第一单元至第三单元单元测试卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第一单元至第三单元 单元测试卷 一、单选题 1．我国的下列科技成果，不属于化学研究范畴的是 A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 C．实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 D．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2．如图是某化学小组在探究蜡烛及其燃烧实验。下列观察和分析不正确的是 A．图甲实验可观察到，石灰水变浑浊 B．图甲实验可说明，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C．图乙实验可观察到，蜡烛被重新点燃 D．图乙实验可说明，蜡烛熄灭后产生的白烟可以燃烧 3．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 4．宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 5．某品牌矿泉水含钙、钾元素，其生产流程示意图如下。下列说法正确的是 A．沉淀时可加一定量混凝剂 B．活性炭主要起过滤作用 C．灭菌利用臭氧的物理性质 D．该矿泉水一定属于软水 6．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A．铕元素的原子中子数为63 B．铕元素的原子质子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152g 7．2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是 A．1个锂原子质量约为6.941 B．锂原子核内的中子数为3 C．锂属于非金属元素 D．锂元素位于元素周期表第二周期 8．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 9．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．检查装置气密性 C．熄灭酒精灯 D．量取水的体积 10．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 11．项目式学习小组研究家庭用净水机的工作原理（如图所示）。下列说法中正确的是 A．PP棉滤芯作用是杀菌消毒 B．颗粒活性炭的作用是吸附 C．反渗透膜的作用是除去水中的一切杂质 D．经过该净水机净化获得的“净水”是纯净物 12．某同学对教材中探究分子性质的实验（如图1所示）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上、关于图1、图2中的实验有以下说法，其中错误的是 A．图1中可观察到乙中溶液变红 B．图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红 C．图2比图1的实验更环保、更节约 D．若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，可得出分子运动速率与温度有关的结论 二、填空题 13．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。 (1)醋酸钠溶液中含有醋酸根离子和钠离子，请写出钠离子的离子符号_________。 (2)时，醋酸钠的溶解度为。时，取醋酸钠固体加入水中，充分溶解后得到_________（填“饱和”或“不饱和）溶液。 (3)将（2）中所得溶液缓慢降温至（此时醋酸钠的溶解度为）。用玻璃棒轻轻搅动后，溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”。“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体的过程。“点水成冰”过程中，下列判断正确的是_________。 A．溶质的质量一定减小 B．溶质的质量分数一定减小 C．溶剂的质量一定减少 14．请你利用所学的化学知识解，下列问题： (1)在燃烧匙里放少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生________________（填“物理”或“化学”）变化；若继续加热，白糖变黑，生成了碳，白糖发生的变化属于________________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)下列叙述中，只表现物质的物理性质的是________________；只表现物质的化学性质的是_________________；两种性质均体现的是_________________。（填序号） ①酒精在常温下是一种无色液体 ②将硫粉加热，硫粉熔化，继续加热，硫的蒸气开始燃烧 ③水受热变成水蒸气 ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 15．阅读下面科普短文。 面包是一种深受消费者喜爱的烘焙食品。霉菌是导致面包腐败变质的主要原因，影响面包的食用安全性。根据机制不同，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐。 丙酸钙是面包工业化生产中常用的化学防腐剂。 啤酒花，亦称蛇麻草，在啤酒酿造过程中不仅能使啤酒产生特有的风味，而且起到防腐作用，能抑制许多腐败菌滋生，是一种天然抑菌防腐物质。 研究人员用相同配方，相同面包制作工艺（如图1），并按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》中规定的上限添加啤酒花和丙酸钙，研究烘烤结束冷却至常温的面包，在储藏过程中菌落总数的变化，结果如图2。 不同样品储放至第4天的菌落总数见表1： 表1： 检测指标 检测结果 国家标准要求 菌落总数/（CFU·g-1） 未添加防腐剂：1.2×104 ＜1500 添加啤酒花：1.3×103 添加丙酸钙：5.5×102 通过比较发现，丙酸钙有更好的抑菌防腐效果，但婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的。 依据文章内容回答下列问题。 (1)面包的防腐技术有_______。 (2)面包制作过程中，发生化学变化的环节有_______（写出一种即可）。 (3)依据图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是_______。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①依据表1数据，三种样品储放至第4天时均不能食用。______ ②添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用。______ 三、实验题 16．化学是一门以实验为基础的科学，实验探究和推理都是科学研究的基本方法。请用下图实验探究蜡烛及其燃烧。 (1)实验1，将一小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，由此可判断石蜡的密度比水的密度___________(填“大”或“小”)。 (2)实验2，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中再取出，根据火柴梗变黑的程度，你判断火焰温度最高的是___________(填序号)。 A．外焰 B．内焰 C．焰心 (3)实验3，在燃烧着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，根据小烧杯内壁变模糊的现象可以推测蜡烛燃烧有___________生成。如果在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，根据小烧杯内壁___________的现象可以推测蜡烛燃烧有生成。 (4)用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，此“白烟”是___________。 17．为探究分子的运动及影响运动速率的因素，繁星小组同学设计如下实验，请回答有关问题。 【资料提示】 ①浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体； ②氨气易溶于水，能使酚酞溶液变红；氯化氢气体易溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊试液变红。 【实验一】如图1、图2所示 在保证其他条件都相同时，小丽同学在小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图3的方法分别向图1和图2的塑料瓶中同时注入2mL浓氨水，然后将针孔处密封，再分别同时 放入等体积的冷水和热水中。 (1)图1和图2的两瓶中观察到的相同现象是___________，不同的现象是_________。 (2)若图3用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有___________溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验二】如图4所示 小园同学用图4中的长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟，白烟为氯化铵） (3)一段时间后，从图4中观察到有白烟产生且位置偏右，说明__________（填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动得更快。 【实验结论】 (4)上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与__________有关。‍ 参考答案 1．D 【详解】A、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； B、C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； C、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； D、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，故选项符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A.蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B.该实验只能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能证明蜡烛燃烧生成水，故B错误； C.白烟是石蜡固体小颗粒，石蜡具有可燃性，因此图乙实验可观察到，蜡烛被重新点燃，故C正确； D.图乙实验中可观察到蜡烛重新燃烧，由此可说明蜡烛熄灭后产生的白烟可以燃烧，故D正确。 故选：B。 3．C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 4．B 【详解】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 5．A 【详解】A、沉淀时可向水中加入混凝剂明矾，明矾溶于水可吸附水中悬浮的杂质而加速其沉降，A选项正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，B选项错误； C、臭氧灭菌的原理是使细菌病毒的蛋白质失去生命活性，该过程有新物质生成，属于化学变化，利用臭氧的化学性质，C选项错误； D、软水是含有较少或不含可溶性钙镁矿物质盐的水，图示净化水的过程中不能除去水中的所有的可溶性杂质，得到的水不一定是软水，D选项错误。 故选：A。 6．B 【详解】A、铕元素的相对原子质量的新值为152，核电荷数为63，在原子中，质子数=核电荷数， ，则铕元素的原子中子数为，故A不正确；     B、在原子中，质子数=核电荷数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子质子数为63，故B正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子核外电子数为63，故C不正确；     D、相对原子质量不等于原子质量，则铕元素的原子的质量不为152g，故D不正确。故选B。 7．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，而不是一个锂原子的质量为6.941， 错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，相对原子质量约为6.941，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈6.941−3≈4，而不是3， 错误； C、锂元素名称中含有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，错误； D、元素所在周期数与原子的电子层数相同，锂原子有2个电子层，所以锂元素位于元素周期表第二周期，正确。 故选D。 8．B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 9．B 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故A操作错误； B、检查气密性时，先将导管来的一端浸没在入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B操作正确； C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴直接吹灭，防止发生火灾，故C操作错误； D、量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，故D操作错误； 故选：B。 10．C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 11．B 【详解】A、PP棉滤芯的作用是过滤，说法错误，不符合题意； B、颗粒活性炭的作用是吸附，说法正确，符合题意； C、反渗透膜允许水分子通过，而阻止其他离子、分子和较大颗粒的通过，可以去除水中的大部分杂质，但它并不能除去水中的一切杂质，例如一些极小的气体分子可能仍然会通过反渗透膜，说法错误，不符合题意； D、经过该净水机净化获得的“净水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12．B 【详解】A、图1实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙烧杯中时，氨气溶于水形成氨水 ，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可观察到乙中溶液变红，不符合题意； B、图2实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自下而上依次变红，符合题意； C、与图1实验相比，图2实验所用药品较少，可以节约药品，且该实验在密闭容器中进行，比较环保，不符合题意； D、若另取与丙相同的装置浸入热水中与丙做对比实验，热水中装置滤纸片上的酚酞试液先变红，说明分子运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 13．(1)Na+ (2)饱和 (3)A 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； （2）50℃时，醋酸钠的溶解度为83g，则该温度下，将90g醋酸钠加入100g水中，充分溶解后，只能溶解83g，得到饱和溶液； （3）A、“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体的过程，故溶质质量一定减小，符合题意； B、由以上分析可知，（2）中溶液是饱和溶液，将（2）中所得溶液缓慢降温至30℃，30℃时，醋酸钠的溶解度为54.5g，溶解度减小，故所得溶液还是饱和溶液，“点水成冰”过程中，晶体析出，故溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； C、“点水成冰”的过程中，析出晶体，溶质质量减小，溶剂的质量不变，不符合题意。 故选A。 14．(1) 物理 化学 (2) ①③/③① ④ ② 【详解】（1）白糖熔化变成液体，只是白糖的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；若继续加热，白糖变黑，生成了碳，有新物质生成，属于化学变化。 （2）①酒精在常温下是一种无色液体，是物理性质； ②将硫粉加热，硫粉会熔化，是物理性质；继续加热，硫的蒸气能够燃烧，是化学性质； ③水受热变成水蒸气，只是水的状态发生了变化，是物理性质； ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙生成了碳酸钙沉淀，是化学性质； 故只表现物质的物理性质的是①③；只表现物质的化学性质的是④；两种性质均体现的是②。 15．(1)物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐 (2)发酵、醒发、烘烤 (3)在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少 (4) 错 对 【详解】（1）由题干信息可知，面包的防腐技术分为物理防腐、化学防腐以及天然生物防腐； （2）化学变化的特点是有新物质生成，则面包制作过程中，发生化学变化的环节有发酵、醒发、烘烤； （3）由图2可知，丙酸钙比啤酒花的抑菌防腐效果好，依据是在实验研究范围内，当储存天数相同时，添加丙酸钙的面包菌落总数比添加啤酒花的少； （4）①不同样品储放至第4天的菌落总数见表1，由表格数据可知，三种样品储放至第4天时，添加啤酒花、丙酸钙的样品菌落总数均未超过国家标准要求，可食用；未添加防腐剂的样品菌落总数超过国家标准要求，不能食用，故填：错； ②由题干信息可知，婴幼儿和少年儿童这两类人群的身体尚未发育完全，其生理机能不如成年人，不能将化学防腐剂分解或排出体外，从而容易造成身体危害，因此将啤酒花添加到面包中作为天然防腐剂是有必要的，故添加啤酒花作为防腐剂的面包更适合婴幼儿及少年儿童食用，故填：对。 16．(1)小 (2)A (3) 水 澄清石灰水变浑浊 (4)固体小颗粒 【详解】（1）石蜡浮在水面上，由此可判断石蜡的密度比水的密度小； （2）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中再取出，外焰部分碳化最严重，说明外焰温度最高。故选A； （3）在燃烧着的蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水；在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的小烧杯，小烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳； （4）用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧，说明“白烟”具有可燃性，氧气、二氧化碳、水蒸气均不具有可燃性，故白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体小颗粒。 17．(1) 小纸花变红 图2中纸花变红的速率比图1快 (2)紫色石蕊 (3)氨分子 (4)温度和相对分子质量 【详解】（1）对于①，由于浓氨水具有挥发性，氨分子会运动到小纸花上，而酚酞遇碱性的氨水会变红，所以图1和图2的两瓶中观察到的相同现象是小纸花变红。 对于②，因为温度越高分子运动速率越快，图2是热水，图1是冷水，所以不同的现象是图2中纸花变红的速率比图1快。 （2）因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以若图3用注射器向瓶中注入浓盐酸，当小纸花喷有紫色石蕊溶液，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 （3）浓氨水挥发出氨分子，浓盐酸挥发出氯化氢分子，两者反应生成氯化铵固体产生白烟。从图4中观察到有白烟产生且位置偏右，说明在相同时间内氨分子运动的距离更远，即氨分子运动速率比氯化氢分子快。 （4）在实验一中，温度不同纸花变红速率不同；实验二中，氨分子和氯化氢分子相对分子质量不同运动速率不同；由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17，氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5；即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量；说明分子的运动速率与相对分子质量有关，相对分子质量越小，分子运动越快。上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度和相对分子质量有关。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $