跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

跨学科实践活动8　海洋资源的综合利用与制盐 导学案（人教版九年级化学下册　第九单元　溶液） 一、四维核心素养 化学观念：认识海洋是资源宝库，树立资源综合利用意识。科学思维：依据溶解度差异建立分离提纯思路，会选择结晶方法。科学探究：经历海水晒盐与粗盐提纯，掌握过滤、蒸发操作。科学态度与责任：关注海洋资源开发与保护，养成严谨求实、可持续的态度。 二、重难点 重点：海水制盐的原理；依据溶解度受温度影响程度选择蒸发结晶或降温结晶；粗盐提纯的步骤与操作。难点：运用溶解度知识分析海水晒盐中晶体的析出，理解利用溶解性差异实现分离的方法；规范完成粗盐提纯实验、注意安全。 三、课前预习案 （一）自主阅读，完成填空 1．海洋是一个巨大的资源宝库，其中溶解在海水中的各种盐类属于______资源；海洋中还有丰富的矿产资源、______资源和动力资源。 2．海水中含量最高的盐类物质是______，它也是人体生理活动必需的物质。 3．海水晒盐时，利用风吹日晒使海水中的______蒸发，海水逐渐变为氯化钠的______溶液，继续蒸发便有食盐晶体析出，这种结晶方法称为______结晶。 4．蒸发结晶适用于溶解度受温度影响______的物质；而降温结晶适用于溶解度受温度影响______的物质。 5．氯化钠除用作食盐外，在医疗上还可用于配制______，在工业上是生产烧碱、氯气等的重要______。 6．海水是含有多种物质的______物（填“纯净”或“混合”），其中溶解的盐类使海水带有一定的______味。 7．从海水中获取淡水的方法称为海水______，它与晒盐不同：晒盐主要得到______，而淡化主要得到______。 （二）概念辨析，判断正误 1．饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液。（　） 2．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响很小的性质。（　） 3．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（　） 4．海水晒盐得到的食盐晶体可直接食用，不需要再进行提纯。（　） （三）选择题，巩固溶液与溶解度概念 1．下列有关饱和溶液的说法正确的是（　） A．饱和溶液不能再溶解任何溶质 B．改变条件后，饱和溶液可能变为不饱和溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．硝酸钾的饱和溶液不能再溶解其他物质 2．海水晒盐能够析出食盐晶体，主要原因是（　） A．海水中的氯化钠溶解性很小 B．水分蒸发后溶剂减少，氯化钠不能全部溶解 C．氯化钠的溶解度随温度升高而减小 D．海水是纯净物 3．关于溶解度的说法，正确的是（　） A．溶解度是指一定温度下，某物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 B．物质的溶解度随温度升高一定增大 C．氯化钠的溶解度受温度影响很大 D．判断某物质结晶方法时，需要参考其溶解度受温度影响的情况 （四）思考与简答 海水晒盐为什么能够得到食盐晶体？请从溶剂变化和氯化钠溶解度的角度简要说明。 四、课中探究案 （一）探究一：海水制盐的原理 1．海水晒盐时，把海水引入盐田后，水分逐渐蒸发，食盐晶体逐渐析出，其根本原因是（　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而显著增大 B．溶剂不断减少，氯化钠以晶体形式从溶液中析出 C．海水晒盐过程中发生了化学变化 D．海水是纯净物 2．海水晒盐得到的是______盐，其中除氯化钠外，还含有泥沙等难溶性杂质和少量可溶性杂质。 3．从海水中提取氯化钠，主要利用的是海水蒸发后氯化钠______析出的原理，这与氯化钠的溶解度受温度影响很小的性质有关。 4．下列关于海水晒盐的说法，错误的是（　） A．海水晒盐属于物理变化 B．晒盐过程中没有改变氯化钠的化学性质 C．海水晒盐后剩余的母液中含有较多其他盐类 D．海水晒盐得到的盐可直接大量食用 5．填一填：海水晒盐的主要流程是海水引入盐田，经过日晒蒸发，当海水达到______状态后继续蒸发，便有______析出。 6．想一想：海水晒盐后剩下的母液中仍含有较多其他可溶性盐类，这些母液还能继续利用吗？请说明理由。 （二）探究二：粗盐提纯 1．粗盐提纯的基本步骤依次为______、______、______。 2．除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，应选用的实验操作是______。 3．实验探究：某同学进行粗盐提纯实验，回答下列问题。 （1）溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是________________________。 （2）过滤时，液面应低于滤纸边缘，其目的是________________________。 （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干，其目的是________________________。 （4）过滤后得到的滤液若仍浑浊，可能的原因是________________________（写出一点）。 4．选择题：在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是（　） A．溶解粗盐时加入的水越多越好 B．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度 C．蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均 D．蒸发至水分完全蒸干后才停止加热 5．想一想：粗盐提纯后得到的“精盐”是不是纯净的氯化钠？请说明理由。 6．实验反思：在粗盐提纯的各步操作中，你认为哪一步最可能导致产量减少？请说明原因。 （三）探究三：结晶方法的选择 阅读材料：氯化钠的溶解度受温度影响很小；硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大。据此回答下列问题。 1．要从海水中获得氯化钠，应选用______结晶（填“蒸发”或“降温”）。 2．要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，较合理的方法是______结晶。 3．海水晒盐、盐井熬盐等生产食盐的方法，都是利用______结晶的原理。 4．判断依据：当一种物质的溶解度受温度影响很小时，适合采用______的方法获得晶体；当溶解度受温度影响较大时，可采用______的方法获得晶体。 5．某同学要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，若氯化钠较多，可采用______结晶的方法先得到氯化钠；若要获得硝酸钾晶体，可采取______结晶的方法。选择依据是不同物质______的差异。 （四）探究四：氯化钠的用途与跨学科综合 1．氯化钠在生活中的主要用途是______、______等；医疗上用于配制______，维持人体细胞的正常生理功能。 2．综合思考：结合地理、生物等学科知识，说说人类应如何合理开发与保护海洋资源？（至少写出两点） 3．实验设计：请根据海水制盐的启示，设计一个从海水中提取氯化钠的简单方案，写出主要步骤和依据的原理。 4．拓展思考：除氯化钠外，海洋中还含有丰富的镁、溴等资源，请结合所学知识，谈谈合理开发利用海洋资源应注意哪些问题。 五、参考答案 课前预习案 （一）1．化学；生物　2．氯化钠　3．水分；饱和；蒸发　4．很小；较大　5．生理盐水；原料　6．混合；咸　7．淡化；食盐（氯化钠晶体）；淡水 （二）1．×（饱和溶液指在特定温度和一定溶剂里不能再溶解该溶质的溶液，并非不能溶解任何物质）　2．√　3．×（饱和溶液与浓稀没有必然对应关系）　4．×（海水晒盐得到的粗盐含泥沙等杂质，需提纯后方可食用） （三）1．B　2．B　3．D （四）海水晒盐时，风吹日晒使水分不断蒸发，溶剂（水）不断减少，海水逐渐变为氯化钠的饱和溶液；继续蒸发，溶剂继续减少，溶解不了的氯化钠便以晶体形式析出。因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以主要靠蒸发溶剂（蒸发结晶）获得食盐晶体。 课中探究案 （一）1．B　2．粗　3．结晶　4．D　5．饱和；食盐晶体（氯化钠晶体）　6．能。母液中仍含有较多其他可溶性盐类，可进一步提取镁、溴等资源，实现海洋资源的综合利用。（合理即可） （二）1．溶解；过滤；蒸发　2．过滤　3．（1）加快氯化钠的溶解速率；（2）防止液体流下时将滤纸冲破（或防止杂质混入滤液）；（3）防止固体飞溅（或避免晶体被烧焦）；（4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、漏斗下端未紧靠烧杯内壁等）。　4．C　5．不是。粗盐提纯主要除去了难溶性杂质（泥沙），粗盐中还可能含有少量可溶性杂质，因此得到的“精盐”并非纯净的氯化钠。　6．示例：蒸发（或过滤）环节最可能导致产量减少，因为蒸发时加热过度会使固体飞溅、部分晶体损失，或过滤不彻底使部分氯化钠随滤渣损失。（合理即可） （三）1．蒸发　2．降温　3．蒸发　4．蒸发溶剂（蒸发结晶）；冷却热饱和溶液（降温结晶）　5．蒸发；降温；溶解度受温度影响 （四）1．调味；腌渍食品（防腐）；生理盐水　2．合理开发海洋资源，同时加强海洋环境保护；控制污染物排放，防止海水污染；有计划、可持续地利用海洋资源，避免过度开采；依法保护和科学管理海洋资源等。（任答两点，合理即可）　3．主要步骤：①将海水引入蒸发池，日晒蒸发水分；②海水达到饱和状态后继续蒸发，析出食盐晶体；③过滤、洗涤、干燥得到粗盐。依据原理：蒸发溶剂使氯化钠结晶析出（蒸发结晶）。　4．注意在开发的同时保护海洋环境，减少污染排放，合理、有计划地开采资源，防止过度开发破坏生态，做到资源的可持续利用。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $