1.2 反应热的计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学1.2反应热的计算同步练，周测场景，以高考真题为载体，分层覆盖反应热计算核心知识点，通过概念辨析-技能应用-综合拓展的梯度设计，强化盖斯定律应用及科学思维能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|反应热概念与物质转化|选择题结合物质转化关系（如北京卷题），辨析反应热基本原理| |技能应用|盖斯定律直接应用与键能计算|填空题分步计算（如重庆卷题），训练单一反应热推导| |综合拓展|燃烧热结合及多反应体系综合计算|真实工业情境（如甲烷转化），多反应组合推导（如贵州卷燃烧热数据应用）|

1.2反应热的计算-高二化学同步训练 姓名：____________ 班级：____________ 1.(2023·北京)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是 B．既可以是，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 2.(2024·重庆)二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 3.(2025·重庆)肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 4.(2023·全国乙卷节选)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。已知下列热化学方程式： 则的_______。 5.(2023·湖南节选)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。已知： ① ② ③ 计算反应④的△H4=_______kJ/mol； 6.(2023·浙江6节选)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：          该反应分两步完成：                                          请回答：_______。 7.(2024·全国甲卷节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。已知如下热化学方程式：         计算反应的_____。 8.(2024·安徽节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。                 计算：                  _______ 9.(2024·贵州节选)在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的_______(用代数式表示)。 物质 10.(2024·黑吉辽节选)为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 结合以下信息，可知的燃烧热_______。                   11.(2024·广西节选)二氯亚砜()是重要的液态化工原料。合成前先制备。有关转化关系为： 则的_______。 12.(2024·山东节选)水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，主要反应如下： 回答下列问题：的焓变_______(用代数式表示)。 13.(2025·上海节选)碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 反应①：(g)+CO2(g) (l)     反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)    反应③：    反应④：    反应④的=_______ A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2 14.(2025·云南节选)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   已知  则_______。 15.(2025·北京节选)已知：                           由制的热化学方程式为_______。 16.(2025·天津节选)以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。 Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。 有、无光照条件下，两种反应历程的___________(填“相等”或“不等”)。 17.(2025·安徽节选)I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的_______。 18.(2025·山东节选)利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 19.(2025·新课标卷节选)乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： (1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的_______。 20.(2025·江西节选)与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据(、)如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 回答问题：_______ 21.(2025·广东节选)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 (a) (b) (c) (d) ①_______kJ/mol。 22.(2025·湖北节选)粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： 已知一定温度下： 则的_______(用m和n表示)。 23.(2025·甘肃节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应  _______。 24.(2025·黑吉辽蒙节选)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：， 已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1.(2023·北京)　原卷第13题 【详解】A．由分析可知，a为，c为，A项错误； B．d为，B错误； C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误； 故选C。 2.(2024·重庆)　原卷第13题 【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 3.(2025·重庆)　原卷第12题 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 ◆ 非选择题（节选小问详解） 4.(2023·全国乙卷)　原卷第10题（2） （2）① ② ③ 根据盖斯定律可知，①+③-②2可得，则(a+c-2b)。 5.(2023·湖南)　原卷第16题（1） 【详解】（1）根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ∆H4=-4386.9 kJ/mol-(-4263.1 kJ/mol)-(-241.8 kJ/mol)=+118 kJ/mol； 6.(2023·浙江6)　原卷第19题（1） 【详解】（1）设方程式①          ②                    ③                     根据盖斯定律可知，③=①-②，则； 7.(2024·全国甲卷)　原卷第10题（1） 【详解】（1）将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖斯定律，将方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的∆H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。 8.(2024·安徽)　原卷第17题（1） 【详解】（1）将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol； 9.(2024·贵州)　原卷第17题（2） （2）ⅱ． 由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l)   ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l)             ΔH=c kJ·mol-1 依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的(6a-b-9c) kJ·mol-1。 10.(2024·黑吉辽)　原卷第18题（2） （2）表示氢气燃烧热的热化学方程式为④，设①，②，③ ，则，因此氢气的燃烧热－57.2kJ/mol－184.6kJ/mol－44kJ/mol=-285.8 11.(2024·广西)　原卷第17题（1） 【详解】（1）由盖斯定律可知，的焓变为，则的； 12.(2024·山东)　原卷第20题（1） 【详解】（1）已知三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以 ++。 13.(2025·上海)　原卷第1题（3） （3）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II+反应III=反应IV，则 ，故选A； 14.(2025·云南)　原卷第17题（2）① （2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； 15.(2025·北京)　原卷第18题（1） 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得： ，所以由制的热化学方程式为 ； 16.(2025·天津)　原卷第16题（3） （3）反应的焓变只与反应物与生成物的总能量有关，与反应历程无关，所以有、无光照条件下，两种反应历程的相等，故答案为相等。 17.(2025·安徽)　原卷第17题（1） 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 18.(2025·山东)　原卷第20题（1） 【详解】（1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； 19.(2025·新课标卷)　原卷第10题（1） 【详解】（1）乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和， ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得 ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3==。 20.(2025·江西)　原卷第17题（1） 【详解】（1）由盖斯定律，Ⅴ-Ⅳ得反应 ； 21.(2025·广东)　原卷第19题（3）① （3）① 已知： 反应b： 反应c： 将反应c-2×反应b可得，则，故答案为：； 22.(2025·湖北)　原卷第19题（1） 【详解】（1）① ② ③ ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知=×+×= ； 23.(2025·甘肃)　原卷第17题（1） 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 24.(2025·黑吉辽蒙)　原卷第18题（2） （2）根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 根据盖斯定律，用反应①的2倍加上反应②的3倍减去反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH=c-2a-3b kJ·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $