第7单元 第3节 第2课时 溶液的酸碱度及pH-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 4414.类推是学习化学时常用的思维方式。以下 类推结果正确的是 () A.酸溶解于水能电离出氢离子，则含有氢离 子的溶液一定是酸溶液 B.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试 液变红的溶液一定显碱性 C.化合物是由不同种元素组成的，则由多种 元素组成的物质一定是化合物 D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生 气体的一定是碳酸盐 15.如图所示，在白色点滴板1~6孔穴中，分别 滴加2滴紫色石蕊试液。 P 石灰水稀盐酸水 紫色石 蕊试液 3 4>5分6 氢氧化稀硫酸碳酸钾 钠溶液 溶液 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液 显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴 序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫 色，用化学方程式解释其原因： 0 16.现有四瓶失去标签的无色溶液，分别为盐 酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠溶液，小宁尝 试着将这四种溶液区分开来。他先分别取 少量这四种溶液于试管中，再分别向这四支 试管中滴入紫色石蕊试液： (1)先被鉴别出来的两种物质是 和 (2)接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴 别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方 程式： ① ② 3 第七单花认议酸和绒 第2课时 溶液的酸碱度及pH 课前预习 1.下列生活中的常见物质的pH一定大于7的是 () A.柠檬汁 B.洁厕剂 C.厨房清洁剂 D.食盐水 2.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~ 3.3,番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米 粥为6.88.0。胃酸过多的人空腹时最适宜 吃的食物是 () A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 知识梳理 1.溶液酸碱性的强弱程度的表示方法一pH (1)pH的范围：通常0~14 (2)pH与溶液酸碱性的关系 儿L11111111I 0123456891011121314 酸性增强 中性碱性增强 PH 7,溶液呈酸性；pH越小，酸性 越强。 pH 7,溶液呈碱性；pH越大，碱性 越强。 pH 7,溶液呈中性。 (3)pH的测定方法 通常用 测定溶液的pH。 注意：①溶液的pH与溶液中H+的浓度或 OH一的浓度有关： 当pH<7时，溶液中H+的浓度越大，则溶液 的酸性就越强，pH就越 ;当加水稀释 时，则pH会变 当pH>7时，溶液中OH的浓度越大，则溶 液的碱性就越强，pH就越 。当加水稀 释时，则pH会变 指南针·课堂优化·九年征下册·化学(L) 当pH=7时，无论溶液浓度怎样变化，pH均 不变 ②用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸 取少量待测液于pH试纸上（在30秒内与比 色卡进行对比)。不能先用水润湿pH试纸， 也不能将pH试纸直接放入溶液中。 ③调节溶液pH的方法主要有两种： A.增加或减少溶液中水的量； B.向溶液中加入适当的酸性或碱性溶液。 (4)溶液加水时，pH的变化趋势 ①酸性溶液，开始溶液pH<7;加水稀释时， pH会不断增大，但不会等于或大于7，如 图1。 ②碱性溶液，开始溶液pH>7;加水稀释时， pH会不断减小，但不会等于或小于7，如 图2。 ③中性溶液，开始溶液pH=7;加水稀释时， pH不变，恒为7，如图3。 PH t/时间 t/时间 t/时间 图1 图2 图3 2.溶液的酸碱性对生命活动的意义 (1)酸碱性与人类的生命活动 ①人的体液的pH必须维持在一定的范围内。 例如：如果胃酸（盐酸）过多会导致胃酸过多 症、胃痛等。 通常服用含Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO 等的药物来中和胃酸（但NaHCO3不能用来 治疗胃溃疡及胃穿孔病人，为什么呢？)。 但不能服用NaOH和Ca(OH)2来中和胃酸 [因为NaOH和Ca(OH)2都有腐蚀性]，也不 宜多吃显酸性的食品。 ②剧烈运动时，肌肉里会产生过多乳酸，导致 肌肉酸痛，休息一段时间，乳酸发生氧化，酸 痛消失。 (2)人体体液pH与健康 正常血液pH=7.35~7.45,为碱性体质，7.35 以下为酸性体质，当人体pH<7时，人就容易 生病。当pH=6.7~6.8时，就会因酸中毒而 死亡。 (3)与农作物生长的关系 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生 长。如果土壤的酸性太强，一般加入 或 来改良土壤。 (4)与空气污染的关系 正常雨水显弱酸性，因为CO2溶于水生成碳 酸。但当雨水的pH 时称为酸雨， 说明空气污染严重。这是因为空气中含有的 SO2及NO2等气体溶于水，最终生成H2SO4、 HNO3等而形成的 考点 析 一、溶液的pH 【例1】某同学在实验室测定了几种溶液 的pH,其结果如下表： CuCl2 Naz SO Naz COg NaOH 溶液盐酸 水 溶液 溶液 溶液 溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是 ( A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7一定是碱溶液 C.pH=7一定是盐溶液 D.pH<7一定是酸溶液 【分析解答】表格中罗列了几种物质的 pH,可以看出酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而盐 溶液可能呈酸性、碱性或中性。 【答案】A 【例2】如下图所示，能表示人在大量喝水 时，胃液里的pH变化的曲线图是 ) PHA PHA 加水的质量 加水的质量 A B PHA 加水的质童 加水的质量 【分析解答】人体胃液含有盐酸，当喝水 时，使胃液中HCI的质量分数降低，所以pH会 变大，但始终不会大于或等于7。 【答案】C 二、溶液的酸碱性对生命活动的意义 【例3】人的体液必须维持在一定范围内。 下列说法错误的是 () A.胃酸过多的人不宜喝碳酸饮料 B.剧烈运动后会因为乳酸分泌过多导致肌 肉酸痛 C.pH较高的洁肤品能有效清除皮肤分泌 的油脂，可以长期使用 D.人被蚊虫叮咬后（分泌蚁酸），在肿包处 涂抹肥皂水就可以减轻痛痒 【分析解答】A.胃酸过多的人不宜食用酸 性物质，故不宜喝碳酸饮料；B.剧烈运动后肌肉 里会产生乳酸，导致肌肉酸痛；C.碱性洁肤品虽 能有效清洗油脂，但pH较高的洁肤品会破坏皮 脂膜，不宜长期使用；D.蚊虫叮咬后会分泌蚁酸， 可以涂肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒。故正确 答案为C。 【答案】C 3 第七单元认识酸和绒 达标 训练 1.(2026·天津)20℃时，测得一些物质近似pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（) A.柠檬汁：pH=2.5 B.蒸馏水：pH=7.0 C.肥皂水：pH=10.2 D.炉具清洁剂：pH-12.5 2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列 物质可缓解疼痛的是 () A.米醋(pH≈3) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH=10) D.食盐水(pH≈7) 3.(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对 植物生长的影响时，测得常温下四种不同土 壤的pH如下，其中显碱性的是 () A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 4.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存 的是 () A.SO、Fe3+、Na+、K+ B.Na+、OH-、NO3、SO C.CI-、K+、SO-、Na D.Ca2+、C-、COg-、Na 5.下列溶液的pH最大的是 A.使石蕊试液显红色的溶液 B.使酚酞试液显红色的溶液 C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.使酚酞试液显无色的溶液 6.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后 用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸 检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说 法正确的是 () A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留 3 指南针·课堂优化·九年纸下册·化学(L) 7.人体内一些液体的正常pH范围如下表所示。 相关说法正确的是 ) 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35 6.6 0.9 6.6 7.1 7.5~ 7.45 7.1 1.5 7.6 7.3 8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放人口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 8.测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水食盐水厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 12 2 (1)上述液体中，呈中性的是 ,能 使酚酞试液变成红色的是 (2)厕所清洁剂的pH为2，如果要使其pH升 高，可以用 的方法。 (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先 将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 优化 提 高 9.小红用湿润的pH试纸测量某溶液的pH,测 出的pH数值会 () A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定 10.(2026·福建)某患者受强烈刺激后呼吸急 促，导致体内C○2排出过多而使血液碱性增 强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症状。医生建 议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。 下列说法错误的是 () A.碱中毒时，患者血液的pH比其正常状态 的低 B.“用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含CO2浓 度较高的气体 C.葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有CO2 生成 D.情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因 11.电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着 电解的进行，溶液的pH将 () A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 12.下列关于pH的描述或总结，你认为正确 的是 () A.pH的大小与溶液中氢离子或氢氧根离子 的浓度大小有关系 B.小明用pH试纸测出某溶液的pH为4.3 C.酸溶液的pH<7,所以pH<7的溶液都是 酸溶液 D.pH表示了溶液中酸或碱的溶质的质量分数 13.向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变 化如图。试剂X可能是下列物质中的() A.H2O pH B.H2SO C.NaOH 加入X的量 D.CaCO 14.某无色溶液中可能有Na+、H+、Fe3+、CI-、 OH、SO、CO等离子中的一种或几种， 经pH试纸测定，该溶液的pH为3。由此可 知，该溶液中一定存在的阳离子有 一定不存在的阴离子有 15.现有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它们是氯化 氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫 酸铜的溶液。为了确定它们各自是哪一种， 进行了一系列的实验，其中观察到的现象 第七单元认识酸和碱 如下： B ,E ①除E外，其余都是无色溶液； (2)写出下列反应的化学方程式： ②经测定：A的pH=9,B的pH=7,C的 ①A与D: pH=11,D的pH=8,F的pH=2; ③A和D两溶液混合，产生白色沉淀； ②C与F: ④F和D两溶液混合，产生气泡。 (1)分析上述实验现象，推出下列物质中的 ③D与F: 溶质（填化学式）。 第四节 酸碱中和反应 结合生成水。（如图1） 第1课时 中和反应 CI 课 前 预 CI H,0 1.胃酸的主要成分是盐酸，关于胃舒平[主要成 Na Na 分A1(OH)3]治疗胃酸过多症的说法不正确 OH Na 的是 ( ) 图1 A.该反应是中和反应 3.中和反应一定是 (填“吸热”或“放 B.该反应不属于复分解反应 热”)反应。（如图2） C.正常情况下，胃酸可以帮助消化 22温度/℃ D.该反应是放热反应 2.下列反应中，属于中和反应的是 () 19 A.2HCI+Na2 CO3=2NaC1+H2O+CO2 18 B.NaCl+AgNO;-AgCl+NaNO 01020304050607080 C.Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NOs)2 时间/s 图2 D.2NaOH+H2 SO=Na2 SO4+2H2O 4.中和反应的判断 梳 理 有些中和反应进行时有明显的现象，如有沉 淀生成或难溶性碱溶解。有些中和反应进行 一、中和反应 时没有明显现象（如可溶性酸与可溶性碱反 1.定义 应)，要判断此类中和反应是否发生或是否恰 和 反应生成盐和水的反应，称 好完全反应，通常借助 来帮 为中和反应。 助判断。 2.中和反应的实质 二、无明显现象的酸和碱反应的探究 酸溶液中的 和碱溶液中的 1.怎样证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应？ ·35·