第7单元 第3节 第1课时 溶液的酸碱性-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（鲁教版·新教材）

指南针·课堂优化·北年纸下册·化学(L) 第三节 溶 第1课时 溶液的酸碱性 课 前 预 1.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试 液变红。其水溶液的酸碱性是 （) A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 2.下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是() A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO 知 梳 理 1.溶液的酸碱性 (1)酸性溶液能使石蕊试液变 色。 (2)碱性溶液能使石蕊试液变 色。 (3)不能使石蕊试液变色的溶液，是 溶液。 2.常用的酸碱指示剂 (1)紫色石蕊试液和无色酚酞试液 紫色石蕊试液遇酸性溶液变 色；遇碱 性溶液变 色。 无色酚酞试液遇酸性溶液 ;遇碱 性溶液变 色。 (2)蓝色和红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸用来检验酸性溶液，遇酸性溶 液变 色； 红色石蕊试纸用来检验碱性溶液，遇碱性 液变 色。 注意：①酸性或碱性溶液与指示剂作用时，是 2 液的酸碱性 指示剂在变色，而不是酸性或碱性溶液在 变色。 ②酸碱指示剂遇中性溶液都不变色。 ③酚酞试液只能区分碱性溶液。 3.酸、碱、盐溶液的酸碱性（填“一定”或“不一 定”) (1)酸的溶液 呈酸性；呈酸性的溶液 是酸溶液。 呈酸性的溶液通常有：酸溶液（如：稀盐酸）、 强酸弱碱盐溶液（如：NH4C1溶液呈酸性）。 (2)碱的溶液 呈碱性；呈碱性的溶液 是碱溶液。 呈碱性的溶液通常有：可溶性碱形成的溶液 (如：NaOH溶液、氨水)。 强碱弱酸盐溶液（如：NaHCO3溶液、Na2COs 溶液)。 (3)盐的溶液 呈中性；呈中性的溶 液 是盐溶液。 呈中性的溶液：强酸强碱盐溶液（如：NaCl溶 液) 呈中性的还有液态H2O,它是纯净物不是 溶液。 考 点 析 一、溶液的酸碱性与酸碱指示剂的关系 【例1】某溶液能使紫色石蕊试液变成红 色，则对该溶液描述正确的选项是 () A.该溶液也能使酚酞试液变成红色 B.该溶液一定呈酸性 C.该溶液一定是酸溶液 D.该溶液可能是氢氧化钙溶液 【分析解答】能使酚酞变红色的溶液显碱 性，所以A错误，酸性溶液一定能使紫色石蕊试 液变红色，B正确。能使石蕊变成红色的溶液呈 酸性，但不一定是酸溶液。呈酸性的溶液有可能 是酸溶液也有可能是强酸弱碱盐溶液（如：NH4C 溶液呈酸性)，所以C错误。氢氧化钙溶液是碱 溶液，呈碱性，D错误。 【答案】B 二、判断溶液的酸碱性 【例2】小组同学将两朵红色的玫瑰花，分 别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后， 发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石 灰水中的玫瑰花呈蓝色，下列论述不正确的是 ( A.该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B.实验后的废液经过处理后才能排放 C.因为溶液具有均一性，实验后的溶液可 以倒回原瓶 D.实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易 导致鲜花细胞失水 【分析解答】稀白醋溶液显酸性，稀石灰水 显碱性，该花汁在酸性、碱性溶液中呈现不同颜 色，可作酸碱指示剂，故A说法正确。实验废液 含有酸或碱，直接排放会污染环境，需处理后排 放，故B说法正确。实验后的溶液倒回原瓶会污 染原试剂，不能倒回原瓶，故C说法错误。酸碱 浓度过高时，会使鲜花细胞渗透失水，故D说法 正确。 【答案】C 第七单元认识酸和城緘 达 标 训 练 1.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。 下列溶液显碱性的是 ( A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋 2.能使紫色石蕊试液变成蓝色的是 A.氯化钠溶液 B.石灰水 C.氯化铵溶液 D.稀盐酸 3.不能使酚酞试液变成红色的溶液是 ( A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.石灰水 4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠和稀盐酸 的是 ) A.石蕊试液 B.铁粉 C.氯化钠溶液 D.酚酞试液 5.下列说法正确的是 A.某溶液显酸性，则该溶液一定是酸溶液 B.紫色石蕊试液能使柠檬汁变红 C.石灰水能使无色酚酞试液变红 D.碳酸钠溶液能使石蕊试液变蓝，则碳酸钠 属于碱 6.下列区分物质的试剂或方法不正确的是() A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分银和锌 D.用酚酞试液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠 溶液 7.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的 花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶 液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了 如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂 9 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(L) 水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵紫色的 喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中， 喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： (1)肥皂水呈 (填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 (2)小红选用的调味品可能是 (3)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇 叭花应显 色。 (4)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用 的 性质相似。 8.某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了 大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液 成分。 (1)写出制备CO2的化学方程式： (2)推测废液所含溶质 推测一： 推测二：CaCl2和HCl (3)若要用一种药品验证哪种推测成立，可选 择的有哪些？ (填标号)。 A.石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 E.酚酞试液 优 化 提 高 9.小红在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 在一张白纸上书写了“化学真神奇”五个字， 然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出 现了红色的“化学真神奇”五个字，该同学所 用的两种无色液体可能是 () A.NaOH溶液、酚酞试液 B.CuSO4溶液、NaOH溶液 3 C.紫色石蕊试液、酚酞试液 D.酚酞试液、碳酸饮料 10.汽水是一种无色的碳酸饮料，将少量汽水滴 入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜 色变化情况是 () A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫 11.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②紫色石蕊试液③K2SO4溶液④KOH 溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出 来的先后顺序是 ()》 A.④①②③ B.②④①③ C.③②①④ D.②①③④ 12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确 的是 （) 选项 实验操作 现象 结论 向Na2CO3溶液 溶液 Na2CO溶液 A 中滴入酚酞试液 变红色 呈碱性 往NaOH溶液中 没有明 NaOH和盐酸 ⊙ 加入稀盐酸 显现象 不反应 用燃着的木条伸 木条 该气体一定 C 进某瓶气体中 熄灭 是C02 把MnO2加人过 快速产 MnO2能 D 氧化氢溶液中 生气泡 增加O2的产量 13.将两种溶液充分混合后滴加酚酞试液，过滤 后滤液一定呈红色的是 () A.氢氧化钠和盐酸 B.硫酸铜和氢氧化钠 C.碳酸钾和氢氧化钡 D.氢氧化钙和氯化镁 14.类推是学习化学时常用的思维方式。以下 类推结果正确的是 () A.酸溶解于水能电离出氢离子，则含有氢离 子的溶液一定是酸溶液 B.碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试 液变红的溶液一定显碱性 C.化合物是由不同种元素组成的，则由多种 元素组成的物质一定是化合物 D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生 气体的一定是碳酸盐 15.如图所示，在白色点滴板1~6孔穴中，分别 滴加2滴紫色石蕊试液。 P 石灰水稀盐酸水 紫色石 蕊试液 3 4>5分6 氢氧化稀硫酸碳酸钾 钠溶液 溶液 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液 显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴 序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫 色，用化学方程式解释其原因： 0 16.现有四瓶失去标签的无色溶液，分别为盐 酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠溶液，小宁尝 试着将这四种溶液区分开来。他先分别取 少量这四种溶液于试管中，再分别向这四支 试管中滴入紫色石蕊试液： (1)先被鉴别出来的两种物质是 和 (2)接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴 别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方 程式： ① ② 3 第七单花认议酸和绒 第2课时 溶液的酸碱度及pH 课前预习 1.下列生活中的常见物质的pH一定大于7的是 () A.柠檬汁 B.洁厕剂 C.厨房清洁剂 D.食盐水 2.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~ 3.3,番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米 粥为6.88.0。胃酸过多的人空腹时最适宜 吃的食物是 () A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 知识梳理 1.溶液酸碱性的强弱程度的表示方法一pH (1)pH的范围：通常0~14 (2)pH与溶液酸碱性的关系 儿L11111111I 0123456891011121314 酸性增强 中性碱性增强 PH 7,溶液呈酸性；pH越小，酸性 越强。 pH 7,溶液呈碱性；pH越大，碱性 越强。 pH 7,溶液呈中性。 (3)pH的测定方法 通常用 测定溶液的pH。 注意：①溶液的pH与溶液中H+的浓度或 OH一的浓度有关： 当pH<7时，溶液中H+的浓度越大，则溶液 的酸性就越强，pH就越 ;当加水稀释 时，则pH会变 当pH>7时，溶液中OH的浓度越大，则溶 液的碱性就越强，pH就越 。当加水稀 释时，则pH会变指南针·课堂优化·九年 (2)稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生大量气泡15.(1)碱性(2)2、5(3)3 (合理即可)白色沉淀 有新物质生成NaCO,(或 (4)H,SO+2NaOH=Na2 SO2H2O 碳酸钠) 16.(1)HCI NaCl 第3课时碱的通性氢氧化钠、 (2)1HCI+NaOH=NaCl+H2 O 氢氧化钙变质的探究 ②NaCO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O 课前预习 第2课时 溶液的酸碱度及pH 1.A 课前预习 2.二氧化碳有气泡产生 1.C2.D Naz CO ++2HCI-2NaCl++H2O+COz 知识梳理 知识梳理 1.(2)<> 1.OH-(2)白色 (3)pH试纸小大大小 (4)蓝色红褐色白色刺激性气味气体 2.(3)生石灰熟石灰(4)<5.6 3.(1)I.二氧化碳①CaCO3和Ca(OH)2②CaCO 达标训练 Ⅱ.①Ca(OH)2②CaCO; 1.A2.A3.A4.C5.B6.A7.D (2)I.二氧化碳①Na2CO3和NaOH②NaCO 8.(1)食盐水厨房清洁剂 达标训练 (2)加水或碱性溶液(3)偏大 1.A2.C3.C4.D5.D6.B7.B8.C 优化提高 优化提高 9.D10.A11.B12.A13.C 9.C10.A11.A12.D13.C 14.H+OH-、C0g 14.(1)A1(OH)3(2)C (3)不能跟酸反应（合理即可） 15.(1)NaCl CuSO (4)A2(SO,)3+6NH·H2O=2A1(OHD3￥十 (2)①Ca(OH)2+NaCO3CaCO3↓+2NaOH 3(NH)2SO ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 15.(1)① ③Na2CO3+2HCI—2NaCl+CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+Naz CO=CaCO3+2NaOH 第四节酸碱中和反应 CO2+2 NaOH-NazC0+H2O(3)化合 第三节 溶液的酸碱性 第1课时中和反应 课前预习 第1课时溶液的酸碱性 1.B2.D 课前预习 知识梳理 1.A2.A 一、 知识梳理 1.酸碱2.H十OH一3.放热4.酸碱指示剂 1.(1)红(2)蓝(3)中性 二、 2.(1)红蓝不变色红(2)红蓝 1.思路1：验证有新物质的生成 3.(1)一定不一定(2)一定不一定 思路2：验证反应物的消失 (3)不一定不一定 2.pH试纸、CuCl2溶液、FeCl,溶液、MgCl溶液、NH4Cl 达标训练 液等 1.B2.B3.C4.C5.C6.D 3.(2)蓝色红褐色白色 7.(1)碱性(2)食醋(3)蓝(4)紫色石蕊试液 达标训练 8.(1)2HCI++CaCO,-CaCl2 +H2O++COz 1.D2.C3.D4.C5.C6.B7.C (2)CaCl2 (3)ACD 8.(1)溶液由红色变成无色 优化提高 (2)2NaOH+H2 SO-Na2 SO+2H2O 9.A10.A11.B12.A13.C14.B (3)Na2 SO4、H2SO 43 级下册·化学(LJ)·参考答案 优化提高 9.D10.D11.D12.C 13.(1)Cu(NO3)2Ba(OH)2 (2)H2 SO,+Ba(OH)2-BaSO+2H2O Cu(NO3)2+Ba(OH)2-Cu(OH)2+Ba(NO3) 14.(1)a(2)KOH和H2SO4恰好完全反应 (3)2KOH++H2 SO,-K2SO,+2H2O (4)三(6)AD (7)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 第2课时中和反应的应用及优先中和 课前预习 1.B 2.(1)NaOH++HCI-NaCl++H2O (2)> 知识梳理 2.(1)①盐酸 ②肥皂水牙膏③碳酸氢钠 (2)熟石灰(3)熟石灰生石灰 达标训练 1.A2.A3.C4.C5.D6.D 7.(1)Ⅱ溶液变为红色 (2)CO2十2 NaOH -Na2CO3+H2O氢氧化钙（旦 Ca(OH)2) 8.(1)CaCl和HCI(2)有气泡产生 (3)Naz CO++CaCl2-CaCO3+2NaCl (4)加入Na2CO3溶液过量，溶液pH升高 优化提高 :9.D10.A11.C12.D 13.(1)H0 (2)NaCO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ (3)HCI++NaOH-NaCl++H2O 14.(1)Fe(2)过滤(3)Fe+、H+ (4)Fe、C、NaCO3、FezOg (5)稀HNO,AgNO,产生白色沉淀NaCl 15.(1)放热HC+NaOH-NaCl-+H2O (2)指示(3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） 学生实验7常见酸、碱的化学性质 知识梳理 1.(1)稀HC、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH2溶液 (2)稀HCl、稀H2SO,NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 2.(1)大量气泡产生白色沉淀产生 Mg+2HCI—MgCl2+H2↑ MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (2)蓝色蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶解蓝色 CuO++H2SO,-CuSO:+H2O CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO Cu(OH)2+H2 SO=CuSO+2H2O 3短快短高快高 达标训练 1.A2.B3.C4.C 5.(1)偏大(2)溶液由紫色变成红色 (3)HC1+AgNO,-AgCl￥+HNO3(合理即可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈 优化提高 6.A7.A 8.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO+HCI-NaCl++H2O+CO< (4)< 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对 植物生长的影响 1.D 2.(1)B(2)8.4(3)玻璃棒(4)碱 (5)调节土壤的酸碱性，同时提供营养元素N和P (6)取样放在研钵中，加入一些熟石灰，用研杵混合研 磨，小心闻混合物的气味，有刺激性气味（合理即可） (7)给镰刀涂油（合理即可）(8)是(9)淀粉 3.(1)B(2)加快过滤速度(3)偏大 (4)酸(5)培养液的酸碱性 (6)绿豆在碱性土壤中生长更好，而大蒜在酸性土壤中 生长更好(7)花生(8)Ca(OH)2 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 课前预习 1.B2.C 知识梳理 1.(1)水氧元素Na+Cl-NaCl 2.热法膜法(1)低温高效多级闪急 3.(1)煤石油天然气 (2)甲烷或CHCH十20，点燃c0,十2H,0 达标训练 1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.A8.C 9.(1)Na+(2)3.69%(3)MgCl2(4)8NaCl 44