高二化学上学期期中分层模拟·基础巩固卷（人教版）

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场 号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·北京延庆·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与水蒸气的反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】A．钠与水反应是氧化还原反应，但属于放热反应，A不符合题意；B．碳与水蒸气反应生成CO和H2，存在碳和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，B符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于复分解反应（无化合价变化），C不符合题意；D．甲烷燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意；故答案选B。 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】B 【解析】A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，A正确；B．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，B错误；C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，热量散失多，导致测得的中和热数值会偏小，C正确；D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定中和热的数值偏高，D正确；故选B。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误；B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动的离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误；C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确；D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误；故合理选项是C。 4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 【答案】B 【䚢析】A．分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A正确；B．由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B错误；C．越小，说明形成1 mol 键放出的能量越大，HX就越稳定，C正确；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D正确；故选B。 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【䚢析】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+ O2(g)=SO2(g)=（）；根据盖斯定律，②×-③× 得⑥：SO2(g)+ S(g)=O2(g)+S2(g)=（）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)=（），故A正确；答案选A。 6．对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 【答案】D 【解析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，A正确；B．化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，是生成物，所以可以用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率，B正确；C．对于有气体生成的反应，可以用单位时间内收集到气体的体积来表示化学反应速率，是气体，所以可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率，C正确；D．是固体，固体的浓度视为常数，不能用其浓度变化来表示化学反应速率；是纯液体，纯液体的浓度也视为常数，同样不能用其浓度变化来表示化学反应速率，D错误；故选D。 7．化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确；B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确；C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确；D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。故答案为B。 8．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 【答案】B 【解析】A．HCN的相对能量为0.0 kJ/mol，HNC的相对能量为59.3 kJ/mol，物质能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确；B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误；C．正反应活化能为，逆反应活化能为，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确；故答案选B。 9．已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，吸收的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C．当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】A．ΔH表示完全反应时的焓变，但可逆反应无法完全转化，实际吸收热量小于a kJ，A不正确；B．X与Y的初始量和化学计量数均相同，转化率必然相等，B不正确；C．固体W的生成导致气体总质量变化，气体的物质的量也在不断发生变化，平衡前，混合气的密度不断发生变化，当混合气的密度不再变化时，反应达平衡，C正确；D．升温会同时加快正、逆反应速率，仅吸热方向（正反应）速率增幅更大，但逆反应速率不会减小，D不正确；故选C。 10．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 【答案】A 【解析】A．容积扩大后，若无平衡移动，A浓度应为0.1mol/L，实际A浓度为0.2 mol/L，表明平衡逆向移动，A正确；B．对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。根据选项A 的分析可知平衡逆向移动，说明逆反应气体分子数增加，即x+y>z，B错误；C．平衡逆向移动导致C的物质的量减少，体积分数减小，C错误；D．平衡逆向移动使B的转化率降低，D错误；故选A。 11．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 【答案】B 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，M的浓度应为原来的50%，实际达到新平衡时M的浓度为原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动，因此逆反应为气体分子数增大的方向，即，平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变。 【解析】A．体积加倍后M实际浓度大于平衡不移动时的浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误；B．平衡逆向移动，消耗的M的量减少，M的转化率变小，B正确；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变，C错误；D．减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动，平衡逆向移动说明逆反应气体分子数更大，即，D错误；故选B。 12．经催化加氢可合成甲醇：  ，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B．该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C．在不同状态下的熵值为 D．实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 【答案】D 【解析】A．该反应是放热反应，但自发进行需满足ΔG < 0，根据ΔG = ΔH - TΔS，该反应ΔS < 0，因此高温时ΔG可能大于0，不自发，A错误；B．该反应ΔS < 0，但ΔH < 0，低温时ΔG < 0可自发进行，B错误；C．熵值大小：气体 > 液体 > 固体，故H2O(g)的熵值S(g)大于H2O(s)的熵值S(s)，即S(g) > S(s)，C错误；D．及时液化分离甲醇（产物），减少生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确；故选D。 13．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 【答案】B 【解析】A．加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，对应反应为不可逆反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，A错误；B．氯气与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，B正确；C．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的生成，采用高温的目的是提高催化剂活性、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C错误；D．为反应前后气体分子数不变的可逆反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，颜色加深是体积减小导致浓度增大所致，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，D错误；故选 B。 14．恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 【答案】A 【解析】A．在20～30min内，气体的总物质的量从2.70mol增至2.80mol，增加0.10mol。根据反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，总物质的量的增加量等于C的生成量，故ΔnC= 0.10mol。容器体积为2.0L，时间间隔为10min，以C表示的平均反应速率vC = = = 0.005mol·L-1·min-1，A正确；B．平衡时气体总物质的量为2.80mol，初始为2.00mol，故nC = 0.80mol。消耗A的量为2×0.80=1.60mol，平衡时nA=2.00-1.60=0.40mol，nB =1.60mol。浓度：[A] == 0.20mol·L-1，[B] == 0.80mol·L-1，[C] == 0.40mol·L-1。平衡常数K = = = 6.4，不等于12.8，B错误；C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（温度升高，分子运动加剧），该反应ΔH<0为放热反应，平衡逆向移动，但选项描述“正反应速率减小”错误，C错误；D．平衡时消耗A的量为1.60mol，起始A为2.00mol，转化率 =× 100% = 80%，不等于20%，D错误；故答案选A。 15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误；C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误；D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确；故选D。 16．关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A．任意条件下反应均可以正向自发进行 B．仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C．原料气可直接通入合成塔中进行反应 D．、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 【答案】B 【解析】A．反应自发进行需满足ΔG<0，该反应ΔH<0但ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG可能大于0，故不是任意条件下自发，A错误；B．该反应为放热反应（ΔH<0）且气体分子数减小（4→2），根据勒夏特列原理，低温有利于平衡向放热方向（正向）移动，高压有利于平衡向气体体积减小方向（正向）移动，故仅从平衡移动角度，低温高压条件有利于合成氨，B正确；C．工业合成氨中，原料气需净化去除杂质（如O2、H2O等），以防催化剂中毒，不能直接通入合成塔，C错误；D．投料比1:2.8（n(N2):n(H2)）中H2量（2.8）少于化学计量比1:3，导致N2过量，这有利于提高H2的转化率，但会降低N2的转化率（因N2未完全反应），而选项中表示“为了提高N2转化率”，与事实不符，D错误；故选B。 17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【答案】D 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大酸性越强，根据数值可知酸性顺序为：，A错误；B．电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下的电离常数相同，B错误；C．相同浓度下，酸性越强溶液中浓度越大，越小，酸性最强，因此溶液最小，C错误；D．酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，反应能够发生，D正确；故选D。 18．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 【答案】C 【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，相同pH的两种溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，补充电离出，因此相同稀释倍数下，醋酸溶液的pH上升幅度小于硫酸，因此曲线I对应硫酸，曲线Ⅱ对应醋酸。 【解析】A．根据分析，稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故曲线I为硫酸，曲线Ⅱ为醋酸，A错误；B．溶液导电性与离子总浓度正相关，pH越小，浓度越大，离子总浓度越大，导电性越强，a点pH小于b点，b点pH小于c点，故导电性顺序为，B错误；C．酸溶液中浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，pH越大，浓度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度顺序为，C正确；D．pH相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于硫酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸的体积更小，D错误；故选C。 19．在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误；②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确；③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误；④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确；符合题意的为②④，故答案选D。 20．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 【答案】A 【分析】横坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小；纵坐标为，对应水溶液中，越大，代表溶液中浓度越小。 【解析】A．水的电离为吸热过程，该温度下水的离子积，大于时的，说明该温度高于，A错误；B．由图可知直线上任意点满足 ，水的离子积，B正确；C．溶液中，则，，C正确；D．b点坐标为，即、，溶液呈碱性；加入适量HCl后，溶液中增大（x减小）、减小（y增大），可移动到a点（），D正确；故选A。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题： Ⅰ．利用加氢可得到。涉及反应如下： ①   ②   ③   （1）上述反应属于放热反应的是___________(填标号，下同)。 （2）上述反应的能量变化与图示相符的是___________。 （3）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学链 C=O H-O C-O 键能 803 463 436 326 则键的键能为___________。 Ⅱ．已知的燃烧热分别为、。 （4）等质量的完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 （5）表示(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 （6）(已换算为标准状况下的体积)气体完全燃烧放出的热量为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③（1分） （2）②（1分） （3）413.4 （4） （5） （6） 【解析】（1）由ΔH判断放热反应(ΔH<0)的是①、③。 （2）从给出的能量随反应进程变化示意图可见，生成物能量高于反应物对应的是吸热反应，故符合的反应是② （3）以反应①进行计算，反应物要打断CO2中2 mol C=O键(2×803 kJ)和3 mol H2中3 mol H–H键(3×436 kJ)，总需打断能量=1606+1308=2914 kJ； 生成1 mol CH3OH含3 mol C–H键(设键能为x)、1 mol C–O键(326 kJ)和1 mol O–H键(463 kJ)，则其总键能=3x+326+463=3x+789；同时生成1 mol H2O含2 mol O–H键=2×463=926 kJ；生成物总键能=3x+789+926=3x+1715。由ΔH=反应物键能和−生成物键能和=-41.2 kJ，得到2914-(3x+1715)=-41.2，解得x=413.4 kJ · mol-1。 （4）CO的燃烧热为-283 kJ · mol-1，摩尔质量28 g · mol-1，每克放热约； H2的燃烧热为-285.8 kJ · mol-1，摩尔质量2 g · mol-1，每克放热约； CH3OH的燃烧热为-726.5 kJ · mol-1，摩尔质量32 g · mol-1，每克放热约； 显然H2放热最多。 （5）CH3OH(l)燃烧热对应的热化学方程式常写“1 mol燃料”形式，且产物为液态水，故此处填：； （6）3.36 L(标准状况)CO的物质的量为；燃烧放热=0.15×283 kJ=42.45 kJ。 22．（10分）工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 （1）a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 （2）CO的转化率b>a的原因是___________。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 （4）若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 （5）若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）abc（1分） （2）a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大 （3）放热（1分） d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，该反应是放热反应 （4）a点未达到平衡状态，不能求算其平衡常数；d点已达到平衡状态，其平衡常数表达式为 （5） 【解析】（1）曲线的上升段（a→最高点）：温度升高，反应速率加快，相同时间内反应物转化得更多，转化率增大，反应尚未达到平衡，曲线的最高点时转化率最大，代表反应达到平衡，曲线的下降段（最高点→e），温度继续升高，反应速率大于c点，且转化率下降，说明反应已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，反应是放热反应。 （2）a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大，故转化率 b>a。 （3）d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，说明逆反应是吸热的，那么正反应就是放热的。 （4） 由第（1）问可知，a点未达到平衡状态，平衡常数K只与平衡状态有关，不能用未平衡时的转化率计算平衡常数；d点位于曲线下降段，反应已达到平衡状态。容器体积为1L，投入1 mol CH3OH和1 mol CO，CO的平衡转化率为 y，平衡时各物质的浓度：，，，平衡常数表达式 =。 （5）反应进行足够长时间，意味着达到了平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，c点反应温度为80℃，反应未达平衡，因此 80℃时的平衡转化率 高于a(c)，e点已经达到平衡，继续反应转化率不变即，由图可知，a(e)小于a(c)，则转化率大小关系：。 23．（11分）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）B>A>C(或BAC) C（1分） （2）③>①>②(或③①②) （3）BD （4）2 （5）b 【解析】（1）溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 （2）弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③>①>②。 （3）A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确；C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误；D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确；故答案选BD。 （4）是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 （5）是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 24．（9分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 （1）配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 （2）的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 （3）时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）25.0（1分） （2）0.57 （3）>（1分） （4）酚酞（1分） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.7500 【解析】（1）根据稀释定律 ，已知 ，，，代入得； （2）醋酸电离平衡为 ，。pH=2.5时，，且 ，因此； （3）NaAc溶液中，水解促进水的电离，因此水电离产生的； （4）① 滴定醋酸（弱酸）用NaOH（强碱）时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；② 滴定终点的现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③四次滴定中，第1次数据偏差较大，舍去；取第2、3、4次数据的平均值：。滴定反应：，因此20.00mL稀释液中，稀释液是由10.00mL白醋定容至100mL，因此原白醋中。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 基础巩固卷·参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B B C B A D B B C A B D B A D B D C D A 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）（除标明外，每空2分） （1）①③（1分） （2）②（1分） （3）413.4 （4） （5） （6） 22．（10分）（除标明外，每空2分） （1）abc（1分） （2）a、b两点均未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，相同时间内CO的转化量增大 （3）放热（1分） d点和e点温度比最高点温度高，反应已经达到平衡，随着温度升高，CO转化率下降，该反应是放热反应 （4）a点未达到平衡状态，不能求算其平衡常数；d点已达到平衡状态，其平衡常数表达式为 （5） 23．（11分）（除标明外，每空2分） （1）B>A>C(或BAC) C（1分） （2）③>①>②(或③①②) （3）BD （4）2 （5）b 24．（9分）（除标明外，每空2分） （1）25.0（1分） （2）0.57 （3）>（1分） （4）酚酞（1分） 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.7500 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·北京延庆·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与水蒸气的反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 6．对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 7．化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 8．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 9．已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，吸收的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C．当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 10．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 11．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 12．经催化加氢可合成甲醇：  ，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B．该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C．在不同状态下的熵值为 D．实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 13．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 14．恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 16．关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A．任意条件下反应均可以正向自发进行 B．仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C．原料气可直接通入合成塔中进行反应 D．、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 18．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 19．在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 20．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题： Ⅰ．利用加氢可得到。涉及反应如下： ①   ②   ③   （1）上述反应属于放热反应的是___________(填标号，下同)。 （2）上述反应的能量变化与图示相符的是___________。 （3）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学链 C=O H-O C-O 键能 803 463 436 326 则键的键能为___________。 Ⅱ．已知的燃烧热分别为、。 （4）等质量的完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 （5）表示(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 （6）(已换算为标准状况下的体积)气体完全燃烧放出的热量为___________。 22．（10分）工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 （1）a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 （2）CO的转化率b>a的原因是___________。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 （4）若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 （5）若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 23．（11分）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______________，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 24．（9分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 （1）配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 （2）的醋酸溶液中的物质的量浓度约为_____(保留两位小数，忽略水的电离)。 （3）时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化学·基础巩固卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版选择性必修1第1章~第3章第2节。 6．难度系数：0.75。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高二上·北京延庆·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．碳与水蒸气的反应 C．与反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 4．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中错误的是 A． B． C．越小，则HX就越稳定 D．越小，则X的非金属性越强 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 6．对于反应：，下列判断错误的是 A．用HCl和表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．用单位时间内浓度的增加来表示其化学反应速率 C．可以用单位时间收集到的体积来表示该反应的化学反应速率 D．不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用来表示 7．化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是 D．2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 8．在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 9．已知  。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与1 mol Y(g)。下列说法正确的是 A．充分反应后，吸收的热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与Y的平衡转化率不同 C．当体系中气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 10．在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．平衡逆向移动 B．x+y<z C．C的体积分数增大 D．B的转化率提高 11．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 12．经催化加氢可合成甲醇：  ，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B．该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C．在不同状态下的熵值为 D．实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 13．下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨采用400℃ ~ 500℃的高温条件 D．室温下，将H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 14．恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A．以C表示的平均反应速率为 B．该温度下平衡常数 C．若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D．平衡时A的转化率为 15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．图1可知，升高温度，平衡常数增大 B．图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C．图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D．图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 16．关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A．任意条件下反应均可以正向自发进行 B．仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C．原料气可直接通入合成塔中进行反应 D．、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 18．某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 19．在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 20．某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度低于 B．该温度下水的离子积 C．该温度下溶液的 D．向点溶液中加入适量溶液，可实现点向点移动 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）甲醇是一种新型清洁燃料。请回答下列问题： Ⅰ．利用加氢可得到。涉及反应如下： ①   ②   ③   （1）上述反应属于放热反应的是___________(填标号，下同)。 （2）上述反应的能量变化与图示相符的是___________。 （3）某些常见化学键的键能数据如下表： 化学链 C=O H-O C-O 键能 803 463 436 326 则键的键能为___________。 Ⅱ．已知的燃烧热分别为、。 （4）等质量的完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 （5）表示(l)燃烧热的热化学方程式为___________。 （6）(已换算为标准状况下的体积)气体完全燃烧放出的热量为___________。 22．（10分）工业上可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积均为1 L的密闭容器中，投入1 mol的CH3OH和1 mol CO，相同时间(t)内测得CO转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 （1）a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有___________。 （2）CO的转化率b>a的原因是___________。 （3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 （4）若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y，是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。若不能，请说明理由，若能，请列出表达式___________。 （5）若其他条件不变，反应进行足够长时间，测得80℃、90℃对应的CO转化率记为a(c′)、a(e′)，则a(c')、a(e′)、a(c)的大小关系是___________。 23．（11分）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______________，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 24．（9分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 （1）配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 （2）的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 （3）时测得溶液，时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) （4）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $