精品解析：吉林省吉林市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

吉林一中2026-2027学年度高一年级第一次月考化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱异味 B. 一定条件下石墨转化为金刚石 C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 切开的苹果放置后切面变色 2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 5. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 6. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②④⑦ D. ②④⑥ 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为 B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. ③是化合反应，但不是离子反应 D. ④中反应的离子方程式可能是 9. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 10. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 11. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 12. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 溶于水的离子方程式： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中加入少量的溶液： 13. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 14. 某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A. 若M为，则 B. 若M为，则 C. 若c为6，M可能为 D. 加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 15. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 17. Ⅰ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为____________。 （2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （6）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是____________________________________________。 18. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林一中2026-2027学年度高一年级第一次月考化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 活性炭去除冰箱异味 B. 一定条件下石墨转化为金刚石 C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 切开的苹果放置后切面变色 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性炭去除冰箱异味利用的是活性炭的吸附性，过程中无新物质生成，属于物理变化，未涉及化学变化，A符合题意； B．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．小苏打（）和胃酸的主要成分发生反应：，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．切开的苹果放置后切面变色是苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应和置换反应，不属于阴影区域，B不符合题意； C．不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，属于阴影区域，C符合题意； D．，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，不属于阴影区域，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，的结构示意图为，A错误； B．该反应中元素从+6价降为+3价，共得到，元素部分从-1价升高为0价，共失去，电子转移数目和方向均正确，B正确； C．该反应为氯酸钾的分解反应，2mol参与反应时转移12，转移电子数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，二者是包含关系不是交叉关系，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化还原的本质是发生电子转移，A不合题意； B. 还原剂是指在氧化还原反应中能失去电子的物质，B不合题意； C. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，C不合题意； D. 氧化反应和还原反应是同时发生的，D正确， 答案选D。 【点睛】注意理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。 6. 下列说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间 ⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ①②④⑦ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，故一定条件下均能与碱发生反应，正确； ②金属氧化物可分为酸性氧化物（如）、两性氧化物（如）、碱性氧化物等，不一定都是碱性氧化物，而碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③蔗糖属于非电解质，硫酸钡是盐，熔融状态下可导电，属于强电解质，水可微弱电离，属于弱电解质，二者均不属于非电解质，错误； ④HCl属于酸，纯碱（）、醋酸钠均属于盐，生石灰（）属于氧化物，正确； ⑤胶粒直径小于滤纸孔径，无法用过滤的方法分离胶粒，错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，相互排斥不易聚沉，错误； ⑦胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的性质差异，可用于鉴别，不是本质区别，错误； 符合题意的为①②④，故选A。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应可生成：，该反应中发生歧化反应，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．转化为时，元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．转化为时，元素化合价从+3价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 A. ①置换反应，反应的离子方程式为 B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. ③是化合反应，但不是离子反应 D. ④中反应的离子方程式可能是 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，金属镁和盐酸反应的化学方程式为：，属于置换反应，反应的离子方程式为：，A项正确； B．复分解反应为两种化合物反应生成沉淀、气体、水，盐酸和CaO反应属于复分解反应，反应的离子方程式为：，B项错误； C．氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙属于化合反应，氧化钙和二氧化碳为氧化物写化学式，碳酸钙为难溶性物质写化学式，则该反应不是离子反应，C项正确； D．二氧化碳气体通入Ba(OH)2反应方程式与量有关，少量二氧化碳生成物为正盐，过量二氧化碳生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，过量CO2通入Ba(OH)2反应方程式为：，离子方程式为：，D项正确； 答案选B。 9. 泡沫灭火器使用时发生的反应为，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A. 上述5种化合物，只有是非电解质 B. 两种反应物的固体均为盐 C. 在水溶液中电离出和的数量比为2∶1 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述化学方程式中、、和均为电解质，只有是非电解质，A正确； B．两种反应物和均为盐类，B正确； C．由化学式可知，在水溶液中电离出和的数量比为2∶1，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故本题选D。 10. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明铁离子和维生素C反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，则维生素C化合价升高，作还原剂，具有还原性，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 11. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应，能共存，故A错误； B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B错误； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C正确； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，能大量共存，故D错误； 故选C。 12. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 溶于水的离子方程式： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石为，难溶于水，不能拆，离子方程式应为：，A错误； B．溶于水反应可逆，且为弱酸，不能拆，离子方程式应为：，B错误； C．铁锈为，与稀盐酸反应生成和水，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入少量溶液，谁少谁系数为1，所以系数为1，只有一个与一个反应，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 13. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 14. 某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A. 若M为，则 B. 若M为，则 C. 若c为6，M可能为 D. 加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M为，根据电荷守恒，负电荷总相对量为，正电荷总相对量为，则，解得，A错误； B．若M为，负电荷总相对量为，由电荷守恒得，解得，且与、均不发生反应，可大量共存，B正确； C．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，因此M不可能为，C错误； D．若生成沉淀，M需为，此时正电荷总相对量为，远大于负电荷总相对量，违反电荷守恒，因此M不可能为，无法生成沉淀，D错误； 答案选B。 15. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 不能发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4小题，合计55分) 16. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝；②O2；③O3；④液态；⑤稀；⑥熔融；⑦KNO3溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精。回答下列问题： （1）②和③之间互为_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）⑤中溶质的电离方程式为_______。 （4）利用⑧制备胶体的操作方法是_______。(用文字描述) （5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是_______。 （6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 【答案】（1）同素异形体 （2）⑥ （3） （4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 （5）先变弱再变强 （6） ①. ②. 二 ③. 【解析】 【小问1详解】 ，是由同种元素氧组成的不同单质，符合同素异形体的定义，即同种元素形成的不同单质互称同素异形体； 【小问2详解】 电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求； 【小问3详解】 硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为：； 【小问4详解】 这是高中氢氧化铁胶体的标准制备操作，利用的水解反应，煮沸促进水解同时避免过度加热导致胶体聚沉，最终得到红褐色的胶体，制作方法为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问5详解】 硫酸溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其Ba(OH)2自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强； 【小问6详解】 ①根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为：； ②与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。 17. Ⅰ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 回答下列问题： （1）加水的烧杯为____________。 （2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）写出C烧杯中电解质的电离方程式：____________。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。 A． B． C． （6）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是____________________________________________。 【答案】（1）B （2） 减弱 （3） （4）b （5）C （6） 用一束可见光（或激光笔）照射所得液体，从侧面观察到一条光亮的通路，即可证明有胶体生成 【解析】 【小问1详解】 装置为串联电路，中稀、中溶液本身存在自由移动离子，可导电；中固体的离子无法自由移动，不导电，向加水后电离产生自由移动离子，电路导通，灯泡亮起； 【小问2详解】 稀和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，因此导电性减弱； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 明胶水溶液为胶体，溶液为溶液：a错误，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀；b正确，胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸；c错误，丁达尔效应是胶体特有性质，溶液没有，因此选； 【小问5详解】 胶体提纯用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质不能通过的性质分离，题图中为蒸发装置、为过滤装置、为渗析装置，因此选； 【小问6详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液，因此通过光束照射观察是否出现光亮通路即可判断是否生成胶体。 18. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （3）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （4）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； （6）写出该反应的离子方程式________。 （7）下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （6） （7）BD 【解析】 【小问1详解】 题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀（分别为 、、）。若溶液中存在，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 实验i加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 【小问3详解】 实验ii中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验i中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验iii中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 和 的干扰，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，发生反应 ，生成难溶物和水。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮；同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问7详解】 (6)中的离子方程式表示 和 、 和 均按 的比例参与反应，生成和的物质的量之比为1:2。 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； 故选BD。 19. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是________，还原产物是_________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。 ①已知上述反应产物中Hg元素显+2价，则Cu元素显_____价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个CuI参与反应时，转移________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________________________。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含等阳离子。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （4）铋(Bi)为+3价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失产生气泡 溶液变成蓝色 则的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. +1 ②. CuI ③. 1 ④. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是C；氮元素和硫元素化合价降低，S、被还原，所以还原产物是。 【小问2详解】 ①中Hg是+2价，I是-1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Cu元素显+1价。 ②根据化学方程式可知，CuI中铜元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，所以反应中的氧化剂为CuI；根据化学方程式可知，4个CuI参与反应转移2个电子，则当有2个CuI参与反应时，转移1个电子。 ③反应中Hg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，电子转移给CuI中化合价降低的Cu元素，则题述反应电子转移的方向和数目可表示为。 【小问3详解】 由题意知，用绿矾()除去废水中含有的时，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒（1个得6个e⁻，1个失1e⁻）、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问4详解】 加入适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则氧化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被氧化为氧气，则氧化性：，最后加入适量淀粉-KI溶液，溶液变成蓝色，说明被氧化为单质碘，则氧化性：，故氧化性：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $