精品解析：四川省成都石室中学2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题解析

四川省成都石室中学2016-2017学年高二上学期半期考试化学试题 1．对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ） A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 2．以下能级符号不正确的是 （ ） A．3s B．3p C．3d D．3f 3.已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A．Z 为 0.4 mol·L－1 B．X2 为 0.2 mol·L－1 C．Y2为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.3 mol·L－1 4．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥ 5． 常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100 6．稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时 使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ） ①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A．仅①②③⑤ B．仅③⑥ C．仅③ D．仅③⑤ 7．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可 8．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有 10．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 11． 下列说法正确的是 （ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小 C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0 12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO[来源:学科网] 根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ） A．只有反应①是放热反应 B．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮 D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等 13．一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数 C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深 D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 14．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D 15． 对于 aA(g)+bB(g) cC(g)