河南省部分重点校2027届高三上学期10月适应性演练 化学试题

姓名： 准考证号： 秘密★启用前 省2027年高考综合改革适应性演练 化学试题 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑 色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本题共有14个小题，每小题3分，共42分） 1.考古时利用4C测定文物的年代，下列关于4C的说法正确的是 A.核外电子数为8 B.质子数与中子数之差为8 C.与4N互为同位素 D.能与0，反应生成4C02 2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿 色发展至关重要。“碳中和”是指C0,的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进 碳中和最直接有效的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 3.硒(4S)位于第四周期第VTA族，根据元素周期表和周期律判断，下列说法不正确的是 A.热稳定性：H,Se>H,0>HF B.还原性：H,Se>H,S>HCl C.非金属性：0>S>Se D.酸性：HCl04>H2S04>H2Se0, 高三化学试题 第1页（共10页） 4.利用下列装置（夹持装置已省略）进行对应实验。下列说法正确的是 气球 是水 浓硫酸 木炭 pH试细 酸性KMnO,溶液 A.装置a可用于测定氯水的pH B.装置b从NaHCO,溶液中获得纯净的NaHCO,固体 C.装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色 D.装置d中H,O,可氧化KMnO溶液使其褪色 5.对于反应2N0+2H2=N2+2H,0,科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2N0→N,02快反应； 第二步：N202+H2一→N20+H20慢反应； 第三步：N,0+H2→N2+H,0快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有N,02、N,0和H C.第三步反应中N,0与和H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.若第一步反应的△H<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6.纳米T0,是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示，下列说法正确的是 0 NH, ①纳米Ti0, CH,一O-CH一C一CH ②NH2 -CH3-O-CH2一C一CH 化合物甲 化合物乙 A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12：1 C.化合物乙中采取sp杂化的原子有N、C、0 D.化合物甲、乙均存在分子间氢键 7.吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的轨道， 轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π 键，表示为I,m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是 高三化学试题 第2页（共10页） 吡咯 A.熔、沸点：卟吩>吡咯 B.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp杂化 C.吡咯中存在离域π键，表示为Π D.肼(H,N一NH,)分子中也存在离域π键 8.有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是Na,C0,溶液、AgNO,溶液、稀HCl、NaNO,溶 液、Ca(NO,)2溶液、CaCl,溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现 象如下： 实验内容 A+B A+F B+E B+F C+E 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 下列说法错误的是 A.B与E反应的离子方程式：C0}+2H一H,0+C02↑ B.A是AgNO,溶液 C.D是Ca(NO3),溶液 D.A与B、A与F生成的沉淀不相同 9.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下 列说法错误的是 NO HNO, Q 。第Ⅱ阶段 第Ⅲ阶段 SO SO 中间体A HSO A.第I阶段中S0;发生氧化反应 B.NO,为该硫酸盐转化过程中的催化剂 C.HNO2、H,0均为电解质 D.氧化性：NO2>HS0,还原性S03>HN02 高三化学试题 第3页（共10页） 10.黄铜矿主要成分是FCuS2,还含有SiO2,以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下： 空疏酸 方案1·煅烧浸取过滤口滤液1 黄铜 粉%，(S0),溶液 方案…浸取 →过滤Ⅱ◆滤液Ⅱ 滤渣 胆矾←…除铁卡氧化 下列说法正确的是 A.方案I中，“浸取”时使用98%浓硫酸 B.滤渣Ⅱ中含SiO,和S C.可用氯水和KSCN溶液检验滤液I和滤液Ⅱ中是否含Fe4 D.方案I更符合环保要求 11.H2A是二元弱酸，常温下其一、二级电离常数分别为K、K2。在NaHA溶液中，A2- H,A、OH的浓度随NaHA溶液浓度的变化如图所示，已知pX=-lgc(X)[c(X)=c(A2-) 或c(H2A)或c(OH〗，pc=-lgc(c为NaHA溶液的浓度)。下列说法错误的是 -ne pe A.1×102 mol-L'NaHA溶液中，c(HA)>c(A2-)>c(OH)>c(H) B.1×106molL'NaHA溶液中， c(A2）K2 (HA）c(H) C.反应OH+HA=A2+H,0的K三 D.pOH=pA时，c(H)≈√J2KK2mol·L'(已知103=2) 12.乙二胺(H2NCH,CH2NH2,用B表示)是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含 B的微粒有B、BH、BH三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与 溶液pH的变化关系如图所示pC=-lgX,X=c(B)或c(BH)或c(BH*小。下列说法正 确的是 pC↑ A.常温下B的K2=1092 3 2 B.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 I C.常温下，b点对应的溶液中，c(0H)=102molL 36.49.212p D.当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中c(BH)>c(B)>c(BH) 高三化学试题 第4页（共10页） 13.根据如图所示，下列说法错误的是 ↑E/kJ-mol') 13630 10540 7730 1451 738 图2 图3 图4 A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B.图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C.图3所示是[Z(NH3)。P*的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH大的 原因与NH,中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D.立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,12,12)， 则晶胞中丙原子的坐标参数为(34,34,34) 14.D为芳香族化合物，有机物M可由有机物A(C,H,)按如图所示路线合成。 H,0/ A 催化剂By ① ② NaOH/ 1)银氨 H,0. 溶液/△「 G H 甲醇 2)H* M 浓HS0./△ CL/ NaOH/CHO ⑤ ⑥ D 光照 E H,0 C,H ③ C,H.CL △ ④ 已知：i.R-X+NaOH- →ROH+NaX,X为卤素原子； ⅱ.有机物中同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基； NaOH/H2O iii.RCHO CH CHO- RCH=CHCH0+H,O。 △ 下列有关说法错误的是 A.C、F中含有相同的官能团 B.B能与H发生取代反应 C.可利用酸性高锰酸钾溶液鉴别E和G CH-CHCOOCH; D.M的结构简式为 高三化学试题 第5页（共10页） 二、非选择题(58分) 15.(13分)铁泥（主要成分是Fe,0,含少量Fe、Fe0、Al,03、Si0,等）是一种重要的化工原 料，可用于生产高铁酸钾(K,F0,)。高铁酸钾是紫色固体，微溶于K0H溶液，常用作水 处理剂。其制备流程如下： I.制备高铁酸钾 i.H,0 ⅱ过量 →滤液2 i.过量NaOH溶液 K.FeO. 含有 固体 氨水 HSO 滤液1 KOH 过滤 过量Na0沉淀2 Na.FeO. 溶液 过滤 铁泥酸溶 沉淀1 的溶液 滤液4 」过滤 滤渣1 过滤 (含Si0,)】 滤液3 A1,03 (1)向滤液1中加入H,0,的目的是将Fe2+转化为Fe3+,在该过程中H,0,体现 性。 (1分) (2)沉淀1中的主要成分有 (填化学式).(2分) (3)向沉淀1中加入Na0H溶液，反应的离子方程式是 (2分) (4)由沉淀2向Na,Fe0,转化的过程中发生的反应有（补全化学方程式）：(3分) ①Cl,+Fe(0H),+ Na,Fe0,+ 2CI,2NaOH NaCl NaClO H,O (5)取过滤后所得紫色滤液4，滴加盐酸后产生黄绿色气体。不能说明该条件下氧化性 K,Fe0,强于Cl2,原因是 .(2分) Ⅱ.利用高铁酸钾的氧化性去除水体中的某种有机物（用CBZ表示） 相同体积，不同pH条件下，等浓度高铁酸钾溶液去除水体中相同浓度CBZ时，K,Fe0。 和CBZ浓度随时间变化如下图（其他条件不变时，CBZ的还原性和溶液酸碱性无关；实 验中CBZ的氧化产物相同)所示： 25 25 5 20 量K,FeO,浓度 ■K,FeO,浓度 女CBZ浓度 4 20 ±CBZ浓度 4 15 ★★ ) 3 15 3 尝 10H 是10 m(60 min,2uM) 5 n(60 min,2uM) 0 0 20202020100120 0 20406080100120 时间(min) 时间(min) pH=5 pH=9 高三化学试题 第6页（共10页） (6)下列说法不正确的是（填序号）。(3分) a.pH=5,20min时CBZ浓度比pH=9时低的可能原因是酸性增强，K,FeO,的氧化性增强 b.0~60min,如图可知K,Fe0,浓度随时间的变化只与CBZ消耗K,FeO,有关 c.推测80min,pH=9时CBZ浓度一定比pH=12时高 16.(14分)镍及其化合物在工业生产中有重要的用途，[Ni(NH,)6]Cl,(二氯六氨合镍)是 一种重要的配合物，实验室以[Ni(NH,)6](NO,)2为原料制备[Ni(NH)6]Cl2的装置 如下： 浓氨水和NHCI 的混合液 20 mL 6 mol-L 的HCL溶液 磁 磁力搅拌 将[Ni(NH)6](NO3)2于装置c中，加入20mL6mol·L的HCl溶液至固体完全溶解， 慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。 已知：①Ni(NH)6](NO,)2Ni(NH)6]Cl2均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝 紫色水溶液均显碱性。 ②[Ni(NH,)6]Cl,在热水中分解。 请回答： (1)仪器a的名称为 装置c需置于冰水浴中的原因是 .(1+2=3分) (2)NH,C1可降低浓氨水的pH,利用平衡理论解释原因 。(2分) (3)将装置c中的沉淀过滤，依次用 洗涤，室温真空干燥，即可获得纯 净的蓝色晶体。(2分)》 (4)实验室常用镍试剂检验N+,可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示： H CH CH 高三化学试题 第7页（共10页） ①基态镍离子(N2+)的核外最外层电子排布式是 ;(1分)》 ②该沉淀中不存在的作用力类型为 (填选项字母)；(2分) A.配位键 B.氢键 C.金属键 D.c键 E.π键 ③该沉淀中N+的配位数为 (2分) (5)为测定样品中氯的含量，称量0.40g产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，加入稀硝酸 至溶液呈弱酸性，滴入2~3滴K,Cr0,溶液作指示剂，用0.10mol/L的AgN0,标准溶液滴 定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗AgN0,的体积为28.00mL。计算该样 品中氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。(2分)】 17.(16分)S0,会对环境和人体健康带来危害，Fe3+可用于除去烟气中的S02。 (1)该反应体系主要涉及以下反应： S02吸收：2Fe3(aq)+2H,0(1)+S0,(g)=2Fe2(aq)+4H(aq)+0(aq)△H Fe3+再生：4Fe2(aq）+0,(g)+4H(aq)=4Fe3(aq)+2H,0(1)△H 该体系还涉及以下反应： (a)S0,(g)+H20(1)=H,S0,(aq）△H (b)2H,S0,aq)+0,g)=4H(aq)+2S0(aq）△H (c)2S0,(g)+0,(g)+2H,0(1)=4H(aq)+2S0(aq）△H ①根据盖斯定律，S0,吸收反应的△H,= (写出一个代数式即可)。(2分) ②S0,中心原子的杂化方式为 。(1分) (2)对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。 0.06f pH3.0 0.06 0.06 =20 0.06 0.06 pH=1.8 0.06 20 40 60 图1 t/min ①pH=2.0时，在10~20min内，Fe2+的平均氧化速率= 。(2分) ②图1中0~20min内Fe2*的平均氧化速率与pH的关系是 (2分) (3)Fe2+会与溶液中的CI形成配合物，影响S0,的去除效率。溶液中Fe3+及其与CI形 成的微粒的浓度分数α随1gc(CI)变化的关系如图2所示。 高三化学试题 第8页（共10页） 1.0f Fe3 FeCl. FeCl 1.8 1.6 FeCl2*FeCl 1.4 1.2 0.0 lg c(CI) 图2 ①由图2可知，某盐酸酸化的FeCl,溶液中c(CI)=3mol/L,继续通入少量HCl,主要发 生的离子反应方程式为 (已知：lg3=0.5)(2分) ②下列关于图2中M点溶液说法正确的有 (填字母)。(3分) A.加入少量NaCl固体，平衡时c(CI)不变 B.加人少量NaC1固体，平衡时FeC减小 c(FeCI:) C.加入少量NaOH溶液，平衡时 c(FeCl;) 不变 c(Fe)c2(CI) D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 ③当c(CI)<0.lmol/L时，FeCl,、FeCl的浓度很小，可以忽略不计，溶液中主要存在下 列两个平衡：Fe3++CI=FeCI+,FeCI2++C→FeCl;。已知M点Fe+起始浓度 c(Fe3+)=a mol/L,Cl起始浓度c.(Cl)=bmol/L。平衡时，c(Fe3+)=x mol/L, c(FeC2+)=ymol/L,c(FeCl)=zmol/L,则x、y、z之间的关系式为=a;计算M点 c(Cl)=mol/L(用含a、b的代数式表示).(2+2=4分) 18.(15分)C,H2是基本有机化工原料。由C2H2制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的 合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： CH,COOH 花%→cHo催化剂H,-HH0÷DE→十 (聚乙烯醇缩丁醛) OCCH, C,H, 0 B C OH CH,CCH H.C-C-C=CH- a/PLO*H.C-C-CH=CH,ALO H, 催化剂，顺式聚异戊二烯 CH, Caco. CH, G (1)C,H2分子中有 个原子在同一直线上。(1分) (2)B的结构简式为 ,A→B的反应类型为 .(4分)》 高三化学试题 第9页（共10页） (3)H→I的化学方程式为 .(2分) 0 (4)CH,CCH的化学名称为 ,其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的 同分异构体有 种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只 有2组峰，且峰面积之比为2：1的结构简式为 。(1+2+2=5分) 0 (5)参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1,3一丁二烯和CH,CCH,为原料制备 的合成路线（无机试剂任选） (3分) 高三化学试题 第10页（共10页） 2026~2027学年第一学期高三年级适应性考试 化学试题参考答案 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 2 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 D D A C A D D B B C c D 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(13分) (1)氧化(1分) (2)Fe(OHD3、A1(OD3(每空1分，共2分) (3)Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]() (4)3C12+2Fe(OH)3+10NaOH=2NaFeO4+6NaCl+8H2(3) (5)滤液可能含有未反应的NaCIo,Cl1O与CI在酸性条件下也会生成黄绿色的Cl2(2分) (6)bc(选对1个得2分，共3分) 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)二氯六氨合镍在热水中易分解，氨水易分解(2分) (2)加入NH4CI使溶液中cNH4)增大，NH3·HONH4+OH电离平衡逆向移动，最终使溶液的pH 减小(2分) (3)氨水乙醇（每空1分，共2分） (4)①3s23p3d8(1分)②C(2分) ③4(2分) (5)24.9%(2分) 17.(16分) (1)①X(△H-△H)(或△H+AH4-3AH)(2分) ②sp2(1分) (2)①1×10mol·L1·min1(2分) ②其他条件不变时，溶液pH越大，Fe+的平均氧化速率越大(2分) (3)①FeCl++C÷FeCl3(2分) ②BC(3分，选对一个得2分) ③x+y+z(2分)b-a(2分) 18.(15分) (1)4(1分) (2)CH2=CHOOCCH3:加成反应（每空2分，共4分） OH 3Hc-C-cH=cH受人+o2分) CH (4)丙酮(1分)：4(2分)： C (2分) CH,=CH-CH=CH, CClCH-CH-CM,CH-CH-M. Br Br OH OH 0 0 CHCCH, (5) (3分)