学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【范围：选必1第1-3章】（人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修第一册）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中互促水解 C 帮厨活动：用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 【答案】A 【详解】A.用醋酸清洗烧水壶中的水垢是因为醋酸的酸性强于碳酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，从而达到清除水垢的目的，用醋酸清洗烧水壶中的水垢与醋酸是弱电解质无关，故选A； B.泡沫灭火器所用灭火剂中的铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互促水解，生成氢氧化铝、二氧化碳和水，二者有关联，故不选B； C.碳酸根离子在水中发生水解：，使溶液呈碱性。碱性条件有利于油脂水解，从而除去油污，二者有关联，故不选C； D.淀粉遇碘单质会变蓝，可以用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉，二者有关联，故不选D； 选A。 2．工业制硫酸的核心反应为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 【答案】A 【详解】A．增大反应物浓度仅能增加单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数（仅受温度、催化剂影响）不变，A错误； B．该反应，温度过低反应速率过慢，温度过高平衡逆向移动且催化剂活性下降，400~500℃是催化剂的活性最佳温度，同时可保证较快的反应速率，故采用该温度是为了兼顾催化剂的活性和反应速率，B正确； C．通入适当过量的空气即增大反应物的浓度，会促使平衡正向移动，可提高的转化率，C正确； D．该反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热反应物气体，减少外界能量输入，节约能源，D正确； 故选A。 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 【答案】A 【详解】A．反应的，两个烧瓶初始气体组成相同，仅温度为单一变量，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．两组实验混合后和的浓度以及溶液的总体积均不相同，存在多个变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．金属搅拌器是热的良导体，会导致反应热量散失，测定中和热误差较大，中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．标准溶液呈碱性，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的反应粘连活塞，应使用碱式滴定管盛装，操作错误，D错误； 故选A。 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．水电离的浓度的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，A正确； B．氯化铁溶液中存在，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈强酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与反应不能大量存在，碱性条件下与反应不能大量存在，D错误； 故答案选A。 【新情境】阅读下列资料，完成下面小题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或采用电催化形式加快反应。如：200℃、20 MPa下，与(既是反应物也是催化剂)反应生成；与通过电催化反应也能生成。 在作用下催化氧化反应可表示为①、；在铁触煤作用下合成氨反应可表示为②、。已知：。 为避免汽车尾气中的氮氧化合物(主要指NO和)对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。 5．下列说法正确的是 A．电催化反应中化学能转变为电能 B．和充分反应，放出196.6 kJ热量 C．与的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能 D．450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小 6．下列化学反应表示正确的是 A．催化分解： B．常温常压下： C．电催化与生成 D．汽车尾气NO的处理： 7．汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 A．反应发生在催化剂表面 B．步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定 C．反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D．具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞 【答案】5．C 6．D 7．D 【详解】5．A．电催化反应外接电源，是电能转化为化学能，A错误； B．催化氧化为可逆反应，反应物不能完全转化，和充分反应放出热量小于，B错误； C．催化剂可降低反应活化能，铁触媒是合成氨反应的催化剂，能降低该反应的活化能，C正确； D．即时，反应①的，反应②的，越小，反应正向进行的程度越大，则平衡常数越大，故反应①的平衡常数比反应②的平衡常数大，D错误； 故答案选C。 6．A．分解生成氧气和水，化学方程式为，A错误； B．常温常压下与氨水反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，高温高压条件下才能生成尿素，B错误； C．由题可知，与通过电催化反应也能生成，电极反应式为，C错误； D．和在催化剂作用下生成和，方程式为，D正确； 故答案选D。 7．A．由机理图可知反应物在催化剂表面发生反应，A正确； B．步骤Ⅰ形成的中间产物能量高，性质不稳定，易发生后续转化，B正确； C．反应过程中、极性键断裂，生成时形成极性键，存在极性键的断裂和形成，C正确； D．有效碰撞需要同时满足：分子具有足够能量、碰撞取向合适，仅有足够能量不一定发生有效碰撞，D错误； 故答案选D。 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B．加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C．常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 D．向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】C 【详解】A．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，等pH时醋酸浓度远大于盐酸，中和过程中被消耗，平衡右移继续电离出，故消耗NaOH的量更多，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．CuCl2溶液中存在配位平衡 ，正反应吸热，加热使平衡正向移动，蓝色与黄色混合呈现黄绿色，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．压缩注射器时容器体积瞬间减小，浓度瞬间升高导致颜色立即变深，该现象是物理变化导致，与的平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入NaOH消耗，浓度降低平衡正向移动，溶液变为黄色，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 9．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 【答案】D 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确； B．由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确； C．石墨的燃烧热为，表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确； D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则的物质的量为，故有，解得，因此该过程放出的热量为，D项错误； 故选D。 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向 浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向 溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 【答案】C 【详解】A．溶液具有强氧化性，可漂白试纸，无法准确测定其，不能比较与的大小，A不符合题意； B．属于弱酸弱碱盐，和均发生水解，且二者水解程度相近，溶液呈中性，因此滴加石蕊溶液不变色，不能证明不水解，B不符合题意； C．