8.3碳酸氢钠和碳酸钠 专项训练--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版（2024）九年级下册 8.3碳酸氢钠和碳酸钠 题型专练 【题型1】纯碱的制取 【典例】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，其制碱过程中涉及的反应如下： 步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl； 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 部分物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大 B.步骤一中析出晶体后剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl C.t ℃时向盛有70 gNH4Cl饱和溶液的烧杯中加入10 gNH4Cl固体，充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 D.等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者等于后者 【举一反三1】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是（　　） A.分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B.由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C.纯碱按照物质类别分类应属于碱 D.饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 【举一反三2】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 ［查阅资料］①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ⑤在20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，氯化铵的溶解度为37.2 g （1）操作1是 　     　。 （2）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是 　  　　          　。 （3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是 　     　　　             　。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 　           　　       　。 （5）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为 　     　　　　　             　。 【举一反三3】我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图1： （1）步骤Ⅲ的操作是 　     　，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 　     　（填“饱和”或者“不饱和”）状态。 （2）“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 　   　肥。 （3）步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 　    　　　　　　              　。 （4）如图2是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①t2 ℃碳酸氢钠的溶解度 　   　氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②将t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 　      　 g。 （5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是 　      　 g。 【题型2】碳酸氢钠 【典例】下列物质既可以作治疗胃酸过多的胃药,又可以作面点发酵粉的是(　　) A. B. C. D. 【举一反三1】果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 【举一反三2】某同学将维生素 泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分 (如图所示) 分析,该气体主要是(　　) A. B. C. D.水蒸气 【举一反三3】化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A.NaCl　　B.CaCO3　　C.NaHCO3　　D.CuSO4 ①可用于配制波尔多液的是_______________； ②可用作建筑材料的是________________； ③可用于治疗胃酸过多的是___________________； ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_______________。 【举一反三4】化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰；②碳酸氢钠；③氦气；④活性炭；⑤氯化钠，选择适当的物质并用其化学式填空。 (1)可用作厨房调味品的是_________； (2)可用于焙制糕点的是_________； (3)可用作冰箱除味剂的是_________； (4)可用来改良酸性土壤的是_________； (5)可用于制造电光源的是_________。 【举一反三5】某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定该样品中碳酸氢钠的质量分数，化学实验小组取2.0 g 样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.44 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 （碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 ＋ H2O + CO2↑，碳酸钠在该温度下不分解） 【举一反三6】双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 [资料]某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是　　　　。 ②该反应装置还可以用于实验室制取　　　　气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是　　　　。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：　　　　。 (5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 i对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与　　　　有关。 ii曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是　　　　。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是　　　　和　　　　。 【题型3】碳酸钠 【典例】已知某溶液X是Na2CO3和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是酚酞试液、KNO3溶液、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） A.甲是BaCl2溶液 B.乙是酚酞溶液 C.丙是KNO3溶液 D.溶液X是Ca（OH）2溶液 【举一反三1】碳酸钠俗称 “纯碱”,下列有关它的表述错误的是(　　) A. “纯碱”其实不是碱,它属于盐类 B. 可用纯碱代替厨房清洁剂清洗油污 C. 用纯碱可除去面团发酵过程中产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【举一反三2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率。联合制碱法的“碱”指的是（　　） A.纯碱 B.小苏打 C.火碱 D.熟石灰 【举一反三3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A．碳酸钠　　　　B．碳酸钙　　　　C．氢氧化钙　　　　D．氯化钠　　　　E．碳酸氢钠 （1）可用来改良酸性土壤的是_________。 （2）可用作补钙剂的是_________。 （3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是_________。 （4）可用作面点发酵剂的是_________。 （5）可用作调味品的是_________。 【举一反三4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请联系所学知识，回答下列问题： （1）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是___________________，由此得出盐溶液____________（填“一定”或“不一定”）显中性。 （2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式__________________________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是________________________。 【举一反三5】某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为__________________； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式____________________； （3）实验室中将滤液A盛装在________仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是______________________。 【题型4】酸、碱、盐用途的综合考查 【典例】下列物质的用途错误的是（　　） A.盐酸用于制药 B.氢氧化钠用于生产肥皂 C.用石灰水刷墙 D.氯化钠可用于配制生理盐水 【举一反三1】有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　） A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B.浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂 C.氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤 D.碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 【举一反三2】下列关于物质用途的说法正确的是（　　） A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B.乙醇用作燃料 C.硫酸用于中和酸性废水 D.碳酸钠可配制生理盐水 【举一反三3】如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： (1)A的化学式为______。 (2)D与G反应的化学方程式为______。 (3)A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 (4)写出C物质的一种用途：______。 【举一反三4】世界是由物质组成的，物质有着广泛用途。现有： ①活性炭 ②碳酸钙 ③氮气 ④硫酸 ⑤氢氧化钙，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 　   　。 （2）可用作冰箱除味剂的是 　   　； （3）可用于改良酸性土壤的是 　   　； （4）可用作补钙剂的是 　   　； （5）可用于铅酸蓄电池的是 　   　。 【题型5】物质的俗称、名称与化学式 【典例】物质俗名正确的是（　　） A.氢氧化钠—纯碱 B.汞—水银 C.氧化钙—消石灰 D.硫酸铜—胆矾 【举一反三1】分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是(　　) A.金属材料：黄铜、金刚石      B.碱：火碱、纯碱      C.氧化物：水、食盐      D.单质：液氧、水银 【举一反三2】下列各组中，名称(或俗称)属于同一种物质的是(　　) A. 小苏打、纯碱、碳酸钠 B. 生石灰、熟石灰、石灰石 C. 天然气、沼气、煤气 D. 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 【举一反三3】写出下列物质或其主要成分的化学式。 A.火碱　　　　；B.石灰石　　　　；C.硫酸铜　　　　；D.高锰酸钾　　　　。上述物质(或主要成分)中属于盐的是　　　　(填字母)。 【举一反三4】请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是 　     　；俗称小苏打的是 　   　　    　。 【举一反三5】 “二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）立春梅花分外香，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明分子 　 　　       　。 （2）立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸性土壤。请写出熟石灰的化学式 　     　     　。 （3）立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成的，在这个过程中发生的是 　     　（填“化学”或“物理”）变化。 【题型6】碳酸盐的检验 【典例】下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三1】证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是(　　) A.碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，能与酸反应产生气泡的物质一定是碳酸盐 B.金属能导电，能导电的物质一定是金属 C.点燃可燃性气体前要检验其纯度，因此点燃氢气前一定要检验其纯度 D.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱 【举一反三2】检验碳酸盐的最佳方法是（　　） A.滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体 B.高温分解，观察有无气体产生 C.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【举一反三3】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3溶液的pH＞7，在物质的分类中属于 　   　 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上可用于治疗胃酸过多，请根据图1分析该反应的微观实质：　                  　 。 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 　         　 。 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　                  　 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　   　 (填字母)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 【举一反三4】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对碳酸氢钠性质的学习。 (1)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质如图1。 (2)向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到的实验现象为产生白色沉淀。图2是向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的微观示意图，请画出反应后的微观粒子。 (3)将碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，得到混合液A。 【提出猜想】混合液A中溶质可能是①碳酸钠；②碳酸钠和氢氧化钠 ；③碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】针对猜想②，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量混合液A于试管中，加入 　        　 溶液 猜想②正确 步骤2：将步骤1混合物静置，　                  　 【举一反三5】某校化学兴趣小组的同学在老师带领下来到一处天然溶洞，对溶洞的形成原因、岩石成分以及溶洞资源的开发等，展开了项目式问题探究。 任务一：了解溶洞形成的原因和条件 [查阅资料]溶洞是可溶性岩石特别是碳酸盐类岩石受含有二氧化碳地下水的长期溶蚀（即岩溶作用）所形成的空洞，洞内的石笋和钟乳石是岩溶的沉积物。 [小组交流] (1)溶洞的形成还应具备的条件有　　　　（答1点）。 任务二：探究溶洞内水样和岩石成分 [进行实验] (2)同学们对溶洞中收集的一瓶水样和少量岩石粉末，设计完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴　　　　 溶液变为红色 水样呈酸性 ②取少量岩石粉末于试管，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 岩石中含有碳酸盐 ③将生成的气体通入澄清石灰水中   岩石中含有碳酸盐 [反思评价] (3)水样呈酸性是因为　　　　。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为　　　　。 任务三：模拟地下水对岩石的溶蚀 [实验过程]同学们用如图1所示的装置模拟地下水对岩石的溶蚀，结果如图2所示。 [分析讨论] (5)在120s后，溶蚀率趋于稳定的原因是　　　　。 任务四：了解溶洞的开发利用及保护 [信息检索]我国是岩溶洞穴资源最为丰富的国家，溶洞内不仅有千姿百态的岩溶沉积物，丰富的地下水，还具有特殊的微气候环境，终年保持恒定，有的溶洞规模宏大，面积可达数十万平方米。 [小组交流] (6)我国溶洞资源可以开发利用的项目有　　　　（填1种即可）。 [成果分享] (7)通过学习同学们认识到天然溶洞是不可再生的宝贵资源，一旦破坏很难恢复。请你为溶洞保护提一条建议　　　　。 【题型7】常见盐的性质及用途 【典例】下列劳动项目与对应的化学知识关联正确的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀硫酸除铁锈 酸能与活泼金属反应 B 用熟石灰处理硫酸厂废水 CaCO3能与酸溶液反应 C 用氯化钠作融雪剂 氯化钠能与冰雪反应放热 D 用碳酸氢钠作发酵粉 碳酸氢钠发酵过程产生CO2 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三1】下列关于物质的用途，描述错误的是（　　） A.碳酸钙可用作补钙剂 B.氢气用作燃料 C.农业上可用氯化钠溶液选种 D.亚硝酸钠可用作调味品 【举一反三2】劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三3】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①大理石、氯化钠、③氢气、④干冰、⑤氦气、⑥石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工增雨的是　　　　。 (2)可用作建筑材料的是　　　　。 (3)可用作清洁能源的是　　　　。 (4)可用于高铁列车受电弓滑板的是　　　　。 (5)可用作厨房调味品的是　　　　。 (6)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是　　　　。 【举一反三4】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）现有H、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①葡萄糖 　          　； ②温室气体臭氧 　     　； ③人体中含量最多的物质 　      　； ④发酵粉中的主要成分小苏打 　         　。 （2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题： ①氯化钠是重要的调味品，它是由 　     　构成（选填“分子”“原子”或“离子”）。 ②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 　     　性。 ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 　   　          　。 ④可以利用厨房中的 　     　清洗水壶中的水垢。 【举一反三5】生活中处处有化学。 现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空： A.干冰；B.酒精；C.碱式碳酸铜；D.碳酸氢铵；E.镁粉；F.磷 ①实验室最常用的燃料 　   　。 ②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分 　   　。 ③可用于制造舞台云雾 　   　。 ④可用于制造烟花 　   　。 【题型8】盐的概念及组成 【典例】下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（　　） A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【举一反三1】《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（　　） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【举一反三2】（1）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　      　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的化学方程式为 　      　　　　          　。 ③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价 　     　（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 　   　（选填“酸”或“盐”）。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的 　     　更大。 【举一反三3】新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为 　        　。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 　     　，表示镁离子的符号为 　       　。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 　   　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 　      　。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 　            　　　　      　。 【题型9】复分解反应综合 【典例】向一定量的石灰石中不断滴加稀盐酸，相关量变化如图。下列说法错误的是(　　) A.a点时石灰石未完全参加反应      B.b点表示恰好完全反应      C.b→c段有水生成      D.m点的值为2.2 【举一反三1】向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.O点时，溶液中共有2种离子      B.M点时，溶液pH＜7      C.N点时，溶液中一定有两种溶质      D.P点时，溶液呈无色 【举一反三2】学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　。 (2)小明同学向盛有 溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　。 【举一反三3】学习复分解反应的发生条件时，同学们做了如下三个实验。 试管编号 ① ② ③ 试管内试剂 NaOH溶液＋试剂X NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入稀硫酸后的现象 溶液由红色变为无色 无明显现象 产生气泡 (1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是　　　　，试管③中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)欲进一步探究试管②中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了如图实验。该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答问题。 ①滴加石蕊溶液的目的是　　　　。 ②试管B中的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。 【题型10】溶液中离子或物质的共存问题 【典例】下列在pH＝10的溶液中能大量共存且溶液为无色是（　　） A.KNO3、FeCl3、NaCl、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、K2CO3 C.KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.MgCl2、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 【举一反三1】下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（　　） A.K+、Na+、、OH﹣ B.K+、H+、Cl﹣、 C.H+、Ba2+、Cl﹣、 D.K+、、、 【举一反三2】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。根据溶解性表回答问题。 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难 (1)写出一种难溶性盐的化学式：　　　　。 (2)氯化钡溶液与碳酸钠溶液　　　　(选填“能”或“不能”)发生反应，理由是　　　　。 (3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。根据表中信息写出一个碱和盐反应的化学方程式：　　　　。 (4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。鉴别这两种物质可选用的试剂是　　　　。 【举一反三3】某回收含铜电缆废料的工厂，设计以下制取硫酸铜的方案。 (1)写出下列步骤中的化学方程式。 步骤 I:                                     。 步骤Ⅱ :                                                              。 (2)步骤Ⅲ所得滤液的溶质有              。 (3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是           。 【举一反三4】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　   　　　　　　　　                     ； ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是　   　 A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　     　　　　                　； （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式　             　　　　　　　           　； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　  　生成，反应就能发生。 