精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年秋期高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 2. 下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 铁粉可用作脱氧剂 C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸 D. 二氧化氯可用作净水剂 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 和混合气体中所含原子的数目为 B. 中所含离子的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 盐酸与足量反应，则生成的数目为 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解 B. 溶液与足量的溶液： C. 次氯酸钙溶液中通入过量 D. 氯化铁刻蚀电路板： 6. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 ⑦酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑧有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较和的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验溶液中含有 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 9. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制溶液 B．铁与水蒸气反应的化学方程式： C．用于除去中的气体 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含 B. 若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C. 若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体 D. 当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出 11. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A. b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B. a处固体可能是，不可能是 C. c处溶液变红，说明氧化性： D. 安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 13. 现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 14. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 二、填空题(共计58分，每空2分) 15. Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②绿矾 ③ ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融 ⑦ ⑧ （1）可以导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （3）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①用双线桥标出此反应的电子转移_______。 ②当有电子转移时，固体质量增重_______。 （4）铁锈主要成分氧化铁可溶于溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 （5）配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。 __________________________________________ 在该反应中，表现的性质是_______。 16. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_______，在这个反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为_______，漂白粉的有效成分是_______。 （2）向含有一定物质的量的、的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则原混合物中与的物质的量之比为_______，盐酸的浓度是_______。 17. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。 ②若配制溶液需固体的质量为_______(保留2位小数)。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、_______、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （2）在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为_______；用作饮用水处理剂，利用了其_______；检验某溶液中只有，而没有的操作为_______。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为_______。 （4）有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验： Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： 原固体混合物中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。 18. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出中反应的离子方程式_______。 （2）装置中盛装的溶液是_______，装置的长导管末端可加装多孔球泡，多孔球泡的作用为_______。 （3）中的红色布条是否褪色？_______，写出中反应的化学方程式：_______。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则在该反应中_______(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A正确； B．铝热反应中铝还原氧化铁生成铁，用于焊接钢轨，B正确； C．石膏或卤水使豆浆胶体聚沉，而非直接与溶液反应生成沉淀，C错误； D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质，易与空气中的CO2、H2O反应，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A. 生石灰可用作干燥剂 B. 铁粉可用作脱氧剂 C. 碳酸氢钠可用于中和胃酸 D. 二氧化氯可用作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰(CaO)易吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，A正确； B．铁粉具有还原性，可用作脱氧剂，B正确； C．碳酸氢钠具有弱碱性，可用于中和胃酸中的盐酸，对胃壁又不会产生明显的腐蚀性，C正确； D．二氧化氯具有高效的杀菌消毒能力，是自来水处理时的杀菌消毒剂，而不是净水剂，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 和混合气体中所含原子的数目为 B. 中所含离子的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 盐酸与足量反应，则生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，28g C2H4 和 C3H6 混合气体含有=2mol “CH2”，所含原子的数目为，A正确。 B．Na2O2 由 Na+和组成，1 mol Na2O2含 2 mol Na+和 1 mol ，共3 mol离子，数目为 3NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为 28 g/mol，14g 混合气体的物质的量为=0.5mol，CO和N2均含 2 个原子，总原子数为1 mol，数目为NA，C错误； D．0.1 L 12 mol/L 盐酸含12mol/L×0.1L=1.2 mol HCl，由反应 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O可知，理论生成 0.3 mol Cl2，但实际反应中浓盐酸浓度降低，稀盐酸不和二氧化锰反应，故实际生成的数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 在强酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在强酸性溶液中，具有强氧化性，能氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，各离子之间不发生反应（无沉淀、气体或络合物生成），能大量共存，C正确； D．Fe3+大量存在的溶液中，SCN-与Fe3+会发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解 B. 溶液与足量的溶液： C. 次氯酸钙溶液中通入过量 D. 氯化铁刻蚀电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该离子方程式将弱酸CH3COOH写为H+离子形式，但弱酸在离子方程式中应保留分子形式，不能完全电离，因此书写错误，正确的离子方程式为，A错误； B. 溶液与足量的溶液反应，少量，则与的离子个数之比为1:2。足量，与反应的个数比为1:1，则其反应的离子方程式为，B正确； C. 次氯酸钙溶液中通入过量的，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D. 该离子方程式不符合反应事实（Fe3+应还原为Fe2+，而非Fe），且电荷不守恒（左侧+3，右侧+2），书写错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 ⑦酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑧有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目要求，需判断八种说法的正确性，并统计正确个数。以下逐一分析： ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性：正确。例如，中硫元素为+6价（最高价），但无强氧化性；中氯元素为+7价，氧化性较弱； ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应：错误。反例：同素异形体转化（如）无化合价变化，属于非氧化还原反应； ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质：错误。反例：歧化反应（如）中，既是氧化剂又是还原剂。 ④强电解质溶液的导电能力一定强：错误。导电能力取决于离子浓度及所带电荷数，与电解质强弱无关。例如，（强电解质）饱和溶液离子浓度低，导电能力弱。 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化：错误。同素异形体转化（如石墨→金刚石）是化学变化，但核聚变和核裂变属于核反应（物理变化范畴），非化学变化。 ⑥能电离出的纯净物属于酸：错误。酸要求电离时产生的阳离子全部为，反例：能电离出，但含，属于盐而非酸。 ⑦ 酸性氧化物一定是非金属氧化物：错误。酸性氧化物指与水反应生成酸或与碱反应生成盐的氧化物，但可为金属氧化物，如（金属氧化物）是酸性氧化物。 ⑧有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应：正确。化合反应中单质化合价为0，反应后形成化合物时化合价必变（如），故均为氧化还原反应。 综上，正确说法为①和⑧，共2个。 【详解】A．正确说法有2个，非1个，A错误； B．正确说法有2个，B正确； C．正确说法有2个，非3个，C错误； D．正确说法有2个，非4个，D错误。 故答案选B。 7. 下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较和的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验溶液中含有 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C能将还原为，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，可证明其还原性，A正确； B．等浓度稀硫酸中，镁比铝活泼，反应更剧烈，通过现象差异可比较活泼性，B正确； C．氧化生成使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得结论氧化性强于，C正确； D．直接加可能与其他离子（如、等）生成沉淀，无法确定，需先加盐酸排除干扰，D错误； 故选D。 8. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol B. 产物成分与温度无关 C. 一定条件下，和可反应得到 D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。 A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误； B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误； C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误； D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确； 故选D。 9. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．配制溶液 B．铁与水蒸气反应的化学方程式： C．用于除去中的气体 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温，再转移至容量瓶中，而不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B．铁与水蒸气反应生成，化学方程式为，B不符合题意； C．及HCl气体均能与溶液反应，也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和溶液除去中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排尽，然后关闭止水夹K，将左侧生成的溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成沉淀，能制备沉淀，D符合题意； 故选D。 10. 已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含 B. 若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C. 若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体 D. 当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出 【答案】B 【解析】 【分析】足量溶液与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+； 【详解】A．若无固体剩余，说明Zn完全反应，可能未被完全还原，溶液中仍可能含有，A错误； B．氧化性，若体系中有固体，一定不存在，被还原，固体中必定含有Cu（可能同时含Zn或Fe），B正确； C．若溶液Ⅱ中有，说明未被完全还原，此时Zn已耗尽，但可能仍有Cu固体存在（如Zn不足时部分置换），C错误； D．的存在可能来自的还原，而Cu的析出发生在还原之后，因此存在时可能已有Cu析出，D错误； 故选B。 11. 实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是 A. 与均为氧化产物 B. 与的物质的量之和小于 C. 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. 实验中只作氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错误； 故答案为D。 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验(已知：能够使KSCN溶液变红)。下列叙述错误的是 A. b处溶液出现白色沉淀，说明与水反应生成 B. a处固体可能是，不可能是 C. c处溶液变红，说明氧化性： D. 安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】由注射器注入浓盐酸制备出氯气，故a处固体为KMnO4，产生氯气沿玻璃管到达b、c处； 【详解】A．b处溶液出现白色沉淀，说明含有Cl-，氯气与水反应产生HCl和HClO，但浓盐酸本身具有挥发性，故b处的Cl-来源确定，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，故a处固体可能是，不可能是，B正确； C．含KSCN的FeCl2溶液遇氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，故氧化性，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气，D正确； 故选A。 13. 现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A. 等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B. 等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C. 等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D. 等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 14. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 二、填空题(共计58分，每空2分) 15. Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②绿矾 ③ ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融 ⑦ ⑧ （1）可以导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______。 Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： （3）氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①用双线桥标出此反应的电子转移_______。 ②当有电子转移时，固体质量增重_______。 （4）铁锈主要成分氧化铁可溶于溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式_______。 （5）配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。 __________________________________________ 在该反应中，表现的性质是_______。 【答案】（1）①⑤⑥ （2）②③⑥ （3） ①. ②. 12.8 （4） （5） ①. ②. 还原性和酸性 【解析】 【15题详解】 ①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；②绿矾是，是纯净物，属于电解质，不能导电；③是电解质，不可以导电；④液氯是液态氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，不可以导电；⑤氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦是化合物，是非电解质，不能导电；⑧是化合物，是非电解质，不能导电。可以导电的是①⑤⑥。 【16题详解】 综上所述，属于电解质的是②③⑥。 【17题详解】 ①中氢元素是-1价，在反应中，一共失去4个电子；中碳元素是+4价，在反应中，一共得到4个电子，双线桥法表示为：。 ②根据，参加反应，生成，转移电子，故当有电子转移时，参加反应，生成，固体质量增重。 【18题详解】 氧化铁可溶于溶液，可氧化碘离子为，还原为，结合原子和电荷守恒，方程式为：。 【19题详解】 反应过程中，铬元素化合价降低而部分氯元素的化合价升高，HCl部分表现出还原性(氯元素化合价变化的那部分)，部分表现出酸性(氯元素化合价不变的那部分)。元素由+6价降低为+3价，得到6 mol电子，而生成(Cl元素由-1价升高到0价)失去2 mol电子，依据得失电子总数相等，的化学计量数分别为1、2、3，再依次利用K、Cl、H原子守恒，所缺的物质是，可配平此反应的方程式：。单线桥法表示为：。 16. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： （1）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：_______，在这个反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为_______，漂白粉的有效成分是_______。 （2）向含有一定物质的量的、的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则原混合物中与的物质的量之比为_______，盐酸的浓度是_______。 【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. 次氯酸钙 （2） ①. 1：1 ②. 【解析】 【分析】段发生反应为，发生反应为：。 【小问1详解】 氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，反应的化学方程式为：。在该反应中，氯气中部分氯元素化合价从0价升高到中+1价，部分氯元素化合价从0价降低到中−1价，氯气既作氧化剂又作还原剂。根据化学方程式可知，作氧化剂的氯气和作还原剂的氯气物质的量之比为1:1，所以还原剂与氧化剂的质量之比也为1:1。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。 【小问2详解】 盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故碳酸氢钠的物质的量先增加后减少，反应体系中一直有NaCl生成，所以①表示的阴离子是、②表示的阴离子是、③表示的阴离子是；根据线②，后半段碳酸氢钠消耗盐酸的体积是前半段碳酸钠消耗盐酸体积的2倍，则原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为。根据图像可知，混合溶液中，碳酸钠为，50 mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗盐酸，根据反应可知，，该盐酸的浓度为。 17. “84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： （1）①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。 ②若配制溶液需固体的质量为_______(保留2位小数)。 ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、_______、摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （2）在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为_______；用作饮用水处理剂，利用了其_______；检验某溶液中只有，而没有的操作为_______。 （3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为_______。 （4）有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验： Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： 原固体混合物中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______(以上空格均填写化学式)。 【答案】（1） ①. CDEF ②. 玻璃棒 ③. 3.73 ④. 定容 ⑤. A （2） ①. ②. 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的 ③. 取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。 （3）2 mol （4） ①. Na2CO3 ②. NaCl 【解析】 【分析】配制480 mL0.10 mol·L-1NaClO溶液，应选用500 mL容量瓶，然后用500 mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500 mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。 【小问1详解】 ①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒； ②，； ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀； ④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意； B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意； 故答案为：A。 【小问2详解】 在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠，发生反应的离子方程式为；用作饮用水处理剂，利用了其高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的；检验某溶液中只有，而没有的操作为取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。 【小问3详解】 与反应产生，反应过程中，故反应方程式为，该反应当生成的在标准状况下的体积为时，即生成1 mol，转移电子的物质的量为2 mol。 【小问4详解】 Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而Ⅰ中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定； ①根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl； 18. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中瓶放有干燥红色布条；中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出中反应的离子方程式_______。 （2）装置中盛装的溶液是_______，装置的长导管末端可加装多孔球泡，多孔球泡的作用为_______。 （3）中的红色布条是否褪色？_______，写出中反应的化学方程式：_______。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则在该反应中_______(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. 否 ②. （4）D 【解析】 【分析】与浓盐酸共热反应产生氯气，浓盐酸易挥发，通过装置C除去氯气中混有的HCl后通过装置D干燥，所以装置C盛有的试剂为饱和食盐水，装置D盛有的试剂为浓硫酸，瓶放有干燥红色布条验证干燥的氯气是否有漂白性，中为铁粉与氯气共热反应生成氯化铁，G做安全瓶，装置H用于除去多余的氯气，故装置H盛有的试剂为氢氧化钠溶液，据此分析。 【小问1详解】 中与浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、和水，离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 由分析知，装置中盛装的溶液是饱和食盐水；为了增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，可在装置的长导管末端加装多孔球泡，故答案为饱和食盐水；增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的红色布条褪色；中为铁粉与氯气共热反应生成氯化铁，化学反应方程式为，故答案为否；。 【小问4详解】 由原子守恒知，反应中X为，反应中Ag的化合价从0价升高到中+1价，中O元素的化合价从0价降低至中-2价，所以Ag为还原剂，为氧化剂，为氧化产物，为还原产物，中H和S元素化合价均未发生变化，所以既不是氧化剂液不是还原剂，故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $