安徽师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期第二次周考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二年级周练习 化学试题 2026.10.10 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Fe-56 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A.明矾常用作净水剂，因为它能够杀菌消毒 B.血浆中H,CO,/HCO,缓冲体系对稳定血液的酸碱度发挥着重要作用 C.利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 D.C0中毒原理：Hb02+C0=O2+HbC0Hb为血红蛋白)，把C0中毒的病人放入高压氧舱中解毒， 符合勒夏特列原理 2.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H速率慢 A.②④⑥ B.③④⑤⑥ C.③④⑥ D.②③④⑥ 3.N阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=5的NH,C1溶液中，由水电离出的H+的数日为105NA B.1LpH=2的H,SO,溶液中，Ht数目为0.02NA C.0.1 molNaHCO3晶体中，HCO,的数目为0.1N D.一定条件下，1molN,与足量H,充分反应后转移电子数目为6N 4.下列操作规范且能达到实验目的的是 L一溴水 2mL0.1moML同时加入2mL0.2molL Na,S,O,溶液 Na,S,0,溶液 6 含少量KSCN 2mL 0.1mol/L 2mL 0.1mol/L 的FeCl,溶液 H,SO,溶液 昌H,S0,溶液 A.利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 B.探究反应物浓度对反应速率的影响 H,O,, 温度计 硬纸板 秒表 碎纸条 Mno, C.测量中和反应的反应热 D.定量测定HO2分解化学反应速率 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、SO}、NO B.c(H+)=√Kwmo/L的溶液中：Na+、Fe、CI、SO C.与Al反应能生成H的溶液中：K+、Mg+、NO、HCO c(H+） D.AG=3的溶液中：Ca2+、Na、CI、NO(AG=g c(OH) 高二化学第1页共4页 6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图 导1 所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH:b>a>c B.a、b、c三点CHBCOOH的电离程度：c<ab C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：ca<b 加水体积 7.己知NL4在水中电离方式与H相似，若将NH视为一元弱碱，则NH4是一种二元弱碱，下列关于NL4 的说法错误的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2HsHSO4 B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：NH4十HO一NH十OH D.室温下，向0.1molL的NL4溶液加水稀释时，nH)n(OH)会增大 8.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25C时的电离常数如下： 电离 Kal Ka2 则下列说法正确的是 常数 H2CO3 4.40×107 5.61×1011 A.NaC03溶液中通入少量S02:2C032-+SO2+H0=2HC03+S032 H2SO3 1.54×102 1.02×107 B.NaHCO3溶液中通入少量SO2:2HCO3+SO2=C02+SO32+HO HCIO 2.95×108 C.NaCIO溶液中通入少量SO2:2Cl0+S02+H0=2HC1O+SO32 D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 Ac(H )/(mol.L) A.水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B.纯水TC的电离度是25C时的10倍 C.b点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO4、I 10 D.TC时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 25C 10.下列实验装置、操作或结论错误的是 107106c(OH)/mol.L) NaOH 标准溶液 聚四氟乙 均为0.1mol/L o 酚酞 烯活塞 的CH,COONa 8 反应终点突变范围 或NaClo溶液 6甲基红 HCI溶液 4甲基橙汤 (酚酞) pH试纸 09 10203040* V(NaOH)/mL 图① 图② 图③ 图④ A.图①中读数为19.80mL B.图②可测定未知HCI溶液的浓度 C.图③可比较CH,COOH和HCIO的酸性强弱 D.图④表示室温下向未知浓度的盐酸中滴加已知浓度的NaOH溶液，选择甲基红比选择甲基橙的误差小 11.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 浓H,SO,、K,SO 蛋白质中的催化剂CuSO, 浓NaOH溶液 盐酸吸收 N元素 NH(煮解液) NH ,N元素含量 煮解 蒸氨 滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.步骤I,须加入过量浓HSO4,以确保N元素完全转化为H B.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.尿素[CO(NH,)2样品的N元素含量均可按上述步骤测定而NaNO样品不可以 D.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以酚酞为指示剂，用NOH标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量 高二化学第2页共4页 l2.室温时，将xm L pH-=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的 判断，正确的是 A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 13.若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 A.10+b.12%B.10+b14% C.1012.ab%D.1014-ab% 14.常温下，已知HP03溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL1,溶液 中各含磷物种的pc一pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的 0① 十 浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH的浓度负对数[pOH=-lgc(OH]: 5 ② x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说 法正确的是 名10 A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 15- OH ③ B.PO3的结构简式为HO-P-OH 20 24T68101274 C.pH=4的溶液中：cHP0)0.1molL1-2c(P0) POH D.HP03+HPO一2HPO;的平衡常数1.0x10 15.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所 过渡态1 0.70 示，下列说法正确的是 A.步骤1的△H=E2-E1 0.00 0=Mo=0 +CH, 过渡态2 B.步骤1的化学反应速率大于步骤2 -0.49 -0.71 C.催化剂能改变该反应的热效应，加快反应速率 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=O D.该过程中存在非极性共价键的断裂和形成 +CH,OH 步骤 步骤2 反应过程 l6.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH,OH(g)CO(g)发生如下反应： 反应1：CH,OH(g)+CO(g)=CH,COOH(g)△H 反应2：CH,OH(g)+CH,COOH(g)=CH,COOCH,(g)+H,O(g)△H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 δδ(CH,COOH)= n(CH,COOH) n(CH,COOH)+n(CH,COOCH) n(CHOH) 随投料比x X=- 的变化关系如图所示，下列说法错误 n(CO) 1.01 的是 80.81 a 尔0.6 C ---T,=503K A.曲线a代表CH,COOCH的分布分数 -T2=583K 0.4by B.△H<0,△H2>0 d M 0.2 N C.CO平衡转化率：aL)<a①M) 0 D.L、M、N三点的平衡常数：KL)=K)<KN) 投料比x 高二化学第3页共4页 二、非选择题（本题包括2小题，共36分) 17.(24分)按要求填写下列相关内容： (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离五0+HO一HO++O),写出冰醋酸自耦电离的方程式 (2)室温下，在48mLpH=1的醋酸溶液中加入12mL0.4moL的KOH溶液，所得溶液呈 (填“酸 性”、“碱性”或“中性)。 (3)常温下，0.1mol·L1的下列溶液中，水电离出的c(H)由大到小的顺序是 (填序号，下同)， pH由大到小的顺序是 ①NO3②Hso4③CHC0oH(K.=1.7×105)④NH3·H,O(K.=1.7x10-)⑤NaOH⑥Ba(OH)月 (4)某温度时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将pH=a的盐酸溶液VL与pH=b的NaOH 溶液VL混合，所得混合液为中性，若a+b=l3,则V,:%= 0 (5)HA在水溶液中的电离如下：H,A=HA+H+,HA一H+A2,K。=8.9×108向HA溶液中滴加少 量氨水，该反应的离子方程式为 (6)已知甲酸在一定条件下发生此反应：HCOOH一CO+HO,正反应速率方程为v=kc(H)c(HCOOH), k为反应速率常数。T温度下，HCOOH电离平衡常数为K。,当HCOOH平衡浓度为ⅫolL时，H+浓度 为 molL,此时反应速率v= mol.L1.h1(用含K。、x和k的代数式表示)。 18.(12分)I.以硫酸厂矿渣（含FeO3、FeO4、o-A1,O3、SiO,等）为原料制备铁黄FeOO田的一种工艺流程 如图所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NHHCO: 滤液 氧化过滤00， 铁黄 硫酸厂 过滤 沉铁 矿渣 酸浸 还原 →滤渣 资料：α-A1,O,化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)“滤渣”中主要成分为（填化学式） (2)“沉铁”过程中生成难溶性碳酸盐，且有CO2气体产生，该反应的离子方程式为 Ⅱ铁黄产品纯度可以通过耗酸量来测定，具体过程如下图所示： 1mol-L-H2SO 2.0g 标准溶液50.00mL 分成等量的两份（加酚酞）每份滴定消耗NaOH 产品 加热溶解 溶液a a,C0,溶液溶液 用lmol-L-NaOH 溶液体积20.00mL 标准溶液进行滴定 己知：Fe++3C,O?=Fe(C,O4，Fe(CO4}不与稀碱液反应 (3)请写出“加热溶解时主要发生的离子反应方程式： (4)滴定终点现象为： (5)铁黄产品的纯度为 (6)在上述实验过程中，出现了以下操作（其他操作均正确），其中会造成所测定产品纯度偏低的有 。(填字母) A.量取标准液的滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.滴定到达终点时，俯视液面读数 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 高二化学第4页共4页 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。 每小题只有一个选项符合 题意) 15 ACCBD 6~10 CAABC 11~15 DDADD 16D 17、(24分，每空3分) (1)CH3COOH CH3COOHCH3COO CH3COOH2+ (2)酸性 (3) ①③=④>①=⑤>②=⑥②.⑥>⑤>④>③>①>② (4)10:1 (5)H+NH3·H,O=NH+H,O (6) ①VKx ②.kxKx 18、(12分，每空2分) (1)a-Al03、Si02、Fe(写对1个或2个给1分，写对3个给2分，错写不得分： (2)Fe2++2HC03=FeC03↓+C02↑+H,0 (3)FeOOH+3H=Fe+2H,O (4)当最后半滴NaOH溶液滴入，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (5)89.0% (6)AD(写对1个给1分，写对2个给2分，错写不得分) 本题由于标准溶液有歧义，所以本题最后选D或者AD都对