【题型11】复分解反应的微观实质及发生条件 【典例】下列各组物质混合后能发生反应，且反应后溶液总质量不变的是(　　) A.氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 B. 硝酸钡溶液和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.碳酸钠溶液和稀硫酸  【举一反三1】下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　） A.氢氯化钡溶液和稀盐酸 B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 【举一反三2】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【举一反三3】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。如表是部分碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________________。 (2)KOH溶液和Ba(NO₃)₂溶液__________ (填“能”或“不能”)反应，理由是____________________。 【举一反三4】现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有　    个，其中属于复分解反应的有　  　个。 【举一反三5】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 　   　生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是 　       　　           　（填离子符号）。 （3）实验④中可观察到的现象是 　    　　     　。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，若观察到 　   　　　      　的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，　      　　　　　　            　（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 【题型12】复分解反应的应用 【典例】海水的主要成分如图所示，箭头表示不同物质间能转换。下列关于海水资源利用过程的说法错误的是(　　) A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能好 C. 转化③通过复分解反应实现时，另 一种反应物可以是AgNO3溶液 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 【举一反三1】已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下。下列预测不合理的是(　　) 物质 Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 溶解性 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 A.镍能与CuSO4溶液反应 B.NiSO4可与NaOH溶液反应生成浅绿色沉淀 C.NiCl2能与CuSO4溶液发生复分解反应 D.NiCO3＋2HClNiCl2＋H2O＋CO2↑ 【举一反三2】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。 （1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。 （2）b处废水中一定含有的离子有________________________。 （3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。 【举一反三3】化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 [查阅资料] Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 [实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 (1)甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现　　　　色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式　　　　。 (2)乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有　　　　。 (3)丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的　　　　，若观察到　　　　则证明滤渣已经洗净。 [实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如图3；实验现象如表1： (4)硫酸铜溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是　　　　。 (6)根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据　　　　。 [联想与启示] (7)反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明　　　　。 【题型13】盐的化学性质 【典例】常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（　　） A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 【举一反三1】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A.甲实验不如乙实验环保 B.只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D.只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【举一反三2】利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法错误的是（　　） A.装置①中固体由绿色变为黑色 B.装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝 D.将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成 【举一反三3】化学就在我们身边。回答下列问题： (1)牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅(SiO2)是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 　 (填字母)。 a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性 (2)某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 　                               (用化学方程式表达)。 (3)草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 　      　。 【举一反三4】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，小优同学发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答下列问题。 (1)若生成的盐是CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)若生成的盐是氯化亚铁，则图中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。 (3)若生成的盐有硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为　　　　。 (4)图中⑤处应补充的文字是　　　　(写一种，不能与图中已有信息重复)。 【举一反三5】化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文——很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 　  　　　        　（从分子角度解释）。 （2）地理——溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙中含的阳离子符号为 　   　　    　。 （3）物理——实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到 　   　　　　　　　            　，说明装置气密性良好。 （4）生物——维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，但在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用 　     　的烹饪方法，或在炒黄瓜时加入少量的 　   　（填字母）。 A．小苏打 B．食盐 C．食醋 D．糖 【举一反三6】近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题。 （1）纯碱的物质类别为 　   　。 （2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 　   　性。 （3）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 　        　　　　　          　。 【题型14】框图型 【典例】高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T﹣f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是（　　） A.反应①的生成物只有 S B.该反应不能在碱性条件下进行 C.理论上每吸收68 gH2S可以回收32 g S D.吸收H2S一段时间后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变 【举一反三1】关于水的知识网络图(“→”表示物质可转化)说法中，正确的是(　　) A.反应①一定是H2+CuOCu+H2O B.反应②在电解时，负极产生氧气 C.反应③一定是中和反应 D.反应④可用于食品防潮 【举一反三2】工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.铁元素的质量分数：M＞FeO B.整个制氢气过程中无需尾气处理 C.理论上每得到2 g H2，消耗的碳的质量：6 g＜m（C）＜12 g D.流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO 【举一反三3】同学们在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题。 （1）利用化学性质能区分二者，涉及反应的化学方程式为____________________________（写一个）。 （2）碳酸钠和氢氧化钠在工业方面的共同用途是_______________________（写一条）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中均加入酚酞溶液，现象相同，原因是_____________。 【举一反三4】有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答： （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应　   　   　（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是　         　　　         　（填一种）． （2）写出下列转化的化学方程式： NaOH→Na2SO4　        　　　  　        　； NaCl→NaNO3　        　　　　　          　． 【举一反三5】早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）操作a的名称 　     　。 （2）反应Ⅰ　     　热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是 　        　（填化学式）。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式 　    　　　　　　　              　。 （5）判断油脂完全反应的现象是 　    　　    　（填“溶液分层”或“溶液不分层”）。 【题型15】文字叙述型 【典例】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A.NaClAgClFeCl2 B.CaCl2CaCO3CaO C.SSO2Na2SO4 D.H2O2H2Cu 【举一反三1】转化观是一种重要的化学观念。下列物质转化在给定条件下能够实现的是（　　） A.H2OO2SO2 B.蜡烛COH2SO3 C.KClO3O2Fe2O3 D.CaCO3CO2O2 【举一反三2】下列物质在一定条件下，不能通过一步反应实现转化的是（　　） A.CO2→CaCO3  B.CuO→CuSO4 C.H2O2→O2 D.Fe2O3→FeCl2 【举一反三3】泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 　　能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 　               (填“延展性”“导电性”或“导热性”)。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 　   　。 (2)工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300 ℃左右处理5～10 h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750 ℃处理5～10 h，制得LiFePO4。 ①Li2CO3中1个阳离子含有 　 　个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 　        　。 ②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 　    　                       。 ③300 ℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 　                                            　。 【举一反三4】现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象回答问题。 （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　　　　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　　　　。 （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论　　　　（选填“正确”或“错误”）。请说明理由：　　　　。 【举一反三5】实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500 mL 二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2 g·L-1 ） 【题型16】实验流程型 【典例】某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如图： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③如表是某品牌不同碱的价格。 下列说法错误的是（　　） A.海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B.在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2 C.该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D.小组同学最终制得19.0 g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg（OH）2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6 g 【举一反三1】CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是(　　) A.FeO可以循环使用 B.反应Ⅰ属于置换反应 C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同 【举一反三2】一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是(　　) A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【举一反三3】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4═MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作a的名称 　  　  。 (2)固体A中金属单质的化学式为 　  　。 (3)查阅资料： 在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是 　          　。发生反应的化学方程式为 　       　。 【举一反三4】贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： (1)操作a的名称是 　   　。 (2)反应④的化学方程式是 　                      　。 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 　                   (只写一条)。 【举一反三5】助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 　   　、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 　   　　　　    　（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 　      　。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 　   　　　　　               　。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 　   　　    　。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 　    　　  　　　　　　            　。 【题型17】物质的推断 【典例】如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法错误的是（　　） A.甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B.乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C.丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D.若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红 【举一反三1】物质之间关系图如图（“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是（　　） A.若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B.反应②的发生有利于金属资源的保护 C.反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D.若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 【举一反三2】甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如下转化关系。下列说法错误的是（　　） 甲乙甲 A.若甲为Na2CO3，乙为NaOH，则反应②可用于解释NaOH的变质 B.若甲为MgSO4，乙为Mg（OH）2，则反应①中的另一反应物可以是Cu（OH）2 C.若甲为CO2，乙为CO，则反应①、②的基本反应类型可能相同 D.若甲为H2O，乙为O2，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质 【举一反三3】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： (1)A转化为B和F的化学方程式为 　                                            　。 (2)D与E反应的现象是 　                                  　               。 (3)C与D反应的基本类型是       　反应。 【举一反三4】生活中纯净的碳酸钙可以做治疗胃酸过多的药物，也可以填充牙膏等用途广泛。工业上以石灰石为原料生产纯净的碳酸钙粉末。一些物质间的相互转化关系如图所示，A﹣ G为初中常见物质，反应条件和部分反应物、生成物已略去。请回答下列问题： （1） G物质的化学式是 　        　。 （2）反应⑤的化学方程式是 　    　　　　              　。 （3）图示中没有涉及的基本反应类型是 　   　　    　。 （4）写出E物质的一种用途 　    　　　　     　。 【题型18】流程图类 【典例】分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是(　　) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【举一反三1】如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A.该工艺可减少酸雨的形成    B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程Ⅰ发生的是复分解反应    D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【举一反三2】青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 　       　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)40 ℃时，把60 gMgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是 　    　g。 (3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 　                                          。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 　        　。 【举一反三3】粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　　         。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　   　和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　                　。 【举一反三4】为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)操作a为　　　　。 (3)固体A的名称为　　　　；反应①属于　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了外，还可循环利用的物质是　　　　。 (5)践行低碳行动的有效措施有　　　　　　　　　　(写一种即可)。 【题型19】文字描述类 【典例】下列实验方案设计完全合理的是（　　） A.除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B.除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C.除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D.除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 【举一反三1】下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法： ①KCl固体（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥； ②Na2CO3固体（NaHCO3）——加热至固体质量不再变化； ③H2气体（HCl）——先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸； ④CaCl2溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤O2气体（H2O）——通过无水CaCl2固体； ⑥NaCl溶液（CaCl2）——通入CO2气体，充分反应后过滤。 其中不正确的有（　　） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【举一反三2】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是（　　） A.CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧 B.KNO3（NaCl）——加水溶解、降温结晶、过滤 C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液 【举一反三3】写出除去下列物质中所含杂质所采用的合理方法的化学方程式。 （1）Fe中混有少量Fe2O3的化学方程式：________________________。 （2）CO2中混有少量O2的化学方程式：________________________。 （3）CuO固体中混有少量木炭粉的化学方程式：________________________。 （4）氧化钙中混有少量碳酸钙的化学方程式：________________________。 【举一反三4】利用常见试剂测定实验后废液的酸碱性，并提出两条实验室废液的处理建议。 【题型20】常见离子的检验与鉴别 【典例】请你用化学思维去判断，下列说法正确的是（　　） A.氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠可以乳化食用油的原理 B.使无色酚酞试剂变红色的溶液一定是碱溶液 C.某溶液中滴加BaCl2溶液后有沉淀产生，该溶液中一定有 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应 【举一反三1】某化学课外活动小组在准备实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验： 按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（　　） A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 【举一反三2】某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。 分析实验，以下结论中不合理的是（　　） A.可能含有 B.可能有K+ C.一定有H+、Mg2+ D.一定没有Cu2+、Fe3+、OH﹣、 【举一反三3】除去溶液中杂质的操作有：①依次加过量的溶液和溶液；②过滤；③加适量的盐酸；④加过量的溶液。 (1)以上操作合理的先后顺序为　　　　（数字序号不能重复使用）。 (2)步骤②中玻璃棒的作用为　　　　。 (3)欲证明步骤④所加溶液过量，可在步骤②所得滤液中加入少量A的溶液。构成物质A的阳离子是　　　　（写离子符号）。 【举一反三4】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取 ②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是 　          　　　　　　　        　。 （2）原溶液中一定含有的阴离子是：　         　　　　　　　         　。 （3）步骤 ②中发生的复分解反应共有 　   　种。 （4）步骤 ③中产生白色沉淀的化学方程式：　           　　　　　　　       　。 【题型21】酸碱盐的检验与鉴别 【典例】锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见如表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　） A.锰在一定条件下可以与氧气反应 B.Mn（OH）2可由Mn与NaOH溶液反应制得 C.MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀 D.锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 【举一反三1】通过初中化学的学习，对酸与碱的有关知识有所了解。下列有关酸碱的说法正确的是（　　） A.溶液酸碱性的强弱程度常用pH大小来表示，pH越大，酸性越强，pH越小，碱性越强 B.人体胃液中含有的酸是醋酸 C.可用烧碱做建筑材料 D.可用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 【举一反三2】化学小组开展了以“物质的区分”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的区分——区分氧气与空气 （1）分别向装有两种气体的集气瓶中伸入燃着的木条，若观察到_____________，此气体为氧气。若无明显现象，则气体为空气。 活动二：固体物质的区分——区分硝酸铵与氯化钠 （2）同学认为可以用水进行区分，硝酸铵溶于水，温度__________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的区分——区分氯化钡溶液与氢氧化钠溶液 （3）分别取样于两支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，此过程的化学方程式是_______________________________，产生蓝色沉淀的则是氢氧化钠溶液。 （4）[构建模型]在区分物质时，先要分析物质的组成、性质等，再设计并进行实验。需观察到 _____（填“相同”或“不同”）的现象，才能达到物质区分的目的。 【举一反三3】化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 (1)实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条　　　　，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： (提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么？ (猜想与假设)猜想1：；猜想2：；猜想3：；猜想4：和。 (讨论与交流) (2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是　　　　。 (查阅资料) ①带有刺激性气味的气体有：、、等； ②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳； ③碘能使淀粉溶液变蓝色； ④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 (实验探究)如图2所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 (实验现象) (3)观察到装置B中　　　　，装置D中　　　　。 (实验结论)猜想3正确。 (反思评价) (4)装置C中四氯化碳的作用是　　　　，装置E的目的是　　　　。 (拓展应用) (5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　。 【举一反三4】实验操作练习后，如下图所示，某实验台上有一瓶标签残缺且未密封的无色溶液，其溶质可能是、、。为确认其成分，进行下列探究： (1)测该溶液的酸碱度约为12，请简述测酸碱度的操作步骤。 (2)取样，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式。 (3)为进一步确定该溶液是溶液还是部分变质的溶液，某同学取少量样品并滴加酚酞溶液观察颜色，他的做法能否达到目的，为什么？ 【题型22】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 【典例】下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三1】下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三2】根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 　 　 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 　　　　　　　　　 。 （2）米饭富含 　　　 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 　　　　　　　　　　 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 　　　 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 　　　 （填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 　　　　　 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 　　　　　　　　　 。 【举一反三3】下列实验设计合理的是　　　　。 【举一反三4】某食品包装袋内“脱氧剂”的成分中可能含有铁粉、木炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如图实验： (1)固体A是　　　　。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ为　　　　。 (3)如果X是H2SO4，写出C中含有的物质能与H2SO4反应的化学方程式：　　　　。 (4)通过实验可知，脱氧剂中一定含有的物质是　　　　。 【举一反三5】氯化钾是一种常见的化肥。利用盐湖中的矿物(主要含有KCl、少量CaCl2、SiO2)制备KCl晶体的主要流程如图1所示，氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 (1)将矿物粉碎的目的是　　　　。 (2)溶解池中含有的阳离子的符号是　　　　(写一种)。 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)除杂室中加入过量盐酸的目的是　　　　。 (5)结晶池中可用　　　　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法得到氯化钾晶体。 【题型23】氢氧化钠变质 【典例】对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是(　　) A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳 D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存 【举一反三1】下列基于实验事实的推理正确的是(　　) A.红磷和木炭均可在空气中燃烧，可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.往H2O2溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，可验证红砖粉末是催化剂 D.向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可以推测样品已变质 【举一反三2】氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。 (1)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①如图甲，取少量固体于烧杯中，往其中滴加稀盐酸，产生气体的质量随加入的稀盐酸的体积变化的趋势如图乙所示，则固体成分是(　　) A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠 ②说明氢氧化钠固体暴露在空气中，容易        ,所以必须           保存。 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，查阅资料可知，常温下氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅会缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式是SiO₂+ 2NaOHX+H₂O。X 的化学式如何表示?它属于何类化合物? 【举一反三3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 (1)原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　　　　。 (2)检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质　　　　(写出实验操作、现象及结论)。 (3)变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称　　　　。 【举一反三4】某同学按图所示进行趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。 (1)请写出实验过程中发生的反应的化学方程式。 (2)若实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象。 【题型24】氢氧化钙变质 【典例】热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【举一反三1】下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 浓盐酸 D. 石灰水 【举一反三2】取40 g溶质质量分数为30%的浓盐酸与60 g 蒸馏水混合配制稀盐酸，与石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水中，一直未见浑浊出现。为弄明原因，进行如下实验探究。 (1)提出问题：为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊? (2)形成假设： 猜想一：试剂瓶密封不严，导致石灰水已经完全变质； 猜想二：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的HCl 气体。 (3)设计并实施实验： ①为探究实验所用石灰水是否完全变质，取少量于试管中，滴加无色酚酞溶液； ②为探究所得气体是否含HCl将其通入硝酸银溶液中。 (4)获取证据、分析解释和形成结论： 若实验①中溶液            ,则说明猜想一不成立； 若实验②产生白色沉淀，则说明猜想二            ,该反应的化学方程式为                         。 (5)反思评价和表达交流： ①原来所配盐酸浓度为       ,应当将其继续稀释。 ②制得的气体含有HCl适宜的除杂方法是                       。 【举一反三3】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 　  　　       　（写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 　     　。 （3）可以用 　     　　　    　检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 　      　。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　   　　　　　　               　。 【题型25】酸、碱、盐性质的综合考查 【典例】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在 a处取水样检测，水中含有少量 BaCl₂、HCl；在c处取水样检测，水样的 pH=7，水中只含少量 NaCl。则 b处水中含有的一组物质可能是(　　) A. Na₂SO₄、NaOH B. Na₂SO₄、NaCl C. Na₂CO₃、NaNO₃ D. MgSO₄、NaOH 【举一反三1】下列颜色之美能通过溶液混合得到的是(　　) A.黄色溶液：FeSO4、H2SO4、Na2SO4 B.红色溶液：酚酞溶液、氨水、NaCl C.绿色溶液：FeCl3、KCl、CaCl2 D.蓝色溶液：NaCl、AgNO3、KNO3 【举一反三2】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 　        　和CaCO3。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 　                　。 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 　  　、氧元素的物质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 　    　。 (5)步骤③中试剂D为 　      　。 (6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 　                                            　。 【举一反三3】明朝诗人于谦在《石灰吟》中描述了石灰的性质及应用。 （1）石灰石的主要成分是________________（填化学式）。 （2）高温灼烧石灰石：取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。 ①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象 __________（填“能”或“不能”）说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，理由是________________________________。 ②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞溶液，观察到液体变红色，说明溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是____________，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是________________________________。 （3）写出石灰石高温灼烧时发生反应的化学方程式________________________________　。 【举一反三4】某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾以及图1所示的仪器。请回答下列问题。 (1)若要制取一瓶CO2，应选用的试剂为　　　　。反应得到的CO2气体中含有HCl和水蒸气，要除去HCl，需要将反应得到的混合气体通过饱和　　　　(选填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液洗气。洗气后得到的气体为　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)，要得到纯净的CO2，还需将气体通过　　　　(选填“氧化钙”或“浓硫酸”)。若用上述选用的试剂制备一瓶CO2需要的仪器为　　　　(填序号)。 (2)若要制取O2，发生装置选用的仪器为　　　　(填序号)，反应的化学方程式为：　　　　。 (3)小明同学用图2所示的装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：　　　　，　　　　。 鲁教版（2024）九年级下册 8.3　碳酸氢钠和碳酸钠 题型专练（参考答案） 【题型1】纯碱的制取 【典例】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，其制碱过程中涉及的反应如下： 步骤一：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl； 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 部分物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A.NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大 B.步骤一中析出晶体后剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl C.t ℃时向盛有70 gNH4Cl饱和溶液的烧杯中加入10 gNH4Cl固体，充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 D.等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者等于后者 【答案】C 【解析】根据图示信息可知，NH4Cl的溶解度受温度影响变化比NaCl的大，故A正确；步骤一中析出晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，因此剩余的溶液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4Cl，故B正确；70 gNH4Cl饱和溶液中氯化铵质量为：70 gx40 g100 g+40 g.x100%＝20 g，水的质量为：70 g﹣20 g＝50 g，60 ℃时氯化铵溶解度是56 g，因此50 g水中最多溶解28 g氯化铵，加入10 gNH4Cl固体充分搅拌后将溶液升温到60 ℃，只能够溶解8 g氯化铵，因此所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：28 g：50 g＝14：25，故C错误；等质量的NH4Cl、NaCl饱和溶液分别从30 ℃时降温至15 ℃时，都仍然是饱和溶液，并且此时两种物质溶解度相等，析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数前者＝后者，故D正确。 【举一反三1】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是（　　） A.分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B.由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C.纯碱按照物质类别分类应属于碱 D.饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 【答案】A 【解析】根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，都可产生刺激性气味的气体，故A正确；由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，故B错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；氨气极易溶于水，水溶液显碱性，能更多的吸收二氧化碳；1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳的溶解度较小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，故D错误。 【举一反三2】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 ［查阅资料］①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ⑤在20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，氯化铵的溶解度为37.2 g （1）操作1是 　     　。 （2）流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是 　  　　          　。 （3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是 　     　　　             　。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 　           　　       　。 （5）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为 　     　　　　　             　。 【答案】（1）过滤；（2）除尽氯化钡和氯化钙；（3）使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收； （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【解析】（1）操作1能将固体和液体分离，则操作1是过滤； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则流程Ⅰ中加入过量 Na2CO3溶液的目的是除尽氯化钡和氯化钙（或钡离子和钙离子）； （3）流程Ⅱ中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是使溶液呈碱性，增大对CO2的吸收； （4）由反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl可知，工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； （5）流程Ⅲ中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【举一反三3】我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图1： （1）步骤Ⅲ的操作是 　     　，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 　     　（填“饱和”或者“不饱和”）状态。 （2）“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 　   　肥。 （3）步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 　    　　　　　　              　。 （4）如图2是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 ①t2 ℃碳酸氢钠的溶解度 　   　氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②将t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 　      　 g。 （5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是 　      　 g。 【答案】（1）过滤；饱和；（2）氮；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）①＜；②100。（5）2.3。 【解析】（1）固液分离采用过滤的方法，步骤Ⅲ的操作是过滤；由于过滤后有碳酸氢钠固体析出，因此氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到饱和状态； （2）氯化铵含有氮元素，在农业上可用作氮肥； （3）结合以上分析可知步骤Ⅳ中发生分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）①根据图示信息可知，t2 ℃碳酸氢钠的溶解度＜氯化铵的溶解度； ②根据图示信息可知，t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g中含有溶质氯化铵为50 g；根据稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为x，（150 g+x）×20%＝50 g，x＝100 g。 （5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是8.4 g100%＝2.3 g。 【题型2】碳酸氢钠 【典例】下列物质既可以作治疗胃酸过多的胃药,又可以作面点发酵粉的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【举一反三1】果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 【答案】C 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打中只含有碳酸氢钠一种物质，属于纯净物；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 【举一反三2】某同学将维生素 泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分 (如图所示) 分析,该气体主要是(　　) A. B. C. D.水蒸气 【答案】C 【举一反三3】化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。 A.NaCl　　B.CaCO3　　C.NaHCO3　　D.CuSO4 ①可用于配制波尔多液的是_______________； ②可用作建筑材料的是________________； ③可用于治疗胃酸过多的是___________________； ④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_______________。 【答案】①D　②B　③C　④A 【解析】①硫酸铜可用于配制波尔多液；②碳酸钙为大理石的主要成分，可用作建筑材料；③碳酸氢钠显碱性，可以和胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多；④氯化钠为食盐，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保质期。 【举一反三4】化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①熟石灰；②碳酸氢钠；③氦气；④活性炭；⑤氯化钠，选择适当的物质并用其化学式填空。 (1)可用作厨房调味品的是_________； (2)可用于焙制糕点的是_________； (3)可用作冰箱除味剂的是_________； (4)可用来改良酸性土壤的是_________； (5)可用于制造电光源的是_________。 【答案】(1)NaCl　(2)NaHCO3　(3)C　(4)Ca(OH)2　(5)He 【解析】(1)氧化钠有咸味，可作厨房调味品，故选⑤，化学式为NaCl；(2)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使糕点松软可口，可用于焙烤糕点，故选②，化学式为NaHCO3；(3)活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故选④，化学式为C；(4)氢氧化钙(俗名熟石灰)显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选①，化学式为Ca(0H)2；(5)稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，氨气属于稀有气体，故选③，化学式为He。 【举一反三5】某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定该样品中碳酸氢钠的质量分数，化学实验小组取2.0 g 样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.44 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。 （碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 ＋ H2O + CO2↑，碳酸钠在该温度下不分解） 【答案】 解：设生成0.44gCO2，需NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168　　　　　　　　　　　          44 x　　　　　　　　　　　 　         0.44g ， x=1.68g 样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84%。 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【举一反三6】双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温下能两次释放气体： 第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团膨胀。 第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。 [资料]某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠淀粉等。 (1)将紫色石蕊试剂滴入溶液中，溶液呈红色，则溶液显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 (2)常温下， 将溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ①产生的气体是　　　　。 ②该反应装置还可以用于实验室制取　　　　气体。 (3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是　　　　。 A．泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面 B．泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面 (4)受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：　　　　。 (5)小组同学分别取用1.0g与2.0g泡打粉样品与25℃水混合，及1.0g泡打粉样品与35℃水混合，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。 i对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与　　　　有关。 ii曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是　　　　。 (6)不同发酵粉蒸出馒头的区别 发酵粉类别 酵母 双效泡打粉 小苏打 馒头口感 最松软，略有酸味 一般松软，略有碱涩味 略硬，碱涩味略重 根据表格，家庭制作馒头要使效果口感更佳，可选用发酵粉的组合是　　　　和　　　　。 【答案】 (1)酸性　(2)①二氧化碳　②氧气、氢气　(3)A　(4)　(5) i温度　ii瓶塞被弹飞　(6)酵母　双效泡打粉 【解析】 （3）将泡打粉与面粉充分混合后再加水进行和面，这样在加水的过程中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质就会发生反应，产生二氧化碳气体，这些气体在面团中形成许多小气泡，随着后续的发酵和加热过程，气泡会进一步膨胀，使馒头更加松软多孔，而且泡打粉与面粉混合均匀，能使产生的气体在面团中分布更均匀，有利于馒头的成型和品质，Ａ符合题意； 若先将泡打粉充分溶于水中，泡打粉中的酸性物质和碱性物质会在水中迅速反应，产生大量的二氧化碳气体，这些气体在短时间内就会逸出水面，当再加入面粉进行和面时，面团中能保留的气体量就会大大减少，无法使馒头达到理想的松软效果，Ｂ不符合题意。 【题型3】碳酸钠 【典例】已知某溶液X是Na2CO3和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是酚酞试液、KNO3溶液、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） A.甲是BaCl2溶液 B.乙是酚酞溶液 C.丙是KNO3溶液 D.溶液X是Ca（OH）2溶液 【答案】D 【解析】碳酸钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，氢氧化钙和硝酸钾、氯化钡均不反应，均无明显现象；碳酸钠和硝酸钾不反应，无明显现象，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，则某溶液X为碳酸钠溶液，甲为氯化钡溶液，乙为酚酞溶液，丙为硝酸钾溶液。 【举一反三1】碳酸钠俗称 “纯碱”,下列有关它的表述错误的是(　　) A. “纯碱”其实不是碱,它属于盐类 B. 可用纯碱代替厨房清洁剂清洗油污 C. 用纯碱可除去面团发酵过程中产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【答案】D 【举一反三2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率。联合制碱法的“碱”指的是（　　） A.纯碱 B.小苏打 C.火碱 D.熟石灰 【答案】A 【解析】联合制碱法的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称。 【举一反三3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 请从以下选项中选择适当物质的标号填空： A．碳酸钠　　　　B．碳酸钙　　　　C．氢氧化钙　　　　D．氯化钠　　　　E．碳酸氢钠 （1）可用来改良酸性土壤的是_________。 （2）可用作补钙剂的是_________。 （3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是_________。 （4）可用作面点发酵剂的是_________。 （5）可用作调味品的是_________。 【答案】（1）C（2）B（3）A（4）E（5）D 【解析】（1）氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤；（2）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂；（3）碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产；（4）碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水、碳酸钠，因此可用作面点发酵剂的是碳酸氢钠；（5）氯化钠有咸味，可用作调味品的是氯化钠。 【举一反三4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对碳酸钠进行了如下梳理。请联系所学知识，回答下列问题： （1）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液，现象是___________________，由此得出盐溶液____________（填“一定”或“不一定”）显中性。 （2）碳酸钠溶液能与某些碱反应，请写出一个符合该反应的化学方程式__________________________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是________________________。 【答案】（1）溶液变红　　不一定 （2）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH （3）Ba2+ 和 反应生成BaCO3沉淀 【解析】（1）碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，由此得出盐溶液不一定显中性。 （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH。 （3）向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，如图表示的是该反应前后溶液中存在的主要离子，该反应的实质是Ba2+ 和 反应生成BaCO3沉淀。 【举一反三5】某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为__________________； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式____________________； （3）实验室中将滤液A盛装在________仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是______________________。 【答案】（1）CaO （2） （3）烧杯 （4）降低成本、减少污染 【解析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；（2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；（3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在烧杯中进行；（4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。 【题型4】酸、碱、盐用途的综合考查 【典例】下列物质的用途错误的是（　　） A.盐酸用于制药 B.氢氧化钠用于生产肥皂 C.用石灰水刷墙 D.氯化钠可用于配制生理盐水 【答案】C 【解析】盐酸可以用来制取药品，A正确；氢氧化钠可用于生产肥皂，B正确；用石灰浆刷墙，不是石灰水，C错误；医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，主要成分是氯化钠，D正确。 【举一反三1】有关物质的性质和用途的说法正确的是（　　） A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B.浓硫酸具有强腐蚀性，可做气体干燥剂 C.氢氧化钙微溶于水，用于改良酸性土壤 D.碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 【答案】D 【解析】石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，与其具有导电性无关，A错误；浓硫酸具有吸水性，因此可做气体干燥剂，与腐蚀性无关，B错误；氢氧化钙能与酸反应，因此可用于改良酸性土壤，与微溶于水无关，C错误；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶性的钙离子，能被人体吸收，因此用作补钙剂，D正确。 【举一反三2】下列关于物质用途的说法正确的是（　　） A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B.乙醇用作燃料 C.硫酸用于中和酸性废水 D.碳酸钠可配制生理盐水 【答案】B 【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；；乙醇具有可燃性，可用作燃料，B正确；硫酸显酸性，不能用于中和酸性废水，C错误；碳酸钠不可用于配制生理盐水，氯化钠可用于配制生理盐水，D错误。 【举一反三3】如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： (1)A的化学式为______。 (2)D与G反应的化学方程式为______。 (3)A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 (4)写出C物质的一种用途：______。 【答案】（1）SO2 （2）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl （3）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O （4）生产化肥 【解析】（1）A是含有+4价元素的氧化物，二氧化硫中硫元素化合价是+4，二氧化硫的化学式是SO2。 （2）含有+6价元素的盐是硫酸钾，含有+2价元素的盐是氯化钡，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl。（3）含有+6价元素的酸是硫酸，含有+2价元素的碱是氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，是中和反应，反应的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。（4）含有+6价元素的酸是硫酸，硫酸的用途：生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。 【举一反三4】世界是由物质组成的，物质有着广泛用途。现有： ①活性炭 ②碳酸钙 ③氮气 ④硫酸 ⑤氢氧化钙，请选择适当的物质填空（填序号）。 （1）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 　   　。 （2）可用作冰箱除味剂的是 　   　； （3）可用于改良酸性土壤的是 　   　； （4）可用作补钙剂的是 　   　； （5）可用于铅酸蓄电池的是 　   　。 【答案】（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。 【解析】（1）氮气化学性质不活泼，常用作保护气；（2）活性炭有吸附性，可用作冰箱除味剂；（3）常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称；（4）碳酸钙含有钙元素，常用作补钙剂；（5）铅酸蓄电池中含有硫酸。 【题型5】物质的俗称、名称与化学式 【典例】物质俗名正确的是（　　） A.氢氧化钠—纯碱 B.汞—水银 C.氧化钙—消石灰 D.硫酸铜—胆矾 【答案】B 【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A错误；汞俗称水银，B正确；氧化钙俗称生石灰，C错误；胆矾是五水硫酸铜的俗称，D错误。 【举一反三1】分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是(　　) A.金属材料：黄铜、金刚石      B.碱：火碱、纯碱      C.氧化物：水、食盐      D.单质：液氧、水银 【答案】D 【解析】 黄铜是金属材料，金刚石是碳的单质，不是金属材料；碱是在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物，食盐不是氧化物；由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、水银都属于单质，故选D。 【举一反三2】下列各组中，名称(或俗称)属于同一种物质的是(　　) A. 小苏打、纯碱、碳酸钠 B. 生石灰、熟石灰、石灰石 C. 天然气、沼气、煤气 D. 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 【答案】D 【举一反三3】写出下列物质或其主要成分的化学式。 A.火碱　　　　；B.石灰石　　　　；C.硫酸铜　　　　；D.高锰酸钾　　　　。上述物质(或主要成分)中属于盐的是　　　　(填字母)。 【答案】 NaOH　CaCO3　CuSO4　KMnO4　BCD 【举一反三4】请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是 　     　；俗称小苏打的是 　   　　    　。 【答案】氢气；碳酸氢钠。 【解析】氢气燃烧产物是水，无污染，是最理想的清洁燃料；碳酸氢钠俗称小苏打。 【举一反三5】 “二十四节气”是上古农耕文明的产物，是中华民族优秀传统文化的重要组成部分，是我国古代劳动人民智慧的结晶。 （1）立春梅花分外香，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明分子 　 　　       　。 （2）立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。种植荞麦时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良酸性土壤。请写出熟石灰的化学式 　     　     　。 （3）立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞。雪由水蒸气凝华形成的，在这个过程中发生的是 　     　（填“化学”或“物理”）变化。 【答案】（1）在不断运动；（2）Ca（OH）2；（3）物理。 【解析】（1）闻到阵阵花香说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Ca（OH）2； （3）雪由水蒸气凝华形成，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 【题型6】碳酸盐的检验 【典例】下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】D 【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。 【举一反三1】证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是(　　) A.碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，能与酸反应产生气泡的物质一定是碳酸盐 B.金属能导电，能导电的物质一定是金属 C.点燃可燃性气体前要检验其纯度，因此点燃氢气前一定要检验其纯度 D.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱 【答案】C 【解析】 与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，某些活泼金属也能与盐酸反应生成气泡，A错误； 金属能导电，能导电的物质不一定是金属，例如石墨等，Ｂ错误； 可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验其纯度，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，Ｃ正确； 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚酞溶液变红色的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，但属于盐类，D错误。 【举一反三2】检验碳酸盐的最佳方法是（　　） A.滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体 B.高温分解，观察有无气体产生 C.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】检验需要点燃，操作较复杂， A不符合题意；高温分解产生无色气体，不属于碳酸盐的特定性质，且碳酸氢盐也可以分解生成无色气体，高锰酸钾也可以加热分解产生氧气， B不符合题意；滴加稀盐酸，与碳酸盐反应生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，证明为碳酸盐， C符合题意；碳酸氢盐也可以分解生成二氧化碳无色气体，使澄清石灰水变浑浊，且需要加热，操作不简单， D不符合题意。 【举一反三3】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 (1)NaHCO3溶液的pH＞7，在物质的分类中属于 　   　 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上可用于治疗胃酸过多，请根据图1分析该反应的微观实质：　                  　 。 (2)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 　         　 。 (3)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种常见氧化物，化学方程式为 　                  　 。 【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，且受热不稳定。 【应用】 (4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　   　 (填字母)。 A.石灰水 B.食醋 C.纯碱 D.食盐 【答案】 (1)盐　氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子　(2)产生白色沉淀　(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　(4)D 【解析】 (1)NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据题图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子。(2)由题图2可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子；则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀。(4)石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应；食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生反应；纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生反应；食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水、气体或沉淀，因此不能发生反应，故选D。 【举一反三4】“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对碳酸氢钠性质的学习。 (1)医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质如图1。 (2)向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，观察到的实验现象为产生白色沉淀。图2是向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的微观示意图，请画出反应后的微观粒子。 (3)将碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，得到混合液A。 【提出猜想】混合液A中溶质可能是①碳酸钠；②碳酸钠和氢氧化钠 ；③碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】针对猜想②，进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取少量混合液A于试管中，加入 　        　 溶液 猜想②正确 步骤2：将步骤1混合物静置，　                  　 【答案】 (2)； (3)【实验验证】过量氯化钙；有白色沉淀生成；过滤后在滤液中先滴加无色酚酞溶液再滴加氢氧化钙溶液；溶液先变红然后无明显现象。 【解析】 (2)向碳酸氢钠溶液滴加氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后的微观粒子：； (3)猜想②正确，即溶质含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，可加入过量氯化钙溶液，先将碳酸根离子完全沉淀下来，再利用无色酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，因为碳酸氢钠溶液也显碱性，还需利用氢氧化钙溶液检验溶液中是否含有碳酸氢钠。 步骤1：取少量滤液A于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成； 步骤2：将步骤1混合物静置，过滤后在滤液中先滴加无色酚酞溶液，溶液变红，再滴加氢氧化钙溶液，无明显现象，说明没有碳酸氢钠，有氢氧化钠，可得出猜想②正确。 【举一反三5】某校化学兴趣小组的同学在老师带领下来到一处天然溶洞，对溶洞的形成原因、岩石成分以及溶洞资源的开发等，展开了项目式问题探究。 任务一：了解溶洞形成的原因和条件 [查阅资料]溶洞是可溶性岩石特别是碳酸盐类岩石受含有二氧化碳地下水的长期溶蚀（即岩溶作用）所形成的空洞，洞内的石笋和钟乳石是岩溶的沉积物。 [小组交流] (1)溶洞的形成还应具备的条件有　　　　（答1点）。 任务二：探究溶洞内水样和岩石成分 [进行实验] (2)同学们对溶洞中收集的一瓶水样和少量岩石粉末，设计完成了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴　　　　 溶液变为红色 水样呈酸性 ②取少量岩石粉末于试管，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 岩石中含有碳酸盐 ③将生成的气体通入澄清石灰水中   岩石中含有碳酸盐 [反思评价] (3)水样呈酸性是因为　　　　。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为　　　　。 任务三：模拟地下水对岩石的溶蚀 [实验过程]同学们用如图1所示的装置模拟地下水对岩石的溶蚀，结果如图2所示。 [分析讨论] (5)在120s后，溶蚀率趋于稳定的原因是　　　　。 任务四：了解溶洞的开发利用及保护 [信息检索]我国是岩溶洞穴资源最为丰富的国家，溶洞内不仅有千姿百态的岩溶沉积物，丰富的地下水，还具有特殊的微气候环境，终年保持恒定，有的溶洞规模宏大，面积可达数十万平方米。 [小组交流] (6)我国溶洞资源可以开发利用的项目有　　　　（填1种即可）。 [成果分享] (7)通过学习同学们认识到天然溶洞是不可再生的宝贵资源，一旦破坏很难恢复。请你为溶洞保护提一条建议　　　　。 【答案】 (1)充足的水源（合理即可）　(2)紫色石蕊溶液　澄清石灰水变浑浊　(3)水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸　(4)===　(5)二氧化碳在水中的溶解达到饱和状态　(6)发展旅游业（合理即可）　(7)禁止刻划洞内钟乳石（合理即可） 【解析】 （1）溶洞形成需要可溶性岩石特别是碳酸盐类岩石受含有二氧化碳的地下水长期溶蚀，因此，要有充足的水源长时间的溶解侵蚀岩石且地下水必须能够流动才能将溶解的岩石物质带走，形成空洞。所以，溶洞的形成还具备的条件有充足的水源、水的流速、时间的长短等。 （5）根据题图2可知，向装置中通入，随着时间的延长，二氧化碳在水中溶解的越来越多，溶蚀率越来越高，在120s后，溶蚀率趋于稳定的原因是二氧化碳在水中的溶解达到了饱和状态； （6）溶洞拥有独特的景观和科学价值，可以开发为旅游景点，发展当地旅游业；可以利用溶洞内的水资源；也可以利用溶洞空间储存物资。同时，溶洞也是研究地质和古生物的重要场所。 （7）保护溶洞，我们应从自身做起，具体措施如，禁止盗采、刻划洞内钟乳石、禁止乱扔垃圾、合理开发、科学利用等。 【题型7】常见盐的性质及用途 【典例】下列劳动项目与对应的化学知识关联正确的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀硫酸除铁锈 酸能与活泼金属反应 B 用熟石灰处理硫酸厂废水 CaCO3能与酸溶液反应 C 用氯化钠作融雪剂 氯化钠能与冰雪反应放热 D 用碳酸氢钠作发酵粉 碳酸氢钠发酵过程产生CO2 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】D 【解析】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物，A错误。 熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]是碱，能与酸（如硫酸）反应，从而中和废水酸性，B错误。 氯化钠溶解于水形成溶液，降低水的凝固点，使冰雪在低温下融化，C错误。 碳酸氢钠（NaHCO3）在加热或与酸反应产生二氧化碳，发酵过程中，CO2气体使面团膨胀，D正确。 【举一反三1】下列关于物质的用途，描述错误的是（　　） A.碳酸钙可用作补钙剂 B.氢气用作燃料 C.农业上可用氯化钠溶液选种 D.亚硝酸钠可用作调味品 【答案】D 【解析】碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂，A正确；氢气可以在氧气中点燃，反应生成水，释放能量，故氢气可以用作燃料，B正确；氯化钠可以配制一定浓度的溶液，使饱满的种子下沉而空瘪的种子上浮，农业上可以用氯化钠中的溶液来选种，C正确；亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，以防危害人体健康，D错误。 【举一反三2】劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释错误的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】D 【解析】洗涤剂能乳化油污，因此可用洗涤剂除去油污，A正确；明矾溶于水后生成胶状物吸附水中的悬浮杂质，因此可用明矾净水，B正确；CO2溶于水后，并与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，因此用pH计测正常雨水的pH约为5.6，C正确；碳酸氢钠是一种盐，与盐酸发生的反应不属于中和反应，D错误。 【举一反三3】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①大理石、氯化钠、③氢气、④干冰、⑤氦气、⑥石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于人工增雨的是　　　　。 (2)可用作建筑材料的是　　　　。 (3)可用作清洁能源的是　　　　。 (4)可用于高铁列车受电弓滑板的是　　　　。 (5)可用作厨房调味品的是　　　　。 (6)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是　　　　。 【答案】 (1)④　(2)①　(3)③　(4)⑥　(5)②　(6)⑤ 【解析】 （1）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，故填④； （4）石墨具有良好的导电性，且具有滑腻感，可用于高铁列车受电弓滑板，故填⑥。 【举一反三4】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）现有H、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①葡萄糖 　          　； ②温室气体臭氧 　     　； ③人体中含量最多的物质 　      　； ④发酵粉中的主要成分小苏打 　         　。 （2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题： ①氯化钠是重要的调味品，它是由 　     　构成（选填“分子”“原子”或“离子”）。 ②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 　     　性。 ③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是 　   　          　。 ④可以利用厨房中的 　     　清洗水壶中的水垢。 【答案】（1）①C6H12O6；②O3；③H2O；④NaHCO3；（2）①离子；②吸附；③盖上锅盖（合理即可）；④食醋。 【解析】（1）①葡萄糖的化学式为C6H12O6；②臭氧的化学式为O3；③人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O；④发酵粉中的主要成分小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；（2）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可以去除冰箱里的异味；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理；④水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应，可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。 【举一反三5】生活中处处有化学。 现有下列6种物质，请选择相应字母编号填空： A.干冰；B.酒精；C.碱式碳酸铜；D.碳酸氢铵；E.镁粉；F.磷 ①实验室最常用的燃料 　   　。 ②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分 　   　。 ③可用于制造舞台云雾 　   　。 ④可用于制造烟花 　   　。 【答案】①B；②C；③A；④E。 【解析】①酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；②“司母戊”鼎青铜器锈斑主要成分是碱式碳酸铜；③干冰易升华，会吸收大量的热，可用于制造舞台云雾；④镁粉燃烧发出耀眼的白光，可用于制造烟花。 【题型8】盐的概念及组成 【典例】下列物质的名称、俗名、化学式和物质类别对应完全正确的一组是（　　） A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 【答案】C 【解析】氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，A错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，C正确；碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，D错误。 【举一反三1】《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（　　） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】D 【解析】炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 【举一反三2】（1）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　      　。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的化学方程式为 　      　　　　          　。 ③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价 　     　（选填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 　   　（选填“酸”或“盐”）。 （3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的 　     　更大。 【答案】（1）①H2O；②CO2+H2O＝H2CO3；③降低；（2）盐；（3）硬度。 【解析】（1）①根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为H2O；②海水吸收二氧化碳得到碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；③以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价由+4价转化为0价，碳元素的化合价降低；（2）碘酸钾（KIO3）是由钾离子和碘酸根离子组成的化合物，碘酸钾属于盐；（3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的硬度更大。 【举一反三3】新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁的相对原子质量为 　        　。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 　     　，表示镁离子的符号为 　       　。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 　   　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 　      　。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 　            　　　　      　。 【答案】（1）24.31；（2）12；Mg2+；（3）盐；3：2；Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑。 【解析】（1）由镁元素在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24.31；（2）镁是12号元素，所以镁原子中的质子数为12，镁原子失去最外层的电子而形成镁离子，质子数不变，仍为12；镁离子的质子数为12，核外有10个电子，所以镁离子带两个单位的正电荷，镁离子符号为Mg2+；（3）B处的碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16＝3：2；A所示物质是一种碱，其中镁元素显+2价，则该物质是Mg（OH）2，金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑。 【题型9】复分解反应综合 【典例】向一定量的石灰石中不断滴加稀盐酸，相关量变化如图。下列说法错误的是(　　) A.a点时石灰石未完全参加反应      B.b点表示恰好完全反应      C.b→c段有水生成      D.m点的值为2.2 【答案】C 【解析】 a点以后，继续加入稀盐酸，二氧化碳的质量继续增大，则a点时，石灰石未完全参加反应。至b点，生成二氧化碳的质量恰好最大，b点表示恰好完全反应。b→c段，碳酸钙已经完全反应，没有水生成。加入稀盐酸的质量是100 g时，生成二氧化碳的质量为4.4 g，则加入稀盐酸的质量为50 g时，m点的值为2.2。 【举一反三1】向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.O点时，溶液中共有2种离子      B.M点时，溶液pH＜7      C.N点时，溶液中一定有两种溶质      D.P点时，溶液呈无色 【答案】C 【解析】 向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠不会与硫酸铜反应。O点时，溶液中共有钠离子、氢氧根离子、氯离子3种离子，故A错误；M点时，沉淀质量没有达到最大，氢氧化钠还没有完全反应，溶液pH＞7，故B错误；N点时，溶液中一定有氯化钠、硫酸钠两种溶质，故C正确；P点时，硫酸铜过量，溶液呈蓝色，故D错误。 【举一反三2】学习复分解反应发生的条件时,小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　　　　。 (2)小明同学向盛有 溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管①中也发生了反应,这种试剂是　　　　。 【答案】 (1) (2)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 【举一反三3】学习复分解反应的发生条件时，同学们做了如下三个实验。 试管编号 ① ② ③ 试管内试剂 NaOH溶液＋试剂X NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入稀硫酸后的现象 溶液由红色变为无色 无明显现象 产生气泡 (1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是　　　　，试管③中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)欲进一步探究试管②中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了如图实验。该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答问题。 ①滴加石蕊溶液的目的是　　　　。 ②试管B中的现象是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　。 【答案】 (1)酚酞溶液　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)①检验溶液中是否含有氢离子 ②产生白色沉淀　BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl(合理即可) 【题型10】溶液中离子或物质的共存问题 【典例】下列在pH＝10的溶液中能大量共存且溶液为无色是（　　） A.KNO3、FeCl3、NaCl、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、K2CO3 C.KNO3、Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.MgCl2、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 【答案】C 【解析】pH＝10的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣。A项，FeCl3的水溶液呈黄色，且Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存；B项，H2SO4与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，H2SO4和K2CO3均能与Ba（NO3）2反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，H2SO4中的氢离子与氢氧根离子会结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存；C项，四者之间不反应，且能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子；D项，MgCl2中的镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，NH4Cl中的铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存。 【举一反三1】下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（　　） A.K+、Na+、、OH﹣ B.K+、H+、Cl﹣、 C.H+、Ba2+、Cl﹣、 D.K+、、、 【答案】A 【解析】pH＝11的溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH﹣。碱性环境下，四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，A正确；氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，B错误；钡离子和硫酸根能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，C错误；铵根离子和氢氧根能结合成氨气和水，不能大量共存，D错误。 【举一反三2】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。根据溶解性表回答问题。 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 难 难 (1)写出一种难溶性盐的化学式：　　　　。 (2)氯化钡溶液与碳酸钠溶液　　　　(选填“能”或“不能”)发生反应，理由是　　　　。 (3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。根据表中信息写出一个碱和盐反应的化学方程式：　　　　。 (4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。鉴别这两种物质可选用的试剂是　　　　。 【答案】 (1)BaSO4(或BaCO3) (2)能　有沉淀生成 (3)Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2SO4 BaSO4↓＋BaCO3↓ (4)稀硫酸(合理即可) 【举一反三3】某回收含铜电缆废料的工厂，设计以下制取硫酸铜的方案。 (1)写出下列步骤中的化学方程式。 步骤 I:                                     。 步骤Ⅱ :                                                              。 (2)步骤Ⅲ所得滤液的溶质有              。 (3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是           。 【答案】 (1)步骤I: 2Cu+O₂ 2CuO　步骤Ⅱ: CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O (2) CuSO₄和H₂SO₄　(3)步骤I 【举一反三4】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：　   　　　　　　　　                     ； ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是　   　 A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式　     　　　　                　； （3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式　             　　　　　　　           　； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或　  　生成，反应就能发生。 【答案】Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（1）AC；（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）水。 【解析】Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （1）A项，这几种离子之间不反应，能大量共存；B项，H+ 和OH﹣ 反应生水；C项，这几种离子之间不反应，能大量共存；D项，H+ 和 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生。 【题型11】复分解反应的微观实质及发生条件 【典例】下列各组物质混合后能发生反应，且反应后溶液总质量不变的是(　　) A.氯化钠溶液和氢氧化钾溶液 B. 硝酸钡溶液和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.碳酸钠溶液和稀硫酸  【答案】C 【举一反三1】下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（　　） A.氢氯化钡溶液和稀盐酸 B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，A正确；氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，二者不能反应，B错误；硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后生成了沉淀，从溶液中析出，溶液质量减小，C错误；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，D错误。 【举一反三2】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（　　） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，A正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，B错误；氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，C错误；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，D错误。 【举一反三3】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。如表是部分碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。 (1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为____________________。 (2)KOH溶液和Ba(NO₃)₂溶液__________ (填“能”或“不能”)反应，理由是____________________。 【答案】(1) Cu(OH)2 （2）不能 二者混合后无沉淀、气体或水产生 【解析】(1)由部分碱、盐在水中的溶解性表可知，题述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为 Cu（OH)₂。(2)KOH 溶液和Ba(NO₃)₂溶液不能反应，因为二者混合后无沉淀、气体或水产生。 【举一反三4】现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质，两两混合后，能发生的反应共有　    个，其中属于复分解反应的有　  　个。 【答案】5；3。 【解析】利用各种反应的发生要求可知Fe粉、BaCl2溶液、Fe2O3、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4两两组合时，Fe粉和稀硫酸；Fe粉和CuSO4溶液；氧化铜和稀硫酸；稀H2SO4和氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液等均能发生反应，一共5个反应．其中后3个反应符合复分解反应特征。 【举一反三5】在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 　   　生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是 　       　　           　（填离子符号）。 （3）实验④中可观察到的现象是 　    　　     　。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，若观察到 　   　　　      　的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，　      　　　　　　            　（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 【答案】（1）水；（2）K+、；（3）产生白色沉淀；（4）溶液仍为无色；（5）产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 【解析】（1）实验①中稀硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，根据复分解反应发生的条件，反应能发生的依据是有水生成；（2）实验③中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不发生变化的离子是K+、；（3）实验④中硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，可观察到的现象是产生白色沉淀；（4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，酚酞溶液遇酸不变色，然后滴入1﹣2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应；（5）取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 【题型12】复分解反应的应用 【典例】海水的主要成分如图所示，箭头表示不同物质间能转换。下列关于海水资源利用过程的说法错误的是(　　) A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能好 C. 转化③通过复分解反应实现时，另 一种反应物可以是AgNO3溶液 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl2 【答案】A 【举一反三1】已知镍(Ni)的金属活动性与铝、锌相近，镍的化合物的相关信息如下。下列预测不合理的是(　　) 物质 Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4 NiCO3 溶解性 难溶于水的浅绿色固体 可溶于水 易溶于水 难溶于水的浅绿色固体 A.镍能与CuSO4溶液反应 B.NiSO4可与NaOH溶液反应生成浅绿色沉淀 C.NiCl2能与CuSO4溶液发生复分解反应 D.NiCO3＋2HClNiCl2＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【举一反三2】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。 （1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。 （2）b处废水中一定含有的离子有________________________。 （3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。 【答案】（1）K+、Cl﹣、OH﹣　 （2）Cu2+、Ag+、　 （3）KNO3 【解析】（1）a处水样的pH大于7，说明甲厂排放的废水显碱性，溶液中含有大量的OH﹣，Cu2+、Ag+均不能与OH﹣共存，则乙厂的废水中含有Cu2+、Ag+，Cl﹣与Ag+不能共存，则甲厂的废水中含有Cl﹣，则甲厂废水中的阳离子是K+，即甲厂废水中的离子是K+、Cl﹣、OH﹣；乙厂废水中的离子Cu2+、Ag+、。则a处废水中一定含有的离子有K+、Cl﹣、OH﹣。 （2）b处废水中一定含有的离子有Cu2+、Ag+、。 （3）铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，c处废水中只含有一种溶质，为硝酸钾，其化学式为KNO3。 【举一反三3】化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。 [查阅资料] Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； Ⅱ．碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解； Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 [实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。 将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲、乙两位同学分别取滤渣进行如下图1和图2所示实验 (1)甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现　　　　色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。写出图1试管中涉及的化学方程式　　　　。 (2)乙同学观察到图2实验中，滴入溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有　　　　。 (3)丙同学提出质疑，滴入溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。并设计实验进行验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的　　　　，若观察到　　　　则证明滤渣已经洗净。 [实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。 取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，传感器测得烧杯中溶液pH变化如图3；实验现象如表1： (4)硫酸铜溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是　　　　。 (6)根据上述表1现象可推知碱式硫酸铜可以与氢氧化钠发生反应，简述判断依据　　　　。 [联想与启示] (7)反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。再举一例说明　　　　。 【答案】 (1)黑　　(2)碱式硫酸铜[或]　(3)氯化钡溶液　无白色沉淀生成　(4)酸　(5)pH≥6.3　(6)随着氢氧化钠加入，绿色沉淀减少，蓝色沉淀增多　(7)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳 【解析】 （1）氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；氧化铜是黑色的，故甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现黑色，说明该滤渣中含有氢氧化铜； 图1试管中涉及的反应为氢氧化铜在80℃时分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：； （2）碱式硫酸铜可溶于酸，则加入稀盐酸后，碱式硫酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，则滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明滤渣中含有碱式硫酸铜； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成了硫酸钠，如果滤渣没有洗净，会导致滤渣表面附着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的氯化钡溶液，若观察到无白色沉淀生成，说明滤渣已经洗净； （4）由图3可知，一开始pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性； （5）由表1数据可知，在加入氢氧化钠溶液体积达到15mL时，有蓝色沉淀生成，说明有氢氧化铜生成，此时溶液pH=6.3，所以当溶液pH≥6.3时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。 【题型13】盐的化学性质 【典例】常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（　　） A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 【答案】A 【解析】SO3能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，①正确；Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，②错误；AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，③正确；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与一氧化碳在常温下不反应，④错误； 【举一反三1】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊． 