第8单元 第3节 第2课时 复分解反应-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

第2课时复分解反应 课前预 1.下面的物质中即属于盐类，又是易溶于水的 是 A.CaCOs B.H2SO C.KNO D.NaOH 2.下列反应属于复分解反应的是 A2H2+0,点燃2H,0 B.CaC0,商温Ca0+C02+ C.HCI+NaOH-NaCl+H2O D.Zn+H2SO=ZnSO+H2 知识梳 理 1.盐在水中的溶解性 (1)大多数盐溶于水溶液是无色的。少部分 盐溶液有特殊颜色： 铜盐(Cu+)溶液呈 铁盐(Fe3+)溶液呈 亚铁盐(Fe2+)溶液呈 (2)初中常见沉淀：BaSO4 AgCl CaCO3 BaCOa Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 A1(OH)3 (3)盐的溶解性记忆口决： 钾盐钠盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐不溶氯化银（氯化亚汞）； 硫酸盐不溶硫酸钡（硫酸铅）； 碳酸盐只溶K+、Na+、NHt。 2.复分解反应 (1)定义：两种化合物 ,生 成另外成两种新的化合物的反应。 即：AB+CD一AD+CB;(特点：相互交换 时，各元素的化合价均 。） (2)条件：生成物中必须有 71 第八单元海洋化学资源的剂用 时，该反应才能发生，反之，则不能发生。 (3)实质：溶液中离子之间的相互结合，生成 沉淀、气体或水。 (4)类型： ①金属氧化物十酸→盐十水 条件：生成物有水生成。 ②碱十酸→盐十水（中和反应） 条件：生成物有水生成，个别反应还有沉淀。 ③盐十酸→新盐十新酸 条件：A.生成物有沉淀（不溶于酸的沉淀）气 体或水。 ④盐十碱→新盐十新碱 条件：A.反应物二者均可溶； B.生成物要有一种沉淀或气体。 如：碱十铵盐反应 NH4C1+NaOH=NaCl+NH3+H2O. ⑤盐1十盐2→新盐1+新盐2 条件：A.反应物二者均可溶；B.生成物要有一 种沉淀。 考 点 析 一、复分解反应及运用 【例1】下列各组物质能再pH=1的溶液 中大量共存且得到无色透明溶液的是() A.BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B.Mg(NO3)2 KNO NaCl ZnSO C.CuSO KCI Na2 SO NaNOa D.BaCl2 CaCl2 Al(NO3)3 K2SO 【分析解答】本题为“共存”题，关键是组内 各物质不发生反应。 A.各物质间没有反应，但因pH=1的溶液 为酸性，NaOH要与酸反应 C中有CuSO4,溶液为蓝色， D中会有BaSO4沉淀产生，且沉淀不溶于酸 【答案】B 指南针·课堂优化·九年服下册·化学(L) 【例2】有一包白色粉末，可能由碳酸钠、 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡、硫酸铜中的一种或几 种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进 行了如下探究活动： 提出假设：白色粉末由上述五种物质组成 实验探究： 步骤1取少量白色粉末，加足量水溶解后过 滤，得到白色沉淀和无色滤液 步骤2取少量有步骤1得到的白色沉淀，加入 足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生 获得结论： (1)原白色粉末中一定没有 (写化学式)，说明假设不成立。 (2)步骤1得到的沉淀是 (写化学式) (3)白色粉末的组成可能是（写化学式） 【分析解答】本题为探究题，考察综合分析 问题解决问题的能力。 由步骤1中滤液为无色，可知白色粉末中一 定没有硫酸铜，如有硫酸铜滤液应为蓝色，由2中 沉淀部分溶解，可知沉淀中既有硫酸钡又有碳酸 钡，硫酸钡可以由白色粉末中得硫酸钠和氯化钡 反应得到，碳酸钡可以是原有的，也可以是氯化 钡和碳酸钠生成的，还可二者都有。 【答案】(1)CuSO4(2)BaSO4、BaCO3 (3)Na2 SO4 BaCl2 BaCOs Na2 SO BaCl2Na2CO3或Na2SO4 BaCl2 BaCOs Na2 COa 达标 训 练 1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应 的是 () A.HNO3、Ca(OH)2B.KNO3、NaCl C.AgNO3、HCl D.Na2CO3、H2SO4 2.酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的 溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部 分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法错 误的是 ( 常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃) OH NO CI SO CO Ca2 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B.常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C.20℃时，Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解 度都大于1g D.Ca+、NO3、CI-三种离子在溶液中能大量 共存 3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下 列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是 () A.2Na+H2CO;-Na2 CO3+H2 B.2NaOH+CaCOs-NazCOs+Ca(OH)2 C.2NaOH+H2 CO3-Na2 CO3+2H2O D.2NaNOs+K2COs=2KNO3+Na2 COs 4.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是 () A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2 B.Na2SO4、MgCl2、KOH C.Na2CO3、K2SO4、HCl D.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 5.(2024达州)下列各组离子，可以在水中大量 共存且溶液为无色的是 () A.K+、Na+、SO-、CI B.Ht、Fe2+、NO3、CO C.H+、Ca2+、OH、Cl D.Ba2+、Cu2+、SO-、NO月 6.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出 来的是 () A.固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B.液体：稀盐酸、HO、Ca(OHD2溶液（石蕊试液） C.固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D.液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2COs 溶液（稀硫酸） 7.(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性表（室温） 如下所示。下列说法错误的是 CI 、 NO SO CO H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2+ 溶 溶 微 不 Mg2+ 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合 可发生反应 8.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸 钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应 发生的条件”，做了以下实验。 稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH,溶液 息Ba(OH,溶液 围Na.C0,粉末昼Na,CO,溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 试液才能证明发生了 复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生 的条件是 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质 过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 第八单元海洋化学资源的剂用 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中 有 滤液少量于试管中， 产生 加入足量CaC2溶液 猜想三 步骤二：静置一段时间， 正确 向上层清液中滴加适量 有蓝色沉淀产生 溶液 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现 Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为 Ba(OH)2的保存方法是 优化提高 9.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明 显的是 （) A.澄清石灰水与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.盐酸与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 10.如果不使用其他试剂，鉴别下列五种溶液 ①H2SO4②CuCl2③Ba(OH)2④KCl ⑤BaC2则它们被鉴别出的先后顺序是() A.②①③④⑤ B.②③①⑤④ C.⑤①③②④ D.①③⑤②④ 11.（2024·乐山)实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、、K2CO3和CuSO4中的一种或几 种组成.为探究其成分，进行如下实验：①取 少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上 述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出 现白色沉淀.已知AgC1是一种白色固体，既 不溶于水、也不溶于常见的酸。下列有关原 固体成分的分析正确的是 () A.一定不含CuSO4和CaCl2 3 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) B.一定不含CuSO4和KCl C.一定只含有K2CO3 D.一定含有K2CO3和KCl 12.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣 小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反 应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶 液。主要操作流程如下： NaOH ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶 液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH 溶液时，需计算所需质量分数为10%的 NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释 前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验 操作和现象记录如下： NaOH溶 饱和CaSO4 实验 实验操作 序号液的质量 溶液的体积 现象 分数 无明显 I 1% 5 mL 滴加一定量 现象 NaOH溶液 少量 5% 5 ml 沉淀 饱和 较多 CaSO,溶液 10% 5 mL 沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 74 物质 CaSO,NaOHCa(OH)2 Na2 SO BaSO 溶解度/g0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固 体物质称为微溶物，溶解度小于0.01g的固 体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实 验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能 否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成 Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 OH Na OH Na SO Ca(OH) ②图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 ③该反应的微观实质可表示为Ca++2OH =Ca(OH)2￥。当向Ca(OH)2溶液中滴 加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应 的微观实质用同样的方法可表示为 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母) a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液 换成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向 溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生 成的沉淀为Ca(OH)2优化提高 10.B11.D12.B 13.(1)金刚石(C)(2)a(3)淡水 (4)收集淡水（或承接淡水等答案不唯一） 第二节 海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程溶解度 课前预习 1.C2.C 知识梳理 1.(1)光照 蒸发池饱和(2)饱和溶液 2.(1)100饱和 达标训练 1.D2.D3.D4.C5.D6.D7.D 8.蒸发A 优化提高 9.C10.C11.A 12.(1)36.0(2)玻璃棒过滤10.8(3)蒸发结晶 (4)溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影 响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故 选择这一时间制盐 第2课时溶解度曲线 课前预习 1.C2.B 知识梳理 1.(1)①增大硝酸钾②氯化钠③减小氢氧化钙 (2)④溶解度饱和 2.(2)冷却热饱和溶液 ①蒸发结晶②降温结晶③降温结晶 ④蒸发结晶 达标训练 1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.D 8.(1)在t℃时，甲和丙的溶解度相等 (2)70(3)乙>甲>丙 (4)降温结晶（冷却热饱和溶液） 优化提高 9.B10.D 11.(1)硝酸钾(2)100g十36g 36g X100%(3)10 12.(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD 13.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 第3课时粗盐提纯 课前预习 1.B2.D 45 指南针·课堂优化·九年级 知识梳理 1.(1)①过滤蒸发 ②加速溶解引流使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (2)①SO-Ca2+过量的Ba2+Mg ②过量③OH和CO号 2.(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCla+2H2 O (3MeC,通电Mg十C,+ A.由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟 石灰，生产效率低 B.提纯MgCl2;富集Mg2+ 达标训练 1.B2.B3.B4.A5.A6.D 7.(1)加快溶解速率 (2)Mg(OH)2、CaCO滤纸破损（合理即可） (3)较多固体 8.(1)NaOH使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀取 少量反应后的溶液于试管中，加入酚酞试液，如果溶液 变红，证明溶液显碱性，则MgC2已完全沉淀 (2)过滤(（3)盐酸（④MEC通电Mg十C+ (5)富集Mg+并提纯MgC2 优化提高 9.D10.B 11.(1)物理(2)B (3)随着通入HC1质量增大，溶液中C1一的浓度增大 (4)等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去(6)Na+通过隔膜迁移至b电极区中，b电 极上反应生成H,和OH一，溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 12.(1)Mg(OH)2(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 （6)2Mg十TCL-定条件Ti+2MgCL 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课前预习 1.A2.C 知识梳理 2.(1)红色蓝色 (2)Na,CO+2HCI=2NaCl++H2 OCO, ②NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2↑ 下册·化学(LJ)·参考答案 3I.Na2 CO3+HCI-NaHCO3+NaCl (3)引流(4)滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘 NaHCO+HCI-NaCl++H2O+COz 3.(2)使液体均匀受热，避免液体飞溅(3)②较多晶体 Ⅱ.NaCO3+2HCl=2NaC1+HO+CO2↑ 达标训练 II.Naz COa+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOa :1.A2.B3.A4.C5.A6.A7.C IV.2NaHCO,-A-Na CO+HO+-CO. 8.(1)氯化钠(2)氯化钡 优化提高 达标训练 9.D 1.D2.B3.A4.A5.B6.A 10.(1)难溶性杂质(2)计算需水量(3)蒸发 7.(1)NaHCO (4)引流滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或过滤的 (2)可溶 仪器不干净) (3)2 NaHCO,.△NaC0,+H,0+CO,↑ (5)粗盐没有完全溶解就过滤（合理即可） 8.(1)过滤(2)D 11.(1)①漏斗 优化提高 ②蒸发皿中出现较多固体 9.D10.B (2)DNaz CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl 11.(1)侯德榜(2)BD产生气泡氯化钠和氯化钡 ②NaOH、NaCl、Naz CO 产生白色沉淀BaCl2十NaCO3-—BaCO3V十2NaCl 第2课时复分解反应 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 课前预习 1.C 1.C2.C 2.反应物中没有碳元素，不能生成二氧化碳 知识梳理 (1)酸性(2)气体燃烧产生淡蓝色火焰 1.(1)蓝色黄色浅绿色 (3)产生砖红色沉淀(4)稀硫酸 2.(1)互相交换成分不变(2)沉淀、气体或水 (5)生成的硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂 达标训练 (6)102(7)CuS04·H2O 1.B2.C3.C4.D5.A6.C7.D 8.(1)酚酞（或紫色石蕊） 第九单元 金属 (2)固体溶解，有气泡产生Ba(OH)2十Na2CO3 BaCO,+2NaOH 第一节 常见的金属材料 (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)NaOH、Na2C3CuSO4或CuCl2、Cu(NO)2 第1课时 合金及金属的物理性质 白色沉淀密封、干燥保存 课前预习 优化提高 1.C2.B 9.B10.B11.A 知识梳理 12.(1)①10②加速固体溶解（加速氢氧化钠溶解） 1.(1)固体金属较大较高 ③溶质的质量 (2)导电导热延展(3)磁铁 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO 2.(2)大于小于3.金属合金 ③Ca++COg--CaCO3↓④a、b 达标训练 1.B2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B 学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除 优化提高 知识梳理 9.D10.D11.(1)金属(2)高(3)导电 1.(2)加快粗盐的溶解 12.(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD 2.(2)滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗口漏斗内 第2课时金属矿物及冶炼 液面低于滤纸边缘漏斗末端紧靠烧杯内壁玻璃棒课前预习 轻靠滤纸三层处烧杯嘴紧靠玻璃棒 1.B2.D 46