黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

哈尔滨市第九中学2026—2027学年度上学期 10月考试高二学年化学学科试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分共5页） 第Ⅰ卷（共45分） 一、单选题（共20小题） 1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 B．用广泛试纸测得的为9 C．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系出现大幅度变化 D．通过化学反应的调控，不能改变反应的限度 2．改变下列条件可以促进水的电离的是 A．通入 B．加入 C．加 D．降低温度 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的会减小 B．工业制取金属钾，选取合适温度，使变成蒸气从体系中逸出 C．反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅 D．、、三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率降低 D．的体积分数减小 5．关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．可表示平衡时的质量分数 D．②表示加入了催化剂 6．时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A． B． C． D． 7．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 8．一定温度下，向某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应： 并达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应任何温度下均可自发进行 B．保持容器容积不变，将少量分离，重新达到平衡后，压强不变 C．保持容器容积不变，充入，平衡向逆反应方向移动 D．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度变小 9．下列化学术语表述有关“一定”的说法正确的是 ①的溶液一定是酸性溶液 ②相同温度下，相等的盐酸、溶液中，一定相等 ③若用湿润的试纸测定溶液，测得溶液的一定有影响 ④强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ⑤时，水溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于 ⑥溶液加水稀释，电离程度增大，所有离子浓度一定都减小 ⑦常温下，的溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中与之比一定等于2∶1 ⑧向的醋酸溶液中滴加的盐酸，醋酸的电离平衡不移动 A．②⑧ B．②⑤ C．①⑥ D．③⑧ 10．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D．将①、③溶液混合，混合后，则 11．根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均错误的是 实验操作 实验现象 结论 A 取一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 的 B 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 C 向溶液中加入10滴溶液 溶液变黄色 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，用弹簧夹夹住中间的乳胶管，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中 浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 12．相同温度下，在初始均为的三个密闭容器中发生反应。 编号 容器 起始物质的量 平衡时的浓度 平衡时的压强 平衡时的转化率 Ⅰ 恒容 0.20 0.050 Ⅱ 恒容 0.40 Ⅲ 恒压 0.20 下列说法错误的是 A． B． C． D． 13．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．为强碱，为弱酸 B．若升高温度，、点对应溶液的均减小 C．将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D．水的电离程度： 14．由羟基丁酸（）生成丁内酯（）的反应如下：。在时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 50 80 1 120 160 220 （） 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A．可以降低反应活化能，加快反应速率但不改变 B．内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 C．时，该反应的平衡常数为 D．时，羟基丁酸的转化率为 15．进一步研究发现，几种氯化物反应的自由能变化随温度变化如图所示。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中为常数，为温度。下列说法错误的是 A．反应①在温度时的平衡常数为1 B．反应②为放热反应 C．反应④的大于反应③的 D．点前可用还原制备 16．溶于水的过程为： [已知：为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度] 下列说法错误的是 A．增大的压强可降低氯水的 B．的焓变 C．平衡常数 D．[为在水中的溶解度（以物质的量浓度表示），忽略的电离）] 17．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 18．，在刚性密闭容器中投入和各，发生如下图所示反应，部分物质的物质的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态）。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 B．向平衡体系中加入，则再次平衡时的转化率变大 C．反应时间为时，物质的物质的量分数为10% D．，使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，的物质的量分数新峰值点可能是 19．甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量（）随温度的变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A．曲线丁所示物质为 B．平衡时，若，则 C．， D．平衡时，压缩容器体积，则不变 20．下，在的溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和（或）与的关系如图所示（溶液体积变化忽略不计）： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在反应①；反应②。 下列说法错误是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有 C．若向的平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变的初始浓度，相同下达平衡时的值发生变化 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题（本题共4道题） 21．已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表格所示，请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 （1）下列事实中能证明是弱电解质的是__________（填编号）。 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②等等体积的盐酸、溶液消耗等浓度溶液的用量：溶液多 ③等浓度等体积的盐酸、溶液与铁粉反应的起始速率：溶液慢 ④的溶液稀释至100倍， ⑤恰好与溶液完全反应 （2）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________ A． B． C． D． E． （4）在水溶液中会发生自偶电离：该反应的平衡常数是__________（保留两位有效数字）。 （5）水是一种极弱的电解质，其电离平衡曲线如图所示。 已知：时，，（正），（逆）。 ①__________（填“大于”或“小于”） ②时，的平衡常数__________（保留2位有效数字）。 ③时，的溶液的__________。 22．将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度， 反应Ⅰ： 已知在一定温度下： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ属于__________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨（仅发生反应Ⅰ），反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图所示，球磨总转数固定为6500转，应选择转速为______（填“400”或“650”）转/分钟。 ②在一定转速条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为__________，此时反应的浓度商为__________（列出计算式即可）。 （3）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是________________________________________________________________________________。 （4）研究发现，在、的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。 该法分为两步（图甲）： ①铁在剧烈碰撞中产生高密度缺陷，被吸附在缺陷上，有助于的解离； ②发生加氢反应得到，最终从催化剂表面脱附。 ①催化剂（）缺陷密度越高，越__________（填“高”或“低”） ②图乙、两线是随的初始压强，平衡时的产量和体积分数的变化曲线，__________（填“”或“”）线是平衡时的体积分数。 23．和重整制的原理如下： 反应i： 反应ii： 回答下列问题： （1） __________ （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应i和反应ii。 下列叙述正确的是__________（填标号）。 A．气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．平衡后充入，正反应速率大于逆反应速率 C．平衡后升温，反应速率和平衡转化率都增大 D．平衡后充入等物质的量的和，再次达平衡后，的体积分数变小 （3）恒压下，按组成通入混合气体，发生反应i和反应ii，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如图所示。 已知：的收率，的收率； 用平衡分压计算的平衡常数叫压强平衡常数（），平衡分压=总压×体积分数。 ①温度高于，收率减小的原因：________________________________________。 ②下，的收率为__________，反应ii的为__________（列出计算式即可）。 ③其他条件不变，通入的量增大，的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是__________________________________________________________________________________________。 24．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。 某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析：①该反应的平衡常数表达式为__________。 ②可行性：时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应（忽略空气中的）。 ③用一定浓度的溶液测定，即可计算。 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液（硫酸酸化，）混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是取Ⅰ中灰黑色沉淀，加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，固体完全溶解。 ②控制条件 i．控制溶液的目的是______________________________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液测定的原因是______________________________。 ③测得平衡常数____________________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ ，向溶液（）中加入粉，6天后，仍有固体剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为） Ⅳ ，向溶液（）加入少量粉，充分反应后，固体完全溶解。 Ⅴ ，向溶液（）加入足量粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 （3）①实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是__________________________________________________。 ②由实验Ⅳ，测得为。结合现象，分析______（填“大于”或“小于”）。 因此，__________（填“适宜”或“不宜”）从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 学科网（北京）股份有限公司 $