精品解析：山东菏泽市郓城县实验中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026年10月高二化学测试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. T℃时，若<K时，则v正<v逆 C. 选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率 D. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知，该反应为熵减，即ΔS＜0，依据ΔG=ΔH－TΔS，该反应在低温下能自发进行，故A错误； B．若＜K，该反应向正反应方向进行，即v正＞v逆，故B错误； C．选择高效催化剂只提高活化分子百分数，对化学平衡移动无影响，即不能提高尿素的产率，故C错误； D．尿素为固体，该反应为气体物质的量减少的反应，相同条件下，气体压强与气体物质的量成正比，因此该反应当混合气体压强不再改变时，说明反应达到平衡，故D正确； 答案为D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于反应来说，加压平衡正向移动，颜色变浅，这里颜色加深是因为加压后，增大了体系内NO2的浓度，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A错误； B．增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高另一反应物的转化率，B正确； C．CO2在高压条件下溶解在啤酒中，存在溶解和气化平衡，当开启酒瓶后，气体压强减小，CO2的溶解度降低，CO2从 啤酒中逸出，导致瓶中立刻泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．氯气溶于水存在如下反应：，增大氯离子浓度使平衡逆向移动，有助于收集氯气，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选A。 3. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 逆反应速率：a<b C. c点达到平衡状态，反应停止了 D. b点时反应物的转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点时反应未达平衡，达到平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，A正确； B．a、b点均为达平衡状态，达平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，则逆反应速率：a<b，B正确； C．达到平衡时正、逆反应速率相等，反应仍然在进行，C错误； D．设点时产物的浓度为，有：，，故反应物的转化率为，D正确； 故选：C。 4. 下列说法正确的是 A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B. 已知：① ，② ，则 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于有气体参与的化学反应，加压可使单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，A错误； B．液体水的能量比气态水高，氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因此已知：① ，② ，则△H1>△H2，B正确； C．反应热与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，C错误； D．物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，D错误； 故选B。 5. 四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 ΔH。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：(正)＜(逆) B. 压强： C. M点时，CO转化率为80% D. N点对应温度下的压强平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能；在同一压强下，温度升高Ni(CO)4的平衡体积分数降低，则平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH < 0，则活化能：(正)＜(逆)，A正确； B．反应是气体体积减少的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数升高，故，B错误； C．M点，Ni(CO)4的体积分数为50%，则CO的体积分数也为50%，三段式 ： ，，则CO平衡转化率=80%，C正确； D．N点，Ni(CO)4的体积分数为80%，则CO的体积分数为20%，则N点对应温度下的压强平衡常数，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子间所发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有活化分子发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故A错误； B．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，从而增加了单位体积内活化分子的百分数，故B正确； C．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，常温下就能发生，故C错误； D．气态硫比固态硫能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，故D错误； 故选B。 7. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 神舟十三号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C. 将食物贮存在冰箱中是为了减缓食物的腐败速率 D. 盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞船的燃料燃烧时释放出能量，能量的转化方式主要是将化学能转化为热能，故A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，反应物的转化率不变，故B错误； C．将食物贮存在冰箱中，可以降低温度，减缓食物的腐败速率，故C正确； D．盐酸是能电离出氢离子的强酸，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢，故D正确； 故选B。 8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，根据反应能自发进行，而该反应高温下不能自发进行，则反应的，A正确； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数，B错误； C．在步骤Ⅰ转化过程中，氧形成的共价键由2个变为1个，故氧元素化合价发生改变，C错误； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应为放热反应，则步骤Ⅰ吸收的能量小于步骤Ⅱ放出的能量，D错误； 故选A。 9. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 10. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1 ) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1 ) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由第I组数据可知，达到平衡时，==0.008mol/L，=0.004mol/L，该温度下，反应的平衡常数为，A正确； B．反应条件为恒温恒容，实验Ⅱ相对于实验I相当于加压，平衡不移动，则实验Ⅱ达平衡时，故a=0.016，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ开始时，浓度商，故反应向逆反应方向，即生成的方向移动，C错误； D．该反应前后气体物质的量不变，压缩三个容器的体积加压，平衡不移动，D正确； 故选C。 二、不定项选择题（每小题4分，共20分） 11. 甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷催化裂解化学反应为吸热反应 B. 步骤①、②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据图示，CH4(g）具有的总能量小于C(s)+2H2(g)的总能量，则甲烷催化裂解为吸热反应，A正确； B．根据图示，步骤①中反应物总能量小于生成物总能量，步骤①为吸热反应，步骤②、③中都是反应物总能量大于生成物总能量，步骤②、③为放热反应，B错误； C．该过程是甲烷在镍基催化剂上转化的过程，催化剂使用一段时间后甲烷裂解生成的碳会沉积在催化剂表面，从而阻止甲烷与催化剂的接触，使催化剂失活，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂不能使平衡移动，不能提高甲烷的平衡转化率，D错误； 故选AC。 12. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误； B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确； D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 13. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 【答案】BD 【解析】 【详解】A．0~2s内A的平均反应速率为，随反应进行反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，2s时的瞬时速率小于该平均速率，A错误； B．12s内，，，，化学反应计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比，故，得、，即，B正确； C．m点之后A、B的物质的量浓度仍在减小，说明反应仍正向进行，未达到反应限度，C错误； D．恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。起始总物质的量为，12s时总物质的量为，故12s时压强为起始的，D正确； 故选BD。 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD 【解析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D．设起始时，设反应前体积是V，反应后体积为x，则由三段式： 虽然随着反应的进行，体积在变，但是，一氧化氮和二氧化氮的浓度是相等的，故有，由于是恒压体系，根据体积之比等于气体物质的量之比，则有，解得，，则平衡后氧气的浓度c(O2)= ，，现在分析K和2000之间的大小关系，设，则，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因为a>0，所以K不等于2000，若K<2000，则-500a2>0，这个是不成立的，若K>2000，则500a2>0，这是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 15. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值 【答案】BD 【解析】 【详解】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误； B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g) =H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故B正确； C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误； D．800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。 综上所述，答案为BD。 三。非选择题（包括4个大题，共60分） 16. Ⅰ.催化重整是减少温室气体排放的重要途径。 已知以下的热化学反应方程式： （1）写出催化重整反应和生成和的热化学方程式：_______。 Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气： 。查阅资料得出相关数据如下： 温度/℃ 400 500 平衡常数K 9 5.3 （2）通过表格中的数值可以推断：反应_______0(填“>”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_______0(填“>”或“＜”)。 （3）在容积为10L的密闭容器中通入和发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a.体系的温度不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.各组分的物质的量浓度不再改变 （5）如下图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质化学式(假设各物质状态均保持不变)。_______ 【答案】（1）CH4(g) +CO2(g)＝2CO(g) +2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1 （2） ①. < ②. < （3）75% （4）bc （5） ①. 降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量等 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知： ①C(s)+2H2(g)＝CH4(g)ΔH1= -75kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2= -394kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH3= -111kJ·mol-1 根据盖斯定律可知③×2－②－①即得到催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g) +CO2(g)＝2CO(g) +2H2(g)ΔH=+247kJ·mol-1； 【小问2详解】 随着温度的升高，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH＜0；该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，即高温不能自发，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自发进行可知该反应的ΔS＜0。 【小问3详解】 设CO的转化率为x，则 化学平衡常数K=，解得x=0.75，即转化率为75%； 【小问4详解】 在一个绝热等容的容器中，判断反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变； a．在一个绝热等容的容器中，反应过程中有温度变化，体系的温度不再发生变化，能判断反应达到平衡，a不符合题意； b．反应中混合气体质量守恒，体积不变，密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b符合题意； c．反应前后气体质量守恒，反应前后气体体积不变，物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，c符合题意； d．各组分的物质的量浓度不再改变是平衡的标志，故d不符合题意； 故选bc； 【小问5详解】 在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现； t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，则体积变为原来的一半，故浓度分别增大为原来的2倍，又反应前后气体系数相等，平衡不移动，所以图象仅仅是浓度分别变为原来的2倍并且保持不变，如图为。 17. L-半胱氨酸(CSH)可被H2O2氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。 I．动力学视角提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能(Ea)。 实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V(H2O)/mL V(KI)/mL V(H2O2)/mL t/min Ea(kJ/mol) ① 20 2.0 4.0 V1 0.0 1.0 t1 58.6 ② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 t2 40.0 ③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 V2 t3 58.6 ④ 30 2.0 4.0 V3 0.4 1.0 t4 40.0 上表中，c(CSH)=0.025mol·L-1，c(KI)=0.1mol·L-1，c(H2O2)=0.15mol·L-1，HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76，c0(CSH)为反应初始时CSH的浓度，c(CSH)=c0(CSH)所需的时间为半衰期。 （1）根据表中信息，补充数据：V1=__________mL。 （2）实验①中c0(CSH)=____mol·L-1，实验④在0~t4内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1(用含t4的代数式表示)。 （3）t1_____t3(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；___________________；说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。 （4）由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是___________________。 实验结论：升高温度或加入KI可加快反应速率。 Ⅱ．反应历程视角小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。查阅资料CSH被H2O2氧化为CSSC的化学方程式为2CSH+H2O2=CSSC+2H2O。提出猜想加入KI后，反应分步进行。 （5）实验验证：该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。 实验编号 实验步骤 实验现象 ⑤ 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mLH2O、1.0mLH2O2溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 _____________________ (填写实验操作) 蓝色立即消失 实验结论加入KI后，反应分两步进行，I2为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为： 分步反应1：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 分步反应2：_______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. > ②. （或） （4） 作为催化剂，降低了反应的活化能 （5） ①. 再加入 L-半胱氨酸()溶液 ②. 【解析】 【分析】本实验通过控制变量法探究温度和催化剂()对氧化L-半胱氨酸()反应速率的影响。通过对比不同条件下的半衰期和活化能数据，得出升高温度和加入催化剂均能加快反应速率的结论，并进一步通过实验验证了作为催化剂改变反应历程、分步进行反应的机理。 【小问1详解】 根据控制变量法的原则，各组实验的溶液总体积应保持相同。由实验②可知，溶液总体积为。因此实验①中。 【小问2详解】 ①实验①中，混合后的初始浓度。 ②半衰期为反应物浓度减半所需的时间，则在内，的浓度变化量，故用浓度变化表示的化学反应速率。 【小问3详解】 实验①和③对比，其他条件相同，实验③温度更高，反应速率更快，半衰期更短，故。要说明加入能加快反应速率，需对比同温度下加与不加的实验，即对比实验①和②（或③和④），加入后速率加快，半衰期变短，故填（或）。 【小问4详解】 对比表中数据可知，加入后反应的活化能由降低至，说明作为催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。 【小问5详解】 ①实验⑤旨在验证参与反应生成了中间产物，且随后被还原。第一步滴加淀粉溶液变蓝，证明生成了；第二步需验证与发生反应，为保持与实验②条件一致，应再加入 L-半胱氨酸()溶液，现象为蓝色立即消失。 ②根据总反应方程式，减去分步反应1的离子方程式，可得分步反应2的离子方程式为。 18. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. KA>KB=KC ⑥. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，生成物的浓度减小，平衡正向移动，但反应速率减小，A不符合题意； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，B不符合题意； C．增大二氧化碳浓度，反应速率增大，平衡正向移动，C符合题意； D．该反应是气体体积减小的反应，缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ×2)得到反应，则反应的焓变为：ΔH=(-122.5 kJ/mol)- (-48.8 kJ/mol) ×2= -24.9 kJ/mol，反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 该反应是气体体积减小的反应，由题意可知，与甲容器相比，乙容器相当于增大气体压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则曲线Ⅰ代表乙容器中发生的反应，曲线Ⅱ代表甲容器中发生的反应； ①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则容器中的气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，反应 达到平衡状态，C正确； D．  不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误；  故选C； ②由图可知，300℃时，甲容器中甲醇的体积分数处于D点时，反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率； ③由分析可知，曲线Ⅰ代表的是乙容器中发生的反应； ④由图可知，升高温度，甲醇的体积分数下降，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应； ⑤平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，A、B、C三点的温度关系为：B=C>A，则平衡常数的关系为：KA>KB=KC；由图可知，300℃甲容器反应达到平衡时，甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为x mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的体积分数可得：，解得：x=1.5，则反应的平衡常数为：KB=KC ==12。 19. 请回答下列问题。 （1）在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。 （2）在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa．[已知热分解的化学方程式为] 【答案】（1） ①. 1 ②. 非气态 （2） ①. 50% ②. 4.76 【解析】 【小问1详解】 ，X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1； 反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态； 【小问2详解】 假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1 mol和4 mol，根据三段式可知：，平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1-x = x，解得x = 0.5，所以H2S的平衡转化率为×100%=50%； 平衡时混合气体总物质的量为1 mol+0.5×0.5 mol+4 mol=5.25 mol，所以平衡常数Kp═=≈4.76 kPa 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月高二化学测试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1. 在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. T℃时，若<K时，则v正<v逆 C. 选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2的平衡产率 D. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 3. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 逆反应速率：a<b C. c点达到平衡状态，反应停止了 D. b点时反应物的转化率为50% 4. 下列说法正确的是 A. 对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B. 已知：① ，② ，则 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 5. 四羰合镍是有机化合物氢化、羰基化及偶联等反应的催化剂。其一种制备反应为 ΔH。已知反应达平衡时，摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：(正)＜(逆) B. 压强： C. M点时，CO转化率为80% D. N点对应温度下的压强平衡常数 6. 下列说法正确的是 A. 活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C. 凡是吸热反应都需要加热 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 7. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 神舟十三号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高反应物的转化率 C. 将食物贮存在冰箱中是为了减缓食物的腐败速率 D. 盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢 8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 9. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 10. 相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/(mol·L-1 ) 平衡时物质的浓度/(mol·L-1 ) c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) Ⅰ 0.01 0.01 0 0.008 Ⅱ 0.02 0.02 0 a Ⅲ 0.02 0.02 0.04 A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H2的方向移动 D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动 二、不定项选择题（每小题4分，共20分） 11. 甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷催化裂解化学反应为吸热反应 B. 步骤①、②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率 12. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化效果：甲<乙 B. 、甲催化条件下，内 C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 13. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 15. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值 三。非选择题（包括4个大题，共60分） 16. Ⅰ.催化重整是减少温室气体排放的重要途径。 已知以下的热化学反应方程式： （1）写出催化重整反应和生成和的热化学方程式：_______。 Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气： 。查阅资料得出相关数据如下： 温度/℃ 400 500 平衡常数K 9 5.3 （2）通过表格中的数值可以推断：反应_______0(填“>”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_______0(填“>”或“＜”)。 （3）在容积为10L的密闭容器中通入和发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 a.体系的温度不再发生变化 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.各组分的物质的量浓度不再改变 （5）如下图是反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中区间内画出CO、浓度变化曲线，并标明物质化学式(假设各物质状态均保持不变)。_______ 17. L-半胱氨酸(CSH)可被H2O2氧化为胱氨酸(CSSC)。某实验小组进行以下实验探究。 I．动力学视角提出假设升高温度或加入KI会加快反应的速率。设计方案并完成实验按下表配制总体积相同的系列溶液，记录半衰期(t)并计算反应的活化能(Ea)。 实验编号 温度/℃ V(CSH)/mL V(HAc-NaAc)/mL V(H2O)/mL V(KI)/mL V(H2O2)/mL t/min Ea(kJ/mol) ① 20 2.0 4.0 V1 0.0 1.0 t1 58.6 ② 20 2.0 4.0 2.6 0.4 1.0 t2 40.0 ③ 30 2.0 4.0 3.0 0.0 V2 t3 58.6 ④ 30 2.0 4.0 V3 0.4 1.0 t4 40.0 上表中，c(CSH)=0.025mol·L-1，c(KI)=0.1mol·L-1，c(H2O2)=0.15mol·L-1，HAc-NaAc混合溶液的pH=4.76，c0(CSH)为反应初始时CSH的浓度，c(CSH)=c0(CSH)所需的时间为半衰期。 （1）根据表中信息，补充数据：V1=__________mL。 （2）实验①中c0(CSH)=____mol·L-1，实验④在0~t4内用CSH的浓度变化表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1(用含t4的代数式表示)。 （3）t1_____t3(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；___________________；说明其他条件相同时，加入KI，反应速率加快。 （4）由活化能数据可知，KI加快反应速率的原因是___________________。 实验结论：升高温度或加入KI可加快反应速率。 Ⅱ．反应历程视角小组同学认为KI改变了反应的历程，并探究KI的作用机理。查阅资料CSH被H2O2氧化为CSSC的化学方程式为2CSH+H2O2=CSSC+2H2O。提出猜想加入KI后，反应分步进行。 （5）实验验证：该小组同学参照实验②设计如下方案进行实验，验证猜想。 实验编号 实验步骤 实验现象 ⑤ 20℃时，取4.0mLHAc-NaAc溶液、2.6mLH2O、1.0mLH2O2溶液和0.4mLKI溶液于烧杯中，滴加淀粉溶液 溶液变蓝 _____________________ (填写实验操作) 蓝色立即消失 实验结论加入KI后，反应分两步进行，I2为该反应过程的中间产物。各步的离子方程式为： 分步反应1：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 分步反应2：_______________。 18. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 19. 请回答下列问题。 （1）在体积为并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入和，发生如下反应(X、Y状态未知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则___________；X的状态为___________(填“气态”或“非气态”)。 （2）在1470 K、100 kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa．[已知热分解的化学方程式为] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $