辽宁朝阳市第一中学联盟校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

九年级化学练习题 （共14小题） 第一部分 选择题 一、选择题（每小题只有一个最符合要求的选项） 1. 徐寿与傅兰雅合作翻译的《化学鉴原》一书中曾将空气中体积分数占21%的气体翻译成“养气”，这种气体是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 2. 规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 读液体体积 B. 药品取用 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D. 空气质量级别越低，空气质量状况越好 4. 下列结构示意图中，属于阳离子的是 A. B. C. D. 5. 下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A. 原子得到或失去电子后变成离子 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 6. 下列物质的用途中，只利用其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体用作保护气 C. 氦气填充气球 D. 液氮用作制冷剂 7. 如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 装置①和②中硫燃烧生成的产物不同 B. 装置①和②中的实验现象不同 C. 装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 D. 能将底部的水换成细沙的是装置③ 8. 医学中，¹⁴C主要用作“¹⁴C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。¹⁴C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是 A. 该碳原子的核外电子数是6 B. 该碳原子的相对原子质量是14 C. 该碳原子的质量主要集中在原子核上 D. 该碳原子的核电荷数是8 9. 下列反应不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是 A. 硫+氧气二氧化硫 B. 乙醇+氧气水+二氧化碳 C. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D. 水+二氧化碳→碳酸 10. 老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B. 空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的 C. 能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 第Ⅱ部分 非选择题 本部分共包括4小题。 11. 航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。空间站氧气的来源：进入太空前制备的氧气和利用空间站资源进行再生的氧气。 （一）进入太空前制备的氧气 （1）分离液态空气法 分离液态空气制氧气，其原理是利用液态氮和液态氧的________不同。 （2）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径____（填“大于”或“小于”）。 （二）利用空间站资源再生的氧气 我国已成功利用空气循环系统，实现空间站中氧气和水等物质的自给自足。当空间站空气循环系统出现故障或遇到紧急情况时，航天员会启动紧急供氧器，同学们开展了设计和制作“太空紧急状态下的供氧器”的实践活动。 【开展实验】同学们利用下图装置进行实验。 方案一：用高锰酸钾制氧气。 （3）①应选择的发生装置是_____，选择的依据是____________。 ②若用装置E收集氧气，开始收集气体的标志是____________。 方案二：用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气。 （4）①发生反应的文字表达式是____________，二氧化锰的作用是_______。 ②装置B使用仪器①的优点是____________，F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将装置F内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从_____（填“a”或“b”）进入F中。 【查阅资料】①过氧化氢的稳定性较差，浓度较大时具有腐蚀性；②过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。③过氧化氢分解时会放出热量。 方案三：用过碳酸钠、水和二氧化锰作为原料制氧气。某品牌家用制氧机也采用相同的原料，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰，如图。 （5）①家用制氧机用过碳酸钠作为原料而不用过氧化氢溶液的原因是______。 A.过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 B.过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带保存 C.过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 ②反应仓中制出的氧气从过滤仓底部导气管口冒出，过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有____________作用。（写一条） 【方案评价】 （6）小组同学经过讨论认为方案一和方案二均不适用于在太空中制取氧气，请任选一种分析原因____________，最终他们选择了方案三中的试剂作制氧剂。 12. 某兴趣小组用如图装置探究微观粒子的性质。 【实验一】 （1）将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒逐渐靠近而不接触，两玻璃棒之间有大量白烟生成，该现象说明分子具有的性质是________________。 【实验二】 （2）套有气球的矿泉水瓶内充满氧气，用热水冲洗瓶子外壁（瓶子形状没有发生变化），观察到气球变大，原因是温度升高，_______________。 【实验三】已知碘是一种由碘分子构成的非金属，利用碘进行实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色； ②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘溶液，发现馒头也会变蓝色。 （3）取少量的固态碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头_____（填“会”或“不会”）变蓝色。 （4）把碘溶解在酒精中，可以得到碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头______（填“会”或“不会”）变蓝色。 （5）请用分子的观点来解释实验中的现象：___________________。 （6）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明我们食用的碘盐中_____（填“存在”或“不存在”）碘分子。 【实验四】小新按图1装置探究分子运动（湿棉花可以吸收氨气），借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。 （7）曲线X对应的U形管为_____（填“a”或“b”）。该实验证明分子的运动速率与____________有关。 【实验五】图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （8）用图1装置进行实验，几分钟后，______烧杯中的溶液由无色变为红色，图2中发现上方蘸有酚酞溶液的棉花团比下方蘸有酚酞溶液的棉花团先变红，由此可知氨气的一条物理性质是____________。 13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。 近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。臭氧处理饮用水。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉，高压静电也会使周围空气中的氧气分子转变为臭氧(O3)分子。这类打印机、复印机数量较多的场所会产生超高浓度的臭氧。 臭氧浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。 （1）臭氧的物理性质有______(写出一条)。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧(O3)的集气瓶中，可以看到的现象是______。 （3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质不同，原因是______。 （4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______化学性质。 （5）与传统的消毒剂氯气相比，臭氧用于医用消毒的优点有______(写出一条)。 （6）图中由氧气制得大量臭氧的反应的符号表达式为______。 （7）使用激光打印机、复印机时，应尽量放在______的地方。 （8）下列关于臭氧的说法中，正确的是______(填字母)。 A. 臭氧浓度较高时会使人致病 B. 臭氧层的破坏与空气污染无关 C. 冰箱不使用“氟利昂”做制冷剂，可以减少对臭氧层的破坏 14. （一）没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 空气中发现氧气： （1）实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放在密闭容器中连续加热，最终得到了氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生分解反应。通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成的结论。请回答下列问题： 图1中钟罩内汞液面上升的原因是：________________。 （2）实验再现：仿照同样的原理，兴趣小组利用图2所示的实验来测定空气中氧气的含量。已知粗铜丝的作用是引燃白磷。白磷（足量）从燃烧到熄灭的全过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是__________________。 实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。 （二）教材中空气中氧气含量的测定 [反应原理] （3）红磷燃烧的化学反应文字表达式_________________。 [实验装置]如图所示。集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做上记号。 [实验步骤] （4）连接装置，并检查装置的_________。用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞。 （5）待红磷熄灭并___________后，打开弹簧夹。 [实验现象] （6）红磷燃烧，产生大量______，放热。打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶。 [实验结论] （7）氧气约占空气总体积的_____。 [实验反思] （8）集气瓶中水的作用____________（答出一点即可）。 （三）空气中氧气含量测定实验的改进 由于汞有剧毒，人们对该反应进行了优化。图1是改进后的实验装置，图2是用气体压力传感器测量的瓶中气体压强的变化情况。（装置气密性良好） （9）若集气瓶的内部体积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30mL的水，实验后瓶内水的体积约为76mL，则空气中氧气的体积分数是_____（结果保留一位小数）。 （10）图2中导致DE段气压变化的实验操作是__________________。 九年级化学练习题 （共14小题） 第一部分 选择题 一、选择题（每小题只有一个最符合要求的选项） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 第Ⅱ部分 非选择题 本部分共包括4小题。 【11题答案】 【答案】（1）沸点 （2）大于 （3） ①. A ②. 反应物为固体，反应需要加热 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （4） ①. ②. 催化作用（或加快过氧化氢的分解速率） ③. 可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的速率 ④. b （5） ①. BC ②. 观察氧气生成的速率（或湿润氧气、吸收反应放出的热量降低氧气温度，合理即可） （6）方案一：高锰酸钾制氧气需要加热，太空失重环境下加热操作不便，且高锰酸钾为粉末易飘散，存在安全隐患（或方案二：过氧化氢溶液具有腐蚀性，太空失重环境下液体容易飞溅泄漏，不易操作，合理即可）  【12题答案】 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）氧分子间的间隔变大，瓶内气体体积膨胀 （3）会 （4）会 （5）同种分子的化学性质相同，固体碘、碘溶液、碘蒸气、碘酒中都含有碘分子，都能使淀粉变蓝  （6）不存在  （7） ①. a ②. 温度 （8） ①. a ②. 氨气的密度比空气小 【13题答案】 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体##有难闻的鱼腥气味 （2）带火星的木条复燃 （3）分子结构不同 （4）强氧化性 （5）可杀灭一切微生物，无二次污染 （6）O2O3 （7）通风良好 （8）AC 【14题答案】 【答案】（1）汞和密闭容器内的氧气发生反应，消耗了钟罩内的氧气，使容器内气体压强减小，小于外界大气压，因此钟罩内汞液面上升 （2）白磷燃烧时液面先下降，反应结束装置冷却后液面上升至刻度1处 （3） （4）气密性 （5）冷却至室温 （6）白烟 （7）（或五分之一） （8）吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气（或吸收热量，使装置快速冷却，合理即可）  （9） （10）打开弹簧夹（止水夹），烧杯中的水倒吸入集气瓶中，瓶内气体体积被压缩，气压回升至接近初始大气压 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $