精品解析：辽宁大连市甘井子区2026-2027学年九年级上学期10月阶段性随堂练习化学试题

2026-2027学年度第一学期阶段性随堂练习 九年级 化学 注意事项： 1．所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 2．本试卷共14道题，满分50分，物理和化学考试时间共150分钟。 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年8月28日上午，“一带一路”年度汉字发布活动在新疆维吾尔自治区乌鲁木齐文化中心举行。我国古代有很多发明和技术就是经过丝绸之路传到国外的。这些发明和技术中属于物理变化的是 A. 雕刻印刷 B. 谷物酿酒 C. 火法炼铜 D. 使用火药 2. 下列物质的性质与对应用途错误的是 A. 酒精能燃烧，可作燃料 B. 氦气密度小，可填充探空气球 C. 氧气助燃，可焊接金属 D. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 量筒读数 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 4. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中氮气的含量最高 B. 火星大气属于纯净物 C. 火星大气中二氧化碳的含量高于空气 D. 火星大气不含稀有气体 5. 下列反应中属于化合反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 6. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 7. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 8. 下列各种物质中，由原子直接构成的是 A. NaCl（氯化钠） B. H2O（水） C. Cu（铜） D. CO2（二氧化碳） 9. 兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可以被点燃 B. 反应前后催化剂质量减小 C. 不使用催化剂也可得到“大象牙膏” D. 实验后应将废液倒入指定容器内 10. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 人类每时每刻都离不开空气，根据空气中物质的相关知识完成下列问题。 Ⅰ.认识空气的重要性及保护 （1）人类时刻都离不开空气，原因是空气中的氧气能______________。 （2）空气中能充入食品包装中用以防腐的气体是______________。 （3）植物可以进行光合作用，是因为空气中含有__________________。 （4）杭州举办第十九届亚运会开幕式时采用了数字烟花代替传统火药烟花。传统火药烟花燃放时会产生以下物质，不会污染空气的是 （填字母）。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 烟尘 （5）以下是国家关于空气质量指数与质量状况的对应关系表。 空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 300以上 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 大连市某一时间测得空气质量指数为23，则此时其空气质量状况是___________。 Ⅱ.木炭在空气和氧气中燃烧实验 （6）能证明木炭在氧气中发生化学变化的现象是_________________，文字表达式为______________。 （7）步骤③中用酒精灯的_______（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）给木炭加热，伸入集气瓶时，应______________（填“快速”或“缓慢”）伸入。 （8）对比①②现象可知，物质燃烧的剧烈程度与_____________有关。 12. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有______(写出一条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧的文字表达式为______。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）如图是实验室常见的制取气体的装置： ①写出图中标有①的仪器名称：___________。 ②用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是______________（填字母），反应的文字表达式为___________________，在试管口放一团棉花的目的是__________________，选择E装置收集氧气的原因是_________________________。 ③实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是_______（填字母），检验氧气是否收集满的方法是_____________________。 ④用高锰酸钾制取氧气时的步骤有：a.点燃酒精灯；b.检查装置的气密性；c.装药品，把试管固定在铁架台上；d.用排水集气法收集；e.把导气管撤离水面；f.熄灭酒精灯；g.连接仪器。操作顺序正确的是___________。 A．bcgadef B．gbcadef C．egcbadf D．gcabdfe （2）如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。 Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； Ⅱ.点燃红磷后立即伸入集气瓶中，充分反应； Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38mL。回答问题： （3）操作Ⅱ中可观察到气球的变化过程为________________________，反应的文字表达式为_________________。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________________。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图3和图4。 （5）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：在其他条件相同时，____________________________。 （6）结合图4，简述降低烟气量，减少污染的措施之一是________________。 实验四：空气中氧气含量的再探究 （7）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下列说法正确的是 。 A. 由图可知，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 由图可知，选择红磷或白磷做测定空气中氧气含量效果更好，因为二者能在氧气含量较低时继续与氧气反应 C. 由图可知，若用这三种物质做“空气中氧气含量的测定”实验，测得空气中氧气含量偏高 14. 二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，我们已有初步认识。 Ⅰ.某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 （1）①氧化铜不作催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； ②氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； ③氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____________________。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 【结论】猜想③成立。 （2）请补充能证明猜想③成立的实验现象：步骤③现象为______________________，步骤⑥中固体质量为_____g。 （3）步骤⑦的目的是________________________________。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_______________________。 （5）比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有 。 A. 过氧化氢溶液的浓度、体积 B. 过氧化氢溶液的温度 C. 催化剂的质量 D. 催化剂的种类 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有_____________、_____________（填两点）。 （7）过滤仓出来的气体属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期阶段性随堂练习 九年级 化学 注意事项： 1．所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 2．本试卷共14道题，满分50分，物理和化学考试时间共150分钟。 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年8月28日上午，“一带一路”年度汉字发布活动在新疆维吾尔自治区乌鲁木齐文化中心举行。我国古代有很多发明和技术就是经过丝绸之路传到国外的。这些发明和技术中属于物理变化的是 A. 雕刻印刷 B. 谷物酿酒 C. 火法炼铜 D. 使用火药 【答案】A 【解析】 【详解】A.雕刻印刷过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； B.酿酒过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化，不正确； C.炼铜过程中有新物质铜的生成，属于化学变化，不正确； D.火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不正确。 2. 下列物质的性质与对应用途错误的是 A. 酒精能燃烧，可作燃料 B. 氦气密度小，可填充探空气球 C. 氧气助燃，可焊接金属 D. 稀有气体化学性质不活泼，可作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精能燃烧，可用作燃料，故A物质的性质与对应用途正确； B、氦气密度小，可填充探空气球，故B物质的性质与对应用途正确； C、氧气能助燃，可用于焊接金属，故C物质的性质与对应用途正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，故D物质的性质与对应用途错误； 故选：D。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 量筒读数 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染药品；图中瓶塞未倒放，错误； B、读取量筒内液体体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人，图中液体体积超过试管容积的，错误； D、熄灭酒精灯用灯帽，正确； 故选D。 4. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是 A. 火星大气中氮气的含量最高 B. 火星大气属于纯净物 C. 火星大气中二氧化碳的含量高于空气 D. 火星大气不含稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图中可知，火星大气中二氧化碳含量为95.3%，氮气含量为2.7%，二氧化碳含量高于氮气，所以火星大气中氮气的含量不是最高的。该选项错误，不符合题意； B、火星大气中含有二氧化碳、氮气、氩气、其他气体等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以火星大气属于混合物。该选项错误，不符合题意； C、空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%，火星大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，火星大气中二氧化碳的含量高于空气。该选项正确，符合题意； D、图中显示火星大气中含有1.6%的氩气，氩气属于稀有气体，所以火星大气含稀有气体。该选项错误，不符合题意。 故选：C 5. 下列反应中属于化合反应的是 A. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 B. 氢气＋氧气水 C. 碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 D. 乙炔＋氧气水＋二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，不正确； B.该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确； C.该反应为一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，不正确； D.该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，不正确。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳 D. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石蜡浮于水面，说明其密度比水小。选项正确； B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体（四氧化三铁），选项正确； C. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水（火焰上方罩干冷的烧杯，出现水珠）和二氧化碳（火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊），选项正确； D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），而非“大量白烟”，选项错误； 故选D。 7. 下列对事实的微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误； B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确； C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。 故选A。 8. 下列各种物质中，由原子直接构成的是 A. NaCl（氯化钠） B. H2O（水） C. Cu（铜） D. CO2（二氧化碳） 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B.水是由水分子构成，不符合题意； C.铜是由铜原子构成，符合题意； D.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意。 9. 兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可以被点燃 B. 反应前后催化剂质量减小 C. 不使用催化剂也可得到“大象牙膏” D. 实验后应将废液倒入指定容器内 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能被点燃，故选项说法错误； B、反应后，催化剂的质量不变，故选项说法错误； C、过氧化氢在常温下分解速率很慢，不使用催化剂时，很难得到"大象牙膏"这样的大量泡沫现象，故选项说法错误； D、实验后的废液可能含有有害物质，应倒入指定容器内进行处理，以防止污染环境等，故选项说法正确。 故选：D。 10. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 人类每时每刻都离不开空气，根据空气中物质的相关知识完成下列问题。 Ⅰ.认识空气的重要性及保护 （1）人类时刻都离不开空气，原因是空气中的氧气能______________。 （2）空气中能充入食品包装中用以防腐的气体是______________。 （3）植物可以进行光合作用，是因为空气中含有__________________。 （4）杭州举办第十九届亚运会开幕式时采用了数字烟花代替传统火药烟花。传统火药烟花燃放时会产生以下物质，不会污染空气的是 （填字母）。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 烟尘 （5）以下是国家关于空气质量指数与质量状况的对应关系表。 空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 300以上 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 大连市某一时间测得空气质量指数为23，则此时其空气质量状况是___________。 Ⅱ.木炭在空气和氧气中燃烧实验 （6）能证明木炭在氧气中发生化学变化的现象是_________________，文字表达式为______________。 （7）步骤③中用酒精灯的_______（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）给木炭加热，伸入集气瓶时，应______________（填“快速”或“缓慢”）伸入。 （8）对比①②现象可知，物质燃烧的剧烈程度与_____________有关。 【答案】（1）供给呼吸 （2）氮气##N2 （3）二氧化碳##CO2 （4）A （5）优 （6） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳+氧气二氧化碳 （7） ①. 外焰 ②. 缓慢 （8）氧气浓度##氧气含量 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，则人类时刻都离不开空气。 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中用以防腐。 【小问3详解】 绿色植物光合作用需要二氧化碳。 【小问4详解】 空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物和烟尘等，二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故选A。 【小问5详解】 对应表中内容可知，空气质量指数为23，空气质量状况为优。 【小问6详解】 化学变化是指有新物质生成的变化，则能证明木炭在氧气中发生化学变化的现象是澄清石灰水变浑浊； 木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 【小问7详解】 酒精灯外焰温度最高，则应用外焰加热； 点燃木炭后，应缓慢伸入集气瓶中，使木炭与氧气充分接触。 【小问8详解】 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，是因为氧气浓度或氧气含量越大，燃烧越剧烈。 12. 阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有______(写出一条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧的文字表达式为______。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味 （2）化学 （3）氧气臭氧 （4）分子构成不同 （5）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 【小问2详解】 由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质。 【小问3详解】 氧气在放电的作用下能转化为臭氧，化学文字表达式为：。 【小问4详解】 臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：分子构成不同，不同种的分子化学性质不同。 【小问5详解】 A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，说法正确； B、化学变化中一定存在物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，说法正确； C、臭氧是计入空气质量评价的主要污染物，对人类有害，说法错误； D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，说法正确。 故选C。 13. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” （1）如图是实验室常见的制取气体的装置： ①写出图中标有①的仪器名称：___________。 ②用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是______________（填字母），反应的文字表达式为___________________，在试管口放一团棉花的目的是__________________，选择E装置收集氧气的原因是_________________________。 ③实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是_______（填字母），检验氧气是否收集满的方法是_____________________。 ④用高锰酸钾制取氧气时的步骤有：a.点燃酒精灯；b.检查装置的气密性；c.装药品，把试管固定在铁架台上；d.用排水集气法收集；e.把导气管撤离水面；f.熄灭酒精灯；g.连接仪器。操作顺序正确的是___________。 A．bcgadef B．gbcadef C．egcbadf D．gcabdfe （2）如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。 Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； Ⅱ.点燃红磷后立即伸入集气瓶中，充分反应； Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38mL。回答问题： （3）操作Ⅱ中可观察到气球的变化过程为________________________，反应的文字表达式为_________________。 （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________________。 实验三：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图3和图4。 （5）结合图3，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：在其他条件相同时，____________________________。 （6）结合图4，简述降低烟气量，减少污染的措施之一是________________。 实验四：空气中氧气含量的再探究 （7）化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图5，下列说法正确的是 。 A. 由图可知，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 由图可知，选择红磷或白磷做测定空气中氧气含量效果更好，因为二者能在氧气含量较低时继续与氧气反应 C. 由图可知，若用这三种物质做“空气中氧气含量的测定”实验，测得空气中氧气含量偏高 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ④. 防止加热时粉末状物质进入导管 ⑤. 氧气不易溶于水 ⑥. C ⑦. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气集满 ⑧. B （2） ①. b ②. 80 （3） ①. 气球先膨胀后变瘪 ②. 红磷+氧气五氧化二磷 （4）42% （5）随着氧气含量增加，重油、褐煤燃烧产生的温度逐渐升高，氧气含量升高到一定程度后温度升高变缓 （6）增加氧气含量（合理即可） （7）B 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，选固体加热型发生装置A； 高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为； 固体加热时，试管口略向下倾斜，在试管口放一团棉花可防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 氧气不易溶于水，可用装置E排水法收集； ③氧气密度比空气大，收集时可选择向上排空气法，对应装置C； 氧气具有助燃性，用带火星的木条验满，必须放在瓶口（与检验时伸入集气瓶内区分）； ④制取氧气的步骤一般为：先连接仪器，再检查装置气密性，接着装药品固定试管。然后点燃酒精灯加热，再用排水法收集，收集完把导气管撤离水面，最后熄灭酒精灯，需注意先撤离导管再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管中，使试管炸裂； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，且密度比水小，则气体应从b管通入； 设通入氧气排出水的体积为x，则：，解得x=80mL； 【小问3详解】 红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强瞬间变大，气球鼓起；反应结束温度冷却，瓶内氧气被消耗，压强减小，气球变瘪； 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，文字表达式为； 【小问4详解】 初始量筒水80mL，反应后38mL；被消耗的氧气体积=量筒减少水的体积集气瓶内富氧空气总体积100mL氧气体积分数=； 【小问5详解】 由图3可知，其他条件相同时，氧气含量越高，燃料燃烧产生的温度越高；当氧气含量升高到一定程度，温度升高变缓慢； 【小问6详解】 由图4可知，氧气含量越高，烟气量越少。所以适当提高燃烧时空气中氧气的含量，可减少烟气排放，降低污染； 【小问7详解】 A.蜡烛燃烧消耗的氧气量少，测定空气中氧气含量效果差，错误； B.由红磷与白磷的燃烧曲线可知，当氧气含量低于10%时，红磷与白磷仍然能反应，消耗氧气更充分，测定效果更好，正确； C.三种物质都不能将容器内氧气完全耗尽，测得氧气含量偏低，不是偏高，错误。 14. 二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用，我们已有初步认识。 Ⅰ.某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 （1）①氧化铜不作催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； ②氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； ③氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____________________。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 【结论】猜想③成立。 （2）请补充能证明猜想③成立的实验现象：步骤③现象为______________________，步骤⑥中固体质量为_____g。 （3）步骤⑦的目的是________________________________。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_______________________。 （5）比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有 。 A. 过氧化氢溶液的浓度、体积 B. 过氧化氢溶液的温度 C. 催化剂的质量 D. 催化剂的种类 Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用有_____________、_____________（填两点）。 （7）过滤仓出来的气体属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2） ①. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 ②. 0.2 （3）探究氧化铜的化学性质是否改变 （4） （5）ABC （6） ①. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 ②. 降低氧气的温度 （7）混合物 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的概念，对比前两种猜想，可知猜想③为氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变； 【小问2详解】 猜想③成立，即氧化铜是反应的催化剂，会加快过氧化氢的分解速率，使带火星的木条复燃； 催化剂反应前后质量和化学性质不变，故步骤⑥中固体质量为0.2g； 【小问3详解】 根据催化剂定义，重复实验②③是为了探究反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，需控制变量，除D.催化剂的种类不同外，A.过氧化氢溶液的浓度、体积，B.过氧化氢溶液的温度，C.催化剂的质量均应相同； 【小问6详解】 过滤仓中的水除过滤杂质提纯氧气外，还可以通过观察氧气生成的速率，降低氧气温度，但不能加快氧气的生成； 【小问7详解】 气体里有氧气，还有水蒸气，属于多种物质，是混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $