精品解析：山东济宁市嘉祥县第一中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段测试 化学试题

嘉祥一中2026-2027学年度第一学期9月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　K：39　Cl：35.5　Fe：56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 造纸术是我国古代四大发明之一，汉代造纸工艺流程如图所示，下列选项中主要涉及化学变化的步骤是 A．切麻洗涤 B．浸灰水后蒸煮 C．舂捣打浆 D．抄纸晒纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．切麻洗涤只是将麻切割、除去表面杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．浸灰水后蒸煮过程中，碱性灰水会与原料中的木质素等成分发生反应，有新物质生成，主要涉及化学变化，B正确； C．舂捣打浆仅改变原料的形态，将其捣碎为浆状，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．抄纸晒纸是将纸浆成型后蒸发水分得到纸张，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 3. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有 B. 元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1 mol 分子转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从0价降低到-2价，中元素化合价从+5价降低到0价，二者均得电子作氧化剂，故氧化剂不只有，A错误； B．元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应还原产物，该反应的氧化剂为和，对应的还原产物是和，是被氧化得到的氧化产物，C错误； D．反应中元素化合价从0价升高到+4价，每生成，有失去电子，转移的电子数为，D正确； 故选D。 4. 如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为氢氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错误； B．根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B错误； C．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸铝加入氯化钡溶液生成氯化铝和硫酸钡，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故C可选； D．硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B. 0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C. 0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L⁻¹ 溶液为酸性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．氨水溶液中，与会生成AgCl沉淀，且与氨水能发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中的会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中的与会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 配制450 mL的KCl溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D. 称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤为：称量（④）→烧杯内溶解（②）→转移溶液至容量瓶（①）→定容（③），正确顺序是④②①③，而非④①②③，A错误； B．容量瓶只需用蒸馏水洗涤，残留的少量蒸馏水不会影响最终定容的溶液体积，无需干燥；且不能用自来水洗涤，会引入杂质离子，B错误； C．配制该溶液除了托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管完成定容，选项所列仪器不全，C错误； D．本题需要配制500mL溶液，计算得所需KCl的质量为，称量时需要使用游码。左码右物颠倒后，实际称量的KCl质量=砝码质量-游码质量，称得的固体质量偏小，最终配得的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无 B 向某溶液中加入溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则即使溶液中有，紫色火焰也可能被黄光掩盖，因此未观察到紫色火焰不能确定待测液中无，A正确； B．向溶液中加产生的白色沉淀可能是，也可能是、等白色难溶物，不能直接证明溶液一定含，检验需要加稀硝酸排除干扰离子，B错误； C．若原溶液本身就含有，即使不含，加KSCN溶液也会直接变红；该操作顺序无法排除原溶液中原有的干扰，正确操作应先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变红才能证明存在，C错误； D．检验时，加入浓后通常需要加热，才能让生成的从溶液中逸出使湿润的红色石蕊试纸变蓝；若未加热，极易溶于水，无法逸出到试纸上，不能据此判定原溶液不含，D错误； 故选A。 8. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误； 故选D。 9. 下列有关的说法不正确的是 A. 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 B. 与反应时，每产生1 mol氧气，转移电子数为 C. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要满足温度达到着火点、有助燃剂两个条件，该实验现象说明和水的反应放热使温度升高，同时生成了助燃的，A正确； B．与反应的方程式为，反应中是中-1价的O发生歧化：一部分O升价到0价生成，一部分O降价到-2价进入碳酸盐，每生成1mol 时，转移电子数为，不是，B错误； C．在空气中久置变白过程中，涉及的氧化还原反应是和空气中的/的歧化反应，中-1价的O既升价又降价，因此它既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．加入溶液中，首先和水反应生成气体和NaOH，NaOH会和反应生成，最终生成浑浊，D正确； 故选B。 10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 【答案】A 【解析】 【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学方程式正确的是 A. 电解KCl溶液： B. 与稀反应： C. Li在O2中燃烧： D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解KCl溶液时，阴极是水电离出的优先放电生成，无法得到金属K，正确的化学方程式为，A错误； B．反应的本质是硫代硫酸根内部发生歧化反应，产物中的S和来自，硫酸的硫元素不会参与氧化还原，正确反应为：，B错误； C．Li的金属性较弱，在氧气中燃烧只能生成普通氧化物，无法生成过氧化锂，正确反应为，C错误； D．具有氧化性，可氧化Cu生成，自身被还原为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 12. 工业上以铝土矿（主要含、、）为原料生产金属铝的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. “试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应 B. “酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式： D. “电解”过程中每转移1 mol电子，生成标准状况下气体的体积为5.6 L 【答案】AB 【解析】 【分析】铝土矿碱浸后，氧化铁与碱不反应，是滤渣的主要成分，二氧化硅生成硅酸盐，氧化铝转化为四羟基合铝酸根，加入过量盐酸酸化后，硅酸根转化为硅酸沉淀分离，四羟基合铝酸根转化为铝离子，加入氨水产生氢氧化铝，灼烧分解生成氧化铝，然后电解得到铝，据此回答。 【详解】A．碱浸时二氧化硅也与氢氧化钠反应，A错误； B．酸化目的是将硅酸根转化为硅酸除去，四羟基合铝酸根、硅酸根都与二氧化碳反应生成沉淀，无法分离，B错误； C．一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式正确，C正确； D．生成1 mol氧气转移4 mol电子，由电子守恒可知，转移1 mol电子时，生成0.25 mol氧气，标准状况下体积为5.6 L，D正确； 故选AB。 13. 某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A. 用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B. 混合物中的质量百分含量为 C. 测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D. 若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒压分液漏斗连通上方和下方容器，可以平衡气压，保证水顺利滴下，同时也可以消除水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差，即用分液漏斗代替恒压分液漏斗，影响测量结果的准确性，A项正确； B．依题意生成的物质的量为，依，混合物中的物质的量为，混合物中的质量百分含量为，B项正确； C．测量气体体积时应注意：恢复到室温、调整量气管两边液面齐平、读数时视线与量气管最低凹液面相平，C项正确； D．若实验结束读数时仰视量气管，读数偏大，即偏大，测量结果偏大，D项错误； 答案选D。 14. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是 A. 甲为纯碱，乙为小苏打 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D. 同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 【答案】AD 【解析】 【分析】该实验用套管装置比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。大试管(外管、乙)在封闭端被酒精灯直接加热，受热温度比小试管(内管、甲)高；小试管套在大试管内、靠大试管传热，温度较低。为使结论可靠，实验把较稳定的纯碱(Na2CO3)放在温度较高的外管(乙)中，把小苏打(NaHCO3)放在温度较低的内管(甲)中；丙烧杯与乙(外管)相连，丁烧杯与甲(内管)相连。 【详解】A．由装置图可知，甲为套在里面的小试管(内管)，乙为外面的大试管(外管)；实验把较稳定的纯碱(Na2CO3)放在受热温度较高的外管(乙)中，把小苏打(NaHCO3)放在温度较低的内管(甲)中，故甲为小苏打、乙为纯碱，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，能产生水；要检验生成的水，可在盛放碳酸氢钠的小试管(甲)内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，粉末由白色变蓝即证明生成水，B正确； C．丙烧杯与乙(外管)相连，乙中盛的是纯碱(Na2CO3)，受热不分解、不产生二氧化碳，因此丙烧杯中澄清石灰水在整个实验过程中都不会变浑浊，C正确； D．甲是NaHCO3、乙是Na2CO3：，。假设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为mg，碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量为m/84mol，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2m/106mol=m/53mol，同浓度下消耗盐酸体积甲<乙，D错误； 故答案为AD。 15. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 已知：易溶于水，但其在水中电离程度很小。按下列要求完成填空： ①HCl②液氨③④冰醋酸⑤AgCl⑥石墨⑦蔗糖⑧ ⑨小苏打⑩⑪稀⑫⑬ 请用序号填空： （1）属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是____________________。 （2）写出的电离方程式_____________________________________________； 写出的电离方程式____________________________________________。 （3）写出少量的③溶液与足量的⑨溶液反应的离子方程式：_____________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑧⑨⑫⑬ ②. ④⑩ ③. ②⑦ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液或熔融状态下能电离而导电的化合物，可完全电离的为强电解质，只能部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能电离而导电的化合物。 ①为强酸，在水中完全电离，属于强电解质；②液氨自身不能电离，属于非电解质；③为强碱，在水中完全电离，属于强电解质；④冰醋酸为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；⑤为盐，虽然难溶，但是溶解在水中的那一小部分完全电离，且其在熔融态时可完全电离，属于强电解质；⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；⑧为盐，在水中完全电离，属于强电解质；⑨小苏打为，在水中完全电离，属于强电解质；⑩根据已知信息，在水中的电离程度很小，属于弱电解质；⑪稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫在水中完全电离，属于强电解质；⑬属于盐，在水中完全电离，属于强电解质； 因此强电解质为①③⑤⑧⑨⑫⑬；弱电解质为④⑩；非电解质为②⑦； 【小问2详解】 由于为一元酸，不能继续电离出，在水中完全电离为和，因此电离方程式为； 在水中只能部分电离为和，因此电离方程式为； 【小问3详解】 少量和足量的反应时，中的和按照个数比1:2的比例完全参与反应，即2个会和2个反应生成2个和2个水，其中1个会和结合生成沉淀，剩余1个，因此离子方程式为。 17. 用无水固体配制250 mL溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： （1）在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、__________、量筒。 （2）需用托盘天平称量的无水固体的质量为___________g。 （3）此实验中玻璃棒的作用是____________________、___________________。 （4）下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______。 A. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B. 操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液 C. 操作⑥俯视容量瓶的刻度线 D. 操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 （5）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的溶液是否变质________________________________________。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）3.2 （3） ①. 搅拌加速溶解 ②. 引流 （4）BD （5）取少量待检溶液于试管中，加入过量稀盐酸，充分振荡后，再滴加溶液，若出现白色沉淀则说明溶液已变质，若无白色沉淀则说明未变质 【解析】 【分析】配制250 mL 0.1000 mol/L的溶液的完整流程为：首先计算所需无水固体的质量，用托盘天平准确称量对应质量的固体，将称量好的固体转移至烧杯中，再通过量筒量取适量蒸馏水倒入烧杯，使用玻璃棒搅拌使固体充分溶解；待溶液冷却至室温后，借助玻璃棒将烧杯中的溶液引流至250 mL容量瓶中，接下来用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将每次的洗涤液也全部转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液初步混合均匀；之后向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低点与容量瓶刻度线恰好相切，最后盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀，即得到目标浓度的溶液。 【小问1详解】 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除已给出的仪器外，还需要对应规格的容量瓶定容体积，以及定容时滴加蒸馏水至刻度线的胶头滴管； 【小问2详解】 根据公式，，摩尔质量为，计算得；由于托盘天平精度为0.1 g，因此需称量3.2 g； 【小问3详解】 溶解固体时，玻璃棒搅拌可加速亚硫酸钠的溶解；将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，玻璃棒引流可避免溶液洒出，保证溶质全部转移； 【小问4详解】 A．根据浓度公式分析误差：容量瓶残留蒸馏水，定容时无需额外加水，溶质和溶液体积均不受影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯壁，导致偏小，浓度偏小，B符合题意； C．俯视刻度线，溶液最终体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．定容后补加蒸馏水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 亚硫酸钠变质会生成，通过检验判断是否变质；加入过量稀盐酸可以除去，避免其与生成沉淀干扰检验，再加即可判断是否存在。 18. 是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 （1）请写出的电子式：____________，其中化学键的类型为_____________。 （2）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______________________________________，其反应类型为_____________。 （3）依据实验现象推测，红色褪去的原因是___________________________________________。 （4）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、非极性共价键 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）反应生成的具有漂白作用或反应生成的氧化了酚酞 （4） 【解析】 【分析】过氧化钠固体中加水产生气体为氧气，所得溶液分两份，其中一份中加入酚酞后变红，说明有氢氧化钠生成，振荡后红色褪去，说明溶液中还存在其它物质，继续加入少量二氧化锰，又有气泡产生，则溶液中还存在；另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，产生气体、溶液颜色褪去，则是和高锰酸钾发生了氧化还原反应生成了锰离子，可见过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和氧气、过氧化钠和水反应也生成了氢氧化钠和。 【小问1详解】 过氧化钠是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根内氧原子之间共用一对电子对，则的电子式：，其中化学键的类型为离子键、非极性共价键； 【小问2详解】 据分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在的另一反应的化学方程式为，该反应前后元素化合价未发生变化，则其反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 结合分析可知，依据实验现象推测红色褪去的原因是：反应生成的具有漂白作用或反应生成的氧化了酚酞； 【小问4详解】 据分析，还原酸性高锰酸钾溶液而使之褪色，自身被氧化为氧气，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 19. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。 方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： I．检查装置气密性后，关闭、，打开、、，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______________，B中长玻璃管的作用_______________。 （2）步骤Ⅲ装置B中的现象是_____________，其发生反应的化学方程式为_____________。 （3）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________________________________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，防止装置内压强过大引发安全隐患；同时可以排出装置B中的空气 （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （3） ①. ②. 生成的催化分解生成，释放出气体 【解析】 【分析】装置A利用和稀硫酸制备和；装置B是利用和制备；装置C是利用和制备； I．检查装置气密性后，关闭、，打开、、，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气，防止被氧化； II．待B中空气排尽后，关闭，打开，装置A中压强增大，将装置A中的压入装置B中的溶液中生成； III．关闭、，打开，装置C中产生进入装置B中，被氧化为，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器a的结构可知，其名称为恒压滴液漏斗；B中的长玻璃管的作用是安全管，可以平衡气压，防止装置内压强过大引发安全隐患，同时在步骤I中可以辅助排出装置B内的空气； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中产生进入装置B中，被氧化为，因此实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；对应的化学方程式为； 【小问3详解】 酸性条件下，会将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为；反应生成的可以作为分解的催化剂，加速分解生成，因此产生气泡的原因是，生成的催化分解生成，释放出气体。 20. 隔绝空气条件下，8.34 g样品受热分解过程的热重曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。 回答： （1）温度为78~159℃阶段，固体物质M的化学式为_____________。 （2）温度为159~373℃阶段，固体物质N的化学式为_____________。 （3）由固体N转化为固体P的化学方程式为____________________________。 （4）633℃以后，固体P转化为固体Q，固体Q的化学式为_____________，除生成固体Q外，还有_____________、_____________（填化学式）生成。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 样品的物质的量为，第一阶段失去结晶水：；剩余结晶水数为，故M为； 【小问2详解】 第二阶段继续失去结晶水：；剩余结晶水数为，故N为； 【小问3详解】 N转化为P时，失重，恰好失去剩余的结晶水，P为，反应方程式为：； 【小问4详解】 铁元素全部保留在固体中，，Q中氧元素的质量为，则，故Q为，无水硫酸亚铁受热分解：，因此还生成和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉祥一中2026-2027学年度第一学期9月份考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量H：1　C：12　O：16　Na：23　S：32　K：39　Cl：35.5　Fe：56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 造纸术是我国古代四大发明之一，汉代造纸工艺流程如图所示，下列选项中主要涉及化学变化的步骤是 A．切麻洗涤 B．浸灰水后蒸煮 C．舂捣打浆 D．抄纸晒纸 A. A B. B C. C D. D 3. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有 B. 元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1 mol 分子转移的电子数为 4. 如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是 物质 选项 W X Y Z A Cu B Na NaOH C D S A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 B. 0.1 mol·L-1 氨水中：、Ag+、Cl-、 C. 0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na+、Fe2+、、Cl- D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：K+、、、 6. 配制450 mL的KCl溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 实验中需用的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 D. 称量KCl固体时，砝码和物品放颠倒（左码右物），使配得的KCl溶液浓度偏低 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无 B 向某溶液中加入溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加浓溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 8. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关的说法不正确的是 A. 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 B. 与反应时，每产生1 mol氧气，转移电子数为 C. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 D. 粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列化学方程式正确的是 A. 电解KCl溶液： B. 与稀反应： C. Li在O2中燃烧： D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： 12. 工业上以铝土矿（主要含、、）为原料生产金属铝的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A. “试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生与NaOH溶液的反应 B. “酸化”步骤，可通入过量的代替盐酸 C. “沉铝”时发生反应的离子方程式： D. “电解”过程中每转移1 mol电子，生成标准状况下气体的体积为5.6 L 13. 某学习研究小组为了测定一定质量的和混合物中的质量百分含量，设计了如下实验装置。已知：实验条件下的气体摩尔体积用表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前量气管的读数amL，实验后量气管的读数bmL。下列叙述错误的是 A. 用分液漏斗代替仪器M，影响测量结果的准确性 B. 混合物中的质量百分含量为 C. 测量气体体积时应恢复到室温以及调整量气管两边液面齐平后再读数 D. 若实验结束读数时仰视量气管，会导致测量结果混合物中的质量百分含量偏小 14. 下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是 A. 甲为纯碱，乙为小苏打 B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D. 同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 15. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 第II卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 已知：易溶于水，但其在水中电离程度很小。按下列要求完成填空： ①HCl②液氨③④冰醋酸⑤AgCl⑥石墨⑦蔗糖⑧ ⑨小苏打⑩⑪稀⑫⑬ 请用序号填空： （1）属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是____________________。 （2）写出的电离方程式_____________________________________________； 写出的电离方程式____________________________________________。 （3）写出少量的③溶液与足量的⑨溶液反应的离子方程式：_____________________________。 17. 用无水固体配制250 mL溶液的步骤如图所示，请回答下列问题： （1）在配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________、__________、量筒。 （2）需用托盘天平称量的无水固体的质量为___________g。 （3）此实验中玻璃棒的作用是____________________、___________________。 （4）下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______。 A. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B. 操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并转移洗涤液 C. 操作⑥俯视容量瓶的刻度线 D. 操作⑦后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面与刻度线相切 （5）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠，请设计实验检验配制的溶液是否变质________________________________________。 18. 是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 （1）请写出的电子式：____________，其中化学键的类型为_____________。 （2）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______________________________________，其反应类型为_____________。 （3）依据实验现象推测，红色褪去的原因是___________________________________________。 （4）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_______________________。 19. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。 方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。 实验步骤如下： I．检查装置气密性后，关闭、，打开、、，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。 Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使C中气体通入B中并观察现象。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______________，B中长玻璃管的作用_______________。 （2）步骤Ⅲ装置B中的现象是_____________，其发生反应的化学方程式为_____________。 （3）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________________________________________。 20. 隔绝空气条件下，8.34 g样品受热分解过程的热重曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。 回答： （1）温度为78~159℃阶段，固体物质M的化学式为_____________。 （2）温度为159~373℃阶段，固体物质N的化学式为_____________。 （3）由固体N转化为固体P的化学方程式为____________________________。 （4）633℃以后，固体P转化为固体Q，固体Q的化学式为_____________，除生成固体Q外，还有_____________、_____________（填化学式）生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $