江苏省苏州中学校2026-2027学年高一上学期质量评估一 化学试卷

江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一 高一化学 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,A-27,S-32,C1-35.5,Cu-64 第1卷（选择题，共45分) 单项选择题：（每小题只有，个选项符合题意，每小题3分） 1.第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成 的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的 上千摄氏度。下列说法错误的是 A.“冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B.用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na C.做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D.相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，224L莽含有的分子数为N B.0.1moL1疏酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4WA C.1mol氢气所含的原子数为2Na D.常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5N 3.泡沫灭火器使用时发生的反应为Al,(SO,),+6NaHC0,=2AI(OH),↓+3NaSO,+6C02个， 产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A.上述5种化合物，只有C02是非电解质 B。两种反应物的固体均属于盐 C.Na,SO,在水溶液中电离出Na和SO的数量比为2：1 D.NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO,=Na+H+Co} 4.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 观察 浓硫酸 是否 有气 泡百 100ml 20℃ ② ④ 第1页，共8页 A.图①检查装置气密性 B.图②分离酒榭和水 C.图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.图④配制100mL0.100moL的疏酸 5.下列说法正确的是 A.蒸馏时，开始加热后发现忘记加碎瓷片，应立即补加 B.分液操作时，先从分液漏斗上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端放出下层液体 C.配制溶液定容时，液面超过刻度线，应重新配制 D.用胶头滴管加液体时，应将滴管伸入试管中 6.如图是一种Ti02复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40-60nm,可用于高效率降解 有机污染物。下列说法中正确的是 A.当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B.科学家研究过程中制得了直径为4.5m的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C.可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D.将该量子点分散到水中可得到相应溶液 7.“→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲一→乙→丙转化关系的是 甲 Z 丙 A Fe(OH)3 Fe2O3 FeCls B Cu CuCl2 Cu(OH)2 Na20 Na2CO3 NaHCO D NaCl NaNO3 Na2SO4 8.下图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相 连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 8 图a 图h 图c 人中8间3代表的是水合%高子 B.NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C.图b表示熔融状态下NaCI的导电实验 D.NaC1在通电条件下发生电离 第2页，共8页 9.下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 纯减 NH NO, FeO 明矾 B Fe(OH); Al2(SO4)3 N3202 石灰石 KOH Cu,(OH)2CO, 生石灰 碘酒 D 氨不 AgCl Na2O 冰水 10.下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LC02的混合气体中，所含电子数为22mol B.等温等压下，三氧化疏气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C.等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等予2：3 D.常温常乐下，46gNO2和N204的混合气体中所含原子数为3mol 11.下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生 该溶液中一定含有C0 ⊙ 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿 该溶液中一定含有NH 润的红色石蕊试纸变蓝 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有K 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 12.下列说法正确的是 A.将30mL0.5mol/L的Na2S04溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中Na*的物质的量浓 度为0.03molL B.同物质的量浓度的NaS04、MgS0,、AL,(S0)三种物质，溶液体积之比为3：2：1时， S0?的物质的量浓度之比为1：1：3 C.配制500mL2mol/L的CuS0,溶液，需要160g胆矾(CuS0,5H,0) D.将100mL1.0mol/L的NaC溶液与200mL1.5mol/L的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变 化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5molL 13.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO,的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO2反应 生成Na,CO,和水。下列说法正确的是 第3页，共8页 NaOH溶液 CO. 含鼠高的气体捕捉室 反应、分离 高温反应炉 →C02(储存利用) CaO C02 含量低的气体 A.“分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 B.该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C.该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D.该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 14.为了探究外界条件对HO2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积 的HO2溶液，并测量收集mL气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 HO2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间s ① 5% 20℃ 2滴lmoL1FeCl溶液 ② 10% 20℃ 2滴lmoL4FeCl溶液 n ③ 10% 20℃ 2滴1molL1CuS04溶液 ④ 40℃ 2滴1molL1FeCl溶液 14 下列说法错误的是 A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B.实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C.实验②④探究温度对反应速率的影响，则c=10% D.若>h,则说明Fe3+比Cu2+对HO2分解催化效果好 15.一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： →溶剂X 黄花干燥固体溶剂X →提取液操作知 操作 蒿研碎粉末操作1 +粗品 →精品 →残渣 已知：①青蒿素受热易分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下表所示： 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度mgL1 0.07 32.20 26.50 第4页，共8页 A.研碎在烧杯中进行，研碎的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B.溶剂X为乙醚，操作I为茶取 C.操作Ⅱ为蒸馏，装置为 D.操作Ⅲ的主要实验过程可能是加95%的乙醚，加热浓缩，冷却结晶，过滤 第川卷（非选择题，共55分) 16.(10分)回答下列问题。 1.有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl,④稀疏酸，⑤SO2,⑥氨水，⑦Na2CO, 粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： (1)上述物质中，属于电解质的是▲； (2)上述物质中，属于非电解质的是▲一： (3)上述物质中，所给状态下能导电的物质是▲。 Ⅱ.分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解： ⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO,溶液洗气等，下列各组混和物的分离或提纯 分别采用的方法，请用序号填空： (1)分离乙二醇（沸点：197.85℃）和丙三醇（沸点：290.9℃）可用▲的方法。 (2)除去氧化钙中的碳酸钙可用▲的方法。 (3)从碘水中提取碘单质可用▲的方法。 (4)除去CO2气体中混有的少量HC1可用▲的方法。 17.(8分)某同学进行实验时需要480mL0.10mol/LNa2C03溶液，该同学用Na2C0,10H0晶体 配制所需溶液。 (1)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。▲一 ▲ (2)用Na2C03~10H20晶体配制100mL所需溶液，需用天平称取晶体的质量为_▲g。 (3)下图是用Na2CO10H0晶体配制溶液的部分过程，操作正确的是▲（填字母）。 第5页，共8页 Na,C0,10H,0 NaC0,10H,0 F每N,C0,10H,0 A B C (④)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 (填字母) A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.定容时加水超过刻度线 D.定容时俯视刻度线 18.(14分)酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： (1)HPO,是一种二元酸。 ①H3PO,与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为▲ ②HPO,与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为▲。 (2)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH),溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H,SO4、NaHSO4 溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可 用于测定溶液的导电能力。 稀硫酸 导电能力 电导率 传感器 滴有酚酞溶液 的Ba(OHD,溶液 ② 滴入溶液的体积 图1 图2 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有▲。 ②b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH个数之比为▲一。 (3)某实验室废液中主要含Na2SO4和NaHSO.4,可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如 下图所示。 第6页，共8页 60r 40 S0,10H Na,SO 20 0 10 30 5070 90 温度/C ①实验室制取NaSO4固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，▲ ▲，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量CT,请设计实验验证所得N2SO4中是否含有CI：取少量样品于试 管中，加水溶解，加入▲（填试剂）后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加▲（填 试剂)，若无白色沉淀产生，则不存在CT。 19.(12分)某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 (1)Fe(OH3胶体的性质 已知：a.pH>I0时，Fe(OH3胶体溶解 b.固体FeCl易升华 c.F(OH胶体可净化水中的砷酸H3AsO),砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反 应为主 实验：取5mL实验室制备F(OH3胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体 变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁 上：继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①制备Fe(OH田，胶体的化学方程式为▲一。 ②根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有▲（填化学式）。 ③不同pH时，测得溶液中F(O胶体对砷酸的吸附效率如 100 右图所示。pH为39时，F(OHD胶体对砷酸的吸附效率 60 高，pH>9时，吸附效率降低的原因是▲一。 20 ④去除水中高浓度碑酸的原理是F(OHD3胶体与砷酸反应生 0 4681012 成砷酸铁FeAsO.)沉淀，化学方程式是▲。 (2)Ag胶体的性质 实验室制备Agl胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于试管中，用胶头滴管逐滴滴入 8-~10滴相同浓度的AgNO,溶液，边滴加边振荡。 ①Agl胶体可能的结构如图、b所示，最内层是胶体的胶核，最内层和中间层共同组成了胶 粒。实验小组通过电泳实验测得该AgI胶体的胶粒带负电，则图▲（填“a”或“b”)是 第7页，共8页 本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 K NO K K K NO NOAg Ag'NOT Ag Ag (AgD): K NO] (AgD; NO Ag NO Ag NO K NO] I图a 图跳 ②根据胶体的结构示意图可知，O.1 mol AgNO,与足量KI溶液反应得到的Agl胶粒数目▲ (填“>或“=”或“<)6.02×1022。 20.(11分)按要求完成下列计算。 (I)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应：2N0+O2=2NO2,充分反应 后容器中氮原子和氧原子的个数之比为▲（用含a,b的代数式表示）。 (2)300mLA12(S0溶液中，含A1+为1.62g,将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到300mL, 此时稀释后的溶液中SO片的物质的量浓度为▲。 (3)用CaO和Na2CO,作沉淀剂可将粗盐水中的Ca2·、Mg2·转化为CaCO3和Mg(OHDh除去，粗 盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中Ca0与Na2CO3物质的量比为 (4)有一镁铝固体混合物，取其一半与足量盐酸反应，放出L(标准状况下)的氢气。取其另一半 与足量NaOH溶液反应，放出L(标准状况下)的氢气。 ①写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式为▲一。 ②混合物中镁和铝的质量之比为▲（写出计算过程）。 命题：高一化学备课组 校对：高一化学备课组 审定：顾菲菲 第8页，共8页 高一化学10月月考·参考答案与解析 一、选择题 3 4 6 7 9 10 A D D C C A D C C D 11 12 13 14 15 B B D D D 1.【答案】A 【知识点】焰色试验、物理变化、实验操作 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第1题 【详解】A.焰色来自原子受激后发光，属于物理变化。B.黄色火焰可检出钠元素，按本题水溶液语境 判断含Na。C.铁丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色。D.符合题给“冷烟花”的特点。故选A。 2.【答案】D 【知识点】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第2题 【详解】22gC0,为22-44=0.5mol,分子数为0.5N。A:标准状况下苯不是气体，不能套用22.4 Lmo'。B:未给溶液体积，且水也含氧。C:氩气是单原子气体，1mol氩气含N个原子。故选D。 3.【答案】D 【知识点】电解质、酸式盐、电离方程式 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一一学期质量评估一·原第3题 【详解】D.NaHCO,在水中的主要电离式为NaHCO,=Na+HCO,,不能直接写成完全电离出H'和 C0,2。A.仅C0,是非电解质。B.两种反应物均为盐。C.Na与S0,2数量比为2：1。故选D。 4.【答案】C 【知识点】气密性检验、分液、过滤、溶液配制 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第4题 【详解】A,长颈漏斗下端未液封，气体可逸出，无法检验气密性。B.酒精与水互溶，不能分液。C 二氧化锰不溶、氯化锰溶于水，可过滤分离。D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸。故选C。 5.【答案】C 【知识点】蒸馏、分液、定容、胶头滴管 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一一学期质量评估一·原第5题 【详解】定容时超过刻度线应重新配制。若加热后才发现未加碎瓷片，应先停止加热并冷却后补加：分 液应先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体；胶头滴管应悬在容器口上方滴加，避免接触内壁。 故选C。 第1页/共7页 6.【答案】A 【知识点】胶体、分散质粒径、丁达尔效应 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第6题 【详解】40-60nm在胶体分散质粒径范围1-100nm内，分散在空气中可产生丁达尔效应。胶体是分散系 ,不能把单独的4.5硫化镉颗粒称为胶体；胶粒通常能通过滤纸；分散到水中形成的是胶体，而非溶 液。故选A。 7.【答案】D 【知识点】物质转化、复分解反应条件 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第7题 【详解】A可加热分解后加盐酸；B可用氯气后加碱；C可用CO,再加CO,和水。D的第二步在通常 水溶液中无复分解驱动力。题干未限定条件：若允许浓硫酸加热制硝酸等特殊方法，NO,也可能转化 为Na,SO4,故D是常规命题语境下的参考答案。故选D。 8.【答案】C 【知识点】电解质、电离与导电性 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第8题 【详解】图b表示熔融NaCl:阴离子向正极X移动，阳离子向负极Y移动。图c中较大颗粒对应水合氯 离子，A错；NCI溶液是混合物，不归入电解质；电离由溶解或熔融产生，通电不是电离的前提。故选 C。 9.【答案】C 【知识点】物质分类、碱、盐、氧化物 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第9题 【洋详解】KOH是碱，Cu,(OH,CO,是碱式盐，生石灰CaO是碱性氧化物，碘酒是混合物。纯碱Na,CO, 是盐，明矾是纯净物；N,O,不是碱性氧化物；氨水是混合物，不是纯净的碱。故选C。 10.【答案】D 【知识点】气体定律、混合气体、微粒计算 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第10题 【详解】N0,与，O,均可按每46g含1mo1NO,单元”计算，46g混合物含3mol原子。B:同温同压 密度之比为摩尔质量之比，S0,:C0,=80:44=20:11。C:同温同体积，压强之比为物质的量之比，应 为3：2。A中混合气体组成不明确，且若按C0,计算，11.2L仅含11mol电子。故选D。 第2页/共7页 11.【答案】B 【知识点】铵根离子检验、焰色试验、溶液酸碱性 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第11题 【详解】H,与热的浓NaOH溶液反应生成NH,使湿润红色石蕊试纸变蓝。酸化产生气泡还可能由 HC0?等引起；黄色焰色不能排除钾；使酚酞变红只能说明溶液呈碱性，也可能是盐溶液。故选B。 12.【答案】B 【知识点】物质的量浓度、稀释、结晶水、溶液混合 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第12题 【详解】相同溶质浓度时，三种盐对应的硫酸根浓度之比为1：1：3，与各份溶液体积无关。A中钠离子 浓度为2×0.5×0.030-0.500-0.060molL;C应称取250gCS04·5H,0;D混合浓度为 (0.1+0.3)0.3-4/3molL1。故选B。 13.【答案】D 【知识点】物质循环利用、过滤、反应类型 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第13题 【详解】NaOH吸收CO,生成Na,CO,;CaO与水生成Ca(OD,后者与Na,CO,反应再生NaOH并生成 CaCO,;高温分解CaCO,再生CaO。分离沉淀要用过滤，A错；流程中的水属于非金属氧化物但不是酸 性氧化物，B错；各元素化合价均未改变，没有氧化还原反应，C错。故选D。 14.【答案】D 【知识点】控制变量、催化剂、反应速率 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第14题 【详解】A.①②仅改变浓度。B.②③可比较两种催化剂溶液的效果。C.②④比较温度影响时应使 c一10%。D.②用FeCL3,⑧用Cus04,除金属离子不同外，CI与$0，也不同，阴离子可能对实验产生不 同影响。因此即使t,>t,也不能直接断定Fe3计比Cu+催化效果好。故D错误，选D。 15.【答案】D(官方参考答案；B项表述有争议) 【知识点】过滤、固液萃取、蒸馏、重结晶、流程图含义 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第15题 【详解】按官方参考答案，操作I后分出了液体提取液和固体残渣，该分离步骤应判为过滤，B将其直接 称为萃取不符合这一判定。D所述加入95%的乙醚、加热浓缩、冷却结晶、过滤，可按重结晶精制理解； 加热浓缩时应控制温度。A应在研钵中研碎；C温度计位置错误，冷凝水应下进上出。故按官方答案选D。 【争议说明】争议在于操作I的范围。若仅指分出提取液与残渣的步骤，应称过滤；若包含乙醚从固体 粉末中溶出青蒿素并分离残渣的整个过程，则“固液萃取（浸取后过滤）”也有解释空间。题图未明确区分 ,本稿答案采用官方D,同时保留B项的上述争议。 第3页/共7页 二、解答题 16.【答案】I.(1)①③⑦⑨；(2)⑤⑧；(3)②④⑥⑨. Ⅱ.(1)③；(2)⑤；(3)④；(4)⑧。 【知识点】电解质、非电解质、导电性、蒸馏、萃取分液、洗气 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第16题 【分析】电解质与非电解质是化合物的分类，导电性则取决于题给状态下是否存在自由移动的带电微粒 ；分离提纯方法应根据组分性质及目标物质选择。 【详解】I.NaOH、HC1、Na,CO,和KCI均属于电解质。液态HCI虽是电解质，但该状态下主要由分子 组成，不能导电。SO,和蔗糖为非电解质；$O,溶于水后导电，是因为它与水反应生成的酸发生电离。 铜丝通过自由电子导电；稀硫酸、氨水及熔融氯化钾中存在可自由移动的离子，也能导电。铜是单质， 稀硫酸和氨水是混合物，均不归入电解质或非电解质。 Ⅱ.(1)乙二醇与丙三醇互溶，沸点相差较大，可用蒸馏分离。(2)加热使碳酸钙分解为氧化钙和二 氧化碳，能除去氧化钙中的碳酸钙。(3)碘在合适的有机溶剂中溶解度较大，可用萃取分液从碘水中提 取。 (4)用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，同时保留二氧化碳，反应为： NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+CO, 不能用NaOH溶液洗气，否则二氧化碳也会被吸收。 17.【答案】(1)500mL容量瓶、胶头滴管 (2)2.86g(理论质量；按托盘天平的0.1g精度记为2.9g)。 (3)B;(4)BC。 【知识点】物质的量浓度、结晶水、一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第17题 【分析】需要480L溶液时选500mL容量瓶；第(2)小题明确另问配制100mL,须按该体积计算。误 差分析结合cmV,分别判断溶质物质的量及最终体积的变化。 【详解】(1)除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管。先配制500mL,再取用所需 的480mL。 (2)MNa,C03·10H,O)=106+10×18=286gmol,因此： m=cVM=0.10×0.100×286=2.86g。 若用图示托盘天平，按0.1g精度约称取2.9g；按开头实际配制500mL时需14.3g,但第(2)小题问的是 1001mL。 (3)A将砝码与药品放反，正确操作为左物右码。B在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，操作正确。C转移溶 液未用玻璃棒引流。D视线未与凹液面最低处平齐，读数不规范。故选B。 (4)B未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质未转移，偏小，浓度偏小；C加水超过刻度线，V偏大，浓度偏 小。A容量瓶内原有少量水不影响最终定容；D俯视定容使实际体积偏小，浓度偏大。故选BC。 第4页/共7页 18.【答案】(1)①H,PO,+NaOH=NaH,P03+H,0; ②Na,P03=2Na+P0,2。 (2)①生成白色沉淀，溶液红色逐渐变浅并最终褪去；②1：1。 (3)①蒸发结晶、趁热过滤；②足量BaNO,),溶液、AgNO,溶液。 【知识点】二元酸、酸式盐与正盐、电离、沉淀反应、导电能力、结晶、氯离子检验 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第18题 【分析】按亚磷酸实际可电离的氢原子数判断盐的组成；根据曲线拐点分析沉淀和中和过程；结合硫酸 钠溶解度曲线选择结晶条件，检验氯离子前须排除硫酸根的干扰。 【详解】(1)HPO,是二元酸，只有两个氢可电离。中和一个酸性氢生成酸式盐NaH,PO,；两个酸性氢 全部中和后生成正盐Na,PO,不能写成Na,PO,。正盐中保留的氢不能再作为酸性氢电离。 (2)①曲线①对应滴加硫酸，发生反应： Ba(OH),+H,SO,=BaSo+2H,O 生成白色沉淀，氢氧根不断被中和，酚酞红色逐渐褪去。点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，导电能力降 至最低。 ②曲线②对应滴加硫酸氢钠，b点钡离子恰好全部沉淀，发生反应： Ba(OH),+NaHSO =BaSo+NaOH+H,O 每1mol氢氧化钡原有2mol氢氧根，其中1mol被中和，另1mol仍在溶液中，因此发生中和与未反应的氢 氧根个数之比为1：1。继续滴加至d点，剩余氢氧根也被中和。 (3)①先加NaOH将硫酸氢钠转化为硫酸钠： NaHSO,+NaOH=Na,SO,+H,O 由题图可知，约30℃以上Na,SO,的溶解度随温度升高略有下降，应蒸发结晶、趁热过滤，随后洗涤和干 燥。低温冷却可能得到Na,SO,·1OH,O,不能直接满足制备无水盐的要求。 ②先加入足量BaNO,溶液除去SO,2,过滤后取少量滤液，再加入AgNO,溶液（可用稀硝酸酸化），观 察是否生成白色AgCl沉淀。首试剂不能用BaCl,否则引入待检离子；仅加稀硝酸不能除去硫酸根。 Ba2++S0,2=BaS04↓；Ag+C=AgCI 第5页/共7页 19.【答案】(1)①FeCL,+3H,O=Fe(OH),(胶体)+3HC1(加热)； ②FeCl,;③pH过高时Fe(O田，胶体溶解，使其吸附能力降低； ④Fe(OH),(胶体)+H,AsO,=FeAsO,↓+3HO。 (2)①a;②<。 【知识点】胶体制备、吸附、升华、胶粒带电性、胶粒数与化学式单位数 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第19题 【分析】依据题给资料判断加热所得烟的组成和吸附效率变化；K过量时Ag胶核吸附碘离子，使胶粒带 负电；一个胶粒由多个化学式单位聚集形成。 【详解】(1)①向沸水中滴加饱和FeCl,溶液，继续加热至液体呈红褐色，制得Fe(O田，胶体。方程式中 Fe(OH),后注明“胶体”，不写沉淀符号。 ②题设指出固体FeCL,易升华，形成的物质冷却后附着于漏斗内壁，因此棕褐色烟中主要含FCl,。 ③pH过高时F©(O田，胶体溶解，胶体的吸附能力减弱，所以对砷酸的吸附效率降低。 ④砷酸浓度低时主要通过胶体表面吸附去除；浓度较高时，按题设主要通过反应生成FAsO,沉淀去除， 反应方程式见答案。 (2)①将少量同浓度AgNO,溶液滴入大量KI溶液中，KI过量，AgI胶核吸附I,使胶粒带负电。图a内层 富集I,符合电泳实验结果，故填a。 ②0.1 molAgNO,与足量KI反应，最多生成0.1 mol AgI化学式单位，即6.02×102个。每个胶粒含多个AgI化 学式单位，因此胶粒数小于6.02×102，填“<”。 第6页/共7页 20.【答案】(1)a:(a+2b)。 (2)0.10molL1;(3)2:3。 (4)①2Al+2NaOH+2H,0=2NaA1O,+3H,↑； ②4V,V):3V2 【知识点】原子守恒、溶液稀释、沉淀剂用量、铝与碱反应、混合物计算 【来源】江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一·原第20题 【分析】由原子守恒求氮氧比；按化学式确定硫酸根的物质的量，并结合取样、稀释计算浓度；除镁时 CO会引入钙离子，须计入碳酸钠的用量；利用酸、碱中产生氢气的差别计算镁铝质量比。 【详解】(1)密闭容器内反应前后原子总数守恒。a mol NO含aN,个氮原子及aN,个氧原子，b molo,含 2bN,个氧原子，因此氮原子与氧原子个数之比为a:(a+2b)。 (2)原溶液中： n(A1+=1.62=-27=0.060mol;n(S0,2=(3/2)×0.060=0.090mol。 取出三分之二后，剩余硫酸根为0.090×(13)=0.030ol。稀释不改变其物质的量，最终体积为0.300L, 因此： c(S0,2)=0.030:0.300=0.10molL1。 (3)设原有Ca2+、Mg2+分别为x、2xmol。CaO与水生成Ca(O田，每1 mol Cao可提供2 molOH,沉淀1 molMg2+,所以需要Ca02xmol。 CaO+H,O=Ca(OH),:Mg2++2OH=Mg(OHD CaO同时引入2xmol钙离子，加上原有xmol,共有3xmol钙离子需要用Na,C0,沉淀。因此Ca0与Na,C0, 的物质的量之比为2x:3x=2:3。 (4)①铝与NaOH溶液反应生成NaA1O,和氢气，方程式见答案。用四羟基合铝酸钠表示产物时，也可写 为： 2A1+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH)]+3H1 ②设每半份混合物中Mg、Al分别为x、ymol。盐酸与二者均反应，NaOH溶液只与铝反应，有： x+(3/2y=V,/22.4;(3/2y=V,/22.4。 x=(V1V,/22.4;y=2V,/3×22.4)。 mMg):m(A)=24x:27y=4V,V,):3V, 两半份组成相同，因此上述质量比也是原混合物中镁与铝的质量比。 第7页/共7页