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色． 下列说法错误的是（　　） A.甲实验不如乙实验环保 B.只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D.只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，A正确；只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，B错误；观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，C正确；根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，D正确。 【举一反三2】利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法错误的是（　　） A.装置①中固体由绿色变为黑色 B.装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成 C.取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝 D.将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成 【答案】D 【解析】绿色的碱式碳酸铜加热分解为黑色的氧化铜、二氧化碳和水，A正确；无水硫酸铜变蓝证明有水生成，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，B正确；①中剩余固体为氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成蓝色的硫酸铜，C正确；碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，且吸收过程无明显实验现象，不能证明有水和二氧化碳生成，D错误。 【举一反三3】化学就在我们身边。回答下列问题： (1)牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅(SiO2)是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是 　 (填字母)。 a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性 (2)某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 　                               (用化学方程式表达)。 (3)草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是 　      　。 【答案】(1)b   (2)CaO+H2O═Ca(OH)2    (3)碳酸钾 【解析】(1)二氧化硅(SiO2)是牙膏中常用的摩擦剂之一，由此可知二氧化硅难溶于水、不和水反应、无毒，则选b。(2)氧化钙与水反应得到氢氧化钙，CaO可作干燥剂，反应的原理：CaO+H2O═Ca(OH)2。(3)草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳气体产生，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 【举一反三4】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，小优同学发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答下列问题。 (1)若生成的盐是CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为　　　　。 (2)若生成的盐是氯化亚铁，则图中可以通过置换反应来实现的有　　　　(填序号)。 (3)若生成的盐有硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为　　　　。 (4)图中⑤处应补充的文字是　　　　(写一种，不能与图中已有信息重复)。 【答案】 (1)Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O (2)④⑥ (3)CuSO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋Cu(NO3)2(合理即可) (4)非金属氧化物＋碱(或金属氧化物＋酸) 【举一反三5】化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文——很多成语、俗语、诗词中蕴含丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明 　  　　　        　（从分子角度解释）。 （2）地理——溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因之一是碳酸钙与水及二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙中含的阳离子符号为 　   　　    　。 （3）物理——实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，向外拉动注射器活塞，如果观察到 　   　　　　　　　            　，说明装置气密性良好。 （4）生物——维生素C对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，但在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用 　     　的烹饪方法，或在炒黄瓜时加入少量的 　   　（填字母）。 A．小苏打 B．食盐 C．食醋 D．糖 【答案】（1）分子在不断运动；（2）Ca2+；（3）长颈漏斗下端管口产生气泡；（4）凉拌；C。 【解析】（1）“迟日江山丽，春风花草香”，是因为花草香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花草香；（2）碳酸氢钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中含的阳离子为钙离子，符号为Ca2+；（3）由图可知，向外拉动注射器活塞，若装置不漏气，则装置内压强变小，小于外界大气压，故空气会通过长颈漏斗进入到装置内，故如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明气密性良好；（4）维生素C在高温下易被破坏，为减少维生素C的损失，黄瓜可采用凉拌的烹饪方法；维生素 C 在 pH＜5 的环境中较稳定，pH＜5 为酸性环境；小苏打为碳酸氢钠，水溶液呈碱性，不符合题意；食盐主要成分为氯化钠，水溶液为中性，不符合题意；食醋为酸性，符合题意；糖溶于水显中性，不符合题意。 【举一反三6】近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题。 （1）纯碱的物质类别为 　   　。 （2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 　   　性。 （3）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 　        　　　　　          　。 【答案】（1）盐；（2）碱；（3 ）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈碱性；（3）用纯碱进一步制烧碱，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 【题型14】框图型 【典例】高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，用T﹣f菌和Fe2（SO4）3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图，下列说法正确的是（　　） A.反应①的生成物只有 S B.该反应不能在碱性条件下进行 C.理论上每吸收68 gH2S可以回收32 g S D.吸收H2S一段时间后，Fe2（SO4）3溶液的浓度保持不变 【答案】B 【解析】反应过程中，反应①中硫化氢和硫酸铁反应生成为硫单质和硫酸亚铁，生成物有硫单质和硫酸亚铁两种，故A错误；碱性条件下，硫化氢能和碱性物质发生反应进而不能回收硫单质，且碱性条件下铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；结合以上分析可知，该过程的总反应式为2H2S+O2＝2 S↓+2H2O，所以理论上每有68 g的硫化氢被吸收，就会产生64 g的硫单质生成，故C错误；根据总反应式为2H2S+O2＝2 S↓+2H2O可知，反应在不断生成水，所以硫酸铁溶液的浓度逐渐减小，故D错误。 【举一反三1】关于水的知识网络图(“→”表示物质可转化)说法中，正确的是(　　) A.反应①一定是H2+CuOCu+H2O B.反应②在电解时，负极产生氧气 C.反应③一定是中和反应 D.反应④可用于食品防潮 【答案】D 【解析】 反应①可以是氢气在氧气中燃烧生成水，也可以是氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，A说法错误，不符合题意； 反应②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢”可知，负极产生氢气，B说法错误，不符合题意； 反应③可以是盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，也可以是盐酸与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水，C说法错误，不符合题意； 反应④为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品防潮，D说法正确，符合题意。 【举一反三2】工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.铁元素的质量分数：M＞FeO B.整个制氢气过程中无需尾气处理 C.理论上每得到2 g H2，消耗的碳的质量：6 g＜m（C）＜12 g D.流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO 【答案】C 【解析】M是氧化铁或四氧化三铁，氧化铁或四氧化三铁中的铁元素质量分数都小于氧化亚铁，A错误； 因为③反应过程中生成一氧化碳，需要进行尾气处理，B错误； 假设M是氧化铁，由CO2+C2CO，Fe2O3+CO2FeO+CO2，2FeO+H2OFe2O3+H2↑，可知，碳与氢气的关系是：C—2H2，设生成2 g氢气需要碳的质量为x， C—2H2 12　4 X　2 g ， x＝6 g， 假设M是四氧化三铁，由CO2+C2CO，Fe3O4+CO3FeO+CO2，3FeO+H2OFe3O4+H2↑，碳与氢气的关系是：C—2H2，消耗碳的质量还是6 g，由于碳还得与氧气反应生成二氧化碳，故需要碳的质量需要大于6 g，不能大于12 g，因为如果大于12 g会导致一氧化碳不能生成，C正确；流程中需要不断添加的物质是H2O、C，FeO属于生成物，不需要不断添加，D错误。 【举一反三3】同学们在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题。 （1）利用化学性质能区分二者，涉及反应的化学方程式为____________________________（写一个）。 （2）碳酸钠和氢氧化钠在工业方面的共同用途是_______________________（写一条）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中均加入酚酞溶液，现象相同，原因是_____________。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH （2）用于造纸（或用于纺织） （3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性（或碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH﹣） 【解析】（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠、能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH，而氢氧化钠不能与它们反应。 （2）氢氧化钠广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。因此，碳酸钠和氢氧化钠均能用于造纸、纺织。 （3）氢氧化钠溶液碳酸钠溶液均呈碱性，溶液中都含有OH﹣，均能使酚酞溶液变红。 【举一反三4】有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答： （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应　   　   　（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是　         　　　         　（填一种）． （2）写出下列转化的化学方程式： NaOH→Na2SO4　        　　　  　        　； NaCl→NaNO3　        　　　　　          　． 【答案】（1）复分解；产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）； （2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓． 【解析】（1）Na2SO4→NaCl的转化属于盐和盐之间的转化，依据复分解反应的发生条件可选择氯化钡完成，要想发生复分解反应则要符合发生反应的条件，即：产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种（合理即可）； （2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质：NaOH→Na2SO4可通过NaOHNa2SO4完成，其方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓； NaCl→NaNO3可通过NaClNaNO3完成，其方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓． 【举一反三5】早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： （1）操作a的名称 　     　。 （2）反应Ⅰ　     　热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）整个过程中能够循环利用的物质是 　        　（填化学式）。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式 　    　　　　　　　              　。 （5）判断油脂完全反应的现象是 　    　　    　（填“溶液分层”或“溶液不分层”）。 【答案】（1）过滤；（2）放热；（3）CaCO3；（4）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（5）溶液不分层。 【解析】（1）操作a将不溶于液体的固体物质与液体分离，操作a的名称是过滤； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （3）由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，故碳酸钙能够循环利用；碳酸钙的化学式为CaCO3； （4）反应Ⅱ为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH； （5）判断油脂完全反应的现象是反应生成的高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，溶液不分层； 【题型15】文字叙述型 【典例】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A.NaClAgClFeCl2 B.CaCl2CaCO3CaO C.SSO2Na2SO4 D.H2O2H2Cu 【答案】B 【解析】氯化银难溶于水，不与铁发生反应，A错误；氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀与氯化钠，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙与二氧化碳，B正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，C错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，D错误。 【举一反三1】转化观是一种重要的化学观念。下列物质转化在给定条件下能够实现的是（　　） A.H2OO2SO2 B.蜡烛COH2SO3 C.KClO3O2Fe2O3 D.CaCO3CO2O2 【答案】D 【解析】二氧化锰不能使水分解，A错误；石蜡燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳不能和水反应，B错误；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下反应生成有机物和氧气，D正确。 【举一反三2】下列物质在一定条件下，不能通过一步反应实现转化的是（　　） A.CO2→CaCO3  B.CuO→CuSO4 C.H2O2→O2 D.Fe2O3→FeCl2 【答案】D 【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A正确；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，B正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，D错误。 【举一反三3】泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题： (1)锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为 　　能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的 　               (填“延展性”“导电性”或“导热性”)。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是 　   　。 (2)工业上制备LiFePO4的一种方法是：将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300 ℃左右处理5～10 h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750 ℃处理5～10 h，制得LiFePO4。 ①Li2CO3中1个阳离子含有 　 　个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，由此可推测出草酸的化学式为 　        　。 ②亚铁易与氧气反应生成Fe3+，则Ar气的作用是 　    　                       。 ③300 ℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为 　                                            　。 【答案】(1)电　延展性　石墨    (2)①2　H2C2O4　②防止草酸亚铁被氧气氧化　③3Li2CO3+2NH4H2PO42Li3PO4+2NH3↑+3CO2↑+3H2O 【解析】(2)①锂原子核外有3个电子，Li2CO3中1个Li+含有2个电子；草酸亚铁的化学式为FeC2O4，铁元素为+2价，由此可推测出草酸的化学式为H2C2O4。 【举一反三4】现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象回答问题。 （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有　　　　。 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有　　　　。 （3）取步骤（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论　　　　（选填“正确”或“错误”）。请说明理由：　　　　。 【答案】 (1)硫酸铜 (2)硫酸钠、碳酸钠 (3)错误　在步骤（2）中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，不能确定白色沉淀中的氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的 【举一反三5】实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500 mL 二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2 g·L-1 ） 【答案】 解：设需要碳酸钙的质量为x g。 收集4瓶二氧化碳的质量为2g·L-1×0.5L=1g CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　              44 x　　　　　　　　　　　                1g ， x≈2.27g 需要碳酸钙80%的大理石质量为≈2.84g 答：需要碳酸钙的质量为2.84g。 【题型16】实验流程型 【典例】某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如图： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③如表是某品牌不同碱的价格。 下列说法错误的是（　　） A.海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B.在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2 C.该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D.小组同学最终制得19.0 g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg（OH）2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6 g 【答案】D 【解析】海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用，故A正确；在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂；假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOH～Mg（OH）2，Ca（OH）2～Mg（OH）2，Ba（OH）2～Mg（OH）2，2KOH～Mg（OH）2，计算可知，需要：氢氧化钠80吨，总价192000元；氢氧化钙74吨，总价62900元；氢氧化钡171吨，总价906300元；氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2，故B正确；该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，步骤Ⅰ是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步骤Ⅱ向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液，因此经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液，故C正确； 设步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为x Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 73　　　　　　　　　95 x×10%　　　　　　19.0 g 解得x＝146.0 g 故步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为146.0 g，故D错误。 【举一反三1】CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是(　　) A.FeO可以循环使用 B.反应Ⅰ属于置换反应 C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】氧化亚铁既是反应物又是生成物，因此FeO可以循环使用，A正确。 反应Ⅰ中，氧化亚铁和二氧化碳都是化合物，不是置换反应，B错误。 反应Ⅱ中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体质量减小，C错误。 铁的氧化物之间转化的条件不相同，例如Ⅰ中的反应条件是427 ℃，Ⅱ中是太阳能，D错误。 【举一反三2】一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是(　　) A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【解析】铜的活泼性小于氢，因此铜与稀硫酸不反应，A错误； 含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入过量的锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Zn的金属活动性比Cu的强，B正确； 铜与稀硫酸不反应而锌反应，判断加入的Zn已过量的依据是固体中加入稀硫酸，有气体产生，C错误； 黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。 【举一反三3】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。 已知：①MnO+H2SO4═MnSO4+H2O ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作a的名称 　  　  。 (2)固体A中金属单质的化学式为 　  　。 (3)查阅资料： 在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是 　          　。发生反应的化学方程式为 　       　。 【答案】(1)过滤    (2)Cu    (3)保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀　Fe2(SO4)3+6NaOH═2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【解析】(1)把固体与液体分开的操作为过滤，因此操作a的名称过滤。 【举一反三4】贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下： (1)操作a的名称是 　   　。 (2)反应④的化学方程式是 　                      　。 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 　                   (只写一条)。 【答案】(1)过滤    (2)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O    (3)反应条件不同(或反应的基本类型不同，合理即可) 【解析】(1)操作a能将氢氧化镁沉淀和溶液分离，是过滤操作。(2)反应④是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O。(3)贝壳的主要成分是CaCO3，反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是反应条件不同，反应的基本类型不同，反应①属于分解反应，反应②属于化合反应；反应①属于吸热反应，反应②属于放热反应(合理即可)。 【举一反三5】助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括 　   　、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 　   　　　　    　（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为 　      　。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 　   　　　　　               　。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 　   　　    　。 ②生成CH4的总反应化学方程式为 　    　　  　　　　　　            　。 【答案】（1）①煤；②温室效应；（2）①NH3；②防止（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解； （3）①催化作用；②CO2+4H2CH4+2H2O。 【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气； ②大气中CO2的含量过高，会造成温室效应； （2）①（NH4）2CO3或NH4HCO3受热分解会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，则X为氨气，转化中可循环使用的物质X的化学式为NH3； ②由于（NH4）2CO3或NH4HCO3受热易分解，所以氨水吸收室中反应温度不宜过高； （3）①由题中信息可知，整个转化过程中Ni/CaO是催化剂，则整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用； ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下分解生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。 【题型17】物质的推断 【典例】如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法错误的是（　　） A.甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化 B.乙和丙反应后溶液可能为蓝色 C.丙和丁发生的反应一定属于中和反应 D.若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】甲为单质，乙为氧化物，甲和乙反应生成水的反应中一定有化合价的变化，A正确；若乙为CuO，丙为HCl，反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色，B正确；若丙为酸，丁为碱，则丙和丁的反应一定属于中和反应，C正确；因为丁为碱，戊为盐，反应生成的气体应为氨气，氨气能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。 【举一反三1】物质之间关系图如图（“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系），反应条件和部分反应物已经省略。下列有关说法正确的是（　　） A.若X为碳，则反应①只能是碳燃烧不充分 B.反应②的发生有利于金属资源的保护 C.反应③的现象中固体由黑色逐渐变成红色 D.若X为煤，反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨 【答案】D 【解析】若X为碳，则反应①可以是碳燃烧不充分生成一氧化碳，也可以是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，A错误；反应②是铁和空气中的氧气、水蒸气反应生成氧化铁，该反应会使铁制品生锈，不利于金属资源的保护，B错误；反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，现象是固体由红色逐渐变成黑色，C错误；若X为煤，煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中进一步反应后的物质溶于雨水会形成酸雨，所以反应④一些产物溶于雨水会形成酸雨，D正确。 【举一反三2】甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如下转化关系。下列说法错误的是（　　） 甲乙甲 A.若甲为Na2CO3，乙为NaOH，则反应②可用于解释NaOH的变质 B.若甲为MgSO4，乙为Mg（OH）2，则反应①中的另一反应物可以是Cu（OH）2 C.若甲为CO2，乙为CO，则反应①、②的基本反应类型可能相同 D.若甲为H2O，乙为O2，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质 【答案】B 【解析】若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，则反应②可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应可用于解释氢氧化钠的变质，A正确；若甲为硫酸镁，乙为氢氧化镁，则反应①中的另一反应物不可以是氢氧化铜，因为氢氧化铜难溶于水，而盐只能和可溶性碱反应，B错误；若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，则反应①可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应②是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，两个反应都是化合反应，基本反应类型相同，C正确；若甲为水，乙为氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，则②中的另一反应物可以是化合物或单质，D正确。 【举一反三3】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： (1)A转化为B和F的化学方程式为 　                                            　。 (2)D与E反应的现象是 　                                  　               。 (3)C与D反应的基本类型是       　反应。 【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 　(2)有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 　(3)置换 【解析】(1)A转化为B和F的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。(2)D与E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。(3)C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。 【举一反三4】生活中纯净的碳酸钙可以做治疗胃酸过多的药物，也可以填充牙膏等用途广泛。工业上以石灰石为原料生产纯净的碳酸钙粉末。一些物质间的相互转化关系如图所示，A﹣ G为初中常见物质，反应条件和部分反应物、生成物已略去。请回答下列问题： （1） G物质的化学式是 　        　。 （2）反应⑤的化学方程式是 　    　　　　              　。 （3）图示中没有涉及的基本反应类型是 　   　　    　。 （4）写出E物质的一种用途 　    　　　　     　。 【答案】（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）置换反应；（4）改良酸性土壤。 【解析】工业上以石灰石为原料生产纯净的碳酸钙粉末，一些物质间的相互转化关系如图所示，A﹣ G为初中常见物质；石灰石能转化成A和B，A和C反应生成E，E能转化成C，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成水，则A是氧化钙，B是二氧化碳，C是水，E是氢氧化钙；B和D反应生成C和F，F和氢氧化钙反应生成D和 G，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则D是氢氧化钠，F是碳酸钠， G是碳酸钙；（1） G物质是碳酸钙，化学式是：CaCO3。（2）反应⑤可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是，不属于基本反应类型，反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，则图示中没有涉及的基本反应类型是置换反应。（4）E物质是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。 【题型18】流程图类 【典例】分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是(　　) 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 A.流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 【答案】A 【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以，X是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，Y是碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，A错误。 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，B正确。 根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，C正确。 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，D正确。 【举一反三1】如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是（　　） A.该工艺可减少酸雨的形成    B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.过程Ⅰ发生的是复分解反应    D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【解析】 酸雨是排放到空气中的二氧化硫、氮氧化物溶于水形成的，该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，所以可减少酸雨形成，A说法正确； 从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，因此理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，B说法正确； 过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不符合两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的特点，因此不属于复分解反应，C说法不正确； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，D说法正确。 【举一反三2】青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 　       　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)40 ℃时，把60 gMgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是 　    　g。 (3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 　                                          。 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 　        　。 【答案】(1)饱和    (2)157.5    (3)MgCl2、NaCl、MgSO4    (4)蒸发结晶 【解析】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，母液是氯化钠的饱和溶液。(2)40 ℃时氯化镁溶解度是57.5 g，把60 gMgCl2加入100 g水中，能够溶解57.5 g氯化镁，所得溶液质量是157.5 g (3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，都析出固体，仍然都是饱和溶液，0 ℃时氯化镁的溶解度大于氯化钠，氯化钠的溶解度大于硫酸镁，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2、NaCl、MgSO4 (4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶。 【举一反三3】粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 　　         。 (2)固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、　   　和BaCO3。 (3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 　                　。 【答案】(1)玻璃棒   (2)CaCO3    (3)NaOH、Na2CO3 【解析】(1)溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。(3)溶液Y中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是NaOH、Na2CO3。 【举一反三4】为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是　　　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)操作a为　　　　。 (3)固体A的名称为　　　　；反应①属于　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了外，还可循环利用的物质是　　　　。 (5)践行低碳行动的有效措施有　　　　　　　　　　(写一种即可)。 【答案】 (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　 (2)过滤 (3)碳酸钙　放热 (4)/氢氧化钠 (5)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 【解析】 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）操作a是将不溶于液体的固体与液体分开，名称是过滤； （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙； 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； （4）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 【题型19】文字描述类 【典例】下列实验方案设计完全合理的是（　　） A.除去NaCl固体中的少量AgCl，可加足量水溶解，过滤 B.除去CuSO4溶液中的少量H2SO4，可加足量CuO，过滤 C.除去碳粉中的二氧化锰，可加足量H2O2溶液，过滤 D.除去碳酸钙中的氧化钙，可将固体进行高温煅烧 【答案】B 【解析】氯化钠易溶于水，AgCl难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，A错误；H2SO4能与足量CuO反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；加足量H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，C错误；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，D错误。 【举一反三1】下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法： ①KCl固体（MnO2）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥； ②Na2CO3固体（NaHCO3）——加热至固体质量不再变化； ③H2气体（HCl）——先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸； ④CaCl2溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤； ⑤O2气体（H2O）——通过无水CaCl2固体； ⑥NaCl溶液（CaCl2）——通入CO2气体，充分反应后过滤。 其中不正确的有（　　） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】D 【解析】①KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法除去二氧化锰，故所采取的方法错误；②碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠固体中混有碳酸氢钠可以用加热的方法除杂，故所采取的方法正确；③氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会使氢气中混入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故所采取的方法错误；④盐酸能与熟石灰反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故所采取的方法错误；⑤无水CaCl2固体具有吸水性可作干燥剂，所以氧气中含有水蒸气可用无水CaCl2固体除去，故所采取的方法正确；⑥CaCl2属于盐不与氧化物反应，所以不能用二氧化碳除去NaCl溶液中混有的CaCl2，故所采取的方法错误；故不正确的有①③④⑥， 【举一反三2】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是（　　） A.CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧 B.KNO3（NaCl）——加水溶解、降温结晶、过滤 C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液 【答案】D 【解析】HCl和H2SO4均能与适量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。 【举一反三3】写出除去下列物质中所含杂质所采用的合理方法的化学方程式。 （1）Fe中混有少量Fe2O3的化学方程式：________________________。 （2）CO2中混有少量O2的化学方程式：________________________。 （3）CuO固体中混有少量木炭粉的化学方程式：________________________。 （4）氧化钙中混有少量碳酸钙的化学方程式：________________________。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可） （2）2Cu+O22CuO （3）C+O2CO2 （4）CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可）。 （2）氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 （3）在空气中加热混合物，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为C+O2CO2。 （4）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 【举一反三4】利用常见试剂测定实验后废液的酸碱性，并提出两条实验室废液的处理建议。 【答案】 若废液显酸性，则加入碱性物质，如熟石灰；若废液显碱性，则加入酸性物质，如稀盐酸、稀硫酸，也可加入碳酸钙等含碳酸根的盐。 【题型20】常见离子的检验与鉴别 【典例】请你用化学思维去判断，下列说法正确的是（　　） A.氢氧化钠用于制炉具清洁剂，是利用了氢氧化钠可以乳化食用油的原理 B.使无色酚酞试剂变红色的溶液一定是碱溶液 C.某溶液中滴加BaCl2溶液后有沉淀产生，该溶液中一定有 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】氢氧化钠呈碱性，碱性物质能与油脂发生化学反应，生成可溶于水的物质，进而除去油污，因此氢氧化钠用于制炉具清洁剂，A错误；酚酞遇碱变红，使无色酚酞试剂变红色的溶液不一定是碱溶液，显碱性的溶液都能使酚酞变红色，例如碳酸钠溶液，B错误；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是氯化银，还可以是碳酸钡，不能说明该溶液中一定有硫酸根，C错误；二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，但反应不是中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，D正确。 【举一反三1】某化学课外活动小组在准备实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验： 按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（　　） A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 【答案】D 【解析】实验现象：①+③有气泡冒出，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故①、③为碳酸钠与稀盐酸中的一种，可排除AB；②、④为硫酸钠、氯化钡中的一种；①+②、②+④均生成白色沉淀，②与①④均能反应生成白色沉淀，B选项中硫酸钠与稀盐酸不反应，故可排除B；氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合要求，故选D。 【举一反三2】某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+、Fe3+、K+、H+、、、OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象。 分析实验，以下结论中不合理的是（　　） A.可能含有 B.可能有K+ C.一定有H+、Mg2+ D.一定没有Cu2+、Fe3+、OH﹣、 【答案】A 【解析】（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；说明溶液中不含铜离子、铁离子，铜离子是蓝色的，铁离子是黄色的；（2）向（1）中待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；说明溶液中含氢离子和镁离子，氢离子先与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢离子、镁离子均能与氢氧根离子反应，不能共存，故溶液中一定不含氢氧根离子；（3）向（2）反应后的溶液中加入少量BaCl2溶液，无现象，说明溶液中不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。溶液中一定含氢离子、镁离子，一定不含铜离子、铁离子、硫酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含硝酸根离子，A错误；由以上分析可知，无法确定溶液中是否含钾离子，故可能含钾离子，B正确；溶液中一定含氢离子，镁离子，C正确；溶液中一定不含铜离子、铁离子、氢氧根离子、硫酸根离子，D正确。 【举一反三3】除去溶液中杂质的操作有：①依次加过量的溶液和溶液；②过滤；③加适量的盐酸；④加过量的溶液。 (1)以上操作合理的先后顺序为　　　　（数字序号不能重复使用）。 (2)步骤②中玻璃棒的作用为　　　　。 (3)欲证明步骤④所加溶液过量，可在步骤②所得滤液中加入少量A的溶液。构成物质A的阳离子是　　　　（写离子符号）。 【答案】 (1)①④②③ (2)引流 (3)（或） 【解析】 （1）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，加NaOH溶液是为了除去MgCl2，即=== ；加BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，即===；加Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的BaCl2，即===、===，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入；过滤是为了除去前面产生的沉淀，最后加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，即HCl+NaOH===NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3===2NaCl+ H2O+CO2，故操作顺序为①④②③。 （2）步骤②是过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （3）要证明Na2CO3溶液过量，即证明溶液中含有，可加入含Ca2+或Ba2+的溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2CO3溶液过量，所以构成物质A的阳离子是Ca2+或Ba2+。 【举一反三4】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Fe3+、、。为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取 ②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中阳离子一定不含Fe3+的原因是 　          　　　　　　　        　。 （2）原溶液中一定含有的阴离子是：　         　　　　　　　         　。 （3）步骤 ②中发生的复分解反应共有 　   　种。 （4）步骤 ③中产生白色沉淀的化学方程式：　           　　　　　　　       　。 【答案】（1）溶液呈现是无色的/溶液中含有铁离子呈现黄色（合理即可）；（2）；（3）二；（4）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。 【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，而溶液是无色的，因此原溶液中阳离子一定不含Fe3+；（2）经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子；取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，所以原溶液中一定含有的阴离子是硫酸根离子；（3）步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；共有2种；（4）②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。 【题型21】酸碱盐的检验与鉴别 【典例】锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见如表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（　　） A.锰在一定条件下可以与氧气反应 B.Mn（OH）2可由Mn与NaOH溶液反应制得 C.MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀 D.锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu 【答案】B 【解析】锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰在一定条件下可以与氧气反应，A正确；Mn不能与NaOH溶液反应，Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，B错误；MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀，会产生白色沉淀，C正确；锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比铜强，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，D正确。 【举一反三1】通过初中化学的学习，对酸与碱的有关知识有所了解。下列有关酸碱的说法正确的是（　　） A.溶液酸碱性的强弱程度常用pH大小来表示，pH越大，酸性越强，pH越小，碱性越强 B.人体胃液中含有的酸是醋酸 C.可用烧碱做建筑材料 D.可用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 【答案】D 【解析】溶液酸碱性的强弱程度常用pH大小来表示，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，A错误；人体胃液中含有的酸是盐酸，B错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，不能做建筑材料，可用熟石灰做建筑材料，C错误；可用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，D正确。 【举一反三2】化学小组开展了以“物质的区分”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的区分——区分氧气与空气 （1）分别向装有两种气体的集气瓶中伸入燃着的木条，若观察到_____________，此气体为氧气。若无明显现象，则气体为空气。 活动二：固体物质的区分——区分硝酸铵与氯化钠 （2）同学认为可以用水进行区分，硝酸铵溶于水，温度__________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的区分——区分氯化钡溶液与氢氧化钠溶液 （3）分别取样于两支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，此过程的化学方程式是_______________________________，产生蓝色沉淀的则是氢氧化钠溶液。 （4）[构建模型]在区分物质时，先要分析物质的组成、性质等，再设计并进行实验。需观察到 _____（填“相同”或“不同”）的现象，才能达到物质区分的目的。 【答案】（1）木条燃烧更剧烈　 （2）降低　 （3）CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2　 （4）不同 【解析】（1）由于氧气具有助燃性，所以分别向装有两种气体的集气瓶中伸入燃着的木条，若观察到木条燃烧更剧烈，此气体为氧气。若无明显现象，则气体为空气； （2）由于硝酸铵溶于水吸热，所以温度降低； （3）硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2； （4）物质具有不同组成与性质，不同组成与性质决定不同鉴别方法，不同鉴别方法呈现不同现象。所以在区分物质时，先要分析物质的组成、性质等，再设计并进行实验。需观察到不同的现象，才能达到物质区分的目的。 【举一反三3】化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。 (1)实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条　　　　，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。 化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究： (提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么？ (猜想与假设)猜想1：；猜想2：；猜想3：；猜想4：和。 (讨论与交流) (2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是　　　　。 (查阅资料) ①带有刺激性气味的气体有：、、等； ②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳； ③碘能使淀粉溶液变蓝色； ④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。 (实验探究)如图2所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。 (实验现象) (3)观察到装置B中　　　　，装置D中　　　　。 (实验结论)猜想3正确。 (反思评价) (4)装置C中四氯化碳的作用是　　　　，装置E的目的是　　　　。 (拓展应用) (5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　。 【答案】 (1)复燃 (2)反应物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 (3)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝　无明显现象 (4)吸收氯气　处理尾气 (5)碱性　 【解析】 （3）猜想3正确，说明生成的气体是氯气，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘能使淀粉变蓝，氯气能溶于四氯化碳，故氯气能被C装置吸收，由于不含氯化氢，故D装置中无氯化银白色沉淀生成，故观察到装置B中试纸变蓝；装置D中无明显现象； 由于氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，会影响对氯化氢的检验，且氯气溶于四氯化碳，氯化氢不溶于四氯化碳，故装置C中四氯化碳的作用是：溶解吸收氯气，以免氯气干扰对HCl的检验。 【举一反三4】实验操作练习后，如下图所示，某实验台上有一瓶标签残缺且未密封的无色溶液，其溶质可能是、、。为确认其成分，进行下列探究： (1)测该溶液的酸碱度约为12，请简述测酸碱度的操作步骤。 (2)取样，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式。 (3)为进一步确定该溶液是溶液还是部分变质的溶液，某同学取少量样品并滴加酚酞溶液观察颜色，他的做法能否达到目的，为什么？ 【答案】 (1)取一片pH试纸，放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH (2)=== (3)不能，溶液和溶液都能使酚酞变红 【题型22】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 【典例】下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】C 【解析】 除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； 分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，B不符合题意； 鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，C符合题意； 检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，D不符合题意。 【举一反三1】下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】C 【解析】 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙，加入适量稀硫酸，氢氧化钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，会引入新的杂质硫酸钙，A不能达到实验目的，不符合题意； 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，更不能通过酚酞溶液检验氢氧化钠固体变质的程度，B不能达到实验目的，不符合题意； 硫酸钾溶液会与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠溶液与硝酸钡溶液不反应，鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液，取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡，现象不同，可以鉴别，C能达到实验目的，符合题意； 甲烷和氢气燃烧都能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，现象相同，不能鉴别甲烷和氢气，D不能达到实验目的，不符合题意。 【举一反三2】根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 　 　 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 　　　　　　　　　 。 （2）米饭富含 　　　 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 　　　　　　　　　　 。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 　　　 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 　　　 （填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 　　　　　 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 　　　　　　　　　 。 【答案】 （1）羊毛；使面料更耐磨、耐腐蚀； （2）糖类；防止烫伤，避免腐蚀； （3）热能；c； （4）复合材料；通电时发出不同颜色的光。 【解析】 （1）羊毛中含有蛋白质，有烧焦羽毛气味，所以闻到烧毛发焦糊味的是羊毛；羊毛面料中加涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀。 （2）米饭中含有的营养素是淀粉，属于糖类；氧化钙与水结合生成氢氧化钙，放出热量，要防止烫伤，生成的Ca(OH)2具有腐蚀性所以要避免腐蚀； （3）石墨烯电热膜，是将电能转化为热能，经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是可吸入颗粒物； （4）玻璃纤维增强塑料属于复合材料；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，是利用稀有气体的物理性质通电时发出不同颜色的光。 【举一反三3】下列实验设计合理的是　　　　。 【答案】 B　将气体通过浓硫酸（或生石灰） 【解析】 除去氧化铜中的碳粉，隔绝空气加强热，碳会与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，会将氧化铜消耗，不能达到除杂目的，A错误 。 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，取样加水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度几乎不变，可通过测温度鉴别，B正确 。 检验甲烷中是否含碳元素，点燃后将干燥烧杯罩在火焰上方，只能检验是否有水生成（证明含氢元素 ），不能检验碳元素，应检验燃烧后的产物是否有二氧化碳，C错误 。 除去氧气中的水蒸气，可利用浓硫酸的吸水性（或生石灰等干燥剂），将混合气体通过浓硫酸（或生石灰），氧气不与浓硫酸、生石灰反应，可得干燥的氧气。 【举一反三4】某食品包装袋内“脱氧剂”的成分中可能含有铁粉、木炭粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如图实验： (1)固体A是　　　　。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ为　　　　。 (3)如果X是H2SO4，写出C中含有的物质能与H2SO4反应的化学方程式：　　　　。 (4)通过实验可知，脱氧剂中一定含有的物质是　　　　。 【答案】 (1)铁粉　(2)过滤 (3)Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O (4)铁粉、木炭粉、Na2CO3、Fe2O3 【举一反三5】氯化钾是一种常见的化肥。利用盐湖中的矿物(主要含有KCl、少量CaCl2、SiO2)制备KCl晶体的主要流程如图1所示，氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 (1)将矿物粉碎的目的是　　　　。 (2)溶解池中含有的阳离子的符号是　　　　(写一种)。 (3)沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　。 (4)除杂室中加入过量盐酸的目的是　　　　。 (5)结晶池中可用　　　　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法得到氯化钾晶体。 【答案】 (1)增大接触面积，加速溶解 (2)K＋(或Ca2＋) (3)CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl (4)除去过量的K2CO3 (5)蒸发结晶 【题型23】氢氧化钠变质 【典例】对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是(　　) A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳 D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存 【答案】B 【解析】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其水溶液均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故A 不符合题意；氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故B符合题意；炉具清洁剂中氢氧化钠能与油脂反应，可除去油污，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故C不符合题意；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置，均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐，都会变质，需要密封保存，故D不符合题意。 【举一反三1】下列基于实验事实的推理正确的是(　　) A.红磷和木炭均可在空气中燃烧，可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.往H2O2溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，可验证红砖粉末是催化剂 D.向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可以推测样品已变质 【答案】D 【解析】 木炭燃烧生成二氧化碳气体，则不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，A选项推理不正确； 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，B选项推理不正确； 往过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末，反应变快，说明红砖粉末能加快反应速率，但没有证明反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，则不能验证红砖粉末是否为催化剂，C选项推理不正确； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，但氢氧化钠变质时和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则有气泡产生，说明样品已变质，D选项推理正确。 【举一反三2】氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。 (1)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。 ①如图甲，取少量固体于烧杯中，往其中滴加稀盐酸，产生气体的质量随加入的稀盐酸的体积变化的趋势如图乙所示，则固体成分是(　　) A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钠和碳酸钠 ②说明氢氧化钠固体暴露在空气中，容易        ,所以必须           保存。 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，查阅资料可知，常温下氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅会缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式是SiO₂+ 2NaOHX+H₂O。X 的化学式如何表示?它属于何类化合物? 【答案】 (1)①C　②与空气中的CO₂ 反应　密封　(2)Na₂SiO₃　属于盐类 【举一反三3】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行深究。 (1)原理分析：用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　　　　。 (2)检验变质：请设计实验检验该瓶氢氧化钠溶液是否变质　　　　(写出实验操作、现象及结论)。 (3)变废为宝：请写出一种可提纯变质的氢氧化钠溶液的试剂名称　　　　。 【答案】 (1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　(2)取样，向其中滴加过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质；若无明显现象，则未变质（合理即可）　(3)氢氧化钙溶液 【解析】 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，取氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡冒出，则证明氢氧化钠变质；若无气泡冒出，则证明氢氧化钠未变质； （3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到氢氧化钠溶液。 【举一反三4】某同学按图所示进行趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。 (1)请写出实验过程中发生的反应的化学方程式。 (2)若实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH，请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验的步骤和现象。 【答案】 (1)===　(2)取反应后的溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置后上层清液仍为红色 【解析】 （2）实验步骤：取反应后的溶液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，这是因为碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，该步骤目的是将溶液中的碳酸钠完全除去，防止其对后续氢氧化钠的检验产生干扰，然后过滤，静置后上层清液仍为红色，说明实验结束后烧杯里的溶液中还含有NaOH。 【题型24】氢氧化钙变质 【典例】热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】D 【解析】 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜，但这样做不仅没有除去氮气，反而把原物质氧气除去了，不能达到除杂目的，D错误。 【举一反三1】下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（　　） A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 浓盐酸 D. 石灰水 【答案】D 【举一反三2】取40 g溶质质量分数为30%的浓盐酸与60 g 蒸馏水混合配制稀盐酸，与石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水中，一直未见浑浊出现。为弄明原因，进行如下实验探究。 (1)提出问题：为什么制得的气体不能使澄清石灰水变浑浊? (2)形成假设： 猜想一：试剂瓶密封不严，导致石灰水已经完全变质； 猜想二：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的HCl 气体。 (3)设计并实施实验： ①为探究实验所用石灰水是否完全变质，取少量于试管中，滴加无色酚酞溶液； ②为探究所得气体是否含HCl将其通入硝酸银溶液中。 (4)获取证据、分析解释和形成结论： 若实验①中溶液            ,则说明猜想一不成立； 若实验②产生白色沉淀，则说明猜想二            ,该反应的化学方程式为                         。 (5)反思评价和表达交流： ①原来所配盐酸浓度为       ,应当将其继续稀释。 ②制得的气体含有HCl适宜的除杂方法是                       。 【答案】 (4)变红　成立　HCl+AgNO₃ AgCl↓+HNO₃ (5)①(40g×30%)÷(40g+60g)=12%　②将含有HCl的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中 【举一反三3】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 　  　　       　（写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 　     　。 （3）可以用 　     　　　    　检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 　      　。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　   　　　　　　               　。 【答案】（1）改良酸性土壤；（2）放热；（3）无色酚酞溶液；（4）碳酸钙； （5）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 【解析】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，所以氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故这一过程中的热量变化是放热； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可以用无色酚酞溶液检验氢氧化钙溶液的酸碱性； （4）氢氧化钙溶液变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故变质后生成的物质是碳酸钙（或CaCO3）； （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 【题型25】酸、碱、盐性质的综合考查 【典例】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在 a处取水样检测，水中含有少量 BaCl₂、HCl；在c处取水样检测，水样的 pH=7，水中只含少量 NaCl。则 b处水中含有的一组物质可能是(　　) A. Na₂SO₄、NaOH B. Na₂SO₄、NaCl C. Na₂CO₃、NaNO₃ D. MgSO₄、NaOH 【答案】A 【解析】根据题给信息“在c处取水样检测，水样的 pH= 7，且水中只含有少量NaCl”，再依据“a处取水样检测，水中含有少量 BaCl₂、HCl”，判断 b处的废水中含有能与氯化钡和盐酸反应生成氯化钠的物质，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当两个反应恰好完全反应时，水中只含有生成的氯化钠，水样 pH=7，所以b处水中含有的一组物质可能是 Na₂SO₄和 NaOH，A 符合题意；硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠、氯化钠与盐酸不反应，B不符合题意；硝酸钠与氯化钡、盐酸均不反应，c处不存在硝酸钠，C不符合题意；硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，c处不存在氯化镁，D不符合题意。 【举一反三1】下列颜色之美能通过溶液混合得到的是(　　) A.黄色溶液：FeSO4、H2SO4、Na2SO4 B.红色溶液：酚酞溶液、氨水、NaCl C.绿色溶液：FeCl3、KCl、CaCl2 D.蓝色溶液：NaCl、AgNO3、KNO3 【答案】B 【举一反三2】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 　        　和CaCO3。 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 　                　。 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 　  　、氧元素的物质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 　    　。 (5)步骤③中试剂D为 　      　。 (6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 　                                            　。 【答案】(1)Mg(OH)2 　(2)除去氢氧化钠和碳酸钠 　(3)碳 　(4)过滤 　(5)稀盐酸 　(6)Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【解析】(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。(2)滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。(4)从流程图看出，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤。(5)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸。(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 【举一反三3】明朝诗人于谦在《石灰吟》中描述了石灰的性质及应用。 （1）石灰石的主要成分是________________（填化学式）。 （2）高温灼烧石灰石：取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。 ①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象 __________（填“能”或“不能”）说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，理由是________________________________。 ②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞溶液，观察到液体变红色，说明溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是____________，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是________________________________。 （3）写出石灰石高温灼烧时发生反应的化学方程式________________________________　。 【答案】（1）CaCO3 （2）不能　　因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳　　碱性　　Ca（OH）2　　碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成 （3） 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）①酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳，因此观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳。 ②上层清液滴入酚酞溶液变红色，说明溶液呈碱性；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶质是氢氧化钙；由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成。 （3）石灰石（主要成分是碳酸钙）高温灼烧分解的化学方程式为。 【举一反三4】某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾以及图1所示的仪器。请回答下列问题。 (1)若要制取一瓶CO2，应选用的试剂为　　　　。反应得到的CO2气体中含有HCl和水蒸气，要除去HCl，需要将反应得到的混合气体通过饱和　　　　(选填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液洗气。洗气后得到的气体为　　　　(选填“纯净物”或“混合物”)，要得到纯净的CO2，还需将气体通过　　　　(选填“氧化钙”或“浓硫酸”)。若用上述选用的试剂制备一瓶CO2需要的仪器为　　　　(填序号)。 (2)若要制取O2，发生装置选用的仪器为　　　　(填序号)，反应的化学方程式为：　　　　。 (3)小明同学用图2所示的装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：　　　　，　　　　。 【答案】 (1)稀盐酸、石灰石　NaHCO3　混合物　浓硫酸　①③④⑤(或②③④⑤⑨) (2)②⑥⑧⑨　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)长颈漏斗下端没有插入液面以下　用向下排空气法收集二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $