湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 K~39 Cu~64 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是 A.制造芯片的主要材料为 Si B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C.起落架所用铝合金的硬度比纯铝大 D.机身所用增强聚酯树脂属于复合材料 2.下列图示中，实验装置和操作均正确的是 A.用瓷坩埚加热熔化 NaOH 固体 B.实验室通过蒸馏分离 CCl4和 CH₂Cl₂ C. 用 KMnO₄ 和浓盐酸制取 Cl₂ D.检验乙炔的还原性 3.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.用 Na₂CO₃溶液将水垢中的CaSO₄转化为易溶于酸的CaCO₃: B.侯氏制碱法制备 C.泡沫灭火器的反应原理： D.铅酸蓄电池放电时的总反应： 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 下列说法正确的是 A.基态S原子价层电子的轨道表示式为3s²3p⁴ B. N的空间结构为三角锥形 C. CO₂分子中σ键与π键的个数比为1：1 D. N₂ 分子的电子式为N⋮⋮N 5.下列事实对应的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键 B 在水中的溶解度： O₃ 是极性分子，空间结构为V形，分子中正、负电中心不重合；O₂ 分子中正、负电中心重合 C 常温时,CO₂ 是气体而 CS₂是液体 二者结构相似，都是非极性分子，CS₂ 的相对分子质量大于 CO₂ D 刚玉(Al₂O₃)硬度很大，熔点为 2045 ℃ Al₂O₃ 是共价晶体 6.某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法不正确的是 A.简单离子的半径：Z<Q B.第一电离能:Z<Y C.键角: D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 7.普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中， 嵌入 形成 ，工作原理如图。下列叙述正确的是 A.放电时，n电极电势高于 m电极电势 B.充电时， 移动方向：n→m C.充电时，阳极反应： D.若开始时两电极质量相等，转移1mol电子时，理论上两电极的质量差为39g 8.氯苯在液氨中可以与氨基钠反应生成苯胺。反应机理如下： 已知：利用捕获反应可捕获中间体2。 下列说法错误的是 A.苯胺具有碱性，能与盐酸反应 B.中间体1中的碳原子均为 杂化 C.参照捕获反应，中间体2与异戊二烯反应可得到 D.捕获反应的产物()分子中含有5种不同化学环境的氢原子 9.下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两支试管中均加入 2 mL 0.1mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液,再分别加入 2 mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液,其中加入0.2mol/L H₂C₂O₄ 溶液的褪色时间更短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 B 向 I₂的 CCl₄溶液(深紫红色)中加入等体积的 KI浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 I₂ 的溶解能力：KI浓溶液>CCl₄ C 向 2 mL 0.1mol/L NaOH溶液中先后滴加4滴0.1mol/L MgCl₂和FeCl₃溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀 相同温度下的 Kmp： D 取5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液混合，均匀加热，将产生的气体通入2 mL 稀的酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 证明有丙烯生成 10.某实验小组利用苯甲酸(熔点122.13℃,沸点249℃，微溶于水)、异丙醇和浓硫酸制备苯甲酸异丙酯(熔点——26℃,沸点 218 ℃，不溶于水)，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列有关说法错误的是 A.苯甲酸熔点高于苯甲酸异丙酯是因为苯甲酸分子间可以形成氢键 B.冷凝水应从球形冷凝管b口进入 C.当分水器中水层高度不再变化时，说明反应基本完成，这时可以停止加热 D.提纯苯甲酸异丙酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 11.硫铁矿烧渣是硫酸工业中以黄铁矿为原料制硫酸时排出的固体废渣，主要成分为 ，还含有少量 等杂质。某工厂以硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁红( )的工艺流程如下。下列说法错误的是 A.“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是： B.“氧化”时反应的离子方程式为 C.“沉淀”后，取少量上清液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液不变红，说明 沉淀完全 D.“灼烧”生成 的过程中，铁元素被空气中的氧气氧化 12.一定质量的 可与常见物质M反应，将所得产物 与 反应又生成M，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 ①M中氧元素的质量分数比 中的高 ②理论上反应每生成22g ，同时生成9 g ③理论上每16 g 参与反应，最终消耗64g ④整个过程需要不断添加物质M ⑤反应Ⅱ中铜元素的化合价升高 A.①③⑤ B.①③ C.③⑤ D.②④ 13.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应如下： 在密闭容器中， 时； 、 压强下 的平衡转化率和 压强下 的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且 )随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.压强不变，温度从200 ℃升高至300 ℃，平衡时 不变 B.300 ℃时，增大反应压强，平衡时 减小 C.200 ℃升高至300 ℃， p₁下 平衡转化率变化值大于 下 平衡转化率变化值 D.其他条件不变， 压强下延长X 点实际反应时间， 转化率减小 14.常温下, 水溶液中各种含硫微粒的分布系数δ随溶液pH变化的关系如图1所示。在0.01 体系中滴入硫酸铜溶液，其中 与 随 的变化曲线如图2所示。已知：pc(X)=-lgc(X)(X= ); 的分布系数 下列说法正确的是 A.图1中,pH=10时,体系中 C.反应 的平衡常数约为1 D.图2中，X点溶液中存在 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化学分析试剂，已知 NaN₃无色无味，微溶于醇、易溶于水，在40℃以上会发生分解。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼法”制备 NaN₃，装置如图所示。 操作步骤如下： 步骤1：浓硫酸滴加到 NaNO₂ 的甲醇溶液中，加热； 步骤2：生成的亚硝酸甲酯(CH₃ONO)蒸气通入水合肼( 的烧碱溶液中，通过电磁加热器加热，生成叠氮化钠； 步骤3：减压蒸馏，回收甲醇； 步骤4：蒸馏后所得母液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到叠氮化钠。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 .写出装置A中生成CH₃ONO的化学方程式： (2)装置B反应结束后需采用减压蒸馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是 ；减压蒸馏中使用毛细管的优点是 。 (3)利用量气法可有效测定产品的纯度，装置如图所示。 向 m g样品中滴加足量的次氯酸钠碱性溶液(杂质不参与生成气体的反应)，测得生成标准状况下 V mL N₂。该产品的纯度(质量分数)为 (用含 m、V的表达式表示)。该实验使用恒压滴液漏斗的优点是 。实验结束后，下列操作会导致最终测得的结果偏大的是 (填序号)。 ①读取初始体积时，量气管中的液面低于水准管中的液面 ②实验前未将装置内的空气排出 ③读取最终体积时仰视读数 16.(14分)以钴铜矿[主要成分为 另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图所示。 已知：①铜萃取原理为 有机溶剂 RH密度比水小； ②沉钴所得固体为 CoC₂O₄; ③Co₃O₄也称钴酸亚钴，化学式也可写为Co(CoO₂)₂。 (1)CoOOH 中钴离子的基态电子排布式为 (2)“酸浸”液中钴以 Co²⁺形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还有 。适当升高温度可加快酸浸速率，但温度过高时钴的浸出率明显降低，可能的原因是 。 (3)实验室用分液漏斗模拟“萃取除铜”，加入萃取剂，充分振荡、静置后，分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为 。 (4)“除铁”过程中，溶液中的 及部分 转化为 FeAsO₄ 沉淀,写出该反应的离子方程式： (5)“焙烧”过程中，若氧气不足会产生CO而污染空气，当产物中n(CO)：n(CO₂)为1:2时,其原因为 (用方程式表示)。 (6) 的一种晶胞结构属于立方晶胞，晶胞中 分别占据 形成的两种不同空隙(均未占满)，两个 中有一个占据如图所示的位置，请在图中用 “△”符号标出另一个 的位置。 17.(16分)化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略)。 (1)D的化学名称是 ，K中含氧官能团的名称为 。 (2)写出 A→B转化的试剂和反应条件： ， (3)G→H的反应类型是 。 (4)J→K转化过程中, 中①号 N原子的碱性强于②号N原子，但是在与酯基反应时形成酰胺的却是②号N原子，原因可能是 。 (5)X是F的同分异构体，则同时满足下列条件的X的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 (6)氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①写出 M的结构简式： 。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序不能互换，原因是 。 18.(14分)我国力争2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，二氧化碳资源化利用备受关注。二氧化碳加氢技术是连接“高碳”现状与“零碳”未来之间的桥梁，为化石能源的清洁化利用提供了过渡方案，甲醇、乙烯等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I. 催化加氢可合成甲醇，主要发生下列反应： i. ii. iii. (1) = (用含、 的代数式表示)。 (2)在恒温(T>373 K)恒容条件下，将一定量的 、 通入密闭容器中(含催化剂)，发生上述反应i、ii、iii。下列能说明该反应体系已达到平衡状态的是 (填标号)。 A. B. 的转化率不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (3)将 和 按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应i和反应 ii(忽略反应iii),分别在1 MPa、3 MPa、5 MPa 下,测得 在不同温度下的平衡转化率(a)和生成( 、CO的选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比值)的变化如图所示。 ①代表5 MPa下 随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②随着温度的升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是 。 ③P 点对应反应ii的压强平衡常数 为 (列出计算式即可)。 Ⅱ.电化学法还原二氧化碳制备乙烯的原理如图所示。 (4)若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为 . 学科网（北京）股份有限公司 $