高一化学上学期期中模拟·素养提升卷（人教版）

2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是( ) A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾(又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O)”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石(主要成分为ZnCO3)，该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】A项， FeSO4·7H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误；B项，碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，ZnCO3属于难溶于水的碳酸盐，B正确；C项，烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误；D项，鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误；故选B。 2．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是( ) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 【答案】B 【解析】A项，硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，故A正确；B项，④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，故B错误；C项，碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，故C正确；D项，金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确。故选B。 3．下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( ) A．反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 B．应用：Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C．概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D．微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 【答案】B 【解析】A项，酸、碱、盐、氧化物之间的反应不一定是复分解反应，例如浓盐酸与二氧化锰加热的反应为氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误；B项，Ca(OH)2俗称熟石灰，呈弱碱性，能中和土壤中的酸性物质，且成本低廉，可用于改良酸性土壤，B正确；C项，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，能电离出OH-的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜属于盐也能电离出OH-，C错误；D项，盐在水溶液中不一定能电离出金属阳离子，如NH4Cl等铵盐电离出的阳离子为NH4+，不含金属阳离子，D错误；故选B。 4．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B．钠与水的反应实验需要标注的图标： C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 【答案】D 【解析】A项，钠燃烧时用水灭火会加剧反应，干燥的沙土可隔绝氧气，A正确；B项，钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，B正确；C项，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，蛋壳内的膜可视为半透膜，Na+和Cl-可以通过该膜扩散到鸭蛋内部，使鸭蛋变咸，C正确；D项，Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，D错误；故选D。 5．NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是( ) A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．NaCl固体不导电所以NaCl不是电解质 【答案】B 【解析】A项，Na+带正电荷，水合钠离子的图示为，Cl-带负电荷，水合氯离子的图示为，A项错误；B项，熔融NaCl通电后，阳离子Na+向与电源负极相连的电极(阴极)移动，阴离子Cl-向与电源正极相连的电极(阳极)移动，B项正确；C项，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能发生电离，C项错误；D项，NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动，NaCl固体不导电，但NaCl固体溶于水和熔融状态下自身都能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，NaCl属于电解质，D项错误；故选B。 6．下列实验过程能达到实验目的的是( ) A．钠的燃烧实验 B．制备Fe(OH)3胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 【答案】D 【解析】A项，将钠放在坩埚中进行燃烧，而不是蒸发皿中，故A错误；B项，FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；容量瓶不能溶解固体，溶解应该在烧杯中，故C错误；D项，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确；故选D。 7．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是( ) A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含SO42-的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 【答案】D 【解析】NaCl、KCl和MgSO4都是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，因此三种物质均为电解质，A项正确；K+浓度最大值为27.3 mg·L-1，c(K+)最大值为=0.7mmol·L-1 ，B项正确；Mg2+浓度最大值为4.8 mg·L-1，物质的量浓度为，则1L该饮料中含Mg2+物质的量为，SO42-与Mg2+等物质的量，摩尔质量为96 g·mol-1，则1 L该饮料中含SO42-最大质量为，C项正确；根据电荷守恒有，又因，故，要使Na+浓度最小，使K+浓度最大即可，根据选项B计算可知c(K+)最大值为，由于该饮料中，则c(Na+)的最小值为，D项错误；故选D。 8．120℃时，在密闭容器中投入过量Na2O2 固体，通入15g由CO2和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2mol O2。据此分析，下列叙述错误的是( ) A．反应后容器内残留固体的质量增加8g B．向容器中投入的Na2O2 固体大于31.2g C．原混合气体的平均摩尔质量为37.5·molˉ1 D．该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 【答案】A 【解析】反应原理为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (每消耗2 mol CO2生成1 mol O2)、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(每消耗2 mol H2O生成1 mol O2)；混合气体由CO2和水蒸气组成，总质量15 g，生成O2 0.2 mol；设CO2物质的量为x mol，H2O物质的量为y mol，则x+y=0.4 mol(因生成O2总量为0.2 mol)，44x+18y=15g，解得：x=0.3 mol，y=0.1 mol，即CO2物质的量为0.3 mol，H2O物质的量为0.1 mol，共消耗过氧化钠0.4 mol。依据分析，共消耗Na2O2 0.4 mol(31.2 g)，生成Na2CO3 0.3 mol(31.8 g)和NaOH 0.2 mol(8 g)，固体质量增加为(31.8g+8g)-31.2  g=8.6 g，A项错误；消耗Na2O2 31.2 g，题目为过量过氧化钠，则投入量大于31.2 g，B正确；混合气体平均摩尔质量，C项正确；依据反应原理每生成1 mol O2转移2 mol电子，则生成0.2 molO2转移0.4 mol电子，D项正确；故选A。 9．储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒、可用氧化气化法提纯、反应的化学方程式：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．K2Cr2O7是氧化剂 B．H2SO4表现出酸性 C．CO2和Cr2(SO4)3的物质的量之比为2：3 D．若反应中生成6.72LCO2(标准状况)，转移电子物质的量为1.2mol 【答案】C 【解析】K2Cr2O7中Cr元素化合价从+6降至+3，得电子，是氧化剂，A正确；H2SO4中元素化合价不变，仅提供H+和SO42-，表现出酸性，B正确；C的化合价由0价变为＋4价，升高4价，Cr的化合价由＋6价变为＋3价，整体降低6价，最小公倍数为12，即C的系数为3，K2Cr2O7的系数为2，按照原子守恒配平其他，即反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，CO2和Cr2(SO4)3的物质的量之比为3：2，错误；根据方程式，生成3 mol CO2转移12 mol电子，6.72LCO2(标准状况)物质的量为0.3 mol，转移电子物质的量为0.3 mol×4=1.2mol，D项正确；故选C。 10．将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x=9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集标况下50.4LCO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1 【答案】D 【解析】溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A项错误；稀释过程中Na+物质的量不变，由V=5L时c(Na＋)=1.8mol·L-1 ，得n(Na＋)=1.8mol·L-1×5L=9mol 。V=2L时，，即，B项错误；． Na2CO3与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，1 mol Na2CO3生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C项错误；初始n(Na＋)=9mol ， Na2CO3初始浓度=4.5mol·L-1，D项正确；故选D。 11．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol液态HCl中含有的离子数为2NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA C．反应①中每消耗36.5gHCl，生成的Cl2分子数为NA D．反应②中当有0.3 molCl2作氧化剂时，转移电子数为0.5NA 【答案】B 【解析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O。液态HCl中无离子，A项错误；标况下Cl2为气体，11.2 L Cl2为0.5 mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17 NA，B项正确；反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗36.5gHCl(1 mol)，生成的Cl2分子数为0.5 NA，C项错误；反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=KClO3+5KCl+3H2O，消耗3 mol Cl2生成1 mol KClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5 mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5 mol，转移电子的物质的量为5 mol，则每有0.3 molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为 mol，即转移电子数为0.6 NA，D项错误；故选B。 12．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是( ) A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，可以实现转化关系①，A项正确；反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B项错误；碳酸氢钠溶液中不断滴加盐酸发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前者产生气泡更快，C项正确；Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的转化均有O2产生，D项正确；故选B。 13．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是( ) A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D．Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 【答案】C 【解析】A项，Na2O是活泼金属碱性氧化物，可与水反应生成NaOH；Fe2O3是难溶性碱性氧化物，不与水反应，无法生成Fe(OH)3，A错误；B项，Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与Cu反应生成CuCl2，与Fe反应生成FeCl3而非FeCl2，B错误；C项，Fe金属活动性强于Cu，可置换CuSO4溶液中的Cu；熔融状态的CuSO4中没有水，Na金属活动性远强于Cu，可发生置换反应得到Cu，C正确；D项，钠盐中Na2CO3溶解度大于NaHCO3，但钙盐中CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水，溶解度Ca(HCO3)2更大，D错误；故选C。 14．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A项，钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确；B项，向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；C项，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；D项，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D正确；故选C。 15．磷化氢(PH3，在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料，一种制备PH3的工艺流程如图所示。已知：H3PO2是一种弱酸，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．“反应1”的化学方程式为P4+2NaOH+4H2O=2NaH2PO2+2PH3↑+O2↑ B．H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C．实际生产中，“反应1”和“反应3”无须隔绝空气 D．“分解反应”中，每生成1 molPH3，转移电子数为4NA 【答案】D 【解析】“反应1”正确的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，A项错误；由P4与过量NaOH反应生成NaH2PO2可知，H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，B项错误；由已知信息可知PH3在空气中易自燃，所以制备时应隔绝空气，C项错误；“分解反应”的化学方程式为2H3PO2=H3PO4+PH3↑，每生成1 molPH3，转移电子数为4NA，D项正确；故选D。 16．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式NaCuO2 C．因体混合物Y的成分是Na和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 【答案】B 【解析】由现象1可知混合气体含水蒸气，由于化合物X与干燥的氢气反应产生了混合气体，因此根据元素守恒可知X中含有O元素，不能确定有H元素；固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu，并得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，2.38g X中含Cu原子的物质的量为，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知X中所含Na原子的物质的量为0.02mol，根据质量守恒可知X中O元素的质量为2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，O原子的物质的量为，X中Na、Cu、O原子物质的量之比为0.02mol：0.02mol：0.04mol=1：1：2，因此X的化学式为NaCuO2。X与过量H2反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；由上述分析可知，X的化学式为NaCuO2，故B错误；固体混合物Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，故C正确；若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体(Cl2)，则在反应过程中Cl元素被氧化，HCl作还原剂，根据化合价升降守恒可知反应过程中NaCuO2内部分元素化合价降低被还原，NaCuO2作氧化剂，故D正确；故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)现有下列10种物质：①铁 ②H3PO4 ③Ba(OH)2溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸H3PO3，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②KClO3在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】(1) ①③④⑦⑩(2分) ②⑥⑦⑧(2分) (2) +3 (1分) 正盐(1分) 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O(2分) (3)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (4) (2分) 氧化性(1分) 【解析】(1)能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由电子可导电；③Ba(OH)2溶液、④浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑦熔融NaCl为熔融态电解质，含自由移动离子可导电；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电荷，可导电；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②H3PO4是酸，⑥KClO3、⑦熔融NaCl、⑧NaHSO4是盐，均属于电解质；单质、混合物、非电解质(氨气、乙醇)不属于电解质； (2)化合物正负化合价代数和为0，H3PO3中H为+1价、O为-2价，计算得P为+3价；H3PO3是二元弱酸，仅能电离出2个可电离的H+，因此Na2HPO3中的H无法电离，属于正盐；1mol H3PO3与足量NaOH反应消耗2mol NaOH，生成正盐和2mol H2O； (3)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根； (4)①反应中KClO3中+5价Cl变为ClO2中+4价Cl，2mol KClO3共得到2×e-被还原；HCl中部分-1价Cl变为Cl2中0价Cl，生成1mol Cl2共失去2×e-被氧化，据此绘制双线桥；故答案为； ②KClO3中Cl化合价降低、得电子，表现氧化性。 18．(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： (1)a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为 。(正己烷不与a反应) (2)若b为淡黄色，则b与水反应的离子方程式为 。 (3)若d为小苏打，则其在水中的电离方程式为 。 (4)氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。h与e一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)物质f的水溶液中，溶质分子有 (填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 (6)一定条件下，f与c溶液可发生反应：f+c→ NaClO+ NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填标号)。 A．1：1：1 B．1：1：6 C．1：2：3 D．1：2：11 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) (2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(2分) (3) NaHCO3＝Na++HCO3- (2分) (4) ClO2(1分) 2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2分) (5)Cl2、HClO(1分) 先变红后褪色(2分) (6)BD(2分) 【解析】a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为氯酸盐，i为Cl2O，j为ClO2，据此解答。 (1)Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)b为淡黄色，为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。 (3)小苏打为NaHCO3，为强电解质，在水中完全电离： NaHCO3＝Na++HCO3- 。 (4)j为ClO2，氯酸盐和HCl反应生成两种用于自来水消毒的气体为ClO2和Cl2，反应的离子方程式为 2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (5)氯水中，溶质分子有Cl2和HClO(HCl完全解离为离子)；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以滴入几滴紫色石蕊溶液后，可观察到溶液先变红后褪色。 (6)设该反应式配平后为Cl2+NaOH=x NaClO+y NaClO3+zNaCl+H2O，由电子转移守恒，有x+5y=z，符合该式的选项有BD，故选BD。 19．(12分)某无色溶液X中可能含有H+、K+、Na+、Fe2+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-中的几种离子(不考虑水的电离)。通过以下实验确定其组成： 实验I  定性检验 (1)将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明 (填结论)； 实验Ⅱ  定量检验 (2)取50 mL X溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87 g。洗涤沉淀的具体操作是： ； (3)另取50 mL X溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。 ①图2中G→M段反应的离子方程式有： 、 ； ②结合图1和图2信息分析G→M压强增大的原因可能为： ； ③图2中M→N过程中产生气体在标准状况下的体积为： mL； (4)综合定性、定量实验得出结论：50 mL溶液X中Na+的物质的量是 mol。 【答案】(1)X溶液中有Na+，没有K+和Ca2+(2分) (2)向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次(2分) (3)H++OH-═H2O、CO32--+H+ ═HCO3-(2分) 加入HNO3，溶液体积增大，压缩气体(2分) 672(2分) (4)0.1(2分) 【解析】(1)钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，但黄色光会掩盖紫色光，因此观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，也不含钙离子，钙离子的焰色为砖红色，所以可证明X溶液中有Na+，没有K+和Ca2+。 (2)洗涤沉淀是为了去除沉淀表面吸附的可溶性杂质离子，以保证后续称量的沉淀质量准确。洗涤沉淀是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次。 (3)G→M段，稀硝酸会优先与溶液中的OH-发生中和反应，此过程没有气体生成，压强变化平缓，对应离子方程式H++OH-═H2O，中和完成后硝酸与CO32--反应，先生成HCO3-，此过程也没有气体生成，压强继续平缓变化，对应离子方程式CO32--+H+ ═HCO3-；则G→M压强增大的原因可能为：加入HNO3，溶液体积增大，压缩气体。后续M→N段，当CO32--全部转化为HCO3-后，继续加入硝酸，HCO3-与H+反应生成CO2气体，导致锥形瓶内压强迅速增大，对应离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑；且可据此判断：原溶液中不存在亚铁离子；M→N段发生的反应是HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，从图 2 可知，该阶段消耗的硝酸的物质的量，根据方程式，CO2的物质的量与消耗的硝酸的物质的量相等，即，在标准状况下，气体体积为。 (4)氢氧根、碳酸根能与亚铁离子、氢离子反应而不共存，结合以上判断可知，原溶液中存在Na+、OH-、CO32--、OH-，根据电荷守恒在同一溶液中体积相等，可得，其中，，，代入得。 20．(13分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 ____Cl-+____H2O____Cl2↑+____ ____↑+____OH- (2)由粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)获得精制食盐(NaCl)，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有Ca2++CO32-=CaCO3↓ 和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净BaSO4滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了BaSO4滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现SO42-，干扰Cl-的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取2mL4.5mol·L-1稀H2SO4溶液，加入1mL0.1mol·L-1稀AgNO3溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mLNa2SO4溶液 5滴AgNO3溶液 现象1 再加入0.5 mL稀HNO3 现象2 1 0.01mol·L-1 0.01mol·L-1 无明显现象 2 0.1mol·L-1 0.01mol·L-1 略有浑浊 0.1mol·L-1 依然浑浊 3 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 0.1mol·L-1 依然浑浊 4 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 5 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中SO42-浓度为0.1mol·L-1，要检验该溶液中是否有Cl－，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和0.1mol·L-1AgNO3溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 【答案】(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分) (2) 可以(1分) Ba2++CO32--=BaCO3↓ (2分) 不再产生气泡(1分) 酸(或中)(1分) 蒸发结晶(1分) (3)AgNO3溶液和稀HNO3(1分) 无白色沉淀生成(1分) 不会(1分) (4)Ba(NO3)2(2分) 【解析】(1)电解饱和食盐水时，反应物为Cl－和H2O，生成物为Cl2、H2 和OH-。根据得失电子守恒和电荷守恒配平即可得到完整的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。 (2)① 步骤ii加入NaOH溶液用于除去Mg2+，步骤iii加入Na2CO3溶液用于除去Ca2+和过量的Ba2+。这两步沉淀反应互不干扰，因此顺序可以调换。 ② 步骤i中为了除尽SO42-加入了过量的BaCl2溶液，过量的SO42-必须在步骤iii中用Na2CO3除去，反应的离子方程式为 Ba2++CO32--=BaCO3↓。 ③ 步骤iv加入稀盐酸的目的是中和过量的NaOH和 Na2CO3。盐酸与Na2CO3反应会产生CO2气体，当搅拌至不再产生气泡时，说明碳酸根已基本除尽；为了确保杂质完全除去，盐酸通常会微过量或恰好完全反应，故滤液呈酸性或中性；最后从精制的氯化钠溶液中获取精盐固体，需进行蒸发结晶操作。 (3)① 检验Cl－的标准方法是加入AgNO3溶液和稀HNO3，若含有Cl－则会观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则无白色沉淀生成证明BaSO4滤渣已洗净。②CaSO4为微溶物，在洗涤滤液中溶解的量极少，其电离出的SO42-浓度极低。结合题干探究实验得出的结论“在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑SO42-对SO42-检验造成的干扰”，可知甲同学担心的情况不会影响实验结果。 (4)当溶液中SO42-浓度高达 0.1mol·L-1 时，直接加入AgNO3会生成Ag2SO4沉淀，且根据实验二可知该沉淀不溶于 0.1mol·L-1的稀HNO3，从而严重干扰Cl－的检验。因此，必须先加入足量的Ba(NO3)2溶液将 SO42-完全沉淀(注意不能使用BaCl2，以免引入Cl－干扰后续检验)，然后再进行Cl－的检验。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是( ) A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾(又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O)”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石(主要成分为ZnCO3)，该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是( ) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 3．下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( ) A．反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 B．应用：Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C．概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D．微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 4．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B．钠与水的反应实验需要标注的图标： C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 5．NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是( ) A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．NaCl固体不导电所以NaCl不是电解质 6．下列实验过程能达到实验目的的是( ) A．钠的燃烧实验 B．制备Fe(OH)3胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 7．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是( ) A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含SO42-的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 8．120℃时，在密闭容器中投入过量Na2O2 固体，通入15g由CO2和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2mol O2。据此分析，下列叙述错误的是( ) A．反应后容器内残留固体的质量增加8g B．向容器中投入的Na2O2 固体大于31.2g C．原混合气体的平均摩尔质量为37.5·molˉ1 D．该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 9．储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒、可用氧化气化法提纯、反应的化学方程式：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．K2Cr2O7是氧化剂 B．H2SO4表现出酸性 C．CO2和Cr2(SO4)3的物质的量之比为2：3 D．若反应中生成6.72LCO2(标准状况)，转移电子物质的量为1.2mol 10．将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x=9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集标况下50.4LCO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1 11．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol液态HCl中含有的离子数为2NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA C．反应①中每消耗36.5gHCl，生成的Cl2分子数为NA D．反应②中当有0.3 molCl2作氧化剂时，转移电子数为0.5NA 12．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是( ) A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 13．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是( ) A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D．Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 14．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 15．磷化氢(PH3，在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料，一种制备PH3的工艺流程如图所示。已知：H3PO2是一种弱酸，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．“反应1”的化学方程式为P4+2NaOH+4H2O=2NaH2PO2+2PH3↑+O2↑ B．H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C．实际生产中，“反应1”和“反应3”无须隔绝空气 D．“分解反应”中，每生成1 molPH3，转移电子数为4NA 16．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式NaCuO2 C．因体混合物Y的成分是Na和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)现有下列10种物质：①铁 ②H3PO4 ③Ba(OH)2溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸H3PO3，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②KClO3在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 18．(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： (1)a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为 。(正己烷不与a反应) (2)若b为淡黄色，则b与水反应的离子方程式为 。 (3)若d为小苏打，则其在水中的电离方程式为 。 (4)氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。h与e一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)物质f的水溶液中，溶质分子有 (填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 (6)一定条件下，f与c溶液可发生反应：f+c→ NaClO+ NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填标号)。 A．1：1：1 B．1：1：6 C．1：2：3 D．1：2：11 19．(12分)某无色溶液X中可能含有H+、K+、Na+、Fe2+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-中的几种离子(不考虑水的电离)。通过以下实验确定其组成： 实验I  定性检验 (1)将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明 (填结论)； 实验Ⅱ  定量检验 (2)取50 mL X溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87 g。洗涤沉淀的具体操作是： ； (3)另取50 mL X溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。 ①图2中G→M段反应的离子方程式有： 、 ； ②结合图1和图2信息分析G→M压强增大的原因可能为： ； ③图2中M→N过程中产生气体在标准状况下的体积为： mL； (4)综合定性、定量实验得出结论：50 mL溶液X中Na+的物质的量是 mol。 20．(13分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 ____Cl-+____H2O____Cl2↑+____ ____↑+____OH- (2)由粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)获得精制食盐(NaCl)，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有Ca2++CO32-=CaCO3↓ 和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净BaSO4滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了BaSO4滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现SO42-，干扰Cl-的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取2mL4.5mol·L-1稀H2SO4溶液，加入1mL0.1mol·L-1稀AgNO3溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mLNa2SO4溶液 5滴AgNO3溶液 现象1 再加入0.5 mL稀HNO3 现象2 1 0.01mol·L-1 0.01mol·L-1 无明显现象 2 0.1mol·L-1 0.01mol·L-1 略有浑浊 0.1mol·L-1 依然浑浊 3 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 0.1mol·L-1 依然浑浊 4 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 5 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中SO42-浓度为0.1mol·L-1，要检验该溶液中是否有Cl－，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和0.1mol·L-1AgNO3溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B D B D D A C D B B C C D B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分) (1) ①③④⑦⑩(2分) ②⑥⑦⑧(2分) (2) +3 (1分) 正盐(1分) 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O(2分) (3)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (4) (2分) 氧化性(1分) 18． (14分) (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) (2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(2分) (3) NaHCO3＝Na++HCO3- (2分) (4) ClO2(1分) 2Cl-+2ClO3-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (2分) (5)Cl2、HClO(1分) 先变红后褪色(2分) (6)BD(2分) 19．(12分) (1)X溶液中有Na+，没有K+和Ca2+(2分) (2)向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复上述操作2~3次(2分) (3)H++OH-═H2O、CO32--+H+ ═HCO3-(2分) 加入HNO3，溶液体积增大，压缩气体(2分) 672(2分) (4)0.1(2分) 20．(13分) (1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-(2分) (2) 可以(1分) Ba2++CO32--=BaCO3↓ (2分) 不再产生气泡(1分) 酸(或中)(1分) 蒸发结晶(1分) (3)AgNO3溶液和稀HNO3(1分) 无白色沉淀生成(1分) 不会(1分) (4)Ba(NO3)2(2分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 (满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：人教版必修第一册第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是( ) A．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾(又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O)”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B．明代《天工开物》中介绍了炉甘石(主要成分为ZnCO3)，该物质难溶于水 C．传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是( ) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 3．下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( ) A．反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 B．应用：Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C．概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D．微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 4．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 B．钠与水的反应实验需要标注的图标： C．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 D．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 5．NaCl是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是( ) A．图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B．图2表示熔融NaCl通电后离子移动方向的图示 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．NaCl固体不导电所以NaCl不是电解质 6．下列实验过程能达到实验目的的是( ) A．钠的燃烧实验 B．制备Fe(OH)3胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 7．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是( ) A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C．1 L该饮料中含SO42-的最大质量为19.2 mg D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 8．120℃时，在密闭容器中投入过量Na2O2 固体，通入15g由CO2和水蒸气组成的混合气体，充分反应后，测得生成0.2mol O2。据此分析，下列叙述错误的是( ) A．反应后容器内残留固体的质量增加8g B．向容器中投入的Na2O2 固体大于31.2g C．原混合气体的平均摩尔质量为37.5·molˉ1 D．该反应过程中转移电子的物质的量为0.4 mol 9．储氢纳米碳管的成功研究体现了科技进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒、可用氧化气化法提纯、反应的化学方程式：C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．K2Cr2O7是氧化剂 B．H2SO4表现出酸性 C．CO2和Cr2(SO4)3的物质的量之比为2：3 D．若反应中生成6.72LCO2(标准状况)，转移电子物质的量为1.2mol 10．将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x=9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集标况下50.4LCO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1 11．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol液态HCl中含有的离子数为2NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA C．反应①中每消耗36.5gHCl，生成的Cl2分子数为NA D．反应②中当有0.3 molCl2作氧化剂时，转移电子数为0.5NA 12．钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是( ) A．NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B．转化②只能通过加热实现 C．在相同条件下，向碳酸氢钠和碳酸钠中滴加稀盐酸，前者产生气泡更快 D．过氧化钠发生④和⑤的转化均有O2产生 13．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是( ) A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3 B．Cl2与Cu反应生成CuCl2，推测Cl2与Fe反应生成FeCl2 C．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换熔融CuSO4中的Cu D．Na2CO3在水中溶解度大于NaHCO3，推测CaCO3在水中溶解度大于Ca(HCO3)2 14．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 15．磷化氢(PH3，在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料，一种制备PH3的工艺流程如图所示。已知：H3PO2是一种弱酸，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．“反应1”的化学方程式为P4+2NaOH+4H2O=2NaH2PO2+2PH3↑+O2↑ B．H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C．实际生产中，“反应1”和“反应3”无须隔绝空气 D．“分解反应”中，每生成1 molPH3，转移电子数为4NA 16．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式NaCuO2 C．因体混合物Y的成分是Na和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(13分)现有下列10种物质：①铁 ②H3PO4 ③Ba(OH)2溶液 ④浓盐酸 ⑤氨气 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有________(填序号，下同)；属于电解质的有________。 (2)H3PO4是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸H3PO3，它是一种二元弱酸，P的化合价为________，Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。 (3)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：________________________。 (4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目________________________。 ②KClO3在反应中显示出来的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。 18．(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： (1)a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为 。(正己烷不与a反应) (2)若b为淡黄色，则b与水反应的离子方程式为 。 (3)若d为小苏打，则其在水中的电离方程式为 。 (4)氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。h与e一定条件下反应可以制得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 (5)物质f的水溶液中，溶质分子有 (填化学式)，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到的现象是 。 (6)一定条件下，f与c溶液可发生反应：f+c→ NaClO+ NaClO3+NaCl+H2O，则NaClO、NaClO3、NaCl三者的化学计量数之比可以是_______(填标号)。 A．1：1：1 B．1：1：6 C．1：2：3 D．1：2：11 19．(12分)某无色溶液X中可能含有H+、K+、Na+、Fe2+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-中的几种离子(不考虑水的电离)。通过以下实验确定其组成： 实验I  定性检验 (1)将洗净的铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，然后蘸取X溶液在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色无明显变化。该实验可证明 (填结论)； 实验Ⅱ  定量检验 (2)取50 mL X溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀质量为2.87 g。洗涤沉淀的具体操作是： ； (3)另取50 mL X溶液于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化(如图1)，压强传感器所示数据如图2所示。 ①图2中G→M段反应的离子方程式有： 、 ； ②结合图1和图2信息分析G→M压强增大的原因可能为： ； ③图2中M→N过程中产生气体在标准状况下的体积为： mL； (4)综合定性、定量实验得出结论：50 mL溶液X中Na+的物质的量是 mol。 20．(13分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：______________。 ____Cl-+____H2O____Cl2↑+____ ____↑+____OH- (2)由粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)获得精制食盐(NaCl)，作为氯碱工业的原料。用化学沉淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下： ①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________(填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有Ca2++CO32-=CaCO3↓ 和___________。 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________(填现象)，并用pH试纸检验，滤液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)；操作的名称为___________。 Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净BaSO4滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验，证明了BaSO4滤渣已洗净。 ①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CaSO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中会出现SO42-，干扰Cl-的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为___________(填“会”或“不会”)。 Ⅲ．学习小组对可能会对的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验一 实验步骤 实验现象 取2mL4.5mol·L-1稀H2SO4溶液，加入1mL0.1mol·L-1稀AgNO3溶液 有白色沉淀生成 实验二 序号 0.5 mLNa2SO4溶液 5滴AgNO3溶液 现象1 再加入0.5 mL稀HNO3 现象2 1 0.01mol·L-1 0.01mol·L-1 无明显现象 2 0.1mol·L-1 0.01mol·L-1 略有浑浊 0.1mol·L-1 依然浑浊 3 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 0.1mol·L-1 依然浑浊 4 0.01mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 5 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 白色沉淀 1mol·L-1 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.01mol·L-1情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中SO42-浓度为0.1mol·L-1，要检验该溶液中是否有Cl－，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1硝酸和0.1mol·L-1AgNO3溶液外，还需要___________溶液(填试剂的化学式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $