剂可以降低反应所需的活化能，但只能改变反应路径，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此反应热是不变的，C错误； D．最大能垒是过渡态与前一个中间体/反应物的能量差：TS2对应的正反应活化能为，D错误； 故选B。 15. 室温下，二元弱酸溶液中，（不发生水解）与可形成难溶电解质。在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的分布系数，的第一步电离常数 B. 时，溶液中满足电荷守恒： C. 反应的平衡常数 D. a点溶液中离子浓度关系： 【答案】C 【解析】 【分析】先明确各曲线的对应关系： 二元弱酸中，pH增大时，随浓度降低而减小，对应曲线；先增大后减小，对应曲线；随pH增大而增大，对应曲线；的沉淀溶解平衡中，pH越小，浓度越低，浓度越大、越大，因此代表的变化曲线。 【详解】A． 是的分布系数曲线，并非的分布系数；当时，，对应交点pH等于7，，A错误； B．电荷守恒需包含所有带电粒子：阳离子有、，阴离子有、、，正确电荷守恒为，室温下pH=7时，化简得，和选项给出的式子不符，B错误； C．目标反应的平衡常数。pH=7时，得；pH=13时，得；由a点可得，由弱酸的第二步电离可得数，得，因此，代入得，C正确； D．a点pH=11，，即，小于，可得，；根据图像，a点，则浓度关系，D错误； 故选C。 二、非选择题 16. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 “电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【分析】该工艺以含金、银、、、、MgO等的金精矿为原料，先加入盐酸和氧化剂浸取，过滤后分离出含的溶液与滤泥；含锑溶液加铁粉沉锑，过滤得到金属锑，滤液1经电解实现沉锑试剂的回收循环。滤泥经除硫得到含金银粉体，后续通过加含的试剂溶解金银得到含的配离子溶液，过滤后向滤液2加入、NaOH沉金，最终分离得到金产品。 【详解】① 结合工艺流程可知，加入铁粉“沉锑”后，滤液1中主要含有 和 。电解滤液1的目的是回收“沉锑”试剂（即铁粉），因此阴极发生还原反应， 得到电子被还原为 单质。忽略生成气体的反应，阴极反应式为：。 ② 阳极发生氧化反应，会被氧化为，阳极室可能生成的沉淀为​、、​，通过溶度积分别计算三种离子生成沉淀允许的最大，若生成：对应，完全转化为后，代入得；若生成，对应；若生成，对应。 三者中沉淀要求的最低，为了避免任何沉淀生成，阳极室应不大于 。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量 D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （4）的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. > ②. c （4） ①. 、 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸存在电离平衡： A．加入少量稀盐酸，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，B不符合题意； C．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量固体，消耗，使减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 A．加水稀释，溶液体积增大的程度大于醋酸电离增大的程度，溶液中减小，A符合题意； B．，加水稀释时减小，​不变，该比值增大，B不符合题意； C．该表达式为醋酸的电离平衡常数，温度不变，其值不变，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，当相同、体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，故完全中和时消耗溶液的体积：醋酸 > 盐酸。与足量锌粉反应时，初始相同，反应速率相等；反应过程中醋酸不断电离出，其始终大于盐酸，故反应速率比盐酸快，且由于醋酸物质的量更大，最终生成的氢气体积更大。结合图像可知，c图符合题意，故选c。 【小问4详解】 是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、。常温下反应的平衡常数。 【小问5详解】 由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量生成和，反应的离子方程式为。 18. 已知熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；药品X可为_____________。 （2）装置B应控制水浴加热的温度范围为_____________。 （3）水解产物有漂白性，写出在热水中水解的化学方程式：_______。 （4）C中球形干燥管所盛放的试剂不能为下列选项中的_______（填字母）。 A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 碱石灰 D. 无水 （5）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： i．准确称量C中的产物0.5 g置于三颈烧瓶中，加入10 mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ii．将混合气通入200 mL 0.1 mol/L KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）； iii．量取20.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol/L 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00 mL。（已知：反应原理为） ①确定滴定终点的现象为____________________________。 ②的纯度为______________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （或、等合理答案均可） （2）70℃～95℃ （3） （4）D （5） ①. ①滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. ②72.3% 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，氯气进入装置B，与氯化铵溶液在水浴加热下反应生成三氯化氮；三氯化氮经冷凝后进入装置C收集，末端球形干燥管吸收未反应的氯气。水浴温度既要使三氯化氮气化，又不能进入其易爆温度区间。测定时，样品与浓盐酸反应放出氯气，氮气将氯气带入碘化钾溶液并置换出碘，再用硫代硫酸钠标准液滴定碘，根据各反应的物质的量关系计算三氯化氮的质量分数。 【小问1详解】 图中仪器a为恒压滴液漏斗。药品X应能与浓盐酸不加热反应生成氯气，可选高锰酸钾、氯酸钾或次氯酸钙等强氧化剂。 【小问2详解】 三氯化氮的沸点为70℃，水浴温度达到其沸点才能使其气化；95℃以上易爆炸，因此水浴温度控制在70℃～95℃。 【小问3详解】 三氯化氮在热水中水解生成氨气和具有漂白性的次氯酸，根据原子守恒配平，化学方程式为。 【小问4详解】 A．生石灰呈碱性，能吸收未反应的氯气，可盛放在末端球形干燥管中，A不符合题意； B．