河南周口市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年（上）高二年级第一次月考 化学试题 人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章～第二章 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56 第Ⅰ卷　选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．镁条与稀盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．甲烷在空气中燃烧 2．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（ ） A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知，，则 B．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C．已知，则氢气燃烧热为 D．已知P(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 4．下列热化学方程式中，能正确表示氢气燃烧热的是（25 ℃、101 kPa）（ ） A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol 5．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和反应反应热，下列情况会使测得放出热量数值偏大的是（ ） A．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B．只测得两溶液均为25.0 ℃，而NaOH实际为26.0 ℃ C．倒NaOH时动作缓慢、盖板未及时盖好 D．测过盐酸的温度计未洗净（残留盐酸）直接测NaOH温度 6．反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是（ ） A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)   △H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  △H2，则反应热△H2＜△H1 7．已知：①C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)　K1；②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　K2；③C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)　K3。三者关系为（ ） A．K3=K1/K22 B．K3=K1·K22 C．K3=K1/K2 D．K3=K1·K2 8．在2 L恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，5 min内NH3的物质的量增加了0.4 mol，则用N2表示的平均反应速率为（ ） A．0.01 mol/(L·min) B．0.02 mol/(L·min) C．0.04 mol/(L·min) D．0.08 mol/(L·min) 9． 体积恒定的密闭容器中发生反应：，其它条件不变时，下列说法正确的是（ ） A．降低温度平衡逆向移动 B．移走可提高的平衡转化率 C．增大压强可使化学平衡常数增大 D．使用催化剂可提高的平衡转化率 10．一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g)    。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是（ ） A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．20 s时物质A的转化率为45% C．用物质B表示的反应速率为0.09 D．当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 12．一定温度下，2 L恒容容器中充入2 mol SO2和1 mol O2进行 2SO2+O2⇌2SO3。某时刻 n(SO2)=0.8、n(O2)=0.4、n(SO3)=1.2（mol），该温度下K=160 L/mol。下列说法正确的是（ ） A．该时刻反应已达到平衡 B．该时刻v正<v逆 C．该时刻之后SO3浓度将减小 D．该时刻反应正向进行，v正>v逆 13. 在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是（ ） A．依据图I可判断，且反应物是一种气体 B．在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C．依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D．如果反应物B为气体，由图Ⅳ中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应为放热反应 14．一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如右图所示。下列说法错误的是（ ） A．图示的反应历程分4步进行 B．过程的焓变大于0 C．图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 第Ⅱ卷　非选择题（每空2分，共58分） 15．（12分）请回答下列问题。 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应的_______(填“>”或“<”)0。 (2)石墨和金刚石中，_______更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 (4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式____________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________________________。 16．（16分）某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如右图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为___________。 (2)反应起始至(设)，的平均反应速率是___________。若开始压强为，则时容器中气体的分压___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 (3)在时，___________(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．               B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变             D．生成的同时生成 (4)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则________(填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为________； 的平衡转化率由大到小为________。 17．（14分）800 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，发生 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，n(SO3)随时间变化如下： 时间/min 0 5 10 15 20 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.6 1.6 （1）0～10 min内 v(SO3)=________mol/(L·min)。 （2）平衡时SO2的平衡转化率为________。 （3）平衡后：①升高温度，SO3的物质的量________（填变大、变小或不变）；②容器体积缩小为1 L，平衡向________（正反应或逆反应）方向移动，SO2转化率________（填变大、变小或不变）；③加入催化剂，SO3平衡产率________（填变大、变小或不变）。 （4）计算800 ℃时该反应的平衡常数K_______。 18. （16分）在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如右图所示。 (1)请写出该反应的化学方程式____________。 (2)若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 (3)在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时的转化率______，该反应的平衡常数为______。 (4)可逆反应  ，同时符合下列两图中各曲线， 则________；________0(填“>”、“<”或“=”)。 答案 1、 选择题 1、C 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、B 9、B 10、D 11、A 12、D 13、C 14、D 二、填空题 15、（每空2分，共12分） (1) > (2)石墨 (3)C (4) 没有 (5) 16、（每空2分，共16分） (1) (2) (3) > D (4) 17、（每空2分，共14分） (1)0.07 (2)80% （3）变小，正反应，变大，不变 （4）160 18、（每空2分，共16分） (1) (2) 加快 加快 (3) (4) 高二化学试题 第 1 页 共 4 页 高二化学试题 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $