天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

自理自学勇争第一 天津一中滨海学校2025-2026-1第二次质量检测 高一化学试卷（12月) 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60 分钟. 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷 时，考生务必将I卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答 在试卷上的无效. 密 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Al-27C-35.5 封 第I卷选择题(42分) 注意事项： 线 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 内 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分. 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 不 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.加铁酱油可有效预防缺铁性贫血 要 B.食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青的主要成分为硫酸铜 没 答 D.向盛有4mLKI溶液的试管中加入lmL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 2.下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是() 题 A.A常温下可以与水反应，B不与水反应 B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A CA的最外层电子数比B少 D.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 3.下列物质用途说法不正确的是 童 A.碳酸氢钠可用于焙制糕点 B.稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1第二次质量检测高一化学试卷(12月)第1页共5页 D.具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 4.下列有关化学用语的说法正确的是 A.质量数为16的氧原子：0 B.14c与14N互为同位素 C.H、D、T属于同一种元素 D.Mg原子的结构示意图 5.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.酸性溶液中：K+、Fe+、NO3、SO B.能使酚酞变红的溶液中：Na、K、CO、NO C.某无色透明溶液中：Fe+、NH、NO3、SCN D.NaHCO3溶液中：OH、Ba+、NO3、CI 6.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe,O3+6H=2Fe3++3H,O C.绿矾(FSO4·7HO)处理酸性工业废水中的C,O: 6Fe2++C,0+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0 D.铝片与氨水反应：Al+3NH·HO=A1(O,↓+3H4 7.对下列图像与相关陈述对应的是 氯水的 导电个 化合反应 分解反应 pH个 3.0 能力 氧化还原反应 置换反应) 2.5 Q水分子 时间 是分解反应》 2.0+十+ O C 0 50100时间/s b A.图a:向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲 线 B.图b:8A1+3Fe3O4=4A1O3十9Fe的反应类型属于图中阴影部分 C.图c:光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D.图d:NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 8.用等体积的0.lmol/L的BaCl溶液，可使相同体积的Fe(SO4)2、NaSO4、 KA1(SO4)2三种溶液中的SO?完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 精心、细心、耐心、恒心、真心 A.3:6:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:2:1 9.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 C,0,固体oKC0,溶液H→K,C1O溶液2：→K,CO溶液 ② (绿色) (黄色) (橙红色) A.CO3是碱性氧化物 B.反应②应在高温下进行 C.反应②③是氧化还原反应 D.反应②的离子方程式为2C0,+3H,02+20H=2Cr0}+4H,0 10.下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A FeCl,溶液 FeCl; 向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤 B C02 HCI 通过盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 C Na,Co溶液 NaHCO 向溶液中滴加适量NaOH溶液 D Cu Fe 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 11.用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 碳酸 浓盐酸 澄清 石灰水 Na.O 20C 4.0g 漂白粉 100 mLL NaOH 甲 乙 丙 A.用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B.用装置丙配制1mol/L NaOH溶液 C.用装置乙制取少量Cl2 D.用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1第二次质量检测高一化学试卷(12月)第2页共5页 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电 子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电 子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下 列说法正确的是 A.化合物ZY2与水反应时，水是还原剂 B.Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化 物发生反应 D.原子半径大小：X<Y,Z>W 13.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如 密 下反应：3C+6NaOH=5NaC1+NaCIO,+3H0。则Cl2通入Na0H溶液的产物中可 能有NacI、CO、NhCo,中的两种或三种，且c） 封 的值与温度高低有关。 当参与反应的n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是 线 A.参加反应的Cl物质的量为0.5amol B.与碱的反应中，C1既是氧化剂又是还原剂 内 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol 不 D.若某温度下，反应后 n(cr) n(cio- 6,则溶液中 =1 clo） n(cio3 14.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外 要 层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A.X的非金属性比Q的大 答 B.Q的简单离子半径比R的大 0.2 R●●Y C.Z的简单气态氢化物的热稳定性 些 题 比Q的强 40.1 ?8 D.Y的最高价氧化物对应的水化物 的碱性比R的强 234567 最外层电子数 第Ⅱ卷非选择题(58分) 2 自理自学勇争第一 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上 二.填空题解答题：本大题共4个小题，15题16分，16题18分，17题12分， 18题12分共58分。 15.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及 其化合物的价类二维图。回答下列问题。 A 铁元素价态 +3 B Fe3+ Fe:O4 +2 Fe Fe2+ Fe(OH)2 密 封 0 Fe 单质氧化物盐 碱物质类别 线 (1)铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。 (2)B的化学式 俗称 常见用途 (填一种)。 内 (3)①Fe(OH),在空气中极容易被氧化，写出Fe(OH),被空气氧化为C的化学方程 式 不 ②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到Fe(OH),白色沉淀。 要 稀硫酸 NaOH溶液 NaOH溶液 答 NaOH溶液 苯 FeSO4 题 溶液 FeSO 水 FeSO4 稀硫酸 溶液 溶液 过量 铁粉 铁粉 NaOH 溶液 a b d (4)亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，FSO4→Fe,(SO4)的 离子方程式 (⑤)描述实验室制备C的胶体的操作 l6.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为F©，O,、Fe0、SiO2、A山，O,不 考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO47H,O),流程如下： 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1第二次质量检测高一化学试卷(12月)第3页共5页 稀H,SO4 试剂X 调pH 烧渣→ 浸取 过滤 还原→过滤 →…→FeSO4·7H,O 滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：SO2不溶于水也不溶于稀硫酸。 (1)滤渣I的主要成分是 (填化学式)，从物质的化学性质的角度进行分类， 滤渣I属于 氧化物。 (②)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是 过滤、 洗涤、干燥。 (3)还原时，试剂X可选择 则该反应的离子方程式为 (4)绿矾(F$04·7H,O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿 矾是否被氧化的方法是 (5)绿矾是FeS04·7H,0,相对分子质量为278。现称取ag绿矾样品，配制成250ml 溶液，量取25.00ml待测液于锥形瓶中，与bmol/L的KMnO4溶液完全反应后 共消耗KMnO4溶液体积为cml。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 ②计算上述样品中FSO4·7H,O的质量分数为 (列出计算的表达式)。 17.下表列出了①⑩十种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 ① IIA III A IV A VIIA ② ③ ④ 三 ⑤ IIIB IV B VB VIB VIIB VII IB IIB ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ ⑩ 根据表中元素①⑩，回答下列问题： (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为 (2)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 精心、细心、耐心、恒心、真心 为 (3)⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为 (4)某小组同学设计实验比较第VA族元素的非金属性强弱为：C1>Br>I。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色， 湿润的淀粉红试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 浓盐酸 湿润的淀粉KI试纸 蘸有KBr溶液的棉球 NaOH溶液 KMnO 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量C,充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试 管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCL4层变为紫红色。 浸有NaOH C1→ 溶液的棉花 NaBr A 溶液 KI溶液 二 CC14 ①以上两位同学的实验， (填甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性： C1>B>I。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表 示 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的 判断依据有 (填字母) A.CL、Br,、I,的熔点逐渐升高 B.HCI、Br、Ⅱ的稳定性逐渐减弱 C.HCI1、HBr、Ⅱ水溶液的酸性逐渐增强 D.C、Br、I的还原性逐渐增强 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1第二次质量检测高一化学试卷(12月)第4页共5页 18.为验证so,、F+、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器 和A中加热装置已省略，气密性已检验：70%硫酸溶液与NSO3反应生成$O2, 该气体具有还原性)。 浓盐酸 70%疏酸 a N 一N 棉花 K 20mL 下eCL,溶液 MnO. Na,SO 如 ◆0订 密 C 实验过程： 封 I.打开止水夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2, 然后关闭K、K3、K4。 线 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 I.当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K。 内 V.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V.打开K和活塞c,加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K。 不 VI.更换试管D打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 (1)仪器B的名称 其上口棉花上浸有 溶液（化学式）。 要 (2)过程I的目的是 (3)若过程I的B中的黄色溶液中含有Fe+和Fe2+,向其中通入H,S气体，会观察 答 到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式： 题 (4)若将制取的$O,通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方 程式为 (5)将3.64gFe2O3、A1O3样品恰好溶解在200mL0.9molL1的盐酸中，然后向其 中加入NaOH溶液使Fe+、A1+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50mL,则NaOH 溶液的浓度为 自理自学勇争第一 天津市第一中学滨海学校2025-2026-1第二次质量检测高一化学试卷(12月)第5页共5页 参考答案 题号 1 4 5 9 10 答案 B D D A 题号 11 1213 14 答案C BC B 15. (每空2分，共16分)(1)二 (2) Fe2O3 铁红 治炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 (3)4Fe(OH)2+02+2H,0=4Fe(oH)2 abd 密 (④)2Fe2+H,02+2H=2Fe3++2H,0 封 (⑤)向沸水中逐滴加入FCl饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 16.(每空2分，共18分)1) SiO, 酸性 (2) 加热浓缩 冷却结晶 线 (3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2t 内 (④取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化 (⑤) b、c (5bc×10-3x10x278)/a 才 17.(每空2分，共12分)(1)同位素 (2)2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)4+3H2↑ 要 (3)3Fe+4H,O(g) 高温 e,O4+4H2 乙C2+2I°=2CI+I2 BD 答 18.（每空2分，共12分)(1) 分液漏斗 NaOH (2)排出装置中的空气，防止其氧化F2+,干扰实验 (3)2FeCl +HS 2FeCl +2HCI+S (45S02+2Mn0:+2H0=5S0+2Mn2++4HH (5)3.6molL-1 FeO3、AlO3溶解在盐酸中，生成FeCl、AICl3,加入NaOH溶液后生成Fe(OH、AI(OH田3 沉淀和NaC1溶液，此时溶液中的溶质为氯化钠，(CI)=Na*),可得n(NaOH)闩HC), c(NaOH)-0xm.6mol-L 0.05L 5