混合溶液中和浓度相等，滴加少量溶液时，溶度积更小的难溶物优先沉淀，可根据沉淀颜色判断优先生成的沉淀，从而比较与的大小，C符合题意； D．实验中过量，充分反应后水层中仍有大量剩余的，滴加溶液一定会变红，无法证明该反应存在一定限度，D不符合题意； 故选C。 11．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A．图示反应历程中的总反应为放热反应 B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C．过渡态相对能量： D．经历的基元反应为该反应的决速步 【答案】B 【详解】A．总反应起始反应物相对能量为0 eV，最终生成物相对能量为-0.89 eV，生成物总能量低于反应物，总反应为放热反应，A正确； B．反应历程中存在中非极性键的断裂、中极性键的断裂，生成的中只有极性键，无非极性键生成，不存在非极性键的生成过程，B错误； C．过渡态相对能量为0.59 eV，为0.35 eV，为0.24 eV，相对能量大小为，C正确； D．基元反应活化能为过渡态能量与该步反应物能量的差值，经历的基元反应活化能为，是所有基元反应中活化能最大的，为反应决速步，D正确； 故选B。 12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．的溶液中和离子数之和等于 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 【答案】C 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于未给出溶液的体积，无法计算H+的数目，A项错误； B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒为c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L，则n()+n()+n(H2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故n()+n()＜0.1mol，故和离子数之和小于0.1NA，B项错误； C．标准状况下44.8LNO物质的量为=2mol，22.4LO2物质的量为=1mol，两者发生反应2NO+O2=2NO2生成2molNO2，但由于存在可逆反应2NO2N2O4，使气体分子数减少，因此混合后气体分子总数小于2NA，C项正确； D．初始1LpH=3的醋酸溶液中n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，稀释过程中促进CH3COOH的电离，故稀释10倍后溶液的pH：3＜pH＜4，即10-4mol/L＜c(H+)＜10-3mol/L，10L溶液中10-3mol＜n(H+)＜0.01mol，H+数目小于0.01NA，D项错误； 选C。 13．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 【答案】D 【分析】该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小。题干给出的关键突破口是“较低流速下转化率可近似为平衡转化率”：在同一低流速处比较三条曲线的转化率高低，即可判断温度高低并分析平衡移动方向；流速增大后反应尚未达到平衡，转化率由反应速率与停留时间共同决定，不能无限提高。 【详解】A．该反应ΔH1<0，为放热反应；较低流速下转化率可近似为平衡转化率，由图可知低流速时α(T3)>α(T2)>α(T1)，说明温度越高平衡转化率越低，故T1>T2>T3；放热反应温度升高，平衡常数减小，A错误； B．增大氧气流速时，若流速过大，反应物在反应管内停留时间过短，尚未达到平衡状态，HCl的转化率反而会降低，故“一定可以提高”的表述绝对，B错误； C．较高流速下反应尚未达到平衡，α(T1)>α(T3)是因为T1温度高、反应速率快，相同时间内转化的HCl更多；该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，并不是正向移动程度更大，C错误； D．设起始通入HCl和O2均为4 mol，HCl的平衡转化率为80%，则平衡时消耗HCl为4 mol×80%=3.2 mol，剩余n(HCl)=4 mol−3.2 mol=0.8 mol；由反应的化学计量关系可知，消耗O2的物质的量为HCl消耗量的四分之一，即0.8 mol，故平衡时n(O2)=4 mol−0.8 mol=3.2 mol；生成n(Cl2)=n(H2O)=HCl消耗量的一半，即1.6 mol；反应管体积为1 L，代入平衡常数表达式：，D正确； 故答案为D。 14．已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 【答案】B 【详解】A．溶液，，数量级为，A正确； B．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，B错误； C．点②，加入溶液体积小于，根据物料守恒，，，同体积下，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：点①有较多，抑制水的电离；点②含量少，水解促进作用大于的抑制作用，水的电离程度大于①；点③溶质仅为，水解强烈促进水的电离，故水的电离程度③>②>①，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A．    B．    C．    D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 (5)某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 【答案】除备注外，每空2分 (1)分液漏斗（1分） (2) (3)将装置中残留的NO、NO2全部排入F中被吸收，防止污染 (4) D（1分） 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 BC (5)0.019 【分析】A：三颈烧瓶中Cu与浓硝酸反应生成，同时通入排尽装置内空气，避免NO被氧化。B：与水反应生成，稀硝酸再和Cu反应转化为NO，同时除去杂质。C：干燥NO，除去气流中混有的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰实验。D：纯净干燥的NO与在加热条件下反应生成目标产物NaNO2。E：安全瓶防倒吸。F：酸性KMnO4吸收尾气NO，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中盛装浓的仪器带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 （2）装置A中生成的通入装置B，先与水反应生成和，生成的稀再与Cu反应生成、和，该酸与Cu反应的离子方程式为。 （3）实验结束后，装置内会残留有等有毒气体，通入的目的是将装置中残留的有害气体全部排入装置F中被酸性溶液完全吸收，防止污染空气。 （4）①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中（排除A、B）。酸式滴定管排气泡的操作是：迅速旋转活塞，使溶液快速流出，从而将尖嘴内的气泡带出，故正确的图示为D。 ②滴定终点时，恰好完全反应，滴入最后半滴酸性溶液后，溶液会呈现高锰酸钾的紫红色，故现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ③根据得失电子守恒，存在反应关系式 。溶液中消耗的 ，则溶液中 。配制的样品溶液中 。样品中的质量 。故其质量分数为 。 ④A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，不改变待测物的物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，会导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失，气泡的体积被计入了消耗的标准液体积中，导致偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定时间过长，部分被空气中的氧气氧化，导致消耗的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选BC。 （5）已知 ，溶液的，即 。代入电离常数表达式得 ，解得 ，即 。又已知 ，联立解得 。根据溶液中的电荷守恒：，由于溶液呈酸性，极小可忽略不计，则 。 16．（14分）用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“加热”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 (6)若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 【答案】每空2分 (1)加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) KSCN (5) (6)95.5%或0.955 【分析】利用已知信息难溶于5%NaOH溶液，而杂质可与NaOH反应，通过加热加快反应速率，实现Al元素的溶解除去，过滤后得到含、的碱浸渣。向碱浸渣中加入硫酸溶解金属组分，同时加入作为还原剂，将氧化性强的+3价Co（来自）还原为，得到含的酸性溶液。加入NaOH溶液调节pH，使完全转化为沉淀（沉淀1）除去，同时避免沉淀。继续加入NaOH溶液，使完全转化为沉淀（沉淀2），实现Co与Li的分离。在高温下被空气中的氧气氧化，分解生成目标产物。向沉钴后的含溶液中加入饱和，析出固体。 【详解】（1）加热可以提升反应速率，延长反应时间能让和NaOH充分反应，保证铝元素尽可能被浸出除去。 （2）已知LiCoO2和难溶于5%NaOH溶液，杂质作为两性氧化物，和NaOH反应生成可溶的，因此滤液中除了剩余的NaOH，主要溶质为。 （3）根据已知氧化性，中+3价的在酸性条件下被还原为，被氧化生成，离子方程式为。 （4）除铁的目的是让完全沉淀（对应pH≥3.2），同时不能让开始沉淀（开始沉淀pH为6.6），因此pH范围是3.2到6.6之间；检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，若溶液不变红则证明除铁已完成。 （5）沉钴步骤中加入得到的沉淀2是，在850℃煅烧时，+2价的部分Co被空气中的氧化，生成目标产物，配平得到该反应方程式为。 （6）根据，已知沉锂后，代入可得沉淀后剩余的；结合沉淀率公式计算：。 17．（15分）碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1)已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) -47 低温（1分） (2)C (3)减小 (4)BC (5) I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 【详解】（1）根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 （2）A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误； B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 （3）增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 （4）A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 （5）① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 18．（15分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度最大的是__________溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________(填“能”或“否”)导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________(填序号) A．Na2CO3    B．NaHCO3    C．Na2SO3    D．NaHSO3 i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) （1分） (2) 否 （1分） 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子 （1分） （1分） 偏大（1分） （1分） (3) B（1分） 氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比酸性强，故加入后，不与反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高 (4) ，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，越大，故由大到小的顺序为；酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，故水的电离程度最大的是溶液； （2）① 冰醋酸是纯净物，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，因此不能导电； ② 溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知导电能力，因此溶液中离子浓度，即由大到小的顺序为； ③ 湿润的试纸相当于对b点溶液进行加水稀释，由图可知b点后继续加水稀释导电能力下降，说明减小，增大，故测量结果偏大； ④ 由于会抑制水的电离，，并且由于电离程度较小，，根据，解得； （3）① 根据电离常数，酸性，根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为； ② 氯水中存在平衡； A．由于酸性，会与发生反应，消耗，会降低氯水中次氯酸的浓度，A错误； B．不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度，B正确； C．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，C错误； D．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，D错误； 故选B； i. 根据上述分析可知，依据电离常数，酸性比酸性强，不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度； （4）通入氧气后，弱酸发生反应被氧化为强酸，强酸完全电离产生更多的，导致pH下降。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A A A C D D C D C B C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(除标注外每空2分，共14分）(1)分液漏斗（1分） (2) (3)将装置中残留的NO、NO2全部排入F中被吸收，防止污染 (4) D（1分） 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 BC (5)0.019 16．(每空2分，共14分）(1)加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) KSCN (5) (6)95.5%或0.955 17．(除标注外每空2分，共15分）(1)-47 低温（1分） (2)C (3)减小 (4)BC (5) I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 18．(除标注外每空2分，共15分）(1) （1分） (2) 否 （1分） 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子 （1分） （1分） 偏大（1分） （1分） (3) B（1分） 氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比酸性强，故加入后，不与反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高 (4) ，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中互促水解 C 帮厨活动：用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 2．工业制硫酸的核心反应为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．水电离的浓度的溶液中：、、、 【新情境】阅读下列资料，完成下面小题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或采用电催化形式加快反应。如：200℃、20 MPa下，与(既是反应物也是催化剂)反应生成；与通过电催化反应也能生成。 在作用下催化氧化反应可表示为①、；在铁触煤作用下合成氨反应可表示为②、。已知：。 为避免汽车尾气中的氮氧化合物(主要指NO和)对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。 5．下列说法正确的是 A．电催化反应中化学能转变为电能 B．和充分反应，放出196.6 kJ热量 C．与的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能 D．450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小 6．下列化学反应表示正确的是 A．催化分解： B．常温常压下： C．电催化与生成 D．汽车尾气NO的处理： 7．汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 A．反应发生在催化剂表面 B．步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定 C．反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D．具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B．加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C．常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 D．向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液变为黄色 9．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向 浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向 溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 11．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A．图示反应历程中的总反应为放热反应 B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C．过渡态相对能量： D．经历的基元反应为该反应的决速步 12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．的溶液中和离子数之和等于 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 13．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 14．已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A．     B．     C．     D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 (5)某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 16．（14分）用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“加热”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 (6)若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 17．（15分）碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1)已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度最大的是__________溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________(填“能”或“否”)导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________(填序号) A．Na2CO3    B．NaHCO3    C．Na2SO3    D．NaHSO3 i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （3） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） ① ② 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） ① ② （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 与在溶液中互促水解 C 帮厨活动：用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 2．工业制硫酸的核心反应为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 3．下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．水电离的浓度的溶液中：、、、 【新情境】阅读下列资料，完成下面小题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或采用电催化形式加快反应。如：200℃、20 MPa下，与(既是反应物也是催化剂)反应生成；与通过电催化反应也能生成。 在作用下催化氧化反应可表示为①、；在铁触煤作用下合成氨反应可表示为②、。已知：。 为避免汽车尾气中的氮氧化合物(主要指NO和)对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。 5．下列说法正确的是 A．电催化反应中化学能转变为电能 B．和充分反应，放出196.6 kJ热量 C．与的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能 D．450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小 6．下列化学反应表示正确的是 A．催化分解： B．常温常压下： C．电催化与生成 D．汽车尾气NO的处理： 7．汽车尾气和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 A．反应发生在催化剂表面 B．步骤Ⅰ中形成中间产物较不稳定 C．反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D．具有足够能量的和CO即能发生有效碰撞 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B．加热盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C．常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 D．向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液变为黄色 9．金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向 浓度均为的、混合溶液中滴加2~3滴溶液，观察沉淀的颜色 比较与的大小 D 向 溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 11．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A．图示反应历程中的总反应为放热反应 B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C．过渡态相对能量： D．经历的基元反应为该反应的决速步 12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．的溶液中和离子数之和等于 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 13．工业上利用催化氧化HCl废气实现氯资源循环，反应为。不同温度下将HCl和分别以不同起始流速通入一定长度装有催化剂的反应管中，出口处测算HCl的转化率(α)随HCl流速的变化曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是 A．图中，该反应的平衡常数随温度升高而增大 B．增大氧气流速，一定可以提高HCl的平衡转化率 C．较高流速下，的原因是温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D．若反应管体积为1 L，HCl流速为、，HCl的平衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数 14．已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A．     B．     C．     D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 (5)某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 16．（14分）用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“加热”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 (6)若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 17．（15分）碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1)已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为__________，水的电离程度最大的是__________溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸__________(填“能”或“否”)导电，原因：__________。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为__________。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中__________mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式__________。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的__________(填序号) A．Na2CO3    B．NaHCO3    C．Na2SO3    D．NaHSO3 i．请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：__________。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $