第7单元 第4节 第2课时 中和反应的应用及优先中和-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

(2)乙同学在实验过程中测得反应混合溶液 的温度变化如图2所示，图中B点表示的含 义是 (3)丙同学在图3所示实验中，他观察到溶液 由红色变成无色，发生反应的化学方程为 针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提 出了猜想： 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和 H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH (4)同学们经过讨论后认为猜想 一定 不正确。 (5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末 进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的 固体减少（或消 溶液于试管中， 失)，溶液由无 猜想二正确 加人Fe2O粉末 色变成黄色 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案 中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代 替，也能得到同样的实验结论，请你选出可 用药品： (填序号)。 A.Mg B.BaCl2 C.KCI D.Naz CO (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时， 除了考虑生成物外，还要考虑 第七单元认识酸和碱 第2课时 中和反应的应用及优先中和 课 前 预 习 1.下列哪种物质不适宜治疗胃酸过多症() A.氢氧化铝 B.氢氧化钠 C.苏打水 D.氢氧化镁 2.将氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸和氯化铜的混 合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图 所示的曲线。根据图中所给信息回答问题： 生成 沉淀 的质 B 量/g 加入氢氧化钠 溶液的质量/g (1)OA段发生反应的化学方程式为 (2)C点溶液的pH (填“>”“=”或 “<”)7。 知 理 1.优先中和 (1)若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或 碱性物质)，当加入一种碱（或酸）时，酸和碱 优先被中和；当中和完后，才会进行生成沉淀 或气体的反应。如：CuC2和HCI混合溶液 中，加入NaOH溶液，则NaOH先与盐酸发 生中和反应，后才与CuC2生成Cu(OH)2 沉淀。 又如：向NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐 酸，首先是盐酸与NaOH反应，然后才是盐酸 与Na2CO3反应。如图： 生成 气体 质量 /8 0加入稀盐酸质量/g 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) (2)如果一溶液与另外两种溶液均发生复分 解反应时，没有中和反应，则一定先发生生成 气体的反应，然后才发生生成沉淀的反应。 如：向HCI和CaCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，则先是盐酸与Na2CO3反应生成 气体，然后才是CaCl2与Na2CO3反应生成 沉淀。 2.中和反应的应用 (1)应用于医药卫生 ①中和胃酸（胃液中含有 )通常服用 胃舒平[主要成分是A1(OH)3]或小苏打 (NaHCO3)。但小苏打不能用来治疗胃溃疡 或胃穿孔的病人。 ②人被蚊虫叮咬后，皮肤会肿痛，因为蚊虫会 在人体皮肤内分泌一种蚁酸。通常涂 或医用氨水等。 ③浓酸、浓碱不小心溅在皮肤上的正确处理 方法：浓酸 一先用大量的水冲洗，再涂上 3%~5%的 溶液；浓碱—一先用 大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液或稀醋酸 溶液。 (2)改良土壤的酸碱性 酸性土壤—通常用 碱性土 壤—一通常用碳酸水。 (3)处理工厂废水 酸性废水一通常用 或 碱性废水一通常用稀硫酸。 (4)调节溶液的酸碱度 如果溶液的酸碱性太强或太弱，可用适当的 碱或酸调节溶液的pH。 考 析 一、优先中和 【例1】下列图像不能正确反映对应变化 关系的是 ( 沉滚质量 让滚质量 g g 0 烧碱溶液质量/g 氢氧化钡溶液质量/g A.向硫酸和硫酸铜 B.向硫酸钠与盐酸 的混合溶液中逐 的混合溶液中逐 滴加入烧碱溶液 滴滴入氢氧化钡 至过量 溶液 淀质量 g 碳酸钠溶液质量g 碳酸钠溶液质量/g C.向氯化钙和盐酸 D.向氯化钙和盐 的混合溶液中逐 酸的混合溶液 滴加入过量的碳 中逐滴加入碳 酸钠溶液 酸钠溶液 【分析解答】 本题考查的是中和优先。在 酸、碱、盐的混合溶液中，酸性（更强）和碱性（更 强)的物质优先反应。但若溶液中含有Ba+和 SO-则会立刻产生沉淀。A中氢氧化钠先与硫 酸反应，无沉淀，再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀； B中H+与OH-反应生成水，同时Ba+与SO 反应生成硫酸钡沉淀。C中碳酸钠先与盐酸反 应，pH不断上升，恰好完全反应时pH=7,再与 氯化钙反应，pH不变，最后碳酸钠过量，pH大于 7;D中碳酸钠先与盐酸反应无沉淀，再与氯化钙 反应产生沉淀。 【答案】D 二、中和反应的应用 【例2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫 作中和反应。它在工农业生产和日常生活中有 广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无 关的是 () A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余 硫酸 【分析解答】中和反应是特指酸和碱的反 应。C选项中指的是碱和盐的反应，因此与中和 反应无关。 【答案】C 达 标训练 1.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应 用的主要原理不涉及中和反应的是() A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 2.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不 好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适 量的 () A.食醋B.食盐C.料酒D.味精 3.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀 或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合 第七单元认识酸和城 下图的是 沉淀 或气 体质 量/g 0 -2-2-- X溶液质量/g 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 镁铝合金 稀盐酸 B 稀盐酸和硫酸钠溶液 氢氧化钡溶液 C 稀盐酸和氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 D 稀盐酸和硫酸钠溶液 氢氧化钠溶液 4.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶 液充分反应后，溶液的pH为 ) A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.不确定 5.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共 存，且形成无色溶液的是 () A.Fe2+、Na+、SO、Cl B.Mg2+、Ag+、NOs、CI C.Ca2+、K+、COg、NO2 D.Na+、K+、NO5、Cl 6.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐 酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定 溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无 色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法 正确的是 () Na CO 溶液 CaCl,和盐酸 混合溶液 搅拌子 磁力搅拌器 3 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离 子仅含Ca2+ B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内 溶液的溶质是NaCI和HCl C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的 酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中 含有的CI数目保持不变 7.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶 液pH的变化，甲、乙两组同学按如图1所示 装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2 所示。 5%稀硫酸 10%稀硫酸 PH 2 采集信息 传感器 传感器 形成图像 20mL5% NaOH溶液 图1 ”。。 M 稀硫酸的体积/mL 图2 (1)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫 色石蕊试液，现象是 (2)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原 因是 (用 化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶 液中加入适量 溶 液可除去杂质。 8.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶 液的pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入 碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶 液体积的变化曲线如图所示。 PHA 10 8 B 6 2 0 23Na,CO,溶液) 请回答下列问题： (1)A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式)。 (2)AB段可观察到的实验现象是 (3)BC段发生反应的化学方程式是 (4)CD段pH上升的原因是 优化 提 高 9.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度 的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法 错误的是 () 沉个 淀质量 a b 0 NaOH溶液的质量/g A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B.bc段（不含b点）表示NaOH与MgCl2发 生反应 C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中只含有一种溶质NaCl 10.下列图像能正确表示对应叙述的有() 产生 pH 沉淀 的质 量g NaOH溶液的质量/g )Na,CO,溶液的质量/g ⊙ e CO.A 的 淀 稀盐酸的质量/g O氢氧化钡溶液质量/g ③ ④ ①向一定量的氯化铁和盐酸的混合溶液中 逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中 逐滴加入碳酸钠溶液 ③向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液 中逐滴加入稀盐酸 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中 逐滴加入氢氧化钡溶液 A.①② B.①②③ C.②③ D.①②④ 11.图像能直观表达化学反应中相关量的关系。 下列图像能正确反映其对应关系的是() 溶液PH 1溶质的质量分数/% 加水的质量/g 时间/s A ↑生成气体的质量/g ↑生成沉淀的质量/g 0稀盐酸的质量/g 0加入BaOH),溶液的质量/g C O A.加水稀释盐酸 B.浓硫酸敞口放置一段时间 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 第七单元认识酸和城 至过量 D.向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 12.图1：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生 了反应，小李设计了图1所示的实验，并绘制 出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的 质量关系图如图2，下列对该图像的分析错 误的是 () pH=12的氢 Am(Cu(OH)2)/g 氧化钠溶液 盐酸和氯化铜 的混合溶液 m(NaOI)/g 图1 图2 A.O—P对应发生的是中和反应 B.P—M对应溶液中的溶质为NaCl和CuC2 C.M点溶液中含有的氯化钠比P点多 D.M对应溶液的pH-12 13.如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常 见物质。A与B发生的是复分解反应，B与 C发生的是中和反应，F是人体正常生理活 动必不可少的一种盐。 A 无色气体D 无色液体E B 结合图中信息，回答有关问题： (1)E的化学式为 (2)A与B反应的化学方程式为 (3)B与C反应的化学方程式为 5 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 14.某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁 粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种， 兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 pH试纸 氧剂暖 固体A加足 量水 滤液a 。pH=9 固体混溶解 加入过量 黄色溶 合物B操作 固体混 稀盐酸 液b 合物C 操作Ⅱ 黑色固 体D 回答下列问题： (1)固体A的化学式为 (2)操作I的名称是 (3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 (5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否 存在，应采用的实验方案是：取少许滤液a 于试管中，加入过量的 ,再加入 溶液，若 ,则证 明脱氧剂中含有 15.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可 视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程 中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明 该反应 (填“吸热”或“放热”)，化学 ·46 方程式为 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠 溶液，滴入2滴酚酞试液作 剂，再逐 滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH记录如下图所示。 加盐酸 加盐酸 2mL氢氧化钠溶液 +2滴酚酞试液一 每 ① ③ pH=a pH=12 pH=5 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红 色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 (填标 号)。 A.0<a<8.2 B.8.2<a<13 C.a>13 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加 盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 44