湖南省长沙市雅礼中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期第一次质量检测试卷 高一化学 时量：75 分钟 分值: 100分 命题人：常祺 审题人：陈鹏、颜启 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求的最佳选项) 1.化学科学促进了人类文明的可持续发展，有关说法正确的是 A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到化学变化 B.《本草图经》记“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，因绿矾(FeSO₄·7H₂O)能电离出H⁺,故“味酸” C.俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表 D.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是 A.丁一定是该反应的催化剂 B.该反应属于化合反应 Ca的数值为8% D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17 3.下列有关物质分类的说法正确的是 A. C₆₀、金刚石、石墨都属于碳的同素异形体 B冰、干冰都属于电解质 C.纯碱、烧碱都属于碱 D 有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 *4.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A.胶体和其他分散系的本质区别是其分散质粒子直径为1~100 nm B.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D.图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 5.化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B.利用渗析原理进行血液透析 C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D.清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 6.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A.氯化钠需要在通电条件下才能电离 B.图b也可以表示液态氯化氢导电实验 C.图c中代表的是水合氯离子 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 7.下列物质的循环图不能通过一步完成的是 A.X为MgCl₂、Y为 Mg(OH)₂ 、 Z为MgO B.X为O₂、Y为CO₂、Z为CO C.X为CaCO₃、Y为CaO、Z为 Ca(OH)₂ D.X为 Cu、Y为CuO、Z为CuCl₂ 8.下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 胆矾 Na₂O₂ NO B 液氯 Na₂O CO HClO C. 氢氧化铁胶体 Mn₂O₇ SO₂ Fe D 盐酸 MgO CO₂ KNO₃ 9.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.无色透明溶液中: H⁺、K⁺、Fe²⁺、MnO₄- B.强碱性溶液中： K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Cu²+ C.强酸性溶液中： Na⁺、K⁺、SO4²⁻、CO3²⁻ D.澄清透明溶液中: Mg²⁺、Na⁺、SO4²⁻、Cl⁻ 10.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： C.将稀硫酸滴在铁片上： D.碳酸钙与醋酸溶液反应： *11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ① ② ③ A. B. C. D. 12.某白色粉末中可能含有 Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃,现进行以下实验: (1)将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀存在； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液，向其中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A、通过实验(3)证明原白色粉末中含有CaCl₂ B.原白色粉末中一定含有K₂CO₃ C.原白色粉末中可能含有 Ba(NO₃)₂ D.上述实验过程中，至少发生3个反应 13.关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 B.元素处于最高价时，只有氧化性没有还原性 C.氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数 D.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 14.高铁酸钠（Na₂FeO₄），是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备： 下列说法不正确的是 A. Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B.该反应中Fe³⁺是氧化剂，表现出氧化性 C. ClO⁻在反应中得电子 D.已知 可以发生，可知物质的氧化性与溶液酸碱性有关 二、填空题(每空2分，共58分) 15.(14分)由Al、H、O、S、Cl、Na六种元素中的某些元素可组成下表所示各类物质： 类别 强酸 强碱 盐 氧化物 化学式 ① ② ③ 回答下列问题： (1)物质①、②、③的化学式分别为 、 、 。 (2)写出①与②反应的离子方程式： 。 (3)写出由④制备 O₂的化学方程式： 。 (4)根据后面括号要求，各写出一种制备 AlCl₃的化学反应方程式： (置换反应)、 (复分解反应)。 *16.(14分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应I: HgS+O₂=Hg+SO2 反应Ⅱ: 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO₄ ①反应I中，还原产物是 ，反应中每生成1个SO₂，转移 个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目： 。 (2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染、化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为 ，反应中被氧化的 NH₃与未被氧化的 NH₃的质量之比为 (3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为 ；反应II中的氧化产物是 。 ② 是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种氧化物 与 在高温条件下反应，只生成 、 和铬酸钾( )三种产物。请写出此反应化学方程式： 。 17.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)某无色透明溶液中可能含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 和 Cl-取该溶液进行如下实验： I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 Ⅱ.另取少许溶液先滴加硝酸再加 溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。 ②写出实验II和III中生成沉淀的离子方程式： Ⅱ: 。 Ⅲ: 。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K⁺，判断依据是：________________ 18. (16分)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ. Ce₂(SO₄)₃为可溶于水的强电解质, 为难溶物。 Ⅱ. 是 分解的催化剂 回答下列问题： (1)流程所加试剂中属于电解质的有 (填字母)。 A.稀硫酸 B. NaOH C. O₂ (2)反应①中H₂O₂的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应①的化学方程式 。反应中 需分批加入的原因是： 。 (3)反应②的离子方程式为 = (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO₂、 Ce(OH)₄、O₂的氧化性由强到弱的顺序是 。 (5)氧化铈(CeO₂)是一种脱硝催化剂，能在 和 之间改变氧化状态，将NO氧化为 ,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。中 和 个数比为 . (6) 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成 ，写出该反应的化学方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 $