精品解析：湖南长沙市宁乡市第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

宁乡一中2026-2027学年高一化学10月月考试卷 时间：75min 分值：100分 可能用到的相对分子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Ca~40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常见物质的性质决定其用途。下列性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋的保护气 B. 氢氧化钠固体易吸水，可用于食品干燥剂 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 石墨具有导电性，可用作电极 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类合理的是 A. 电解质：食盐水、CaSO4固体 B. 纯净物：食醋、生石灰 C. 混合物：冰水混合物、有色玻璃 D. 盐：硝酸钾、氯化铵 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、小苏打、酒精 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：盐酸、硫酸、醋酸 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl Mg(OH)2 CuSO4 NO Na2O B H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O SO2 MgO C NaHSO4 NaOH NaCl Mn2O7 H2O D HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 CO2 CaO A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 有丁达尔效应 B. 外观均一透明 C. 分散质粒子直径1～100 nm D. 能透过滤纸 7. 下列说法不正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 光线透过雾时，可以观察到丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体的制备过程：可用氢氧化钠溶液代替沸水去发生反应制得 8. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH-、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、 11. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 是氧化产物，具有氧化杀菌作用 C. 为氧化剂，发生氧化反应 D. 当生成1个时，转移电子数为3个 12. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 二、非选择题 15. 湖南宁乡出土的四羊方尊是商代青铜器的精品，体现商代高超青铜铸造工艺，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，属于______(填字母)。 A．酸　　B．碱　　C．盐　　D．氧化物　　E．混合物 （2）下列含铜元素的物质中能导电的是______(填字母)，属于电解质的是：______(填字母)。 A.铜　　B.氧化铜　　C.氢氧化铜　　D.硫酸铜溶液　　E.熔融氯化铜 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中的一个化学反应式为，该反应属于______(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）有关铜及其化合物相互转化，下列说法正确的是：______(填字母)。 A. 实验室可以利用铜和稀硫酸反应制备硫酸铜 B. CuO→Cu(OH)2，CuO与水反应可实现 C. Cu(OH)2沉淀可以直接转化为CuSO4 D. CuSO4能与银单质发生置换反应得到铜单质 （5）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应氧化产物为_______________。请将该化学方程式改写为离子方程式_____________________________________________。反应 ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 16. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(韦恩图)如图所示： ①CO2+CaO =CaCO3       ②C+H2O(g)CO+H2         ③2Fe+3Cl22FeCl3 ④2H2O2H2↑+O2↑         ⑤Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓         ⑥H2O2+H2S=S↓+2H2O 以上反应属于区域1的为________；属于区域3的为_____；属于非氧化还原反应的为_____。(均填序号) （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是________(填化学式)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （4）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为______。 ②用双线桥表示该反应的电子转移_______________________________。 17. 氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡，还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ，SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和常见的酸。 （1）粉碎镁矿石的目的是___________________________。 （2）滤渣X的主要成分为_______________(填化学式)。 （3）酸浸的目的是__________________________。 （4）该过程需要进行过滤操作。 ①实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是___________________(填字母) a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁 （5）该工艺流程中可以循环使用的物质是_________________。 （6）“沉镁”时，MgSO4与NH3∙H2O发生反应生成Mg(OH)2 ，写出该反应的离子方程式：_______________________________。 18. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）图A中，仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用A装置制取氢气的离子方程式为___________________。氢气的收集装置应该选用_________(选填“C”或“D”)， （3）用E装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是_________________________。 ②烧杯中的现象是_____________________，说明CO2密度比空气大。 （4）换用B装置制备CO2。 ①收集到的CO2中含有HCl杂质，可以选用____________试剂将HCl除去。 A. NaOH溶液 　　 B.饱和NaHCO3溶液 　　 C.饱和Na2CO3溶液 ②取12.5g石灰石样品于烧杯中，加入100g稀盐酸(足量)，充分反应后测得剩余物质的质量为108.1g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求该石灰石中碳酸钙的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁乡一中2026-2027学年高一化学10月月考试卷 时间：75min 分值：100分 可能用到的相对分子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Ca~40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常见物质的性质决定其用途。下列性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品包装袋的保护气 B. 氢氧化钠固体易吸水，可用于食品干燥剂 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 石墨具有导电性，可用作电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定不活泼，能隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可作食品包装袋保护气，对应关系正确，A正确； B．氢氧化钠固体虽易吸水，但同时具有强腐蚀性，会腐蚀食品、危害人体健康，不能用作食品干燥剂，对应关系错误，B错误； C．一氧化碳的还原性可以将金属从其氧化物中还原出来，因此可用于工业冶炼金属，对应关系正确，C正确； D．石墨具有良好的导电性，因此常用作电极材料，对应关系正确，D正确； 故选B。 2. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列分类合理的是 A. 电解质：食盐水、CaSO4固体 B. 纯净物：食醋、生石灰 C. 混合物：冰水混合物、有色玻璃 D. 盐：硝酸钾、氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，不属于电解质范畴，A错误； B．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不符合纯净物“仅由一种物质组成”的要求，B错误； C．冰水混合物中冰和水是H2O的不同状态，仅由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，硝酸钾由K+和构成、氯化铵由和Cl-构成，均符合盐的定义，D正确； 故选D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、小苏打、酒精 B. 同素异形体：NO、NO2、N2O C. 酸：盐酸、硫酸、醋酸 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，干冰（）、小苏打（）和酒精（）均为化合物，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为化合物，不是单质，不是同素异形体，B错误； C．酸是电离时阳离子全部为氢离子的化合物，盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴的酸，C错误； D．碱是电离时阴离子全部为氢氧根的化合物，纯碱为，属于盐，D错误； 故选A。 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl Mg(OH)2 CuSO4 NO Na2O B H2SO4 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O SO2 MgO C NaHSO4 NaOH NaCl Mn2O7 H2O D HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 CO2 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．碱式碳酸铜属于盐，不属于碱；一水合氨属于碱，不属于盐，B错误； C．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸；水不能与酸反应，不属于碱性氧化物，C错误； D．硝酸属于酸、氢氧化钡属于碱、碳酸钾属于盐、二氧化碳属于酸性氧化物、氧化钙属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中电离出和K+，电离方程式为，A错误； B．在水中电离出和，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为个和个，电离方程式为，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 有丁达尔效应 B. 外观均一透明 C. 分散质粒子直径1～100 nm D. 能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光散射产生的现象，可以用于区别胶体与溶液，但不是胶体区别于其他分散系的本质特征，A错误； B．溶液也具有外观均一透明的特点，不能据此区别胶体与其他分散系，B错误； C．根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，因此能透过滤纸不是胶体区别于其他分散系的本质特征，D错误； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 光线透过雾时，可以观察到丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体的制备过程：可用氢氧化钠溶液代替沸水去发生反应制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，因此一定是混合物，A正确； B．明矾溶于水后电离出的生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，利用了胶体的吸附性，B正确； C．雾属于气溶胶，是胶体，光线透过时会出现丁达尔效应，C正确； D．若用氢氧化钠溶液代替沸水，会直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 8. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．和相对应，化学方程式正确，C正确； D．氯化银是沉淀不能与Cu反应，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．CuO是氧化物不能拆，稀盐酸中的完全电离，反应生成可溶性铜盐和水，该离子方程式拆分、守恒均符合规则，B正确； C．该反应除了和生成沉淀外，和还会生成沉淀，漏写了离子反应，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量时，生成的​会进一步和、反应生成可溶的​，正确离子方程式为，题干给出的是少量​时的反应式，D错误； 故选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、OH-、 D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，、、​、​之间均不发生反应，且与也都能共存，A符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合题干无色透明溶液的限定，B不符合题意； C．加入锌粉生成​的溶液，既可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性环境，会与反应生成水，且在酸性条件下具有强氧化性，和反应不会生成氢气；只有强碱性环境下该组离子才可能共存，不满足任意符合条件的场景下都能大量共存的要求，C不符合题意； D．紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，​会与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 是氧化产物，具有氧化杀菌作用 C. 为氧化剂，发生氧化反应 D. 当生成1个时，转移电子数为3个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，B正确； C．反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾发生还原反应，C错误； D．由方程式可知，反应生成2 mol时，反应转移电子的物质的量为6 mol，则生成1个时，转移电子数为3个，D正确； 故选C。 12. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确； B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，选项中的离子方程式错误，故C错误； D．将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，K2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +K2SO4= BaSO4↓ + 2KOH，与原实验Ⅱ相比，只是钾离子替代钠离子，由于钾离子和钠离子所带电荷均为单位电荷，两者均不参与反应，氢氧化钾和氢氧化钠均为强碱，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同，故D正确； 综上所述，本题应选C。 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。 【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确； B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确； C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确； D．由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误； 故选D。 二、非选择题 15. 湖南宁乡出土的四羊方尊是商代青铜器的精品，体现商代高超青铜铸造工艺，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 （1）从物质分类标准看，属于______(填字母)。 A．酸　　B．碱　　C．盐　　D．氧化物　　E．混合物 （2）下列含铜元素的物质中能导电的是______(填字母)，属于电解质的是：______(填字母)。 A.铜　　B.氧化铜　　C.氢氧化铜　　D.硫酸铜溶液　　E.熔融氯化铜 （3）古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中的一个化学反应式为，该反应属于______(填字母)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （4）有关铜及其化合物相互转化，下列说法正确的是：______(填字母)。 A. 实验室可以利用铜和稀硫酸反应制备硫酸铜 B. CuO→Cu(OH)2，CuO与水反应可实现 C. Cu(OH)2沉淀可以直接转化为CuSO4 D. CuSO4能与银单质发生置换反应得到铜单质 （5）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应氧化产物为_______________。请将该化学方程式改写为离子方程式_____________________________________________。反应 ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1）C （2） ①. ADE ②. BCE （3）BC （4）C （5） ①. ②. ③. 不是 【解析】 【小问1详解】 ​是由金属阳离子、酸根阴离子​和部分构成的碱式盐，不属于酸、碱、氧化物，是纯净物中的盐类，故选C。 【小问2详解】 导电需要存在自由移动的带电粒子：铜（A）是金属单质有自由电子、硫酸铜溶液（D）有自由移动的水合离子、熔融氯化铜（E）有自由移动的阴阳离子，三者均可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，氧化铜（B）属于活泼金属氧化物、氢氧化铜（C）属于碱、熔融氯化铜（E）属于盐，三者属于电解质；铜（A）是单质、硫酸铜溶液（D）是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质；综上，能导电的是ADE，属于电解质的是BCE。 【小问3详解】 该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物​，符合置换反应定义；同时反应中Cu、C元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故选BC。 【小问4详解】 A．铜在金属活动性顺序中位于H之后，和稀硫酸不反应，A错误； B．CuO不能和水直接反应生成，B错误； C．​沉淀可和稀硫酸直接反应生成，C正确； D．银的金属活动性弱于铜，不能和硫酸铜发生置换反应得到铜，D错误； 故选C。 【小问5详解】 反应中，中+1价的Cu部分升高到溶液的+2价，被氧化，因此氧化产物是。将易溶强电解质拆为离子形式，删去两边不参与反应的​，即可得到对应离子方程式：。反应 中所有Cu元素始终为+1价，其它元素的化合价均未发生变化，因此该反应不是氧化还原反应。 16. 氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。 （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(韦恩图)如图所示： ①CO2+CaO =CaCO3       ②C+H2O(g)CO+H2         ③2Fe+3Cl22FeCl3 ④2H2O2H2↑+O2↑         ⑤Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓         ⑥H2O2+H2S=S↓+2H2O 以上反应属于区域1的为________；属于区域3的为_____；属于非氧化还原反应的为_____。(均填序号) （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，反应中的氧化剂是________(填化学式)。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （4）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为______。 ②用双线桥表示该反应的电子转移_______________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑥ ③. ①⑤ （2）S和KNO3 （3）还原 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 区域1属于化合反应，同时属于氧化还原反应，③是两种单质生成化合物的化合反应，Fe、Cl元素化合价改变，符合要求；①是化合反应但无化合价变化，②④⑤⑥均不属于化合反应，不属于该区域，故答案为③。 区域3属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，⑥中O、S元素化合价改变，是氧化还原反应，不符合化合、分解、置换、复分解的定义，符合要求，①③是化合反应，②是置换反应，⑤是复分解反应，④是分解反应，故答案为⑥。 非氧化还原反应的特征是：无元素化合价升降，①⑤均无化合价变化，属于非氧化还原反应，②是置换反应（一定为氧化还原反应，对应区域4），③是属于2种单质发生的化合反应（为氧化还原反应，对应区域1），④是属于氧化还原的分解反应（对应区域2），⑥是氧化还原反应（S、O元素发生化合价变化），故答案为①⑤。 【小问2详解】 反应中S元素从0价降到-2价，​中N元素从+5价降到0价，化合价降低的物质作氧化剂，因此氧化剂是S和。 【小问3详解】 转变为，Fe元素化合价降低，发生还原反应，因此维生素C需要提供电子、自身被氧化，体现还原性。 【小问4详解】 ①据原子守恒，反应前后原子种类数目不变，反应物含2个Fe、6个Cl、1个Cu，已知生成物含1个Cu、2个Cl，因此2X共含有2个Fe、4个Cl，X的化学式为。 ②该反应中每个Fe从+3价降到+2价，2个Fe共得到2e-；Cu从0价升到+2价，共失去2e-，答案为。 17. 氧化镁常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡，还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分为MgCO3 ，SiO2 )为原料生产MgO的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和常见的酸。 （1）粉碎镁矿石的目的是___________________________。 （2）滤渣X的主要成分为_______________(填化学式)。 （3）酸浸的目的是__________________________。 （4）该过程需要进行过滤操作。 ①实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。 ②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是___________________(填字母) a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁 （5）该工艺流程中可以循环使用的物质是_________________。 （6）“沉镁”时，MgSO4与NH3∙H2O发生反应生成Mg(OH)2 ，写出该反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）SiO2 （3）把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁 （4） ①. 玻璃棒 ②. a （5）NH3 （6） 【解析】 【分析】以主要成分为、​的镁矿石为原料制备氧化镁，首先将镁矿石粉碎，通过增大反应物接触面积来加快后续反应速率、使酸浸反应更充分；随后向粉碎后的矿石中加入稀硫酸进行酸浸，利用​可与稀硫酸反应生成可溶性的，将镁元素从矿石中转移到溶液中，而已知​难溶于常见酸，因此酸浸后经过操作I（过滤），分离出的滤渣X为不参与反应的，得到含的滤液；向该滤液中通入得到进行沉镁，​与氨水反应生成沉淀，再经过操作II（过滤）将沉淀分离出来，后续加热使其分解得到最终产物。 【小问1详解】 粉碎固体的通用作用是增大接触面积，既可以加快后续反应速率，也能让矿石中的有效成分充分反应，提升利用率。 【小问2详解】 题目已知难溶于常见酸，矿石中的​和稀硫酸反应生成可溶的​，因此酸浸后不溶的滤渣只有。 【小问3详解】 用稀硫酸和矿石中的反应，将难溶的镁的碳酸盐转化为可溶性镁盐，从而和不溶性的​杂质分离开，富集镁元素。 【小问4详解】 ①过滤的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒用于引流。 ②a．滤纸破损会让不溶固体直接透过滤纸，导致滤液浑浊，a符合题意； b．本选项是过滤的正确操作要求，不会造成浑浊，b不符合题意； c．滤纸未紧贴漏斗内壁只会减慢过滤速率，不会让滤液浑浊，c不符合题意； 故选a。 【小问5详解】 流程中沉镁步骤投入了​（转化为），后续滤液Y又可以生成​，产出的可以重新投入沉镁步骤，因此是可循环物质。 【小问6详解】 是弱碱，在离子方程式中不能拆写，和一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，配平后得到对应方程式。 18. 用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）图A中，仪器①的名称是___________。 （2）实验室使用A装置制取氢气的离子方程式为___________________。氢气的收集装置应该选用_________(选填“C”或“D”)， （3）用E装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是_________________________。 ②烧杯中的现象是_____________________，说明CO2密度比空气大。 （4）换用B装置制备CO2。 ①收集到的CO2中含有HCl杂质，可以选用____________试剂将HCl除去。 A. NaOH溶液 　　 B.饱和NaHCO3溶液 　　 C.饱和Na2CO3溶液 ②取12.5g石灰石样品于烧杯中，加入100g稀盐酸(足量)，充分反应后测得剩余物质的质量为108.1g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求该石灰石中碳酸钙的质量分数为_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. C （3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 气球逐渐上浮 （4） ①. B ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗，特征为颈部细长、下端无活塞。 【小问2详解】 实验室用锌和稀盐酸/稀硫酸制氢气，单质锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为。 氢气密度远小于空气，需用向下排空气法收集，因此选装置C。 【小问3详解】 ①可抽动铜丝能通过改变铜网袋的位置，控制固体石灰石和瓶内稀盐酸的接触与分离，从而随时启停反应。 ②二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会在烧杯底部聚集，将密度更小的充空气的气球托起，因此观察到气球上浮，可证明CO2密度大于空气。 【小问4详解】 ①除杂要求除去HCl但不消耗CO2，NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液均会和CO2反应，不符合要求，饱和NaHCO3溶液可与HCl反应生成CO2，且CO2在其中溶解度很小，故选B。 ②根据质量守恒，反应生成CO2的质量为，结合反应，计算得参与反应的​质量为10 g，因此石灰石中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $