精品解析：云南昆明市第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

秘密★启用前 昆明市第三中学高2026届高一12月月考 化学学科能力测试 (满分：100 考试时间：60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第I卷(非选择题 45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁的冶炼 B. 食物腐败 C. 碳酸氢钠作发酵粉 D. 过氧化钠作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的冶炼过程中铁元素由化合态（+2、+3价）变为游离态（0价），存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物与氧气发生氧化还原反应的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠作发酵粉的原理是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．过氧化钠作供氧剂时，过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价、部分降低为-2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 C. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金熔点比单一金属熔点低，A正确； B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，韧性越差，B错误； C．五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是物理变化，C错误； D．磁石主要成分为，D错误； 故选A。 3. 下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是 A. 浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以 B. 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体 C. 可以用过滤方法除去胶体中的 D. 将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液、胶体中的粒子均不能透过半透膜，A错误； B．丁达尔效应为胶体的特有性质，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，B正确； C．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不可以用过滤方法除去胶体中的，C错误； D．将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，制得沉淀，不能得到胶体，D错误； 故选B。 4. 下列物质中能由单质直接化合得到的有 ①Na2O ②Na2O2 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤Fe3O4 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①Na2O可以由Na和O2常温下化合反应得到，①复合题意； ②Na2O2 可以由Na和O2点燃化合反应得到，②复合题意； ③FeCl2 无法由Fe和Cl2化合反应得到，③不复合题意； ④FeCl3 由Fe和Cl2点燃的条件下化合反应化合得到，④复合题意； ⑤Fe3O4由Fe和O2点燃的条件下化合反应得到，⑤复合题意； 由上面分析①②④⑤符合题意； 故选C。 5. 下列关于物质之间转化的说法正确的是 A. 3转化为KCl，需要加入还原剂才能实现 B. Fe转化为3的路线：FeFeCl3Fe(OH)3 C. Cu转化为2的路线：CuCuOCu(OH)2 D. 2溶液转化为3沉淀：BaCl2(aq)BaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO₃到KCl的转化，加热分解也能实现，A错误； B．Fe到Fe(OH)₃的转化路线正确，B正确； C．Cu 到 Cu(OH)₂的转化路线中，CuO 难溶于水， 无法和水化合成 Cu(OH)₂，C 错误； D．BaCl₂溶液显中性，无法吸收溶解度不大的酸性的 CO₂气体，二者无法反应，D 错误； 故答案为： B。 6. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 7. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成Fe2O3 B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为，A错误； B．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确； C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误； D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误； 故选B。 8. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后要烘干 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL溶液需使用500 mL容量瓶，不需要250 mL容量瓶，A错误； B．溶液配制的正确步骤为溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容，对应序号为②①④①③，选项给出的顺序错误，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，后续定容还需加入蒸馏水，残留的水不影响配制结果，无需烘干，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质的物质的量不变，则所得溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 9. 某无色溶液加入铝可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】铝既能与适当的酸反应放出氢气，也能与强碱溶液反应放出氢气。因此，题干所给溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性；“一定能大量存在”要求该组离子在两种情况下都能大量共存。 【详解】A．亚铁离子的水溶液呈浅绿色，不符合无色条件；在强碱性条件下，亚铁离子还会与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，A错误； B．在酸性条件下，和均能与反应，离子方程式分别为和，不能大量存在，B错误； C．在酸性条件下能与反应，在强碱性条件下能与反应，离子方程式分别为和，不能大量存在，C错误； D．钠离子、钾离子、硫酸根离子和氯离子均无色，彼此不发生反应，在题干允许的酸性和强碱性条件下均能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-= C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与盐酸反应生成而非，正确的离子方程式为，A错误； B．少量CO2与NaOH反应生成，过量CO2才生成，正确的离子方程式为，B错误； C．CaCO3是难溶物不可拆，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸钙、CO2和H2O，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A. TiO2是氧化剂 B. Cl2发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 每转移2 mol电子将有1 mol C被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中TiO2的Ti和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C，二者物质的量之比为2:2=1:1，不是1:2，C错误； D．每个C原子被氧化时失去2个电子，因此每转移2 mol电子，有1 mol C被氧化，D正确； 故选D。 12. 某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A. 装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，利用左图制备硫酸亚铁，用右图装置制备氢氧化亚铁，则甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，据此分析解答。 【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确； B．根据性质：，则在装置甲中铁粉稍过量时，可以有效防止被氧化，B正确； C．由于和都易被空气氧化，所以实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，C正确； D．要生成时，需要关闭弹簧夹K1，一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色沉淀，但不能同时关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸产生危险，D错误； 故答案为：D。 13. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 14. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- B 向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2 O2与水的反应是放热反应 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2十 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，发生的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，根据还原剂的还原性强于还原产物，故I-的还原性强于Cl-，A不合题意； B．向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO，因为BaCO3、BaSO3、AgCl，也是白色沉淀，B符合题意； C．取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧，说明Na2 O2与水的反应是放热反应，同时产生O2有助燃性，C不合题意； D．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明最初生成的白色沉淀为Fe(OH)2，故说明该溶液中一定含有Fe2十，D不合题意； 故答案为：B。 15. 甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为 A. 2.16g B. 1.08g C. 2.7g D. 5.4g 【答案】A 【解析】 【详解】根据计算n=1 mol∙L−1×0.1L= 0.1 mol，硫酸和NaOH的物质的量均为0.1 mol，由化学反应方程式 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，，分别与过量的铝反应生成的氢气分别为0.1mol、0.15mol，因实际生成的氢气体积比为甲：乙=5：6，故NaOH不可能全部分反应，硫酸全部反应且生成的氢气为0.1mol，则氢氧化钠溶液中生成的氢气量为0.1 mol×=0.12mol，根据2Al～3H2↑，可知与碱反应的铝的物质的量为0.12 mol×=0.8 mol，质量为0.8 mol×27 g∙mol−1 =2.16 g，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 55分) 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列计算。 （1）0.5 mol (NH4)2S的质量为____________。 （2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，则R的相对原子质量为____________。 （3）与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的数目为___________。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为___________，该混合气体与氢气的相对密度为_______， 混合气体中NH3和CH4的体积比为______。 （5）将6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度是________。 【答案】（1）34g （2）32 （3）0.2NA或1.204×1023 （4） ①. 16.8 g·mol-1 ②. 8.4 ③. 4:1 （5）1mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量，根据公式，代入数据得； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，该氧化物的物质的量，摩尔质量，则的相对原子质量为 【小问3详解】 每个分子含2个电子，含电子总物质的量为；氦气为单原子分子，每个分子含2个电子，故所需的物质的量为，分子数目为； 【小问4详解】 标准状况下，平均摩尔质量； 同温同压下，气体相对密度等于摩尔质量之比，故对的相对密度； 设、的物质的量分别为、，列方程，解得，同温同压下体积比等于物质的量比，故体积比为； 【小问5详解】 ，与水发生反应，生成的物质的量为；，与水发生反应，生成的物质的量为；总，溶液体积，故。 17. 物质A~L有如图转化关系，其中A为用途广泛的金属，其合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D、E为气体单质。试回答下列问题。 （1）金属A为________，气体B为________，沉淀L为________。(填化学式) （2）氧化物G是________________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；检验溶液J中的金属阳离子的操作及现象为___________________________________。 （3）写出G→H的离子方程式：________________________________。 写出K→J的离子方程式：________________________________。 （4）向200 mL 3 mol·L-1溶液K中加入60 g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为1:1)，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的物质的量为________________。 【答案】（1） ①. Al ②. HCl ③. Fe(OH)3 （2） ①. 两性 ②. 取少量J溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变成红色 （3） ①. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②. Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （4）0.9 mol 【解析】 【分析】由题干信息，A是可用于制造飞机、宇宙飞船的金属，确定A为；黄绿色气体E是。和溶液B反应生成溶液C与气体D，D在中点燃得到气体B，可推出D为、B为、C是；加生成白色沉淀，受热分解得到金属氧化物，和反应生成溶液。气体B(HCl)溶于可生成盐酸，再加入金属I，结合溶液K加得到沉淀L，K加金属I生成溶液J，可推知金属I为，L是，K为溶液，J为溶液。 【小问1详解】 由分析可知，A为Al；B为HCl；L为； 【小问2详解】 氧化物G是，既能和酸反应又能和强碱反应，属于两性氧化物；溶液J为溶液，要检验，取少量J溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，此时溶液无明显现象，再加入少量氯水，被氧化为，与络合，溶液变成红色； 【小问3详解】 G→H是氧化铝和强碱反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式：；K→J是被单质铁还原为，离子方程式：； 【小问4详解】 溶液K是溶液，体积200 mL、浓度，；60 g铁、铜混合物，铁和铜物质的量之比1:1，设、物质的量均为，，解得。还原性，优先发生反应，0.6 mol 消耗0.3 mol ，生成0.9 mol ，铁剩余，完全消耗，Cu不参与反应，过滤后滤液溶质只有，物质的量为。 18. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题。 （1）已知D的焰色试验为黄色，则D的化学式为_________；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_________(填字母)。  （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 （3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________________。 （4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。 ①NaClO2的消毒效率是A的_________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。  ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将转化为Cl-的是_________ (填字母)。  A．FeSO4　 　B．Cl2　 　 C．KMnO4　　 D．NaHCO3 【答案】（1） ①. NaClO3 ②. CD （2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O （3）H++=CO2↑+H2O （4）2:1 （5） ①. 2 ②. A 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可知，A为0价的氯元素单质，即；B为+1价的氯的氧化物，即；C为+1价的酸，即；D为+5价的盐，即氯酸盐；E为+7价的酸，即。 【小问1详解】 D为+5价的氯酸盐，其焰色试验为黄色，说明含有钠元素，则D的化学式为；A()为单质，既不是电解质也不是非电解质；B()为非电解质；C()为弱酸，D()为盐，二者在水溶液中均能导电，属于电解质，故选CD。 【小问2详解】 B为，属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 E为，是一元强酸，滴入碳酸氢钠溶液中发生复分解反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为。 【小问4详解】 A为，与氢氧化钠溶液反应生成、和；设生成和的物质的量分别为3 mol和1 mol，则反应中化合价升高被氧化的氯原子共3+1=4 mol，即作还原剂的氯原子为4 mol，失去的电子数为 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，化合价降低被还原的氯原子（生成）也应为8 mol，即作氧化剂的氯原子为8 mol；因此，充当氧化剂的氯原子与充当还原剂的氯原子的物质的量之比为 。 【小问5详解】 ① 消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示；1 mol（Cl为+3价）转化为（-1价）得到 mol 电子；1 mol（Cl为0价）转化为得到 mol 电子，故的消毒效率是(A)的倍； ② 将转化为，氯元素的化合价由+3价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂： A．中铁元素为+2价，具有还原性，可作还原剂，A符合题意； B．主要表现氧化性，B不符合题意； C．具有强氧化性，C不符合题意； D．不具有明显的氧化还原性，D不符合题意； 故选A。 19. 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。 查阅资料知： ⅰ. 在酸性条件下与H＋迅速反应生成S和SO2 ⅱ. 有较强的还原性 （1）装置A中a导管的作用是__________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________。 （2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______________________________。 （3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。 ①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式____________________。 ②某同学对褪色原因提出假设： 假设1：Fe3＋被Cl2氧化为更高价态； 假设2：________________________。 为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，________________________(写出操作及现象)说明假设2成立。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）＋4Cl2＋5H2O=10H＋＋2＋8Cl- （4） ①. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ②. SCN-被氯气氧化 ③. 加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色 【解析】 【分析】本实验旨在制备氯气并探究其化学性质。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体。装置B用于探究氯气与硫代硫酸钠的反应，由于氯化氢溶于水显酸性，会使硫代硫酸根离子发生歧化反应，干扰实验，故需在A、B之间除杂。装置C用于探究氯气的强氧化性，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与硫氰酸根离子结合使溶液显血红色；若氯气持续通入，可能会进一步氧化硫氰酸根离子导致溶液褪色。最后通过尾气处理装置吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中a导管连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡气压，使得分液漏斗中的浓盐酸在重力作用下能顺利滴下。装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致A中产生的氯气中混有气体。进入B装置会使溶液呈酸性，根据资料ⅰ，在酸性条件下会迅速反应生成和，从而干扰氯气与反应的探究。改进方法是在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中的气体； 【小问3详解】 改进装置后，B中被氯气氧化为，硫元素化合价由+2价升高到+6价，1个失去8个电子；氯气被还原为氯离子，1个得到2个电子。根据得失电子守恒，与的系数比为1:4。结合电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ① 装置C中溶液先变红，是因为氯气将氧化为，与结合生成血红色的络合物。生成使溶液变红的物质（即）的离子方程式为； ② 溶液褪色的原因可能是被氧化，也可能是被氯气氧化。因此假设2为：被氧化。若假设2成立，则褪色后的溶液中存在而缺少，只需向褪色后的溶液中滴加溶液补充，若观察到溶液重新变为红色，即可证明假设2成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 昆明市第三中学高2026届高一12月月考 化学学科能力测试 (满分：100 考试时间：60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第I卷(非选择题 45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁的冶炼 B. 食物腐败 C. 碳酸氢钠作发酵粉 D. 过氧化钠作供氧剂 2. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B. 高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 C. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理，焰色反应是化学变化 D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3 3. 下列关于溶液、胶体、浊液的叙述中，正确的是 A. 浊液中的粒子不能透过半透膜，胶体中的粒子可以 B. 可以用丁达尔效应区分溶液和胶体 C. 可以用过滤方法除去胶体中的 D. 将饱和溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得胶体 4. 下列物质中能由单质直接化合得到的有 ①Na2O ②Na2O2 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤Fe3O4 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①③④⑤ 5. 下列关于物质之间转化的说法正确的是 A. 3转化为KCl，需要加入还原剂才能实现 B. Fe转化为3的路线：FeFeCl3Fe(OH)3 C. Cu转化为2的路线：CuCuOCu(OH)2 D. 2溶液转化为3沉淀：BaCl2(aq)BaCO3 6. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 7. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成Fe2O3 B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 8. 配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后要烘干 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 9. 某无色溶液加入铝可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B. 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-= C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 11. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A. TiO2是氧化剂 B. Cl2发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 每转移2 mol电子将有1 mol C被氧化 12. 某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A. 装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 13. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 14. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 I-的还原性强于Cl- B 向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧 Na2 O2与水的反应是放热反应 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2十 A. A B. B C. C D. D 15. 甲乙两烧杯中分别盛有100mL、1mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=5:6，则加入铝粉的质量为 A. 2.16g B. 1.08g C. 2.7g D. 5.4g 第Ⅱ卷(非选择题 55分) 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列计算。 （1）0.5 mol (NH4)2S的质量为____________。 （2）标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，则R的相对原子质量为____________。 （3）与0.2 mol H2含有相同电子数的氦气分子的数目为___________。 （4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为___________，该混合气体与氢气的相对密度为_______， 混合气体中NH3和CH4的体积比为______。 （5）将6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度是________。 17. 物质A~L有如图转化关系，其中A为用途广泛的金属，其合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D、E为气体单质。试回答下列问题。 （1）金属A为________，气体B为________，沉淀L为________。(填化学式) （2）氧化物G是________________氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；检验溶液J中的金属阳离子的操作及现象为___________________________________。 （3）写出G→H的离子方程式：________________________________。 写出K→J的离子方程式：________________________________。 （4）向200 mL 3 mol·L-1溶液K中加入60 g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为1:1)，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的物质的量为________________。 18. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题。 （1）已知D的焰色试验为黄色，则D的化学式为_________；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_________(填字母)。  （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 （3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________________。 （4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。 （5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。 ①NaClO2的消毒效率是A的_________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。  ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将转化为Cl-的是_________ (填字母)。  A．FeSO4　 　B．Cl2　 　 C．KMnO4　　 D．NaHCO3 19. 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。 查阅资料知： ⅰ. 在酸性条件下与H＋迅速反应生成S和SO2 ⅱ. 有较强的还原性 （1）装置A中a导管的作用是__________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________。 （2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______________________________。 （3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式____________________________。 （4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。 ①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式____________________。 ②某同学对褪色原因提出假设： 假设1：Fe3＋被Cl2氧化为更高价态； 假设2：________________________。 为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，________________________(写出操作及现象)说明假设2成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $