1.2反应热的计算 同步练习题-2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题

一、单选题

1．在25℃和101kPa下，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2．已知：。下列关系式正确的是

A． B． C． D．

3．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)  =-90.8 kJ⋅mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  =-23.5 kJ⋅mol-1

③H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)  =-41.3 kJ⋅mol-1

总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的=___________kJ·mol-1。

A．-246.4 B．-196.6 C．-233.4 D．-362.1

4．工业上常利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

①

②

下列说法错误的是

A．若反应①中生成液态水，则

B．反应②中，反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应的

D．反应①中，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量

5．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是

A． B．a→d的

C． D．b→d的

6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中最大的是

A． B．

C． D．

7．已知两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成CO2和水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的质量之比是

A．1：1 B．1：2 C．1：6 D．6：1

8．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①  ，

②  ，下列说法不正确的是

A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为

B．由反应①可推知：  

C．若均有甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当完全反应时，转移电子的物质的量为

二、解答题

9．在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出的电子式：______________。

(2)①写出该反应的热化学方程式_____________________________________。

②已知   ，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________。

③已知；，；

，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________________。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________。

(4)①已知键能为，键能为，完全燃烧生成放出热量，计算键能为___________。

②已知的燃烧热为，的燃烧热为，的燃烧热为，则   ____________(用含a、b、c的式子表示)。

三、填空题

10．生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。

(1)若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。

A．273 K时1.0 g冰 B．273 K时10.0 g水 C．373 K时1.0 mol水 D．373 K时10.0 g水

(2)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．硝酸铵

(3)降低温度，可将转化为。已知：  ；  。下列能量变化示意图中正确的是______。

(4)下列热化学方程式中，与关系正确的是______。

       

A． B． C． D．不能确定

11．常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：