氢氧化钠固体能与氯气反应，可用于吸收尾气，B不符合题意； C．碱石灰呈碱性，能吸收未反应的氯气，可用于尾气处理，C不符合题意； D．无水氯化钙不能有效吸收氯气，不能用于处理该尾气，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ①滴定过程中碘被硫代硫酸钠还原，淀粉与碘形成的蓝色逐渐变浅；滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。 ②样品与浓盐酸反应、氯气置换碘以及碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式依次为、、。 所取20.00 mL吸收液消耗硫代硫酸钠的物质的量为。全部吸收液对应的氯气物质的量为。样品中三氯化氮的物质的量为，故其纯度为。 19. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）B的化学名称为_________________；下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④ （2）判断反应④的试剂是否可以替换为酸性高锰酸钾溶液，并给出原因______________________________。 （3）E→F的反应方程式为： ________________________________________。 （4）吡啶的结构为：，反应⑥加入吡啶可以提高反应转化率，利用了吡啶的________性（填吡啶的性质）。 （5）设计反应⑦的目的是_________________________________________________________。 （6）写出一种同时具备下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式______________________________。 ①苯环上只有2个取代基； ②在稀硫酸作用下能发生水解反应且产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应； ③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1：2：2：9。 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线______（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. B （2）不能；酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将D中的苯环侧链甲基直接氧化为羧基，或将生成的醛基继续氧化为羧基，均得不到E （3） （4）碱 （5）脱除保护基（恢复羟基） （6） （7） 【解析】 【分析】由路线可知，苯酚在甲醇、氯化铝条件下在羟基对位引入甲基生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与甲醛反应，在羟基邻位引入羟甲基；随后羟甲基和酚羟基与丙酮形成环状缩酮，使两个羟基得到保护。反应④将苯环侧链甲基氧化为醛基，醛基再依次发生与HCN的加成、氢化还原，得到含羟基和氨基的侧链。反应⑥由氨基取代溴代烃中的溴原子接入长碳链，最后在酸性条件下水解缩酮，恢复两个羟基得到沙美特罗。 【小问1详解】 B分子中甲基位于羟基对位，化学名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）； A．反应①生成对甲基苯酚时有水生成，反应物原子没有全部进入目标产物，A错误； B．反应②中对甲基苯酚与甲醛发生加成，反应物的原子全部进入产物C，原子利用率理论上可达100%，B正确； C．反应③形成环状缩酮时有水生成，反应物原子没有全部进入目标产物，C错误； D．反应④为氧化反应，氧化剂中的原子没有全部进入目标产物，D错误； 故选B； 【小问2详解】 反应④只需将D中的苯环侧链甲基氧化为醛基。酸性高锰酸钾溶液氧化性较强，会将侧链甲基直接氧化为羧基，或将生成的醛基继续氧化为羧基，均不能得到E，故不能替换； 【小问3详解】 E含有醛基，醛基的碳氧双键与HCN发生加成，羰基碳连接羟基和氰基，生成氰醇F。反应方程式为： ； 【小问4详解】 反应⑥中氨基取代溴代烃中的溴原子，同时生成酸性物质；吡啶显碱性，能与生成的酸反应，使反应向生成物方向进行，从而提高转化率； 【小问5详解】 前面步骤用丙酮将两个羟基转化为环状缩酮，避免羟基参与副反应；反应⑦在酸性水溶液中水解缩酮，脱除保护基并恢复两个羟基； 【小问6详解】 由水解产物能与氯化铁溶液显色可知，该同分异构体应为酚形成的酯；由能发生银镜反应可知，该酯应为甲酸酯。苯环上另一个取代基取叔丁基，并使两个取代基处于对位，则甲酸酯基上的氢、两组苯环氢和叔丁基氢分别形成4组峰，峰面积之比为1：2：2：9，符合条件的结构简式为： ； 【小问7详解】 参照反应④，先将甲苯侧链甲基氧化为醛基；再参照E→F，使苯甲醛与HCN加成生成氰醇；随后用氢气在镍催化剂作用下将氰基还原为氨基，最后用不超过4个碳的溴代叔丁烷与氨基发生取代反应，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉化一中2026年高三年级10月模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可作为食品膨松剂  B. 明矾净水利用了物质的强氧化性 C. 燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放  D. 石墨烯为有机高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大压强(压缩体积)可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. ΔH=-113.0 kJ·mol-1在较高温度下正反应能自发进行 C. 硫酸钡在水中的电离方程式： D. 金刚石转化为石墨的热化学方程式为C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 3. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水反应也生成和 B. 相同条件下的溶解度小于，则的溶解度也小于 C. Zn能和盐酸反应生成，则Na也能和盐酸反应生成 D. 通入溶液中能生成沉淀，则通入溶液中也生成沉淀 4. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 石膏用于降低盐碱地(含碳酸钠)土壤的碱性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水： C. 酸性介质中氧化： D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 6. 为确定试样的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，取试样溶液进行如下实验： 注：溶液pH约为8.3，饱和溶液pH约为4.0。 下列说法正确的是 A. 当pH = 8.3时，向溶液中加入澄清石灰水可检验是否含有 B. 溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应： C. 当，则x = y D. 试样中，的质量分数 7. 下列反应均能自发，相关判断不正确的是 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A. 反应Ⅰ的 B. C. 将反应Ⅲ中液化，反应仍然自发 D. 比稳定 8. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；在气体中，单质的密度最小；原子最外层电子数等于电子层数的2倍；和组成的气态化合物溶于水显碱性；原子最外层电子数等于层电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 的最高价含氧酸能与铁发生置换反应 9. 溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B. 被氧化的和被还原的的个数比为 C. 当反应转移6个电子时，理论上生成1个 D. 每生成1个，被水还原的的分子数为2个 10. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．制取 B．吸收 C．收集 D．长时间观察颜色 A. A B. B C. C D. D 11. 4，4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于4，4-DMOC的说法错误的是 A. 所有碳原子均可能处于同一平面 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D. 与足量完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物(不考虑立体异构) 12. 存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A. x：y：z=2：1：1 B. 该包合物中存在配位键 C. 该单元结构不是晶胞单元 D. 晶胞密度为 13. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。图1为浓差电池，其中溶液为溶液，溶液为溶液，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠（）的装置，用该浓差电池为电源完成制备。下列说法不正确的是 A. 盛放溶液的电极为正极，需与电渗析装置的电极相连 B. 电池从开始工作至停止放电，理论上可制得 C. 电渗析过程中，阴极室溶液浓度升高，阳极室浓度不变 D. 电渗析装置中膜为质子交换膜 14. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程中包含3个基元反应 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 15. 室温下，二元弱酸溶液中，（不发生水解）与可形成难溶电解质。在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含粒子的分布系数[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表的分布系数，的第一步电离常数 B. 时，溶液中满足电荷守恒： C. 反应的平衡常数 D. a点溶液中离子浓度关系： 二、非选择题 16. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 “电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 17. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量冰醋酸 C. 加入少量 D. 加入少量 （2）常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A． B． C． （3）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) （4）的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 （5）常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 18. 已知熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；药品X可为_____________。 （2）装置B应控制水浴加热的温度范围为_____________。 （3）水解产物有漂白性，写出在热水中水解的化学方程式：_______。 （4）C中球形干燥管所盛放的试剂不能为下列选项中的_______（填字母）。 A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 碱石灰 D. 无水 （5）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： i．准确称量C中的产物0.5 g置于三颈烧瓶中，加入10 mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ii．将混合气通入200 mL 0.1 mol/L KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）； iii．量取20.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol/L 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00 mL。（已知：反应原理为） ①确定滴定终点的现象为____________________________。 ②的纯度为______________。 19. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）B的化学名称为_________________；下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④ （2）判断反应④的试剂是否可以替换为酸性高锰酸钾溶液，并给出原因______________________________。 （3）E→F的反应方程式为： ________________________________________。 （4）吡啶的结构为：，反应⑥加入吡啶可以提高反应转化率，利用了吡啶的________性（填吡啶的性质）。 （5）设计反应⑦的目的是_________________________________________________________。 （6）写出一种同时具备下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式______________________________。 ①苯环上只有2个取代基； ②在稀硫酸作用下能发生水解反应且产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应； ③能发生银镜反应； ④核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1：2：2：9。 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线______（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $