北京市第十二中学2026-2027学年高一上学期10月统一练习 化学试题

北京十二中2026-2027学年第一学期高一年级10月统一练习 2026.10 本试卷共8页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上， 在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23S32 C135.5 Fe56 Cu64 第一部分 本部分共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项 1.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A铁器用酸除锈 B.变形的金属香炉复原形状 C.古画水洗除尘 D木器表面擦拭烫蜡 2.下列说法正确的是 A.①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是①②④ B.烧碱、氨水、Cu(OHD2都属于碱 C.冰水混合物、碘水属于混合物 D.HSO4既属于含氧酸，又属于二元酸，还是强酸 3.CaO、Na20、Fe2O3、CuO均属于氧化物，下列物质与它们都能发生反应的是 A.水 B盐酸 C.NaOH溶液 D.02 4.下列反应不能发生的是 A.KOH溶液和NaCI溶液 B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C.Cu(OD2加热生成CuO D.NH4CI溶液和NaOH溶液 5.如图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A.滴入几滴碘水，溶液变蓝 淀粉溶液和少甘 B.滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 NaCl稀溶液的混合物 C.光束通过时可产生丁达尔现象 半透膜 蒸馏水 D.液体中不含Na 1/8 6.下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是 A氢氧化铁胶体的胶粒直径大于100nm &向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体 C.向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 D.氢氧化铁胶体能发生电泳的原因是胶伸带正电 7.某研究性学习小组探究膨松剂。取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下 表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，比较6 个馒头的大小和颜色（碱性增强会使面食颜色变黄）。下列有关结论或解释不正确的是 编号 2 3 4 6 所加 无 1g 1g 2g 1g碳酸氢钠 适量酵母 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠 和适量食醋 实验 外形 外形很小， 外形小， 外形小， 外形中等，黄色 外形大 结果 很小 黄色带碱味 黄色 黄色 很浅 A.1、2号相比，说明碳酸钠不适合单独做膨松剂 B.4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深 C.3、5号相比，说明等量碳酸氢钠受热分解时比与酸反应时产生的气体多 D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 8.青蒿素的分子式为C1sH22O5,相对分子质量为282。已知N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 AC1sH22O5的摩尔质量282g B.一个C1sH205分子的质量为82 Na g C含Na个碳原子的C1sH2O5的物质的量为1mol D.相同物质的量的MgSO45H20和C1sH22Os含有相同数目的氧原子 9.下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A.将40 g NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1L1mo/L的碳酸钠溶液中取出500mL后，测余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L C.将22.4LHCI气体溶于水并配成1L的溶液，所得盐酸的浓度为1mol/L D.100mLNa2S04溶液中含有28.4gNa2S04,则cNa2S04)为2.0mol/L 2/8 10体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持 三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A分子数目：①=②=③ B.质量关系：①<③<② C压强关系：①>③>② D.原子数目：②>③>① 第二部分 本部分共10题，每题3分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项 A1.将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A.HCI NaOH C.FeCls D.K2S04 12.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界 领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是 A.属于碱性氧化物 B.久置于空气中会变白 C1 mol Na2O2中含有2mol阴离子 D.1 mol Na202与足量C02反应时增重44g 13.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CSO4粉末与熔融 的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法不正确的是 A.上述发生了置换反应 B.上述反应放出大量热 Na 无水CuS0 粉末 C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 14.以C02和Na2O2为原料制取纯净千燥的O2实验装置如图。 C02 集 ④ ② ④ 下列说法不正确的是 A.装置②中试剂可以是NaOH溶液或Na2CO3溶液 B.装置③的作用是干燥O2 E.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间最好增加盛澄清石灰水的洗气瓶 3/8 15.①6.02×1023个H2②0.5molC02③标况下1.12L氯化氢分子④4℃时18mL水， 下列说法正确的是 A.质量最小的是① B.物质的量最大的是② C.所含质子数最多的是③ D.所含原子数最多的是④ 16.设N为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则bg该 气体在标准状况下的体积(L)是 22.4aP 22.4ab 22.4Pb 22.4a A. B. C. D. bNA PNA aNA bNA 17.一定温度和压强下，用mg的CH4、C02、O2、S02四种气体分别吹出四个体积大小 不同的气球，下列说法中正确的是 A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球③和气球④中气体密度之比为1：2 ①②③ (④ D.气球①和气球④中气体体积之比为1：4 18.物质的量浓度相同的NaC1、MgC2、A1Cl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时， 三种溶液中C的物质的量之比为 A.1:1:1 B.12:3 C.3:2:1 D.3:43 19.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A8.5g氢氧根离子中含有的电子数目为17NA B.16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C分子的摩尔质量 为53g/mol C.20℃、101kPa时，8.4gN2与9.6g某气体单质Rx所含原予个数相同，且体积之 比为3：2，则x的值为3 D.标况下，22.4L的O2与CO2的混合物含有的原子数为5Na 20.下列关于浓度的说法中正确的是 A0.3molL1Na2S04溶液中含有离子的总物质的量为0.9mol B.当1L水吸收标况下22.4L氨气NH3)时所得氨水的浓度为1molL1 c.把5g胆矾(CuSO45H20)完全溶于45g水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D.0.35molL1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其体积 小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol-L 4/8 第三部分 本部分共4题，共50分。 21.(10分)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 (1)牙膏的摩擦剂中，碳酸钙和二氧化硅分别属于」 和 氧化物（填物 质类别)。 (2)摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验 方案，其流程图为： ①高温 ②加水 ③加碳酸钠溶液 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 写出上述方案中有关反应的化学方程式：① ② ③ (3)请仍用石灰石作为原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验 方案.依照所示，将你的实验方案用流程图表示出来： 石灰石 22.(15分)钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 (1)画出钠原子的原子结构示意图 (2)用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式： 实验I.将切好的金属钠放入如图装置，其中A、B、C分别表示 硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 加有酚酞 (3)钠与水剧烈反应且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的 BK蔻 的蒸馏水 用钢针固 臣 (填字母)处不断游动， (补充实验现象)，发出 定钠块 响声，直至钠消失。钠与水反应的化学方程式是 实验Ⅱ.小组同学将产生的气体干燥后通入如图装置中， 氧化铜 先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全 气体 变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却。 (实验装置气密性已检验) (4)用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因 (5)证实气体为H2的实验现象还有 5/8 实验亚.为测定金属钠样品（表面存氧化钠)中钠单质的质量分数，设计了如图实验： ①称量装置人、B的总质量ag: ②称取一定质量的钠样品bg ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管 无水 (内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 ④反应结束后，装置A、B总质量为cg。 (6)用含a、b、c的式子表示的钠单质的质量分数为， (7)没有装置B,则对实验结果有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“不 影响”)。 23.(13分)某小组同学依据性质差异，设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 温度计 温度计 5mL水 5mL水 稀盐酸 稀盐酸 固体a 固体b 固体c 固体d (1g) 溶液e 溶液f (1g) (1g) (1g) D F (1)实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度 计示数升高。说明固体b与水作用的过程中 (填“放出”或“吸收”）热量， 可判断固体b为 (填物质的化学式)。 (2)实骏Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡。试管C中固体有剩 余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为 (填物质的化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，一（填“C”或“D”)试管中红色较深。 (3)实验Ⅲ中，分别向溶液é和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就观察到气 泡；卫中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用化学方程式解释E中开始无气泡、 后产生气泡的原因 (4)碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠固体杂质，请结合化学方程式说明除去除杂质的 操作： 6/8 (5)下列实验方案中，能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物冲碳酸钠的质量分数的 有 0 a取ag混合物充分加热，质量减少bg b.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c取ag混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 3取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg :取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 24.(12分)某小组探究Na2O2与H20的反应，实验方案及现象如下： 加12滴 酚酞溶液 振荡 Na202 气泡消失后 溶液变红 红色褪去 溶液等分两份 0 I 加入少量MmO2 产生 迅速产生 气泡 大量气泡 I V (1)I中Na202与H20反应直接产生气泡的化学方程式是 (2)为探究ⅢΠ中褪色的原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下： c(NaOH)/(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 45min内 溶液变为浅红色时间 23s 26~30s 5460s 6~7 min 稳定不变 50~54s 100-110s 20min后 2h后略 溶液完全褪色时间 78s 几乎无色 几乎无色 仍为浅红色 变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 (填序号)。 a其他条件相同时，e(NaOH)越大，褪色越快 &.c(NaOH)过大对溶液褪色几乎无影响 c,当c(NaOH)≥1.0mol/L时，c(NaOH)对溶液颜色变化有明显影响 (3)中间产物H2O2可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明I中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是 对应反应的化学 方程式是 7/8 ②针对中间产物H2O2对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组提出假设： 假设1：受H2O2自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：取 NaOH溶液分别置于3个小烧杯中， 滴加 ,然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液。 实验表明，随c(H2O2)的增大，溶液颜色变化更快。 假设2： 为验证假设，进行实验2：按右图组装装置，向右侧烧杯里加入不同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录 溶液完全褪色的时间，实验结果如下表： 30%H201溶液 c(NaOH)/(mol/L) 溶液完全褪色时间 2.0 约50s 1.0 约110s NaOH溶液 对比实验1，表中数据说明 MnO2固体 综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 8/8